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• Força                                                       Óxidos: O2–  – FORTES ⇒ 1A, Ca2+, Sr2+, Ba2+                ...
Exercícios                                                   03. (ENEM) – Suponha que um agricultor esteja interes-       ...
(ENEM) – As informações abaixo foram extraídas do                      05. As seguintes explicações foram dadas para a pre...
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10. (UFF – RJ) –          Os alquimistas foram muito importantes para    a química, a ciência da transformação. Tentando  ...
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Aula funções inorgnicas e exercicios ibb

  1. 1. o Aula n. 15 Muitos passam pela vida em altíssima velocidade e • Forçanunca interrogam sobre a finalidade de seus esforços. (GalacheFunções InorgânicasÁcidos HCl(aq) CH3COOH(aq) + Brilho muito intenso Brilho pouco intenso em solução aquosa liberam H e ânion (Ácido forte) (Ácido fraco) ↓ hidrogênio ionizável – hidrácidos ⇒ FORTES: HCl, HBr, HI Na realidade: H+ + H2O  → (H3O)  + moderado: HF ↓ fracos: os demais hidrônio ou hidroxônio – oxiácidos ⇒ Exemplo: HCl   →  H 2O H+ + Cl– Hb E O a 2 ou 3 ⇒ FORTE (a – b) 1 ⇒ moderado HCl + H2O  →  (H3O)+ + Cl– 0 ⇒ fraco • Nomenclatura – H2CO3 e ácidos orgânicos são fracos. – hidrácidos ⇒ ... ídrico – oxiácidos ⇒ Bases per ........ ico aumento Em solução aquosa liberam (OH)– e cátion. ........ ico do nº de ↓ ........ oso hipo ........ oso átomos de O hidróxido Exemplos: NaOH, Ca(OH)2 Exemplos: Hidrácidos • Cátions HCl, HF, HBr, HI, H2S, HCN carga fixa; + ... ÍDRICO 1 + ⇒ família 1A, Ag+, NH4 Oxiácidos 2 + ⇒ família 2A, Zn2+, Cd2+ H2SO4 , HNO 3 , H3PO4 , HClO 3 , H2CO 3  3 + ⇒ Al3+  ...ICO  carga variável: H2SO 3 , HNO 2 , H3PO 3 , HClO 2  carga menor ⇒ oso  OSO carga maior ⇒ ico • Ânions Exemplos: Cu+ e Cu2+ ácido ânion Fe2+ e Fe3+ ........ ídrico ........ eto Au+ e Au3+ Pb2+ e Pb4+ ........ ico ........ ato ........ oso ........ ito • Solubilidade + – solúveis ⇒ 1A, NH4 • Solubilidade – pouco solúveis ⇒ Ca2+, Sr2+, Ba2+ Os ácidos inorgânicos geralmente são solúveis em – insolúveis ⇒ as demais água.74 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II
  2. 2. • Força Óxidos: O2– – FORTES ⇒ 1A, Ca2+, Sr2+, Ba2+ Classificação: – fracas ⇒ as demais • Óxidos básicos ⇒ formados geralmente por metais das famílias 1A e 2A (são iônicos) Ex.: Na2O, MgO, CaOSais óxido básico + água → base compostos iônicos: óxido básico + ácido(aq) → sal + água cátion + ânion ↓ ↓ • Óxidos ácidos ⇒ formados geralmente por não de uma base de um ácido metais (são moleculares) Exemplos: Ex.: SO2, SO3, CO2 NaCl, K2SO4, MgCl2, CaCO3, NaHCO3 óxido ácido + água → ácido óxido ácido + base(aq) → sal + água • Solubilidade – regra geral ⇒ cátions da família 1A (metais alcali- • Óxidos anfóteros → caráter duplo (insolúveis) + Ex.: ZnO, Al2O3 nos) e o NH4 (amônio) formam sais solúveis óxido anfótero + ácido(aq) → sal + água – regras particulares ⇒ (consultar a tabela) óxido anfótero + base(aq) → sal + água Exemplos de sais solúveis NO – , ClO – , CaCl2 3 3 • Óxidos neutros ⇒ CO, NO, N2O Exemplos de sais insolúveis: AgCl, CaSO4, BaSO4, BaSO4, CaCO3 Peróxidos: O 2– 2 • Força • Peróxidos metálicos (ex.: Na2O2, CaO2) ⇒ todo sal é FORTE – iônicos Indicadores ácido-base: – caráter básico • Peróxido de hidrogênio (H2O2) ⇒molecular meio H2O2 → H2O + 1/2 O2 indicador ácido alcalino fenolftaleína incolor vermelho Hidretos Metálicos: H– tornassol vermelho azul Ex.: NaH, CaH2 → – caráter básico – reagem com H2O liberando H2(g) Boa madeira não cresce com facilidade. Quanto mais forte o vento, mais forte as árvores. J. WILLARD MARRIOTT CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II 75
  3. 3. Exercícios 03. (ENEM) – Suponha que um agricultor esteja interes- sado em fazer uma plantação de girassóis. Procu- rando informação, leu a seguinte reportagem.01. (ENEM) – Um dos problemas ambientais decorren- tes da industrialização é a poluição atmosférica. Solo ácido não favorece plantio Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais, Alguns cuidados devem ser tomados por quem o dióxido de enxofre (SO2) que pode ser transpor- decide iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa tado por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa deve ser plantada em solos descompactados, com forma, podem ocorrer precipitações ácidas em pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra). regiões distantes, causando vários danos ao meio Conforme as recomendações da Embrapa, o agri- ambiente (chuva ácida). cultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à cor- nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg rosão de certos materiais. Considere as seguintes de fósforo. O pH do solo, na região do agricultor, é de obras: 4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a “cala- I. monumento Itamarati – Brasília (mármore). gem”. (Folha de S. Paulo. 25/09/1996) II. esculturas do Aleijadinho – MG (pedra sabão, contém carbonato de cálcio). Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do solo por adição de cal virgem – III. grades de ferro ou alumínio de edifícios. CaO). De maneira simplificada, a diminuição da aci- A ação da chuva ácida pode acontecer em: dez se dá pela interação da cal (CaO) com a água a) I, apenas. presente no solo, gerando hidróxido de cálcio b) I e II, apenas. (Ca(OH)2), que reage com os íons H+ (dos ácidos), c) I e III, apenas. ocorrendo, então, a formação de água e deixando íons Ca2+ no solo. d) II e III, apenas. Considere as seguintes equações: e) I, II e III. I. CaO + 2H2O → Ca(OH)3 II. CaO + H2O → Ca(OH)2 III. Ca(OH)2 + 2H+ → Ca2+ + 2H2O IV. Ca(OH)2 + H+ → CaO + H2O02. (ENEM) – Com relação aos efeitos sobre o ecossis- O processo de calagem descrito acima pode ser tema, pode-se afirmar que representado pelas equações: I. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição a) I e II do pH da água de um lago, o que acarretaria a b) I e IV morte de algumas espécies, rompendo a cadeia c) II e III alimentar. d) II e IV II. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação e) III e IV do solo, o que prejudicaria o crescimento de cer- tos vegetais. III. as chuvas ácidas causam danos se apresenta- rem um valor de pH maior que o da água desti- lada. Dessas afirmativas está(ão) correta(s): a) I, apenas. b) III, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I e III, apenas.76 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II
  4. 4. (ENEM) – As informações abaixo foram extraídas do 05. As seguintes explicações foram dadas para a pre-rótulo da água mineral de determinada fonte. sença do elemento vanádio na água mineral em questão ÁGUA MINERAL NATURAL I. No seu percurso até chegar à fonte, a água passaComposição química provável em mg/L por rochas contendo minerais de vanádio, dissol-Sulfato de estrôncio..................................... 0,04 vendo-os.Sulfato de cálcio .......................................... 2,29 II. Na perfuração dos poços que levam aos depósi-Sulfato de potássio...................................... 2,16 tos subterrâneos da água, utilizaram-se brocasSulfato de sódio........................................... 65,71 constituídas de ligas cromo-vanádioCarbonato de sódio .....................................143,68 III. Foram adicionados compostos de vanádio àBicarbonato de sódio................................... 42,20 água mineral.Cloreto de sódio .......................................... 4,07 Considerando todas as informações do rótulo,Fluoreto de sódio......................................... 1,24 pode-se concluir que apenasVanádio ....................................................... 0,07 a) a explicação I é plausívelCaracterísticas fisico-químicas b) a explicação II é plausívelpH a 25oC .....................................10,00 c) a explicação III é plausívelTemperatura da água na fonte .....24oC d) as explicações I e II são plausíveis.Condutividade elétrica ..................4,40 x 10 – 4 ohms/cm e) as explicações II e III são plausíveis.Resíduo de evaporação a 180oC ...288,00 mol/LClassificação“Alcalino-Bicarbonatada, Fluoretada,Vanádica” 06. (ENEM) – A água do mar pode ser fonte de materiais Indicadores ácido base são substâncias que em utilizados pelo ser humano, como os exemplificadossolução aquosa apresentam cores diferentes conforme no esquema abaixo.o pH da solução. O quadro abaixo fornece as cores quealguns indicadores apresentam à temperatura de 25oC água do mar cloreto de sódio I Indicador Cores conforme o pHAzul de amarelo em pH ≤ 6,0; azul em pH ≥ 7,6 cloro soda cáustica II carbonato de sódiobromotimolVermelho vermelho em pH ≤ 4,8; amarelo em pH ≥ 6,0 hipoclorito de sódio III bicarbonato de sódio IVde metilaFenolftaleína incolor em pH ≤ 8,2; vermelho em pH ≥ 10,0 Os materiais I, II, III e IV existem como principalAlaranjado vermelho em pH ≤ 3,2; amarelo em pH ≥ 4,4 constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. Ade metila alternativa que associa corretamente água sanitá- ria, fermento em pó e solução fisiológica com os04. Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou materiais obtidos da água do mar é: garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem água fermento solução vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser sanitária em pó fisiológica facilmente comprovada pingando-se na “água mine- ral fraudada”, à temperatura de 25oC, gotas de a) II III IV a) azul de bromotimol ou fenolftaleína. b) III I IV b) alaranjado de metila ou fenolftaleína. c) III IV I c) alaranjado de metila ou azul de bromotimol. d) II III I d) vermelho de metila ou azul de bromotimol. e) vermelho de metila ou alaranjado de metila. e) I IV III CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II 77
  5. 5. 07. (ENEM) – Numa rodovia pavimentada, ocorreu o 09. (ENEM) – Diretores de uma grande indústria siderúr- tombamento de um caminhão que transportava gica, para evitar o desmatamento e adequar a ácido sulfúrico concentrado. Parte da sua carga fluiu empresa às normas de proteção ambiental, resolve- para um curso d’água não poluído que deve ter ram mudar o combustível dos fornos da indústria. O sofrido, como consequência: carvão vegetal foi então substituído pelo carvão I. mortalidade de peixes acima da normal no local mineral. Entretanto, foram observadas alterações do derrame de ácido e em suas proximidades. ecológicas graves em um riacho das imediações, tais como a morte dos peixes e dos vegetais ribeiri- II. variação do pH em função da distância e da dire- nhos. Tal fato pode ser justificado em decorrência ção da corrente de água. a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do III. danos permanentes na qualidade de suas águas. riacho, reduzindo a demanda de oxigênio na IV. aumento momentâneo da temperatura da água água. no local do derrame. b) do aquecimento da água do riacho devido ao É correto afirmar que, dessas consequências, ape- monóxido de carbono liberado na queima do car- nas podem ocorrer: vão. a) I e II c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir b) II e III de produtos da combustão na água, diminuindo o c) II e IV pH. d) I, II e IV d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como ferro, derivados do novo combustível utilizado. e) II, III e IV e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos óxidos de enxofre liberados na combustão. SO3 + H2O  → H2SO4  Assinale a alternativa que contém as afirmações08. (ENEM) – Produtos de limpeza, indevidamente guar- corretas: dados ou manipulados, estão entre as principais a) Todas estão corretas. causas de acidentes domésticos. Leia o relato de b) Somente I e II. uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado c) Somente II e III. água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro. d) Somente I e IV. A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfi- e) Somente I, II e III. xiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportá- vel. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar. O trecho destacado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma: a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram. b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante. c) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar. d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos. e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido.78 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II
  6. 6. 10. (UFF – RJ) – Os alquimistas foram muito importantes para a química, a ciência da transformação. Tentando encontrar a pedra filosofal, que teria o poder de transformar qualquer metal em ouro, e o elixir da longa vida, que tornaria o ser humano imortal, cria- ram um grande número de aparelhos de laborató- rio e desenvolveram processos importantes para a produção de metais, de papiros, de sabões e de muitas substâncias, como o ácido nítrico, o ácido sulfúrico, o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio. Sobre essas substâncias, ácidos e bases, pode-se afirmar que: a) as fórmulas do ácido nítrico e do ácido sulfúrico são HONO3 e H2SO4, respectivamente. b) a reação entre ácido nítrico e o ácido sulfúrico conduz à produção de apenas um sal. c) o hidróxido de sódio não reage com o ácido nítrico, pois se trata de uma base forte. d) na reação entre ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio podem ser formados dois sais. e) a reação entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio pode conduzir à formação de dois sais: o Cu(NO3)2 e o Na2NO3. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II 79
  7. 7. Gabarito01. e 04. a + 2+ I e II. CaCO3 + 2 H → Ca + CO2 + H2O 05. a III. Fe + 2 H+ → Fe2+ + H2 06. c02. c 07. d I. acidez ↑ pH ↓ 08. d Verdadeira A formação de produto gasoso é sinal da ocorrência II. Verdadeira de uma reação. III. Água destilada: pH = 7 09. e pHchuva ácida < 7 O teor de enxofre no carvão mineral é maior do que Falsa no carvão vegetal. Sua queima produz óxidos de03. c enxofre, especialmente SO3 que reage com água: O óxido de cálcio apresenta caráter básico e, na SO3 + H2O → H2SO4 água, forma uma base: Ca(OH)2. 10. d O hidróxido de cálcio reage com a acidez do solo, formando água.80 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - Vol. II

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