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Átomos & Moléculas        H       +       H         H H                                 H       HH   +       H       +    ...
Sistemas Materiais   Substância Pura                   MisturaSimples     Composta      Homogênea      Heterogênea
Substâncias PurasSIMPLES        COMPOSTA
MISTURAS  AR              ÁGUA + AREIAHOMOGÊNEA         HETEROGÊNEA  solução
CLASSIFICAÇÃO                  DA MATÉRIA        SISTEMAS                   SISTEMAS      HOMOGÊNEOS                 HETER...
OUTROS CONCEITOS ATOMICIDADE VARIEDADE ALOTRÓPICA FENÔMENOS (Transformações):  QUÍMICOS E FÍSICOS
ATOMICIDADE      Atomicidade         Substâncias      Monoatômica        He, Ne, Ar, Kr       Diatômica         H2, N2, HC...
VARIEDADE ALOTRÓPICA Variação na arrumação dos átomos   C(grafite)          C(diamante) Variação na atomicidade   O2 (Ox...
FENÔMENO QUÍMICO    Combustão do álcool etílicoH3C- CH2- OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O  Reagentes               Produtos  O fenô...
FENÔMENO FÍSICO          Estados físicos da matéria                      SUBLIMAÇÃO              FUSÃO                  VA...
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO1. Considere os sistemas a seguir, em que os átomos   são representados por esferas:   I             ...
2. Considere o sistema representado abaixo.   Pode-se descrever o sistema em questão   como constituido por: a) Três fases...
3. Os diferentes tipos de matéria podem ser   classificados em dois grupos:   Substâncias puras e misturas. As substâncias...
4. Observe os seguintes fatos:  I – Uma pedra de naftalina deixada no armário.  II – Uma vasilha com água deixada no freez...
5. Qual dos fenômenos a seguir nãoenvolve reações químicas?a) Fusão de gelo.b) Digestão de alimentos.c) Combustão.d) Queim...
PROPRIEDADES DA MATÉRIA PROPRIEDADES GERAIS PROPRIEDADES FUNCIONAIS PROPRIEDADES ESPECÍFICAS:
PROPRIEDADES GERAIS Massa Volume Inércia impenetrabilidadeAs propriedades gerais são comuns atodos os materiais.
PROPRIEDADES             ESPECÍFICAS  Ponto de Fusão / Solidificação  Ponto de Ebulição / Liquefação  Densidade ou Mass...
Ponto de Fusão / Solidificação Ponto de Fusão é a temperaturaem que uma substância muda doestado sólido para o estado líq...
Ponto de Ebulição / Liquefação Ponto de Ebulição é a temperaturaem que uma substância muda doestado líquido para o estado...
Curva de Aquecimento                 da águaT°C                           G                     LeG100                 L  ...
Curva de Resfriamento                 da água T°C       G           LeG100                 L                     SeL  0   ...
Curvas de Misturas ComunsAquecimento      Resfriamento
Curvas de Misturas EutéticasPF                  PS     Aquecimento         Resfriamento
Curvas de Misturas AzeotrópicasPE                    PL       Aquecimento         Resfriamento
Influência da Pressão            P                                        >P           T                          >T Quan...
Influência da Altitude                      >A⇒ <P⇒ <T                                 A⇒ P⇒ T Quanto maior a Altitude me...
Densidade Densidade é a relação da massapelo volume de uma substância auma dada Temperatura e Pressão:           d=m/V
Influência da Temperatura                               V2              V1     T                    >T     > T ⇒ > V ⇒ < d...
Influência da Pressão  P                            >P  > P ⇒ < V ⇒ > densidade
Influência do Estado Físico       da Substância     sólido   >    líquido    > gasoso              Aumento do volumeA DENS...
Exceções a Regra• Água líquida é mais densaque o gelo.• Prata, Ferro e Bismuto,todos diminuem de volumequando fundidos, po...
Exercícios de fixação:1) Dada a tabela:                      PF          PE   Clorofórmio      – 63°C       61°C   Fenol  ...
Exercícios de fixação:2) Com relação ao gráfico, indique as proposições verdadeiras:                 T°C                 +...
Exercícios de fixação:3) O gráfico está representando a ebulição de duas amostras, iguais ou    diferentes, em experiência...
Exercícios de fixação:4) Responda a essa questão considerando três frascos   contendo massas iguais de líquidos diferentes...
ANÁLISE IMEDIATA Misturas Heterogêneas:       Sólido/sólido  Sólido/líquido            Sólido/gás  Líquido/líquido Mistu...
Separação de Misturas         HeterogêneasSistemas Sólido/sólido: Catação Peneiração ou Tamisação Ventilação Levigação...
Separação de Misturas Heterogêneas  Sistemas Sólido/líquido:   Sistemas   Filtração                Líquido/líquido:      ...
Separação de Misturas Homogêneas Sistemas Sólido/sólido:     Sistemas gás/gás:  Fusão Fracionada          Liquefação Fra...
Materiais comuns de Laboratório Tubo de Ensaio          Funil de Büchner Béquer                  Kitassato Erlenmeyer...
Materiais comuns de Laboratório Bureta                   Garras Dessecador               Tripé de Ferro Vidro de Reló...
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  1. 1. O Que é Química? Química é uma Ciência Experimental que estuda a estrutura, composição e a transformação da matéria.
  2. 2. ESTRUTURA DA MATÉRIAA matéria é formada por moléculas, quepor sua vez são formadas por partículasminúsculas chamadas de átomos.
  3. 3. Elementos Químicos Átomos Nome Símbolo Natureza Ferro Fe Fe3O4 Cálcio Ca CaCO3 Prata Ag (Argentum) AgOxigênio O O2
  4. 4. Átomos & Moléculas H + H H H H HH + H + O O Átomos Moléculas
  5. 5. Sistemas Materiais Substância Pura MisturaSimples Composta Homogênea Heterogênea
  6. 6. Substâncias PurasSIMPLES COMPOSTA
  7. 7. MISTURAS AR ÁGUA + AREIAHOMOGÊNEA HETEROGÊNEA solução
  8. 8. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA SISTEMAS SISTEMAS HOMOGÊNEOS HETEROGÊNEOSSUBSTÂNCIAS MISTURAS DE MISTURAS DE SUBSTÂNCIAS PURAS UMA FASE MAIS DE UMA EM MUDANÇA FASE DE ESTADO
  9. 9. OUTROS CONCEITOS ATOMICIDADE VARIEDADE ALOTRÓPICA FENÔMENOS (Transformações): QUÍMICOS E FÍSICOS
  10. 10. ATOMICIDADE Atomicidade Substâncias Monoatômica He, Ne, Ar, Kr Diatômica H2, N2, HCl, CO Tetratômica P4 (fósforo branco) Indeterminada P(verm), C(graf), metais Atomicidade se refere ao número de átomos que compõem uma substância
  11. 11. VARIEDADE ALOTRÓPICA Variação na arrumação dos átomos C(grafite) C(diamante) Variação na atomicidade O2 (Oxigênio) O3 (Ozônio)
  12. 12. FENÔMENO QUÍMICO Combustão do álcool etílicoH3C- CH2- OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Reagentes Produtos  O fenômeno químico transforma a natureza íntima da matéria.
  13. 13. FENÔMENO FÍSICO Estados físicos da matéria SUBLIMAÇÃO FUSÃO VAPORIZAÇÃO SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃOSÓLIDO LÍQUIDOGASOSO  O fenômeno físico não altera a natureza da matéria
  14. 14. EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO1. Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são representados por esferas: I II III IVDetermine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Somente substância simples;d) Somente substância composta.Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementosquímicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias;e) O número de substâncias binárias; f) O número de substânciasdiatômicas.
  15. 15. 2. Considere o sistema representado abaixo. Pode-se descrever o sistema em questão como constituido por: a) Três fases e um componente. b) Duas fases e dois componentes. c) Três fases e dois componentes. d) Três fases e três componentes.
  16. 16. 3. Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos: Substâncias puras e misturas. As substâncias puras podem ser simples e compostas. Considerando esse modo de classificação, pode-se afirmar:(01) O ar atmosférico é uma substância pura .(02) A água é uma substância simples.(04) O sangue é uma mistura.(08) Uma solução de açúcar é uma mistura(16) O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, emboraconstituídas por átomos de um mesmo elemento.(32) A matéria que contém três tipos de moléculas é umasubstância composta.(64) A matéria que contém apenas um tipo de molécula é umasubstância simples, mesmo que cada molécula seja formada pordois átomos diferentes.
  17. 17. 4. Observe os seguintes fatos: I – Uma pedra de naftalina deixada no armário. II – Uma vasilha com água deixada no freezer. III – Uma vasilha com água deixada no fogo. IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:a) I – sublimação, II – solidificação, III – vaporização, IV – fusão. b) I – sublimação, II – solidificação, III – fusão, IV –vaporização.c) I – fusão, II – sublimação, III –vaporização, IV – solidificação.d) I – vaporização, II- solidificação, III – fusão, IV – sublimação. e) I – vaporização, II – sublimação, II –fusão, IV – solidificação.
  18. 18. 5. Qual dos fenômenos a seguir nãoenvolve reações químicas?a) Fusão de gelo.b) Digestão de alimentos.c) Combustão.d) Queima de vela.e) Explosão de dinamite.
  19. 19. PROPRIEDADES DA MATÉRIA PROPRIEDADES GERAIS PROPRIEDADES FUNCIONAIS PROPRIEDADES ESPECÍFICAS:
  20. 20. PROPRIEDADES GERAIS Massa Volume Inércia impenetrabilidadeAs propriedades gerais são comuns atodos os materiais.
  21. 21. PROPRIEDADES ESPECÍFICAS  Ponto de Fusão / Solidificação  Ponto de Ebulição / Liquefação  Densidade ou Massa Específica  Coeficiente de SolubilidadeAs propriedades específicas caracterizam cada tipo de substância .
  22. 22. Ponto de Fusão / Solidificação Ponto de Fusão é a temperaturaem que uma substância muda doestado sólido para o estado líquido.Ponto de Solidificaçãocorresponde ao processo inverso,embora as temperaturas sejamequivalentes.Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quandoesta não é citada, considera-se a pressão atmosférica
  23. 23. Ponto de Ebulição / Liquefação Ponto de Ebulição é a temperaturaem que uma substância muda doestado líquido para o estado gasoso.Ponto de liquefação correspondeao processo inverso, embora astemperaturas sejam equivalentes.Obs. O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quandoesta não é citada, considera-se a pressão atmosférica
  24. 24. Curva de Aquecimento da águaT°C G LeG100 L SeL 0 tempo S- 20
  25. 25. Curva de Resfriamento da água T°C G LeG100 L SeL 0 tempo S- 20
  26. 26. Curvas de Misturas ComunsAquecimento Resfriamento
  27. 27. Curvas de Misturas EutéticasPF PS Aquecimento Resfriamento
  28. 28. Curvas de Misturas AzeotrópicasPE PL Aquecimento Resfriamento
  29. 29. Influência da Pressão P >P T >T Quanto maior a pressão maior o Ponto de Ebulição
  30. 30. Influência da Altitude >A⇒ <P⇒ <T A⇒ P⇒ T Quanto maior a Altitude menor o Ponto de Ebulição
  31. 31. Densidade Densidade é a relação da massapelo volume de uma substância auma dada Temperatura e Pressão: d=m/V
  32. 32. Influência da Temperatura V2 V1 T >T > T ⇒ > V ⇒ < densidade
  33. 33. Influência da Pressão P >P > P ⇒ < V ⇒ > densidade
  34. 34. Influência do Estado Físico da Substância sólido > líquido > gasoso Aumento do volumeA DENSIDADE é maior quanto maior o estado de agregação da matéria
  35. 35. Exceções a Regra• Água líquida é mais densaque o gelo.• Prata, Ferro e Bismuto,todos diminuem de volumequando fundidos, portantofase líquida mais densa.
  36. 36. Exercícios de fixação:1) Dada a tabela: PF PE Clorofórmio – 63°C 61°C Fenol 43°C 182°C Cloro – 101°C – 34,5°C Determine o estado físico de cada substância nas condições ambientes ( 25°C e 1 atm). Clorofórmio → Fenol → Cloro →
  37. 37. Exercícios de fixação:2) Com relação ao gráfico, indique as proposições verdadeiras: T°C + 85 + 20 + 10 0 10 25 35 50 tempo (min) (01) O gráfico representa o aquecimento de substância pura. (02) O ponto de fusão da substância é 85°C. (04) O ponto de solidificação da substância é 20°C. (08) Na temperatura ambiente (25°C) a substância é sólida. (16) Entre 35 e 50 minutos (intervalo DE) a substância forma um sistema bifásico. (32) Se o gráfico dado mostrasse apenas o intervalo AD, referente ao aquecimento de um sólido, nada poderíamos afirmar sobre a pureza do mesmo.
  38. 38. Exercícios de fixação:3) O gráfico está representando a ebulição de duas amostras, iguais ou diferentes, em experiências distintas realizadas cada uma a pressão constante. As quais foram realizadas em sistemas abertos. T°C B A T1 T2 tempo (min)(01) Se a amostra A e B forem idênticas, então a pressão é diferente paracada experiência. (02) Se a pressão é a mesma, então A e B poderão ser amostrasidênticas em quantidades diferentes. (04) A e B são substâncias puras. (08) A e B podem ser misturas. (16) Se A e B são amostras idênticas, A foirealizada numa pressão maior que B. (32) Se A e B são amostras idênticas, A foirealizada numa altitude menor que B. (64) B pode ser uma substância pura
  39. 39. Exercícios de fixação:4) Responda a essa questão considerando três frascos contendo massas iguais de líquidos diferentes, A, B e C, cujos valores de densidade em g/mL são respectivamente: 0,8; 1,0; 1,2. A alternativa que indica cada frasco comI seu respectivo líquido é: a) I – A, II – B, III – C.II b) I – A, II – C, III – B. c) I – B, II – C, III – A.III d) I – B, II – A, III – C. e) I – C, II – B, III – A.
  40. 40. ANÁLISE IMEDIATA Misturas Heterogêneas: Sólido/sólido Sólido/líquido Sólido/gás Líquido/líquido Misturas Homogêneas: sólido/sólido sólido/líquido
  41. 41. Separação de Misturas HeterogêneasSistemas Sólido/sólido: Catação Peneiração ou Tamisação Ventilação Levigação Separação Magnética Dissolução Fracionada Flotação Fusão Fracionada
  42. 42. Separação de Misturas Heterogêneas Sistemas Sólido/líquido: Sistemas  Filtração Líquido/líquido:  Decantação  Decantação  Centrifugação  Cristalização Fracionada Sistemas Sólido/gás:  Filtração  Decantação  Câmara de Poeira
  43. 43. Separação de Misturas Homogêneas Sistemas Sólido/sólido: Sistemas gás/gás:  Fusão Fracionada Liquefação Fracionada Sistemas Sólido/líquido:  Evaporação  Destilação Simples Sistemas Líquido/líquido:  Destilação Fracionada Sistemas Líquido/gás:  Aquecimento  Despressurização
  44. 44. Materiais comuns de Laboratório Tubo de Ensaio  Funil de Büchner Béquer  Kitassato Erlenmeyer  Proveta Balão de Fundo Chato  Pipeta Volumétrica Balão Volumétrico  Pipeta Graduada Balão de Destilação Condensador Funil de Decantação Funil de Filtração Funil Liso
  45. 45. Materiais comuns de Laboratório Bureta  Garras Dessecador  Tripé de Ferro Vidro de Relógio  Tela de Amianto Almofariz e Pistilo  Bastão de Vidro Cápsula de Evaporação  Frasco de Reagente Cadinho de Porcelana Cadinho de Platina Piscete Espátula Suporte de Ferro

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