química analítica

1. Determinação de Cálcio em
Leite em Pó
Professora : Adrianne Mendonça
1

2. Introdução
• O cálcio é um elemento químico, símbolo Ca, de
número atômico 20 (20 prótons e 20 elétrons) e
massa atómica 40 u.
• É um metal da família dos alcalino-terrosos,
pertencente ao grupo 2 da
classificação periódica dos elementos químicos.
2

3. Introdução
• O cálcio é um metal alcalino-terroso, mole,
maleável e dúctil que arde com chama vermelha
formando óxido de cálcio e nitreto.
3

4. Introdução
• As superfícies recentes são de coloração branco
prateada que rapidamente tornam-se levemente
amareladas expostas ao ar, finalmente com
coloração cinzas ou brancas devido a formação
de hidróxido ao reagir com a umidade
ambiental. Reage violentamente com a água
para formar o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 ,
com desprendimento de hidrogênio.
4

5. Materiais Utilizados
• 2 Erlemeyers de 250ml
• Bureta de 25ml
• Proveta
•
5

6. Reagentes e Soluções
• Leite em pó
• Solução Tampão pH 10 (NH4OH/NH4Cl)
• EDTA
• Solução de Mg – EDTA
• Indicador Negro de Eriocromo T
6

7. Procedimentos
• 1º - Pesou-se 1g de leite em pó em uma
balança, diretamente em um erlenmeyer.
•
• 2º - Dissolveu-se a amostra em 50ml de
água destilada.
•
• 3º – Adicionou-se 15ml da solução tampão
pH 10 ( NH4OH/NH4Cl ).
7

8. procedimentos
• 4º – Adicionou-se 20 gotas de uma solução
de Mg-EDTA e alguns cristais do indicador
negro de eriocromo T.
•
• 5º – Titulou-se com solução de EDTA
0,01M até o aparecimento de uma coloração
azul.
8

9. Demonstração de cálculo
nCa = nEDTA
mCa/40=M(EDTA) x V(EDTA)
mCa =0,0096x 0,02775x 40
mCa =0,010656g
1 g-----------100%
0,010656g---x
x =1,0656%deCa 9

10. Demonstração de cálculo
1g--------0,010656g
26g-------y
y=0,277056x1000=277,056mgCa/26gdeleite
10

11. Exemplo de Conclusão
•
• Em uma porção de 26g de leite em pó,
exitem 277,056mg de Ca.
11