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LEI DE HESS
Professora : Adrianne Mendonça
Introdução
 O químico suíço Germain Henry Hess (1802-1850) teve uma
grande contribuição para a química, mas especificamente
para a Termoquímica, seus estudos envolvem a entalpia de
reações químicas. Graças a este cientista é possível calcular a
variação de entalpia,
Definição
 Para uma dada reação, a variação de entalpia depende
apenas do estado inicial dos reagentes e do estado final dos
produtos, esteja essa reação ocorrendo em uma ou várias
etapas.
Exemplo contextualizado
 Se você fosse fazer um passeio e para chegar ao seu destino
tivesse à sua disposição dois caminhos, um mais longo e um
mais perto, qual deles você tomaria? É claro que o atalho é o
preferido, mas de qualquer forma o destino final é o mesmo,
ou seja, o local de partida e o de chegada não muda, o que
muda é a trajetória escolhida. A variação de entalpia em uma
reação também funciona assim: ela depende apenas do
estado inicial e final e independe dos estados intermediários.
Aplicação direta
exemplo :
 Agora veja a aplicação da lei de Hess na passagem da água
do estado líquido para o estado gasoso. A variação de
entalpia é representada por ?H:
H20(l) → H20(g) ?H = + 44 KJ
Observe !!!
 Repare que nesta equação a passagem de 1 mol de H20(l) para o estado gasoso foi
feita numa única etapa, veja abaixo como obter o mesmo produto em duas etapas:

Detalhando ...
 A equação global nos permite verificar que o ?H (final) de
uma reação pode ser obtido pela soma algébrica dos ?H de
reações intermediárias.
Através das demonstrações acima podemos concluir que a
variação de entalpia (?H) é a mesma, seja a reação realizada
em uma ou várias etapas como especifica a Lei de Hess.
Questões
 A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo:
 N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ?

 I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1
 II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol-1

Questões
 Calcule o ∆H da reação abaixo:
 P4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = ?
 etapas:
 I) P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl 3 (l) ∆H = –1.279 kJ.mol-1
 II) 4 PCl 3 (l) + 4 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = – 496 kJ.mol-1


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Lei de hess

  • 1. LEI DE HESS Professora : Adrianne Mendonça
  • 2. Introdução  O químico suíço Germain Henry Hess (1802-1850) teve uma grande contribuição para a química, mas especificamente para a Termoquímica, seus estudos envolvem a entalpia de reações químicas. Graças a este cientista é possível calcular a variação de entalpia,
  • 3. Definição  Para uma dada reação, a variação de entalpia depende apenas do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos, esteja essa reação ocorrendo em uma ou várias etapas.
  • 4. Exemplo contextualizado  Se você fosse fazer um passeio e para chegar ao seu destino tivesse à sua disposição dois caminhos, um mais longo e um mais perto, qual deles você tomaria? É claro que o atalho é o preferido, mas de qualquer forma o destino final é o mesmo, ou seja, o local de partida e o de chegada não muda, o que muda é a trajetória escolhida. A variação de entalpia em uma reação também funciona assim: ela depende apenas do estado inicial e final e independe dos estados intermediários.
  • 5. Aplicação direta exemplo :  Agora veja a aplicação da lei de Hess na passagem da água do estado líquido para o estado gasoso. A variação de entalpia é representada por ?H: H20(l) → H20(g) ?H = + 44 KJ
  • 6. Observe !!!  Repare que nesta equação a passagem de 1 mol de H20(l) para o estado gasoso foi feita numa única etapa, veja abaixo como obter o mesmo produto em duas etapas: 
  • 7. Detalhando ...  A equação global nos permite verificar que o ?H (final) de uma reação pode ser obtido pela soma algébrica dos ?H de reações intermediárias. Através das demonstrações acima podemos concluir que a variação de entalpia (?H) é a mesma, seja a reação realizada em uma ou várias etapas como especifica a Lei de Hess.
  • 8. Questões  A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo:  N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ?   I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1  II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol-1 
  • 9. Questões  Calcule o ∆H da reação abaixo:  P4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = ?  etapas:  I) P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl 3 (l) ∆H = –1.279 kJ.mol-1  II) 4 PCl 3 (l) + 4 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = – 496 kJ.mol-1 