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  1. 1. QUIMICA APLICADA A ENG. CIVIL PROFa: Dra. YANA BATISTA BRANDÃO ESTRUTURA ELETRÔNICA: -NÚMEROS QUÂNTICOS -DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA ATRAVÉS DO SUBNÍVEIS DE ENERGIA
  2. 2. NÚMEROS QUÂNTICOS •O modelo de Bohr foi um modelo unidimensional que usou um número quântico para descrever a distribuição dos elétrons no átomo. •A única informação importante era o tamanho da órbita, que foi descrito pelo número quântico (n).
  3. 3. NÚMEROS QUÂNTICOS • O Orbital -O físico austríaco Erwin Schrödinger conseguiu adaptar ao elétron certas equações de movimento de ondas em COORDENADAS CARTESIANAS; -Essas equações matemáticas determinam as regiões do espaço, onde existe a máxima probabilidade de encontrarmos um elétron. Este local ficou conhecido como orbital.
  4. 4. • Subnível de energia -É o nome dado a um grupo de orbitais de mesma forma e tamanho, porém em posições espaciais diferentes.
  5. 5. -NÚMEROS QUÂNTICOS • Número Quântico Principal (n)
  6. 6. -NÚMEROS QUÂNTICOS •Número Quântico do momentum angular orbital - em outros momentos chamado também de número quântico secundário e (azimutal) representado por (l).
  7. 7. -NÚMEROS QUÂNTICOS • Número Quântico Magnético (m) ou (ml) - Indica o orbital individual em que um determinado elétron se encontra em um subnível de energia; •Descreve a orientação do orbital no espaço. Número m pode ter qualquer valor entre + l e – l, inclusive zero.
  8. 8. -NÚMEROS QUÂNTICOS •Número Quântico spin (S) -Descreve a rotação do elétron em torno do seu eixo. Pode assumir os valores +1/2 e -1/2; -Dois elétrons de um mesmo orbital apresentam os três primeiros números quânticos iguais, mas possuem spins opostos. - O princípio de exclusão de Pauli é um princípio da Mecânica Quântica formulada em 1925 por Wolfgang Pauli. Dois elétrons de um mesmo átomo nunca podem ter os mesmos quatro números quânticos.
  9. 9. -NÚMEROS QUÂNTICOS
  10. 10. -NÚMEROS QUÂNTICOS
  11. 11. -NÚMEROS QUÂNTICOS
  12. 12. O termo “spin”, que significa “rodar ou giro” em inglês, foi adotado a partir de 1921 quando os físicos alemães Otto Stern e Walther Gerlach, através de vários experimentos, notaram que os elétrons podem apresentar um movimento próprio de rotação. Como essa rotação pode ocorrer em dois sentidos possíveis (horário e anti-horário) os físicos passaram a adotar os valores +1/2 e -1/2 para indicar os dois movimentos prováveis dos elétrons.
  13. 13. -NÚMEROS QUÂNTICOS
  14. 14. -NÚMEROS QUÂNTICOS
  15. 15. -NÚMEROS QUÂNTICOS EXERCÍCIOS: 1) Distribuição dos 4 números quânticos ao elétron de maior energia.
  16. 16. -NÚMEROS QUÂNTICOS EXERCÍCIOS: 2) Sabendo que o primeiro elétron ao entrar em um orbital tem spin=-1/2, qual o número atômico do elemento sabendo-se que o último elétron tem o seguinte conjunto de números quânticos: n=3; l=1; ml = 0; ms=+1/2
  17. 17. -NÚMEROS QUÂNTICOS EXERCÍCIOS: 3) Indique quais são os números quânticos que representam o elétron assinalado abaixo e que está situado no subnível 4f.
  18. 18. -NÚMEROS QUÂNTICOS EXERCÍCIOS: 4) Coloque no esquema abaixo, que representa determinado subnível, um total de 7 elétrons: Indique os quatro números quânticos do último elétron colocado, sabendo que esse subnível é da camada M.
  19. 19. -NÚMEROS QUÂNTICOS EXERCÍCIOS: 5) Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Os quatro números quânticos pertencentes ao elétron diferenciador (último elétron a ser distribuído) na camada mais externa são:
  20. 20. -NÚMEROS QUÂNTICOS EXERCÍCIOS: 6) Faça a distribuição eletrônica de cada elemento abaixo, classifique em elemento representativo, de transição ou de transição interna e mostre os números quânticos da camada mais externa: a) Cr (Z = 24); b) Au (Z = 79); c) I (Z = 53).
  21. 21. -NÚMEROS QUÂNTICOS EXERCÍCIOS: 7) Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e, com base na distribuição de cada um, classifique-os em metal, ametal, semimetal ou gás nobre. Diga qual o grupo em que pertence e os 4 números quânticos da camada mais externa: a) Kr (Z = 36) b) Sr (Z = 38)
  22. 22. -NÚMEROS QUÂNTICOS EXERCÍCIOS: 8) A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado fundamental é 1s2 2s22p4. Considerando o último subnível dessa configuração eletrônica represente os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o último elétron deste subnível.

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