6. partículas subatômicas

Partículas subatômicas
CAPÍTULO 4

Aula 6

 Modelo atômico de Thomson
 Modelo atômico de Rutherford

 Características dos átomos
 Número atômico
 Número de massa
 Íons
 Isótopos, isóbaros e
isótonos


O átomo de Thomson
• Joseph John Thomson, 1897
– O átomo é divisível
• Elétrons – carga negativa

Tubo de raios catódicos
Química – 1º ano Ens. Médio 1º Período Profa. Rebeca Vale


O átomo de Thomson
• Joseph John Thomson, 1897
– Modelo do pudim de passas
O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga
elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons.



O átomo de Rutherford
• Ernest Rutherford, 1904
• Prótons – carga positiva
• 1.836 vezes maior que um elétron



– Modelo do sistema solar
• O é do átomo é 10 mil vezes com que raio do
O átomo raioconstituído por um núcleo maior cargao elétrica
núcleo
positiva e uma eletrosfera, onde situam-se os elétrons.



• James Chadwick, 1932
• Nêutrons – sem carga elétrica (neutra)
• Massa semelhante ao próton.



Características dos átomos
• NÚMERO ATÔMICO (Z)
– Mosely, 1913
• O número de elétrons é igual ao número de prótons.



• NÚMERO DE MASSA (A)
– Mosely, 1913
• Determina a massa do átomo e é sempre um número
inteiro.



• ELEMENTO QUÍMICO

• A representação de um elemento químico, deve indicar,
junto ao símbolo, Z e A.



• ÍONS

• Cátions  positivos
• Ânions  negativos



Semelhanças dos átomos
• ISÓTOPOS

• A maioria dos elementos químicos é constituída por
uma mistura de isótopos.



• ISÓTOPOS

• Somente o Hidrogênio apresenta isótopos com nomes
próprios.



• ISÓBAROS

• Pertencem a elementos químicos diferentes.



• ISÓTONOS



• ISOELETRÔNICOS


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