1) O documento discute massa atômica e molecular, com foco em unidades de medida e escolha do carbono-12 como padrão. 2) Vários elementos foram usados como padrões ao longo do tempo, incluindo hidrogênio e oxigênio, até se adotar o carbono-12. 3) A massa atômica leva em conta isótopos e defeitos de massa na formação do núcleo atômico.

1. Massa Atômica e Massa Molecular
Professor: Cleibson Oliveira de Lima

2. “ Meça tudo o
que for
mensurável. O
que não for,
torne
mensurável”
Galileu Galilei
(1564-1642)

3. Unidade de medida de uma grandeza é uma
quantidade padrão dessa grandeza, estabelecida
arbitrariamente, mas de forma conveniente.

4. Átomos isolados são entidades muito
pequenas para serem vistas ou pesadas
Pode-se porém estabelecer uma relação
entre as massas de átomos diferentes Hidrogênio Oxigênio
Para medir a massa dos diferentes átomos, os químicos sempre
procuraram um padrão conveniente.

5. 1) Hidrogênio  foi o primeiro a ser escolhido como padrão,
atribuindo-se a sua massa atômica o valor 1. havia a
suposição que o hidrogênio fosse a unidade formadora de
todos os átomos.
2) Oxigênio  foi considerado padrão, pois ele formava
compostos com a maioria dos elementos. A sua massa
atômica foi atribuído o valor 16
Os livros científicos apresentavam tabelas com diferentes
valores de massa atômica.

6. 1961
Atualmente, o padrão
escolhido é o átomo de
carbono na forma de
seu isótopo mais
comum, com número
de massa igual a 12 (12C),
ao qual foi atribuída
exatamente a massa de
12 unidades de massa
atômica (u) Uma unidade de massa atômica

7. Isótopo A MAreal
Al – 27 27 26,982
Cl - 35 35 34,997
Quando prótons e
Essa perda de energia
nêutrons isolados se
corresponde a uma perda de
reúnem para formar um
massa que é denominada
núcleo, há perda de
efeito de empacotamento ou
energia em virtude da
defeito de massa.
estabilização do sistema.

8. Elemento químico hidrogênio
1H 2H 3H
Isótopos
Massa atômica do hidrogênio = 1,008 u

9. Tomando como exemplo o cloro :
35 Cl 75 % 35.75  37.25
Ma 
100
37 Cl 25 %
Ma  35,5 u

12. CH4 C 12 u
4H 4u
CH4 = 16 u

17. Ao longo do século XX, muitos experimentos forma feitos para
determinar esse valor de N, denominado posteriormente
Número de Avogadro (constante de Avogadro), em
homenagem ao cientista.
Esse número, em cada amostra analisada
tem o valor 6,02 . 10 23 unidades.

20. 2) (Ufal) Quando bebemos 250 g de água (aproximadamente 250 mL), admitindo ser
desprezível a presença de impurezas, podemos considerar correto dizer que estamos
ingerindo aproximadamente:
a) 2 . 1024 átomos de oxigênio.
b) 4 . 1024 átomos de hidrogênio.
c) 2 . 1023 moléculas de água.
d) 25 mol de átomos.
e) 42 mol de átomos.