Átomo e
Modelos Atómicos
Demócrito (Sec. V a.c.)
Átomo
Demócrito
(460 – 370 A.C.)
defendeu a ideia de que a matéria era
composta por pequeníssimas ...
Modelo proposto por Demócrito:
Toda a matéria é constituída por
átomos e vazio;
O átomo é uma partícula pequeníssima,
invi...
Aristóteles (Sec. IV a.c.)
Aristóteles
 (384 a.C. - 322 a.C.)
Modelo de Demócrito foi rejeitado por
um dos maiores filósof...
Dalton (1807)
Séc. XIX – Dalton “ressuscita” A Teoria Atômica.
John Dalton
(1776 – 1844)
Na segunda metade do séc. XVIII, ...
Átomo
Modelo proposto por Dalton:
A matéria é composta por
pequenos corpúsculos, que não se
subdividem – os Átomos;
Os áto...
Thomson (1904)
J. J. Thomson
 (1856 - 1940)
Thomson realizou uma série de
experiências utilizando um tubo de
raios catódic...
Em 1897 Thomson propõe novo modelo:
Ao estudar as descargas no interior deste
aparelho, Thomson, descobriu o elétron.
A de...
Elétrons (partículas
com carga elétrica
negativa)
Esfera com carga
elétrica positiva
Modelo proposto por Thomson (1904):
O...
Rutherford (1911)
Ernest
Rutherford
(1871 - 1937)
Cientista neozelandês, estudou com
J.J. Thomson.
Em 1908 realizou uma ex...
Experiência de Rutherford
Fonte de
partículas α
Feixe de
partículas α
Tela
fluorescente
Folha de ouro
Resultados previstos segundo o modelo de Thomson:
Resultados obtidos:
As partículas α
deveriam atravessar
as folhas de our...
Embora a maior parte das partículas se comportasse
como esperado, uma parte significativa não só foi
desviada, como alguma...
Modelo proposto por Rutherford (1911):
O átomo é uma estrutura praticamente
vazia, e não uma esfera maciça;
É constituído ...
Mas este modelo era incompatível com algumas das
teorias da Física ...
De acordo com o que se conhecia, o elétron ao reali...
Mas de que é feito o núcleo atômico?
Até 1920, o núcleo do átomo era considerado com uma
esfera maciça de carga elétrica p...
Chadwick: 1932
Mas só em 1932, James
Chadwick descobre o nêutron.
Após vários anos de busca,
encontrou, em 1932, uma
partí...
NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE
MASSA
Tomando o modelo de Rutherford–Bohr como objeto de estudo,
podemos definir alguns tópicos...
Átomo neutro – Aquele em que o número de prótons é igual ao número
de elétrons.
Exemplo: 11Na23
e 8O16
Íon: espécie químic...
• Ânions: formados quando adicionamos um
ou mais elétrons à eletrosfera de um átomo:
íon carregado negativamente.
Exemplos...
RELAÇÕES ENTRE OS ÁTOMOS
• Isótopos: Átomos com o mesmo número de prótons no núcleo,
porém, números de massa diferentes.
•...
ISÓBAROS: Átomos com o mesmo
número de massa (A)
• São átomos de diferentes elementos (de
números atômicos diferentes).
Ex...
ISÓTONOS: Átomos com o mesmo
número de nêutrons.
• Exemplo:
Boro: 5B11
n = 6
Carbono: 6C12
n = 6
ISOELETRÔNICOS: espécies químicas
diferentes que possuem a mesma
quantidade de elétrons.
• Exemplo:
Magnésio: 12Mg 2+
= 10...
Bohr (1913)
Niels Bohr
(1885 - 1962)
Niels Bohr trabalhou com
Thomson, e posteriormente com
Rutherford.
Tendo continuado o...
O Espectro EletromagnéticoO Espectro Eletromagnético
rádio microonda infravermelho visível ultravioleta Raio-X Raio-gama
1...
Visível
• 400 nm < λ < 700 nm
• Corresponde a 44% do espectro solar
• Parte do espectro no qual nossos olhos são
sensíveis
• Comprimentos de onda : 1 mm – 0,75 µm
• Freqüências : 0,003x1014 Hz – 4x1014 Hz
• Energias : 0,0012 eV – 1,65 eV
• Compr...
• Comprimentos de onda : 400 nm – 10nm
• Freqüências : 7,5x1014 Hz - 3x1016 Hz
• Energias : 3,1 eV – 124 eV
• Comprimentos...
4
O Espectro Eletromagnético
Freqüência de um campo eletromagnético (EM) variável no
tempo, é o número de oscilações por s...
- Os Postulados de Niels Bohr (1885-1962) De acordo com o
modelo atômico proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem a...
2º postulado de Bohr
Fornecendo energia(elétrica, térmica, ...) a um átomo, um ou mais
elétrons a absorvem e saltam para n...
Segundo postulado de Bohr.
Um átomo irradia energia quando um elétron salta de
uma órbita de maior energia para uma de men...
Transições eletrônicas
Modelo Atômico de Rutherford - Bohr(1922)
A linha vermelha no espectro atômico é causada por
elétrons saltando da terceira...
A linha verde-azulada no espectro atômico é causada por
elétrons saltando da quarta órbita para a segunda órbita.
A linha azul no espectro atômico é causada por elétrons
saltando da quinta órbita para a segunda órbita.
 
 
 
 
 
 
 
A linha violeta mais brilhante no espectro atômico é
causada por elétrons saltando da sexta órbita para a
se...
http://jersey.uoregon.edu/vlab/elements/Elements
.html
Modelo proposto por Bohr :
Apenas algumas órbitas
seriam permitidas aos elétrons;
Cada órbita correspondia a um
nível de e...
Sommerfeld (1868 -1951)
Órbitas:
1circular e as demais elípticas
Modelo de Sommerfeld:
Logo após Bohr enunciar seu modelo, verificou-se que
um elétron, numa mesma camada, apresentava ener...
Também este modelo apresentava algumas falhas...
Este modelo adequa-se muito bem a átomos com
apenas um elétron, falhando ...
Por volta de 1927, os
cientistas deixaram de
acreditar que o elétron
teria uma trajetória bem
definida em torno do
núcleo....
Modelo atômico de Schrödinger - A partir das equações de
Schrödinger não é possível determinar a trajetória do elétron
em ...
Nuvem eletrônica...
Os elétrons movem-se de forma
desconhecida com velocidade
elevadíssima;
O movimento do elétron passou a
ser descrito por u...
Os Quarks...
O Nêutron e o próton não são partículas
indivisíveis. No seu interior existem ainda
outras partículas que são...
Modelo de Demócrito
Modelo de Thomson
Modelo de Bohr
Modelo de Dalton
Modelo de
Rutherford
Modelo da Nuvem
Electrónica
Evo...
“Fotografar” os átomos...
Hoje em dia dispomos de potentes microscópios que nos
permitem obter imagens dos átomos: são os ...
Dimensão dos átomos
100 pm
1 pm = 10-12
m
1 nm = 100 pm
Dimensão dos átomos
Se 100 milhões de pessoas se
reduzissem ao tamanho de
átomos, formavam uma fila de
apenas 1cm.
Um pont...
Histatomo
Histatomo
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Histatomo

1.694 visualizações

Publicada em

0 comentários
1 gostou
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
1.694
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
527
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
61
Comentários
0
Gostaram
1
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Histatomo

  1. 1. Átomo e Modelos Atómicos
  2. 2. Demócrito (Sec. V a.c.) Átomo Demócrito (460 – 370 A.C.) defendeu a ideia de que a matéria era composta por pequeníssimas partículas. Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.
  3. 3. Modelo proposto por Demócrito: Toda a matéria é constituída por átomos e vazio; O átomo é uma partícula pequeníssima, invisível,e que não pode ser dividida; Os átomos encontram-se em constante movimento; Universo constituído por um número infinito de átomos, indivisíveis e eternos;
  4. 4. Aristóteles (Sec. IV a.c.) Aristóteles  (384 a.C. - 322 a.C.) Modelo de Demócrito foi rejeitado por um dos maiores filósofos de todos os tempos – Aristóteles. O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante mais de 20 séculos... Ar Água Terra Fogo Aristóteles acreditava que a matéria era contínua e composta por quatro elementos:
  5. 5. Dalton (1807) Séc. XIX – Dalton “ressuscita” A Teoria Atômica. John Dalton (1776 – 1844) Na segunda metade do séc. XVIII, a Química sofreu uma grande evolução. Certos fatos não podiam ser explicados pela teoria de Aristóteles, como a Lei de Lavoisier: “A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos”. Para explicar estes fatos Jonh Dalton propôs, em 1807, o seu modelo atômico.
  6. 6. Átomo Modelo proposto por Dalton: A matéria é composta por pequenos corpúsculos, que não se subdividem – os Átomos; Os átomos do mesmo elemento são iguais entre si – têm a mesma massa; A matéria é formada pela união de diferentes átomos em proporções definidas.
  7. 7. Thomson (1904) J. J. Thomson  (1856 - 1940) Thomson realizou uma série de experiências utilizando um tubo de raios catódicos (tubo semelhante aos tubos existentes no interior dos televisores). Neste tubo, eram efetuadas descargas elétricas através de um gás rarefeito. Tubo de raios catódicos
  8. 8. Em 1897 Thomson propõe novo modelo: Ao estudar as descargas no interior deste aparelho, Thomson, descobriu o elétron. A descarga emitida tinha carga elétrica negativa e era de natureza corpuscular. A sua massa era muito menor que a massa de qualquer átomo conhecido – eram os elétrons. Thomson provou que os elétrons eram corpúsculos, dotados de carga elétrica e de massa, que fazem parte de toda a matéria. Observava-se uma fluorescência esverdeada devido à existência de partículas de carga negativa que saem dos átomos do cátodo.
  9. 9. Elétrons (partículas com carga elétrica negativa) Esfera com carga elétrica positiva Modelo proposto por Thomson (1904): O átomo era uma esfera de carga eléctrica positiva, estando os elétrons dispersos na esfera. O número de elétrons seria tal que a carga total do átomo seria zero. Modelo de Pudim de Passas
  10. 10. Rutherford (1911) Ernest Rutherford (1871 - 1937) Cientista neozelandês, estudou com J.J. Thomson. Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atômico.
  11. 11. Experiência de Rutherford Fonte de partículas α Feixe de partículas α Tela fluorescente Folha de ouro
  12. 12. Resultados previstos segundo o modelo de Thomson: Resultados obtidos: As partículas α deveriam atravessar as folhas de ouro sem sofrer desvios. A maior parte das partículas α comportava-se como esperado, mas um significativo número delas sofria desvios acentuados. ● ● ● ● ● ● ● ● Experiência de Rutherford
  13. 13. Embora a maior parte das partículas se comportasse como esperado, uma parte significativa não só foi desviada, como algumas voltaram para trás. Resultados da experiência de Rutherford Partículas α Existe, no interior do átomo, uma região central positiva – o núcleo, que exerce fortes forças repulsivas sobre as partículas alfa.
  14. 14. Modelo proposto por Rutherford (1911): O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça; É constituído por: • Núcleo muito pequeno com a carga positiva, onde se concentra quase toda a massa do átomo. • Elétrons com carga negativa movendo-se em volta do núcleo. O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar. Modelo Planetário
  15. 15. Mas este modelo era incompatível com algumas das teorias da Física ... De acordo com o que se conhecia, o elétron ao realizar a sua órbita perderia energia acabando por cair sobre o núcleo, destruindo o átomo.
  16. 16. Mas de que é feito o núcleo atômico? Até 1920, o núcleo do átomo era considerado com uma esfera maciça de carga elétrica positiva. + + + + + + + + + + Mas, em 1920, Rutherford caracteriza o próton como sendo a unidade de carga elétrica positiva. No decurso das suas investigações depara-se com: Átomos do mesmo elemento químico apresentam massas diferentes. Deverá existir outra partícula no núcleo atômico!
  17. 17. Chadwick: 1932 Mas só em 1932, James Chadwick descobre o nêutron. Após vários anos de busca, encontrou, em 1932, uma partícula subatômica no núcleo do átomo,  além  do já conhecido próton. James Chadwick (1891 – 1974) O Nêutron não tem carga elétrica, e tem aproximadamente a mesma massa do próton. + + +
  18. 18. NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA Tomando o modelo de Rutherford–Bohr como objeto de estudo, podemos definir alguns tópicos básicos que vão nortear nossos estudos. Número atômico (Z): n.° de prótons (p) no núcleo de um átomo. Z = p O número atômico caracteriza um elemento químico, é a sua identtidade Número de massa (A): O número de massa é a soma dos prótons (P) e nêutrons (N) do núcleo de um átomo. A = P + N ou A = Z + N Um átomo (X) será representado assim: z A X ou zXA
  19. 19. Átomo neutro – Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons. Exemplo: 11Na23 e 8O16 Íon: espécie química cujo número de prótons é diferente do número de elétrons. Cátions: formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo: íon carregado positivamente. Exemplos: 11Na 1+ = perdeu 1 elétron
  20. 20. • Ânions: formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um átomo: íon carregado negativamente. Exemplos: 8O2- = ganhou 2 elétrons 17Cl1- = ganhou 1 elétron
  21. 21. RELAÇÕES ENTRE OS ÁTOMOS • Isótopos: Átomos com o mesmo número de prótons no núcleo, porém, números de massa diferentes. • Isótopos do elemento oxigênio: 8O16 8O17 8O 18 • Isótopos do elemento potássio: 19K39 19K40 19K41 • Isótopos do elemento hidrogênio:
  22. 22. ISÓBAROS: Átomos com o mesmo número de massa (A) • São átomos de diferentes elementos (de números atômicos diferentes). Exemplo: Argônio : 18Ar 40 Cálcio : 20 Ca 40
  23. 23. ISÓTONOS: Átomos com o mesmo número de nêutrons. • Exemplo: Boro: 5B11 n = 6 Carbono: 6C12 n = 6
  24. 24. ISOELETRÔNICOS: espécies químicas diferentes que possuem a mesma quantidade de elétrons. • Exemplo: Magnésio: 12Mg 2+ = 10 elétrons Flúor: 9F 1- = 10 elétrons Nitrogênio: 7N3- = 10 elétrons
  25. 25. Bohr (1913) Niels Bohr (1885 - 1962) Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford. Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford.
  26. 26. O Espectro EletromagnéticoO Espectro Eletromagnético rádio microonda infravermelho visível ultravioleta Raio-X Raio-gama 104 102 1 10-2 10-5 10-6 10-8 10-10 10-12 Comprimento de onda em centímetros
  27. 27. Visível • 400 nm < λ < 700 nm • Corresponde a 44% do espectro solar • Parte do espectro no qual nossos olhos são sensíveis
  28. 28. • Comprimentos de onda : 1 mm – 0,75 µm • Freqüências : 0,003x1014 Hz – 4x1014 Hz • Energias : 0,0012 eV – 1,65 eV • Comprimentos de onda : 0,75 µm – 0,40 µm • Freqüências : 4x1014 Hz – 7,5x1014 Hz • Energias : 1,65 eV – 3,1 eV
  29. 29. • Comprimentos de onda : 400 nm – 10nm • Freqüências : 7,5x1014 Hz - 3x1016 Hz • Energias : 3,1 eV – 124 eV • Comprimentos de onda : menores que 10nm • Freqüências : maiores que 3x1016 Hz • Energias : maiores que 124 eV • Comprimentos de onda : menores que 10 –12 m • Freqüências : maiores que 1020 Hz • Energias : maiores que 1 MeV
  30. 30. 4 O Espectro Eletromagnético Freqüência de um campo eletromagnético (EM) variável no tempo, é o número de oscilações por segundo. É medida em Hz (1 Hz = 1 ciclo por segundo). Radiações ionizantes: •UV,Raios X, Raios γ e radiação nuclear •1016 - 1022 Hz (ou 300 - 0.0003 Å) Radiações não-ionizantes: •Luz visível: 1014 - 1016 Hz (300 - 0.0003 Å) •MW: 0,3 - 300 GHz •VHF: 30 - 300 MHz •HF: 3 - 30 MHz •MF: 300 - 3000 kHz •LF: 30 - 300 kHz •VLF: 3 - 30 kHz •VF: 300 - 3000 Hz (voz) •ELF: 30 - 300 Hz
  31. 31. - Os Postulados de Niels Bohr (1885-1962) De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo. Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck. A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados: 1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia. Postulados de Bohr
  32. 32. 2º postulado de Bohr Fornecendo energia(elétrica, térmica, ...) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem às sua órbitas originais, devolvem a enrgia em forma de luz.
  33. 33. Segundo postulado de Bohr. Um átomo irradia energia quando um elétron salta de uma órbita de maior energia para uma de menor energia. Órbitas de Bohr para o átomo de hidrogênio A linha vermelha no espectro atômico é causada por elétrons saltando da terceira órbita para a segunda órbita O comprimento de onda guarda relação com a energia. Os menores comprimentos de onda de luz significam vibrações mais rápidas e maior energia.
  34. 34. Transições eletrônicas
  35. 35. Modelo Atômico de Rutherford - Bohr(1922) A linha vermelha no espectro atômico é causada por elétrons saltando da terceira órbita para a segunda órbita.
  36. 36. A linha verde-azulada no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quarta órbita para a segunda órbita.
  37. 37. A linha azul no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quinta órbita para a segunda órbita.
  38. 38.               A linha violeta mais brilhante no espectro atômico é causada por elétrons saltando da sexta órbita para a segunda órbita.
  39. 39. http://jersey.uoregon.edu/vlab/elements/Elements .html
  40. 40. Modelo proposto por Bohr : Apenas algumas órbitas seriam permitidas aos elétrons; Cada órbita correspondia a um nível de energia bem definido do elétron; Os elétrons podem saltar de uma órbita para outra, ao absorver ou emitir energia. O nível mais energético seria o mais distante do núcleo, e o menos energético o mais próximo.
  41. 41. Sommerfeld (1868 -1951)
  42. 42. Órbitas: 1circular e as demais elípticas
  43. 43. Modelo de Sommerfeld: Logo após Bohr enunciar seu modelo, verificou-se que um elétron, numa mesma camada, apresentava energias diferentes. Como poderia ser possível se as órbitas fossem circulares? Sommerfeld sugeriu que as órbitas fossem elípticas, pois em uma elipse há diferentes excentricidades (distância do centro), gerando energias diferentes para uma mesma camada.
  44. 44. Também este modelo apresentava algumas falhas... Este modelo adequa-se muito bem a átomos com apenas um elétron, falhando para átomos com vários elétrons; Este modelo também não explica a interação entre vários átomos. No entanto, ainda é o modelo mental utilizado por muitos cientistas, visto ser de fácil visualização.
  45. 45. Por volta de 1927, os cientistas deixaram de acreditar que o elétron teria uma trajetória bem definida em torno do núcleo. Schrödinger (1927) Erwin Schrödinger (1887 – 1961) Nuvem eletrônica Schrödinger propôs o modelo da
  46. 46. Modelo atômico de Schrödinger - A partir das equações de Schrödinger não é possível determinar a trajetória do elétron em torno do núcleo, mas, a uma dada energia do sistema, obtém-se a região mais provável de encontrá-lo.
  47. 47. Nuvem eletrônica...
  48. 48. Os elétrons movem-se de forma desconhecida com velocidade elevadíssima; O movimento do elétron passou a ser descrito por uma nuvem eletrônica; Quanto mais densa é a nuvem, maior é a probabilidade de se encontrar aí o elétron; A nuvem é mais densa próximo do núcleo, e menos densa longe do núcleo. Modelo da Nuvem Eletrônica
  49. 49. Os Quarks... O Nêutron e o próton não são partículas indivisíveis. No seu interior existem ainda outras partículas que são os quarks.
  50. 50. Modelo de Demócrito Modelo de Thomson Modelo de Bohr Modelo de Dalton Modelo de Rutherford Modelo da Nuvem Electrónica Evolução do Modelo atômico…
  51. 51. “Fotografar” os átomos... Hoje em dia dispomos de potentes microscópios que nos permitem obter imagens dos átomos: são os microscópios eletrônicos.
  52. 52. Dimensão dos átomos 100 pm 1 pm = 10-12 m 1 nm = 100 pm
  53. 53. Dimensão dos átomos Se 100 milhões de pessoas se reduzissem ao tamanho de átomos, formavam uma fila de apenas 1cm. Um ponto final pode conter mais de 3 milhões de átomos.

×