Este documento descreve o modelo atômico de Dalton de 1803, no qual os átomos eram considerados esféricos, maciços, indivisíveis e indestrutíveis. Apesar de limitações, o modelo de Dalton explicava comportamentos da matéria e estimulou o pensamento sobre a existência de átomos. Experimentos posteriores mostraram que os átomos podiam ser divisíveis e penetráveis, levando ao desenvolvimento de modelos atômicos mais precisos.

1. MODELO ATÔMICO
DE DALTON
COMPONENTES: Raquel Brena, Maria
Aparecida, Samuel Lopes, Felipe Gustavo e
Jadson Moura

2. INTRODUÇÃO
• O estudo do átomo se iniciou por volta de 460 a.C. na
Grécia antiga com o filósofo Leucipo e seu discípulo
Demócrito: para eles, toda matéria era formada de
partículas bem pequenas e que essas partículas eram
indivisíveis
• Essas partículas foram denominadas de átomos
• Ao desenrolar da história, diversos cientistas e estudiosos
tentaram definir o átomo quanto a sua forma, dando
origem a diversas teorias sobre sua constituição física.
Surgiram, então, os modelos atômicos

3. Modelo de Dalton (1803)
Para Dalton, os átomos eram:
• indivisíveis
• esféricos
• maciços
• impenetráveis
• indestrutíveis
O modelo ficou conhecido como bola de bilhar

4. Algumas ideias de Dalton sobre matéria
e átomo
• Toda matéria é formada por átomos esféricos
(maciços, indivisíveis e indestrutíveis);
• Cada elemento apresentará um tipo de
átomo;
• Átomos de elementos diferentes possuem
massas diferentes;
• Nas reações químicas não há destruição de
átomos, e sim rearranjo dos mesmos,
formando novas substâncias.

5. O modelo atômico de Dalton ganhou mais relevância
por ter considerado informações de outros cientistas
(Leis ponderais de Proust; Lavoisier e a concepção
de elemento; gases e suas leis etc)
E embora claras restrições à ciência da atualidade,
para a época de Dalton, este modelo satisfazia
muitos comportamentos que a matéria contínua era
incapaz de sequer prever

6. Porém, o seu modelo atômico continha uma série
de equívocos, que foram demonstrados através de
experimentos realizados a partir da segunda
metade do século XIX
Nesses experimentos, verificou-se que os átomos
não eram esferas maciças, eram divisíveis,
penetráveis, destrutíveis e nem sempre eram iguais
para um mesmo elemento químico

7. Como o modelo atômico de Dalton não previa a existência
de subdivisões atômicas (prótons e elétrons, por exemplo),
tal modelo não conseguiu explicar fenômenos como a
condução elétrica de metais
o modelo de Thomson, que sucedeu ao de Dalton,
“atualizou” as ideias de Dalton, inserindo suas próprias
observações no processo e criando um modelo que
explicava mais fenômenos que o anterior

8. Ainda assim, sua contribuição
para o entendimento químico
foi importantíssima; ele não só
foi capaz de fornecer
respostas satisfatórias para
alguns problemas químicos
complexos, mas também
forneceu estímulo ao mundo
científico para começar a
pensar seriamente sobre a
existência de átomos.

9. Referências
• https://www.portaleducacao.com.br/conteudo/artigos/biolo
gia/os-primeiros-modelos-atomicos/56009
• http://www.infoescola.com/quimica/modelo-atomico-de-
dalton/
• http://alunosonline.uol.com.br/quimica/teoria-atomica-
john-dalton.html