O documento descreve a história da tabela periódica, incluindo os primeiros cientistas que tentaram organizar os elementos químicos. Ele também explica como a tabela periódica de Mendeleev organizou os elementos em grupos e períodos com base em suas propriedades periódicas, como raio atômico e energia de ionização. Além disso, discute como a localização de um elemento na tabela é determinada por sua configuração eletrônica.

1. TABELA PERIÓDICA

2. Histórico
Em 1789, Antoine
Lavoisier foi o
primeiro a classificar
os elementos em
grupo.
Antoine Lavoisier Johann Dobereiner
Em 1829, Johann
Dobereiner foi o
segundo a tentar
organizar os
elementos químicos
por Grupos de
Tríade.
John
Newlands
Alexandre de Chancourtois
Em 1862, Alexandre de
Chancourtois tentou
ordená-los segundo o
Parafuso Télurico.
Em 1864, John
Newlands
realizou a quarta
tentativa com a
Lei das Oitavas .

3. O ―paida Tabela Periódica
Dmitri Ivanovich Mendeleev
(Tobolsk, 8 de Fevereiro de 1834
— São Petersburgo, 2 de
Fevereiro de 1907), foi um
químico russo, criador da
primeira versão da tabela
periódica dos elementos
químicos, prevendo as
propriedades de elementos que
ainda não tinham sido
descobertos.

4. Introdução
• Períodos (linhas horizontais) Apresentam regularidade na
variação das propriedades físicas
dos elementos.
Semelhança nas propriedades
químicas dos elementos.
Quando os elementos químicos
são agrupados em ordem
crescente de número atômico (Z),
observa-se a repetição periódica
de suas propriedades.
• Grupos ou Famílias
(linhas verticais)
• Lei Periódica

5. A Tabela Periódica (http://www.tabelaperiodicacompleta.com/)

6. Organização da Tabela Periódica
• Famílias ou grupos
 18 famílias
 Propriedades químicas semelhantes
 Mesma configuração eletrônica na
camada de valência.
Ex.: 3Li – 1s2 2s1
11Na – 1s2 2s2 2p6 3s1
Família IA
1 elétron na
camada de
valência.

7. Organização da Tabela Periódica
• FamíliasA
 Elementos representativos.
 Elétrons mais energéticos em subníveis s ou p.
 O número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência.
Família Elétrons na camada de
valência
Distribuição
eletrônica
Nome
IA 1 ns1 Metais alcalinos
IIA 2 ns2 Metais alcalinos
terrosos
IIIA 3 ns2 np1 Família do Boro
IVA 4 ns² np² Família do Carbono
VA 5 ns² np³ Família do Nitrogênio
VIA 6 ns² np4 Calcogênios
VIIA 7 ns² np5 Halogênios
VIIIA 8 ns² np6 Gases nobres

8. Organização da Tabela Periódica

9. Organização da Tabela Periódica
Observação: Elementos da mesma família podem substituir uns
aos outros nos tecidos vivos.
Exemplo: Chernobyl (Ucrânia) Estrôncio (Sr) no
lugar do Cálcio (Ca)
em ossos e dentes.

10. Organização da Tabela Periódica
• Famílias B
 Elementos de transição.
 Elétrons mais energéticos em subníveis d ou f.
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
• Períodos ou séries
 Número do período corresponde à quantidade de camadas (níveis)
eletrônicas.

11. Localização na Tabela Periódica
A localização de um elemento na tabela periódica será
determinada pela sua distribuição eletrônica.
Exemplo: 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
 3 camadas (K, L, M)
 7 elétrons na
camada de valência
(K=2 L=8 M=7)
3º período
Família VIIA
Halogênios

12. Propriedades Periódicas e Aperiódicas
• Propriedades Periódicas:
Assumem valores semelhantes em intervalos regulares, a medida em que
o número atômico aumenta. Os valores das propriedades periódicas se
repetem periodicamente. (Ex.: o número de elétrons na camada de
valência)
- Raio atômico:
Difícil de ser determinado pois o átomo não tem limite definido. Para
comparar os raios atômicos devemos levar em conta:
 Número de níveis (camadas):
Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo.
 Número de prótons:
Quanto maior o número de prótons, menor será o tamanho do átomo.

13. Propriedades Periódicas e Aperiódicas
- Raio atômico:
Quanto maior o número de prótons, menor será o tamanho do átomo?
Por quê????
O átomo que apresenta maior número de prótons exerce maior
influência sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no
seu tamanho.
Generalizando...
• Na mesma família: o raio atômico (tamanho do átomo) aumenta de cima para
baixo na tabela.
• No mesmo período: o tamanho do átomo aumenta da direita para a esquerda
na tabela.

14. Propriedades Periódicas eAperiódicas
- Raio atômico:

15. Propriedades Periódicas eAperiódicas
- Raio atômico:

16. Propriedades Periódicas e Aperiódicas
- Energia de ionização:
Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo
isolado, no estado gasoso.
Ex.: X0 + energia
Formação de íons positivos (cátions)
Quanto maior o raio atômico, menor será a atração sobre o elétron
Portanto...
Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a
energia de ionização.
X+ +1e

17. Propriedades Periódicas eAperiódicas
- Energia de ionização:

18. Propriedades Periódicas e Aperiódicas
- Eletronegatividade:
É a força de atração exercida sobre os elétrons em uma ligação química.
Quanto menor o tamanho do átomo, maior será a
eletronegatividade (força de atração sobre
elétrons), pois a distância entre o núcleo e o
elétron é menor.

19. Propriedades Periódicas eAperiódicas
- Eletronegatividade:

20. Propriedades Periódicas e Aperiódicas
• Propriedades Aperiódicas:
São aquelas cujos valores variam (crescendo ou decrescendo) à medida
que o número atômico aumenta e que não se repetem em períodos
determinados ou regulares.
- Massa atômica:
Aumenta de acordo com o número atômico do elemento.

21. OBRIGADO PELA ATENÇÃO!