O documento descreve a história e estrutura da tabela periódica dos elementos. Resume as contribuições de Mendeleev e Moseley para o desenvolvimento da tabela e explica como os elementos são organizados por número atômico e propriedades periódicas.

1. TabelaTabela
PeriódicaPeriódica
Profª.: Joana

2. Desenvolvimento histórico da
Tabela Periódica
DmitriDmitri MendeleevMendeleev
(1834 -1907 )
• Escreveu em fichas separadas
as propriedades (estado físico, massa,
etc) dos elementos químicos.
• Enquanto arruma as fichas
procurando organizá-las
percebeu que se os
elementos fossem dispostos
em ordem crescente de
MASSA ATÔMICA
algumas propriedades
se repetiam diversas vezes.
H.G.J.H.G.J. MoseleyMoseley
(1887 – 1915)
• Descobriu que as propriedades
dos elementos se relacionava de
forma precisa com o
NÚMERO ATÔMICO.
DmitriDmitri MendeleevMendeleev
HenryHenry MoseleyMoseley Profª.: Joana

3. Tabela Atual
Na tabela periódica atual
os elementos são organizados
em um retângulo dispostos em
ordem crescentecrescente de
número atômiconúmero atômico.
Profª.: Joana

4. • A organização é feita de modo que
elementos com propriedades químicas e
físicas semelhantes fiquem em colunas
verticais chamadas de
grupos ou famílias.grupos ou famílias.
• As fileiras horizontais da tabela são os
períodos.períodos.
Profª.: Joana

5. 77
PP
EE
RR
ÍÍ
OO
DD
OO
SS
18 GRUPOS ou FAMÍLIAS18 GRUPOS ou FAMÍLIAS
Profª.: Joana

6. Grupos ou Famílias
Os elementos representativos
são do grupo A e são
enumerados de 1A a 7A, mais
o grupo 0 (zero).
1A - ALCALINOS
2A – ALCALINOS TERROSOS
3A
4A
5A
6A - CALCOGÊNIOS
7A - HALOGÊNIOS
0 - GASES NOBRES
1A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
0
H
H
O hidrogênio não pertence a família
dos ALCALINOS. Profª.: Joana
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Grupo A - representativos
Grupo B - transição

7. As configurações eletrônicas e a
Tabela Periódica
pp
11Na
1s22s22p63ss11
20Ca
1s22s22p63s23p64ss22
13Al
1s22s22p63s23pp11
26Fe
1s22s22p63s23p64s23dd66
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bloco
bloco
dd
ss
ff
bloco
bloco
Série dos Lantanídeos
Série dos Lantanídeos

8. Períodos
1º
2º
3º
4º
5º
6º
7º
)
) )
) ) )
) ) ) )
) ) ) ) )
) ) ) ) ) )
) ) ) ) ) ) )
K L M N O P Q
Camadas eletrônicas
ocupadas
Ex.: 3 Li 2) 1)
K L
19K 2) 8 ) 8 ) 1 )Ex.:
K L M N
Li
K
Ex.: 13Al 2) 8 ) 3)
K L M
Al
Obs.:Obs.: Os Gases Nobres (grupo 18)
possuem sempre 8 elétrons na
última camada, esta configuração
proporciona uma estabilidade a
esses elementos e pouca tendência
a reagir.
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1
2
18
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17

9. METAIS E NÃO METAIS (AMETAIS)
METAL
NÃO-METAL
ou AMETAL
Legenda:
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10. Propriedades Físicas dos METAIS
• São sólidos na temperatura ambiente
– exceto o mercúrio (Hg) que é líquido.
• Conduzem corrente elétrica (eletricidade) e calor.
• Possuem um brilho característico chamado brilho metálico
• São maleáveis, podem ser enrolados ou laminados.
• Podem ser esticados em fios finos (são dúcteis).
• Podem formar ligas (solução de um metal em outro).
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11. Exemplos de METAIS que você conhece:
•• Grupo 1AGrupo 1A
• Lítio (Li)
Encontrado na natureza em minerais
como o Pegmatito.
De onde
vem??
Algumas aplicações.Algumas aplicações.
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Baterias e pilhas
Medicamentos

12. Extraído da natureza da água do
mar na forma de NaCl.
Reator de
lâmpada
Sal de cozinha
(NaCl)
• Sódio (Na)
•• Grupo 1AGrupo 1A De onde
vem??
Algumas aplicações.Algumas aplicações.
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13. •• Grupo 2AGrupo 2A
• Magnésio (Mg)
Obtido de diversos minerais
entre eles a camalita
Liga leve Mg-Si
De onde
vem??
Algumas aplicações.
Profª.: Joana
Fogos de
artifício
Medicamentos
Lâmpada
de flach

14. •• Grupo 3AGrupo 3A
• Alumínio (Al)
Extraído da natureza do minério
chamado bauxita.
De onde
vem??
Algumas aplicações.
Liga de Al-Si-Fe
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15. •• Grupo 1BGrupo 1B
• Cobre (Cu)
Obtido de diversos minerais
entre eles a malaquita
CuCu
De onde
vem??
Algumas aplicações.
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16. •• Grupo 1BGrupo 1B
• Ferro (Fe)
De onde
vem??
Um dos seus principais
minérios é a hematita
Algumas aplicações.
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17. •• Grupo 1BGrupo 1B
• Prata (Ag)
Ocorre em forma nativa ou
como sulfeto associada aos
minerais de cobre.
De onde
vem??
Algumas aplicações.
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18. Propriedades físicas dos
NÃO-METAI (ametais)
• A maioria é sólidosólido ; o bromo (Br) é líquido e
outros são gasosos (N, O, F, Cl)
• Não conduzem corrente elétrica e calor.
– exceto o carbono (C) que é um bom condutor de
eletricidade.
• No estado sólido são quebradiços e não
possuem brilho.
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19. •• Grupo 5AGrupo 5A
• Nitrogênio (N)
Encontrado livre na atmosfera. É
um dos principais constituintes do
ar atmosférico.ar atmosférico.
NN22
OO22
Nitrogênio líquido usado
na preservação de
sementes e sêmem.
Utilizado na produção
de Ácido Nítrico
Utilizado na produção
da amônia.
HNO3 Utilizado na produção de
fertilizantes
Gás incolor e inodoro se
apresenta como molécula
de N2Algumas aplicações.
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20. •• Grupo 6AGrupo 6A
• Oxigênio (O)
Encontrado livre na
atmosfera.
Gás incolor e reativo se
apresenta como molécula de O2
Ozônio
Oxigênio
Algumas aplicações.
Solda com oxigênio
Liberado na atmosfera
terrestre pelas plantas
durante a fotossíntese.
Oxigênio utilizado
durante cirurgia
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Responsável por
manter a combustão

21. •• Grupo 4AGrupo 4A
• Carbono (C)
Carbono 83-87 %
Hidrogênio 10-14 %
Nitrogênio 0,1-2 %
Oxigênio 0,1-1,5 %
Enxofre 0,5-6 %
Metais < 0,1 % Constituinte vital de todos os seres vivos
(aproximadamente 19,05% da massa do corpo
humano)
Aplicações e
informações.
Principal constituinte dos
hidrocarbonetos que formam o
petróleo.
Carvão é um dos principais
combustíveis atuais .
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Grafite e
diamante, formas
alotrópicas do
carbono

22. •• Grupo 7AGrupo 7A
• Flúor (F)
Extraído do mineral fluorita.
Elemento importante na
formação de dentes e ossos
Gás avermelhado altamente reativo e
tóxico, não sendo encontrado livre na
natureza.
Usados em cremes dentais e
antisépticos bucais
Aplicação de flúor Adição de flúor nas
estações de tratamento
de água para prevenir a
cárie. Profª.: Joana

23. Metais
• São sólidos na temperatura
ambiente.
– exceto o mercúrio (Hg) que é
líquido.
• Conduzem corrente elétrica e
calor.
• Possuem um brilho característico
chamado brilho metálico
• São maleáveis, podem ser
enrolados ou laminados.
• Podem ser esticados em fios
finos (são dúcteis).
• Podem formar ligas (solução de
um metal em outro).
Não-metais (ametais)
• A maioria esta no estado sólido
• O bromo (Br) é líquido
• Os outros são gases (N, O, F, Cl).
• Não conduzem corrente elétrica
e calor.
– exceto o carbono (C) que é um
bom condutor de eletricidade.
• No estado sólido são quebradiços
e não possuem brilho.
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Comparando as propriedades

24. O comportamento dos METALMETAL e dos
AMETAISAMETAIS, quando se ligam e
formam as diferentes substâncias é
determinado, embora não
exclusivamente, pela quantidade de
elétrons na última camada
eletrônica, chamada de
camada de valênciacamada de valência.
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OBS.: A PALAVRA “VALÊNCIA” SIGNIFICA A “CAPACIDADE DE COMBINAÇÃO”
DE CADA ÁTOMO.

25. Camada de valência dos METAIS
Os metais possuem de 1 a 3 elétrons na última
camada eletrônica.
11 elétrons
Ex.: Ca20
Ex.: Al13
13 elétrons20 elétrons
Ex.: Na11
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K = 2 L = 8 M = 1
ÚLTIMA CAMADA
K = 2 L = 8 M = 3K = 2 L = 8 M = 8 N = 2
ÚLTIMA CAMADAÚLTIMA CAMADA
Facilidade em ceder (perderperder) esses elétrons da
última camada para se estabilizar e ficar com a
configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons
na camada de valência (Regra do octeto).

26. Camada de valência dos AMETAIS
Os ametais possuem de 4 a 7 elétrons na última
camada eletrônica.
17 elétrons
Ex.: O8
Ex.: P15
15 elétrons
8 elétrons
Ex.: Cl17
Profª.: Joana
K = 2 L = 8 M = 7 K = 2 L = 6 K = 2 L = 8 M = 5
ÚLTIMA CAMADA ÚLTIMA CAMADA
ÚLTIMA CAMADA
Facilidade em receber (ganharganhar) elétrons na última
camada para se estabilizar e ficar com a
configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons
na camada de valência (Regra do octeto).

27. As substâncias que conhecemos se formam
a partir da união de átomos de elementos
químicos diferentes ou iguais.
Essa união recebe o nome de
Ligação QuímicaLigação Química
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Atenção:Atenção: Existem propriedades químicas que influenciam o
comportamento dos elementos para a formação de um determinado
tipo de ligação química, mas isso é assunto para uma outra aula.

28. Tabela periódica: ordenando o Universo
Os elementos químicos constituem tudo o que existe: o
vivo, o morto e o não vivo, o que vemos, o que não
vemos... Oxigênio, Ferro, Ouro... Todos conhecem sua
importância. Mas Tungstênio, Cádmio, Gálio ... O que é
isso? E se falarmos de lâmpadas incandescentes,
baterias recarregáveis, leds azuis?
Ao conhecermos os elementos, descobrimos que são as
palavras que formam o vocabulário do Universo.
Explore a TABELA PERIÓDICA e descubra os
elementos. http://www.invivo.fiocruz.br/tabela/
FONTE: http://www.invivo.fiocruz.br/cgi/cgilua.exe/sys/start.htm?infoid=1346&sid=9
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