O documento descreve a Tabela Periódica dos Elementos proposta por Dmitri Mendeleev em 1869, que organizou os elementos químicos conhecidos na época em grupos e períodos com base em suas propriedades periódicas. A tabela apresenta os elementos em ordem crescente de número atômico e prevê propriedades de elementos ainda não descobertos.

1. TABELA PERIÓDICA

2. Dimitri Ivanovich Mendeleyev
(1869)
Foi proposta por Dmitri Ivanovitch
Mendeleev (1834-1907) que organizada
os elementos em linhas horizontais, os
grupos ou famílias e em linhas
verticais, os períodos.
Em 1869, enquanto escrevia seu livro de
química inorgânica, organizou os elementos
na forma da tabela periódica atual.

3. Dos dias atuais 118 elementos químicos conhecidos, cerca de 60 já
haviam sido isolados e estudados em 1869,quando o químico russo
Dmitri Mendeleyev se destacou na organização metódica desses
elementos.

4. E assim, ficou determinado que os elementos deveriam obedecer a uma
ordem crescente de número atômico (Z) e não de massa atômica. E por fim
ficou enunciada a Lei Periódica dos Elementos:
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
NÚMERO ATMICO (Z) CRESCENTE

5. Família (ou grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos
Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Num grupo,(famílias),os elementos apresentam
propriedades químicas semelhantes.
À medida que percorremos um período, as
propriedades físicas variam regularmente,
uniformemente.

7. Organização da Tabela Periódica
Famílias ou grupos
A tabela é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com
propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma
configuração eletrônica na camada de valência.
1
2s
1
3s
Família IA = todos os elementos apresentam
1 elétron na camada de valência.
6
2p2
2s2
1s11 Na
2
1s3 Li
−
−

8. FAMÍLIA NOME
CONFIGURAÇÃO
DA ÚLTIMA
CAMADA
COMPONENTES
1 A METAIS ALCALINOS ns¹ Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2 A METAIS ALCALINOS-
TERROSOS
ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
3 A FAMÍLIA DO BORO ns² np¹ B, Al, Ga, In, Tl
4 A FAMÍLIA DO
CARBONO
ns² np² C, Si, Ge, Sn, Pb
5 A FAMÍLIA DO
NITROGÊNIO
ns² np³ N, P, As, Sb, Bi
6 A CALCOGÊNIOS ns² np4 O, S, Se, Te, Po
7 A HALOGÊNIOS ns² np5 F, Cl, Br, I, At
8 A GASES NOBRES ns² np6
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

10. Elementos representativos, subníveis s e p – FAMÍLIA A
Elementos de transição – FAMÍLIA B – subníveis d e f

11. Localização dos elementos nas Famílias A
Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11
1s² 2s² 2p6
3s¹
Período: 3º
Família: 1A – Metais Alcalinos

12. Localização dos elementos nas Famílias B
Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos
de transição.
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
1
d 2
d 3
d 4
d 5
d 6
d 7
d 8
d 9
d 10
d
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6
Período: 4º
Família: 8B

13. s
d
p
f
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron
mais energético dos elementos da tabela periódica.

14. Raio atômico: o tamanho do átomo
O tamanho do átomo é uma característica difícil de ser determinada, pois
a eletrosfera de um átomo não tem fronteira definida. De maneira geral, para
comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores:
Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis
(camadas), devemos usar outro critério:

16. Energia de Ionização  é a energia
necessária para retirar um elétron de um
átomo na fase gasosa.
Primeira Energia de Ionização:
Segunda Energia de Ionização: é a
energia necessária para remover um
elétron de um cátion gasoso.
Energia de Ionização

17. Ao retirarmos o primeiro elétron de um átomo, ocorre uma
diminuição do raio. Por esse motivo, a energia necessária para
retirar o segundo elétron é maior. Quanto maior a energia de
ionização, maior é a dificuldade para se remover o elétron.

18. Eletroafinidade ou Afinidade Eletrônica
Alguns elementos químicos possuem grande
tendência a capturar elétrons, liberando
energia nesse processo. A energia liberada
por um átomo quando a este se adiciona um
elétron pode ser chamada de afinidade
eletrônica ou eletroafinidade. A
eletroafinidade mede a atração, ou afinidade,
de um átomo pelo elétron adicionado.

19. Quanto maior a atração entre o átomo e o elétron adicionado, mais
negativa será a eletroafinidade.
Os halogênios são os elementos que possuem a afinidade eletrônica mais
negativa, já que a adição de um elétron a estes elementos forma íons negativos
estáveis com configuração eletrônica de gás nobre.

20. Eletronegatividade
A eletronegatividade relaciona-se ao
raio atômico: de maneira geral,
quanto menor o raio atômico, maior
a eletronegatividade, ou seja, a força
de atração sobre os elétrons.