O documento resume os principais pontos sobre a tabela periódica, incluindo: 1) Uma breve história da tabela periódica desde as primeiras tentativas no século XIX até a versão atual baseada no número atômico; 2) A organização atual da tabela periódica em períodos e grupos com base no número atômico; 3) As propriedades químicas dos elementos em cada grupo.

1. Professora: GRAÇA PORTO
Profa. Graça Porto

2. Profa. Graça Porto

3. Introdução;
A tabela Periódica Atual;
Organização da Tabela Periódica;
Localização na tabela Periódica;
Classificação dos Elementos;
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4. Introdução
Sempre foi preocupação dos cientistas organizar os resultados obtidos
experimentalmente de tal maneira que semelhanças, diferenças e tendências
se tornassem mais evidentes. Isto facilitaria previsões a partir de
conhecimentos anteriores.
Um dos recursos mais usados em Química para atingir essa finalidade é a
tabela periódica. As primeiras tabelas foram propostas no início do século
XIX; porém apresentavam mais erros do que acertos.
Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades
dos químicos e que se tornou a base da tabela atual. Foi proposta por
Dimitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que organizada os elementos em
linhas verticais, os grupos ou famílias.
À medida que percorremos um período, as propriedades físicas variam
regularmente, uniformemente. Num grupo, os elementos apresentam
propriedades químicas semelhantes. Esquematicamente:
PERÍODOS
GRUPOS
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7. Em 1869, durante um curso para químicos no Instituto Tecnológico de Petrogrado,
Mendeleev anotou as propriedades de cada um dos 63 elementos conhecidos na
época em 63 cartões diferente. Ao tentar organizar esses cartões de maneiras
diferentes percebeu que, com pouquíssimas exceções, as propriedades dos
elementos se repetiam de maneira periódica quando os elementos eram colocados
em ordem crescente de massas atômicas.
Esse trabalho foi publicado em 1871 e tinha aproximadamente o seguinte aspecto:
Período Grupo
I II III IV V VI VII VIII
1 H
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg Al Si P S Cl
K Ca * Ti V Cr Mn Fe Co Ni
4
Cu Zn * * As Br
Sa
Rb Sr Y Zr Nb Mo * Ru Rh Pd
5
Ag Cd In Sn I
Sb Te
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8. Nessa tabela, Mendeleev aceitou pequenas inversões na ordem de
massa atômica, privilegiando o arranjo em função das propriedades
dos elementos. Além disso, percebeu que seriam descobertos novos
elementos, os quais ocupariam os espaços vazios (indicados por *)
da tabela. O conhecimento de que as propriedades de um elemento
são intermediárias em relação àquelas do elemento anterior e
posterior na tabela, permitiu que Mendeleev fizesse previsões, com
grande sucesso, sobre as propriedades dos elementos ainda não
conhecidos.
Essa tabela foi utilizada até 1913, quando Moseley verificou que as
propriedades dos elementos estavam relacionadas a seus números
atômicos (Z)
Lei periódica atual (Moseley): Quando os elementos químicos
são agrupados em ordem crescente de números atômicos (Z),
Observa-se a repetição periódica de várias de suas propriedades.
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9. Na tabela atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de
número atômico, originando na horizontal os períodos, e na vertical (em coluna), as
famílias ou grupos.
Família (ou grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
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11. Organização da Tabela Periódica
Famílias ou grupos
A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa
elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de
apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência.
3 Li
− 1s 2 2s1
Na − 1s 2s 2 p 3s
2 2 6 1
11
Família IA = todos os elementos apresentam
1 elétron na camada de valência.
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12. Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as
famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada
família por um algarismo romano, seguido de letras A
e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B
indicam a posição do elétron mais energético nos
subníveis.
No final da década passada, a IUPAC propôs outra
maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos
arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.
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13. Família Nº de Distribuição
ou elétrons eletrônica da
grupo na camada camada de Nome
de valência
Os elementos que valência
constituem essas famílias
são denominados IA 1 ns¹ Metais alcalinos
elementos
ns² Metais alcalinos
representativos, e seus IIA terrosos
2
elétrons mais energéticos
estão situados em subníveis
IIIA 3 ns² np¹ Família do boro
s ou p.
Nas famílias A, o número da IVA 4 ns² np² Família do
família indica a quantidade carbono
de elétrons na camada de VA 5 ns² np³ Família do
valência . Elas recebem nitrogênio
ainda nomes VIA 6 ns² np4 Calcogênios
característicos.
VIIA 7 ns² np5 Halogênios
VIIIA ns² np6 Gases nobres
ou 8
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14. Localização dos elementos nas Famílias B
Os elementos dessas famílias são denominados genericamente
elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB
até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em
subníveis d.
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
d d d d d d d d d d
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s²2s²2p63s²3p64s²3d6
Período: 4º
Família: 8B
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15. Localização dos elementos nas Famílias A
A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico
permite que determinemos sua localização na tabela.
Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11
1s²2s²2p63s¹
Período: 3º
Família: 1A – Metais Alcalinos
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16. O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais
energético dos elementos da tabela periódica.
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17. Metais, semi-metais, ametais e gases nobres
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18.  Apresentam brilho quando polidos;
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única
exceção é o mercúrio, um metal líquido;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 São resistentes maleáveis e dúcteis
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19.  Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso
(nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;
 não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de
diamante;
 não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a
forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o
que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons
negativos (ânions)
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20. Semimetais são elementos com propriedades intermediárias entre os metais e os
não-metais, estes também chamados de ametais ou metalóides.
Em geral, o semimetal, é sólido, quebradiço e brilhante. Funciona como isolante
elétrico à temperatura ambiente, mas torna-se igual aos metais como condutor
elétrico, se aquecido, ou quando se inserem certos elementos nos interstícios de
sua estrutura cristalina.
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21.  Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos –
hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
 Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única
exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está
completa com 2 elétrons.
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22. Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos
outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única
camada) quando todos os outros elementos têm 2.
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23. Resolva o enigma, identificando o elemento químico, sua posição na tabela, símbolo
e número atômico.
1. Sou metal, sou valioso, e pelo homem sou cobiçado; Mas na ânsia de me
encontrar, ele deixa o ambiente ameaçado. Sou da coluna 1B, consulte a tabela
pra me conhecer.
2. Sou do grupo dos 11, os metais não são dos nossos; sou constituinte
importante, do cérebro e dos ossos. Estou na coluna 5A. É fácil me encontrar.
3. O oxigênio não gosta que eu brilhe, mas comigo sempre combina; no sangue
sou importante, sou parte da hemoglobina. Sou do 4º período, sou metal, quem
eu sou afinal?
4. Você me ingere junto com o sal; Para a sua tireóide eu sou essencial. Se quiser
me encontrar, procure na 7A.
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24. Profa. Graça Porto