Baixado 69 vezes
Mais conteúdo relacionado
Semelhante a Tabela periódica Noções
Tabela periódica Noções
- 1.
- 2. ELEMENTO QUÍMICO É umconjunto de átomos que possuem mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico (Z). O termo elemento químico pode se referir também a elementos fundamentais da matéria, que não podem decompor-se em substâncias mais simples por métodos químicos, ou seja, elementos indivisíveis.
- 3. O QUE ÉTABELA PERIÓDICA? É a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. - Este ordenamento foi proposto pelo químico russo Dmitri Mendeleiev.
- 4. IMPORTÂNCIA DA TABELAPERIÓDICA São muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos. É graças a tabela periódica que se barateiam custos de produção, se chegam a novas tecnologias e se descobrem novos elementos.
- 5. ORGANIZAÇÃO A tabela periódicarelaciona os elementos em linhas denominadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente de seus números atômicos (Z).
- 6. PERÍODO - É cadauma das linhas da tabela periódica. - O número do período corresponde ao número de camadas ocupadas pelos elétrons. Daí termos sete períodos.
- 7. Exemplo: O elemento Gálioestá localizado no 4 período, ou seja, ele possui 4 níveis eletrônicos (camadas). Na tabela periódica, o Gálio tem a seguinte distribuição eletrônica: 2 - 8 - 18 - 3. Ou seja, no primeiro nível, há 2 elétrons, no segundo 8, e assim por diante. OBS: Os níveis ou camadas são nomeados pelas letras de K até Q, sendo K o 1º, e Q o último. Cada nível pode suportar um número máximo de elétrons: K = 2; L = 8; M = 18; N = 32; O = 32; P = 18; Q = 8
- 8. FAMÍLIA É o nomedado a uma coluna de elementos da tabela periódica. Cada família é constituída de elementos químicos que possuem características semelhantes tais como reações com determinado reagente, solubilidade e quantidade de elétrons na camada de valência.
- 9. EXEMPLO: Atualmente, a tabelaperiódica é constituída por 18 famílias, e uma maneira de identificá-las é através de algarismos romanos seguidos das letras A e B. Exemplos: família IA, IIA, VB.
- 10. ELEMENTOS NATURAIS São oselementos químicos encontrados na natureza. Onde são conhecidos 91 elementos naturais, tendo em sua maioria número atômico menores que 92 (número referente ao elemento químico urânio com Z = 92). OBS: Tecnécio (Tc), de número atômico 43; Promécio (Pm), de número atômico 61, e; Astato (At), de número atômico 85, também são elementos artificiais.
- 11. Elementos Sintéticos São oselementos cujos átomos são produzidos artificialmente/sinteticamente (em laboratórios). Os elementos com número atômico superior ao do urânio (Z > 92) são todos artificiais (elementos transurânicos).
- 12. Simbologia ou Representação Cadaelemento químico, natural ou sintetizado, é representado por um símbolo que o identifica graficamente, adotado de acordo com critérios internacionais. Sendo que esses símbolos são reconhecidos em qualquer lugar, independente de idioma.
- 13. Simbologia ou Representação Ossímbolos são adotados internacionalmente. Qualquer que seja a língua ou alfabeto o símbolo é o mesmo. Os símbolos dos elemento químicos são abreviaturas de seus nomes em Grego e em Latim, sempre tendo a primeira letra maiúscula e, quando necessário, as outras em minúscula. OBS: Em alguns elementos, a letra inicial de nomes em latim não tem correspondência em português. Exemplo: Sódio – Na (Natrium) / Enxofre – S (Sulphur)
- 14. REATIVIDADE Em Química, reatividadeconsiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. A reatividade consiste na tendência que um átomo possui para captar ou perder elétrons.
- 15. Lantanídeos São um grupode elementos químicos que formam parte do período 6 da tabela periódica. O nome procede do elemento químico lantânio, que incluído neste grupo, constitui um total de 15 elementos. Desde o de número atômico 57 ( o lantânio ) até o de número atômico 71 lutécio).
- 16. Actinídeos São um grupode elementos que formam parte do período 7 da tabela periódica. Estes elementos, junto com os lantanídeos, são chamados de metais de transição interna. O nome é proveniente do elemento químico actínio, que incluído neste grupo, constituem um total de 15 elementos, desde o número atômico 89 (actínio) até o 103 (laurêncio).