1. A Tabela Periódica
Propriedades periódicas
Professor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva

2. Lei Periódica
"As propriedades físicas e químicas dos
elementos, são funções periódicas de seus
números atômicos".
Na tabela, os elementos estão arranjados
horizontalmente, em seqüência numérica, de
acordo com seus números atômicos,
resultando o aparecimento de sete linhas
horizontais (ou períodos).

3. Elementos Químicos
Os elementos químicos são representados por
letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma
letra minúscula.
Os Símbolos são de origem latina:
Português Latim Símbolo
Sódio Natrium Na
Potássio Kalium K
Enxofre Sulphur S
Fósforo Phosphurus P
Ouro Aurum Au

4. Períodos ou Séries
São as filas horizontais da tabela periódica.
São em número de 7 e indicam o número de níveis ou
camadas preenchidas com elétrons.
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
P
Q

5. Famílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica.
Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades
químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do
Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de
valência).
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18

6. 1
2 13 14 15 16 17
18
MetaisAlcalinos
MetaisAlcalinosTerrosos
GRUPODOBORO
GRUPODOCARBONO
GRUPODONITROGÊNIO
CALCOGÊNIOS
HALOGÊNIOS
GASESNOBRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou grupos

7. Metais
- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
- Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.

8. -Eletronegativos;
-Quebradiços;
-Opacos;
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade
(exceção para o Carbono).
Ametais

9. - Foram Moléculas Monoatômicas;
- São Inertes, mas podem fazer ligações apesar da
estabilidade (em condições especiais);
- São Seis: He (hélio), Ne (neônio), Ar (argônio), Xe
(xenônio), Kr kriptônio), Rn (radônio).
Gases Nobres

10. Resumo
Metais
Ametais
Gases nobres

11. 1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F,
H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais
de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio
(Tc); Promécio (Pm)
5 - Chamam-se transurânicos os elementos
artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;
6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em
diante, todos os elementos conhecidos são
naturalmente radioativos.
Notas:

12. Propriedades periódicas
Eletronegatividade
Eletropositividade
Potencial de ionização
Raio atômico
Eletroafinidade
Densidade

13. B C N O F
Cl
Br
I
H
Fr
Eletronegatividade
É a capacidade que um átomo tem de atrair
elétrons (ametais).
Varia da esquerda para a direita e de baixo
para cima, excluindo-se os gases nobres.

14. F
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Eletropositividade ou Caráter Metálico:
É a capacidade que um átomo tem de perder
elétrons (metais).
Varia da direita para a esquerda e de cima
para baixo excluindo-se os gases nobres.

15. He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
Fr
Potencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de
um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon
gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases
nobres. A segunda ionização requer maior energia que a
primeira e, assim, sucessivamente.

16. HeH
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Raio Atômico
É a distância que vai do núcleo do
átomo até o seu elétron mais externo.
Inclui os gases nobres.

17. H
Fr
Eletroafinidade
É a energia liberada quando um
átomo recebe um elétron (Afinidade
Eletrônica). Varia como o Potencial de
Ionização. Não inclui os Gases Nobres.

18. É a razão entre a massa e o volume
do elemento. Varia das extremidades
para o centro e de cima para baixo.
Densidade
Os Ir

19. He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
B C N O F
Cl
Br
I
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Resumo das propriedades
Eletronegatividade; Potencial de
ionização; Eletroafinidade.
Eletropositividade; Raio atômico

20. Tabela Periódica