áCidos carboxílicos. nomenclatura
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O documento descreve a nomenclatura IUPAC e usual dos ácidos carboxílicos. A nomenclatura IUPAC inclui o prefixo com base no número de carbonos e a terminação "óico". Para ácidos ramificados, a cadeia principal é identificada e numerada com o carbono carboxílico sendo o número um. Alguns ácidos também possuem nomes usuais como ácido fórmico e ácido acético.
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Aldeídos
Os aldeídos são compostos orgânicos caracterizados pelo grupo funcional formila (H-C=O) ligado a uma cadeia alifática ou aromática. São obtidos pela oxidação de álcoois primários ou desidrogenação catalítica de álcoois na presença de cobre. São classificados de acordo com o número de grupos formila e a natureza dos radicais ligados. Apresentam propriedades físicas intermediárias entre hidrocarbonetos e álcoois de massa molecular similar.
Química Orgânica- Funções Oxigenadas
O documento discute as funções orgânicas oxigenadas, incluindo álcoois, aldeídos e cetonas. Álcoois contêm grupos hidroxila ligados a carbonos saturados. A nomenclatura de álcoois muda a terminação para "ol". Aldeídos contêm o grupo aldeído na extremidade da cadeia e sua nomenclatura muda a terminação para "al". Cetonas contêm o grupo carbonila entre dois carbonos e sua nomenclatura muda a terminação para "ona".
Isomeria Geométrica
O documento descreve as condições para a ocorrência de isomeria geométrica em cadeias abertas e fechadas. Nas cadeias abertas, é necessário ter pelo menos uma ligação dupla entre carbonos e dois ligantes diferentes no mesmo carbono da dupla ligação. Nas cadeias fechadas, é necessário ter pelo menos dois hidrogênios em carbonos do ciclo que não sejam carbonos com ligação dupla.
Aldeidos e cetonas
O documento discute as propriedades químicas de aldeídos e cetonas. Explica que aldeídos e cetonas contêm o grupo funcional carbonila (C=O) e são mais polares do que hidrocarbonetos devido à eletronegatividade do oxigênio. Também descreve várias reações químicas que aldeídos e cetonas podem participar, como oxidação, redução, adição nucleofílica e condensação.
Funções nitrogenadas
As funções orgânicas nitrogenadas se dividem em aminas, amidas e nitrocompostos. As aminas incluem cafeína e cocaína e derivam da amônia com substituição de hidrogênios. As amidas incluem a ureia e são usadas em fertilizantes e na indústria farmacêutica. Os nitrocompostos contém grupos nitro e incluem explosivos como o trinitro-tolueno.
Isomeria espacial
O documento discute os diferentes tipos de isomeria espacial em compostos orgânicos, incluindo isomeria cis-trans, óptica, geométrica e quiralidade. Ele explica esses conceitos por meio de exemplos de compostos como ácido lático, define propriedades como enantiômeros e diastereômeros, e discute representações espaciais como projeção de Fischer.
Nomenclatura de Hidrocarbonetos
O documento apresenta os principais conceitos da nomenclatura de hidrocarbonetos de acordo com a IUPAC, incluindo: (1) as classes principais de hidrocarbonetos como alcanos, alcenos, alcinos e seus derivados, (2) a estrutura de nomenclatura para cada classe com prefixos, localização de ligações e sufixos, (3) exemplos de nomenclatura para cada classe.
Compostos da Quimica Orgânica - Álcoois
O documento descreve as características, classificações e aplicações dos álcoois. Álcool é definido como uma substância orgânica que contém um ou mais grupos hidroxila ligados a átomos de carbono saturados. Os álcoois são classificados como primários, secundários ou terciários dependendo da posição do carbono ao qual o grupo hidroxila está ligado. Exemplos importantes de aplicações dos álcoois etanol e metanol são como combustíveis e solventes industriais.
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Estereoquímica
O documento discute isomeria, especificamente isômeros constitucionais e estereoisômeros. Estereoisômeros são subdivididos em dois tipos: aqueles com ligações duplas e aqueles com centros quirais. Centros quirais surgem quando um átomo de carbono tetraédrico possui quatro grupos diferentes ligados a ele, resultando em moléculas quirais ou aquirais.
Isomeria
O documento resume os principais tipos de isomeria, incluindo isomeria plana (de cadeia, posição e função), isomeria espacial (geométrica e óptica) e exemplos de cada um. A isomeria ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas propriedades físicas diferentes.
Teoria do campo cristalino
1) A Teoria do Campo Cristalino (TCC) descreve o desdobramento energético dos orbitais d de um íon metálico devido ao campo elétrico criado pelos ligantes ao seu redor.
2) A TCC considera os ligantes como cargas pontuais que criam atrações eletrostáticas com o íon metálico e repulsões com seus elétrons d, levando a um aumento da energia dos orbitais d que apontam diretamente para os ligantes.
3) O desdobramento energético depen
Aula 05 Espectrofotometria Uv Vis
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Estudo dos aldeídos e cetonas 011
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Soluções
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Aula hibridização do carbono
O documento discute a hibridização do carbono, que permite ao átomo formar um número maior de ligações aumentando sua estabilidade. Existem três tipos de hibridização para o carbono: sp3, onde o carbono forma quatro ligações tetraédricas; sp2, onde forma três ligações sigma trigonais planas e uma ligação pi; e sp, onde forma duas ligações sigma e duas ligações pi em geometria linear.
Introdução a química orgânica
1) O documento introduz o tema de Química Orgânica, que estuda os compostos formados por átomos de carbono.
2) Apresenta as propriedades do carbono e os três postulados de Kekulé sobre a tetravalência e formação de cadeias carbônicas pelo carbono.
3) Explica os tipos de cadeias carbônicas: saturadas, insaturadas, homogêneas, heterogêneas, normais e ramificadas.
4°aula nitrogênio
O documento resume as propriedades químicas e físicas do nitrogênio e seus compostos. Apresenta informações sobre os estados de oxidação do nitrogênio, a estrutura atômica da molécula de N2, os métodos de obtenção do gás nitrogênio e compostos como o ácido nítrico, dióxido de nitrogênio e hidrazina.
Funções oxigenadas- Aldeídos e Cetonas
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O documento discute a polaridade de ligações químicas e moléculas. Explica que ligações entre átomos iguais são apolares, enquanto ligações entre átomos com diferentes eletronegatividade são polares, com o polo negativo próximo ao átomo mais eletronegativo. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polarizada é a ligação. A polaridade molecular depende da geometria e do somatório dos vetores momento dipolar das ligações. Moléculas simétricas são apolares
Espectroscopia
O documento discute os conceitos básicos da espectroscopia infravermelha. Aborda a descoberta do infravermelho, o funcionamento de espectrômetros e os principais tipos de espectroscopia. Também apresenta aplicações da espectroscopia em áreas como química, medicina, indústria e astronomia.
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Este documento discute os conceitos fundamentais de soluções químicas. Ele define soluções como misturas homogêneas onde o soluto e o solvente estão misturados em uma única fase. O documento também discute os componentes de uma solução, tipos de soluções, concentrações de soluções e os fatores que afetam a solubilidade, incluindo as forças intermoleculares entre o soluto e o solvente.
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1. O modelo atômico de Rutherford propôs que o átomo possui um núcleo positivamente carregado no centro, com elétrons girando em órbitas ao seu redor
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Funções Orgânicas Nitrogenadas.
O documento discute compostos orgânicos nitrogenados como aminas, amidas, nitrilas e nitrocompostos. Estes compostos são essenciais para a vida e usados industrialmente em medicamentos, plásticos e explosivos. As aminas estão presentes em aminoácidos e proteínas, enquanto amidas como a uréia são produtos finais do metabolismo animal.
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Cadeias carbonicas
O documento classifica as cadeias carbônicas em duas categorias principais: 1) Cadeias abertas, que podem ser homogêneas ou heterogêneas, lineares ou ramificadas, saturadas ou insaturadas. 2) Cadeias fechadas, que podem ser alicíclicas saturadas ou insaturadas, ou aromáticas mononucleares ou polinucleares condensadas ou isoladas.
Resumo hidrocarbonetos - alcenos, ciclenos e alcinos, propriedades e nomenc...
O documento descreve três classes de hidrocarbonetos - alcenos, ciclenos e alcinos - definindo suas propriedades e regras de nomenclatura. Alcenos possuem cadeia aberta com ligação dupla, ciclenos têm cadeia fechada com ligação dupla, e alcinos apresentam cadeia aberta com ligação tripla. Exemplos ilustram como nomear cada tipo de composto.
Fenol, enol e éter
O documento descreve as características de fenóis, enóis e éteres. Fenóis contêm um grupo hidroxila ligado a um anel aromático. Enóis contêm um grupo hidroxila ligado a um carbono de dupla ligação. Éteres contêm oxigênio ligado entre dois carbonos. Todos formam ligações de hidrogênio, resultando em pontos de fusão e ebulição mais altos do que alcanos de massa similar.
áCidos carboxílicos. nomenclatura
O documento descreve as nomenclaturas IUPAC e usual para ácidos carboxílicos. A nomenclatura IUPAC é baseada no número de átomos de carbono e posição de radicais. A nomenclatura usual nomeia alguns ácidos comuns, como ácido acético e butírico, sem seguir regras. Exemplos ilustram como nomear ácidos de cadeia linear e ramificada usando as duas nomenclaturas.
quimica
O documento discute as propriedades de vários tipos de hidrocarbonetos cíclicos e aromáticos, incluindo cicloalcanos, cicloalcenos, fenóis e ácidos carboxílicos. Ele fornece detalhes sobre sua nomenclatura, fórmulas gerais, reações principais e aplicações industriais.
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Classes funcionais Profª Ana Paula (Quimíca) - 3º C
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Aula 2 funções orgânicas.
Este documento descreve as principais funções orgânicas e subclasses de hidrocarbonetos. Apresenta definições, exemplos e aplicações dos alcanos, alcenos, alcadienos e alcinos. Explica a classificação, nomenclatura e propriedades destes compostos, com ênfase na importância dos hidrocarbonetos derivados do petróleo para a indústria química e de combustíveis.
Funções Orgânicas
O documento apresenta uma introdução às funções orgânicas, dividindo-as em hidrocarbonetos, álcoois e aldeídos. Explica que as funções orgânicas contêm carbono ligado a hidrogênio e outros elementos, e que o carbono possui capacidade de ligar-se a quatro elementos. Detalha a nomenclatura e classificação dos principais tipos de compostos orgânicos.
Revis€ ¦ão qu€ ¦ímica org€ ¦ânica
[1] O documento descreve a nomenclatura de compostos orgânicos, incluindo hidrocarbonetos, alcenos, alcinos e compostos com cadeias laterais.
[2] A nomenclatura é baseada nas estruturas dos compostos, com nomes derivados de hidrocarbonetos e indicação da posição de ligações múltiplas e substituintes.
[3] A escolha da cadeia ou estrutura fundamental leva em conta fatores como número de grupos funcionais, ligações múltiplas, carbonos e substit
Revis€ ¦ão qu€ ¦ímica org€ ¦ânica
Este documento descreve a nomenclatura de compostos orgânicos. Apresenta as regras para nomear hidrocarbonetos saturados e insaturados, assim como compostos com cadeias laterais ou substituintes. Também explica a nomenclatura substitutiva, priorizando estruturas com mais grupos funcionais e ligações múltiplas, e como indicar características especiais dos compostos usando prefixos e sufixos.
Química orgânica módulo 1
O documento apresenta os principais tipos de hidrocarbonetos e suas respectivas nomenclaturas segundo a IUPAC. Inclui regras para nomear alcanos ramificados, alcenos, alcinos, alcadienos, ciclanos, ciclenos e hidrocarbonetos aromáticos.
química_orgânica.pdf
I. O documento descreve os principais tipos de compostos orgânicos e suas respectivas nomenclaturas oficial (IUPAC) e usual. II. As principais classes de hidrocarbonetos descritas incluem alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos e hidrocarbonetos aromáticos. III. Também são explicadas as nomenclaturas de álcoois, éteres, fenóis, aldeídos, cetonas e ácidos carboxílicos.
Aromatnomenclat
O documento descreve a nomenclatura IUPAC para hidrocarbonetos aromáticos. A nomenclatura pode ser dada usando a numeração dos carbonos do anel ou os prefixos orto, meta e para para indicar a posição de radicais. Exemplos ilustram como nomear compostos como cloro benzeno, 1,2-dimetil benzeno e O-nitro, M-bromo metil benzeno usando essas nomenclaturas. Alguns compostos como xilenos e cresois também possuem nomes usuais.
Aromatnomenclat
O documento descreve a nomenclatura IUPAC para hidrocarbonetos aromáticos. A nomenclatura pode ser dada usando a numeração dos carbonos do anel ou os prefixos orto, meta e para. A numeração consiste em numerar os carbonos do anel em sentido horário e mencionar os radicais e suas posições. Os prefixos orto, meta e para descrevem a posição dos radicais em relação ao primeiro radical mencionado. Alguns compostos como xilenos e cresóis também possuem nomes usuais.
Nomenclatura compostos
O documento fornece uma introdução à nomenclatura de compostos orgânicos, descrevendo as principais classes de hidrocarbonetos e suas respectivas nomenclaturas. Aborda hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos, incluindo alcanos, alcenos, alcinos e derivados halogenados, explicando a numeração de cadeias carbônicas e a indicação de substituintes e insaturações nos nomes sistemáticos.
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O documento apresenta os principais conceitos de nomenclatura de compostos orgânicos, incluindo hidrocarbonetos, álcoois, enóis e outros. Explica as regras para nomear esses compostos de acordo com o número de átomos de carbono, ligações duplas ou triplas, posição de grupos funcionais e de radicais. Também aborda a nomenclatura de compostos cíclicos e aromáticos.
Qo
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos e seus derivados. Discute a classificação, nomenclatura, propriedades físicas e químicas de ácidos carboxílicos, bem como métodos de preparação e reações de seus derivados funcionais como ésteres, cloretos de ácido, anidridos e amidas.
Alcanos bia
A cadeia carbônica dos alcanos é acíclica (aberta), saturada e homogênea. Os radicais ligados aos carbonos secundários da cadeia principal são metil e isopropil. O nome correto do composto orgânico representado é 2-metil-3-isopropilbutano.
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Química orgânica anderson lima
1) O documento discute funções orgânicas, incluindo álcoois, aldeídos, cetonas e ácidos carboxílicos. 2) Apresenta diferentes sistemas de nomenclatura para compostos orgânicos, como a nomenclatura oficial e usual para álcoois. 3) Detalha as estruturas e nomenclaturas de diferentes classes de hidrocarbonetos, como alcanos, alcenos, alcinos e hidrocarbonetos cíclicos e aromáticos.
Química Orgânica- Nomenclatura e Hidrocarbonetos
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O acetileno é usado na fabricação de borrachas sintéticas, plásticos como o PVC e na produção de fios têxteis. Ele também é usado na síntese de compostos orgânicos e como solvente industrial ou combustível em soldadura devido às altas temperaturas alcançadas.
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O documento descreve métodos de obtenção de alcinos através de deshidratação, deshalogenação e deshidrohalogenação. Também apresenta um método para obter etino a partir de carbonato de cálcio através de decomposição térmica, formação de carbeto de cálcio e hidrólise.
Alcinosobt
O documento descreve três métodos de obtenção de alcinos: (1) Desidratação, que envolve a eliminação de água em duas etapas ou uma única etapa; (2) Deshalogenação, que envolve a eliminação de halogênios em carbonos vizinhos em duas etapas ou uma única etapa; (3) Deshidrohalogenação, que envolve a eliminação de HX.
Fenoisaplicacoes
Os fenóis são usados como desinfectantes, na produção de medicamentos como a aspirina, na produção de explosivos como o ácido pícrico e na conservação da madeira. Eles também são usados na produção de plásticos e indicadores ácido-base como a fenolftaleina.
Fenoiseriehomol
Esta série homóloga dos fenóis descreve como os radicais substituem os hidrogênios no anel aromático dos fenóis, resultando em representantes como o metilfenol e o nitrifenol. A série examina como a adição de grupos como CH3 e NO2 ao anel do fenol produz compostos derivados.
Fenoisnomenclatura
O documento descreve a nomenclatura IUPAC e usual para fenóis. A nomenclatura IUPAC nomeia compostos com base na posição de substituintes no anel benzênico, usando termos como orto, meta e para. A nomenclatura usual dá nomes específicos como "fenol" e "cresóis" para compostos comuns.
Fenoiseriehomol
Esta série homóloga dos fenóis descreve como os radicais substituem os hidrogênios no anel aromático dos fenóis, resultando em representantes como o metilfenol e o nitrifenol. A série examina como a adição de grupos como o metilo ou o nitro substituem os hidrogênios no anel do fenol.
Alcooisaplicacoes
O documento descreve várias aplicações do etanol e metanol, incluindo como combustível para veículos, solvente para tintas e perfumes, na produção de bebidas alcoólicas e medicamentos, e na produção de plásticos e outros compostos químicos.
Alcooispropquimicas
O documento descreve propriedades químicas dos álcoois, incluindo suas reações com metais, desidratação, oxidação e halogenação. A oxidação de álcool primário forma aldeídos, a oxidação de álcool secundário forma cetonas, e a oxidação de álcool terciário não ocorre. A combustão de álcoois produz dióxido de carbono e água.
Alcooispropquimicas
Quando um álcool reage com um metal, forma-se um alcoolato, libertando hidrogênio. A desidratação de álcoois elimina a hidroxila e o hidrogênio vizinho menos hidrogenado, formando alcenos. A oxidação de álcool primário forma aldeídos, a oxidação de álcool secundário forma cetonas, e a oxidação de álcool terciário não ocorre.
Alcooisobtencao
O documento descreve dois métodos de obtenção de álcoois: 1) Adição de água aos alcenos usando ácidos como catalisadores, onde o hidrogênio da água adiciona-se ao carbono mais hidrogenado da ligação dupla; 2) Fermentação alcoólica, onde enzimas transformam açúcares como sacarose em etanol através de duas reações químicas.
Alcooisisom
Existem três tipos de isomeria em álcoois: isomeria de cadeia, onde os átomos de carbono estão ligados de forma diferente; isomeria de posição, onde o grupo funcional hidroxila está ligado a átomos de carbono diferentes; e isomeria de função, onde compostos com a mesma fórmula molecular pertencem a funções químicas diferentes. Exemplos são dados para cada tipo de isomeria usando a fórmula molecular C4H10O.
Alcooisponteshidrog
As ligações de hidrogênio em álcoois causam elevados pontos de fusão e ebulição, maior polaridade em cadeias curtas, e solubilidade em água para cadeias curtas devido à formação de ligações de hidrogênio com moléculas de água.
Alcooisprofisicas
Este documento descreve as propriedades físicas dos álcoois. Explica que os álcoois de cadeia curta são líquidos incolores e voláteis, enquanto os de cadeia longa são sólidos e inodoros. Também discute como a solubilidade em água, viscosidade, pontos de fusão e ebulição dos álcoois variam de acordo com o tamanho da cadeia carbônica e o número de grupos hidroxila.
Alcooiseriehom
O documento discute a nomenclatura e a série homóloga dos álcoois. Apresenta a fórmula geral dos álcoois e lista os primeiros membros da série homóloga. Explica que os nomes IUPAC dos álcoois seguem a regra de prefixo + an + terminação "ol" e especificam a posição da hidroxila a partir do álcool de três carbonos. Também discute a nomenclatura de álcoois ramificados e apresenta alguns nomes usuais dos primeiros membros da série.
Alcoois
Os álcoois são compostos orgânicos que contêm um ou mais grupos hidroxila ligados a carbonos saturados. Sua fórmula geral é R-OH ou CnH(2n+1)-OH. Eles são classificados de acordo com o número de grupos hidroxila (monoálcoois, diálcoois, triálcoois) e a posição do carbono ligado ao grupo hidroxila (primários, secundários, terciários). O grupo funcional responsável por suas propriedades é o radical hidroxila.
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áCidos carboxílicos. nomenclatura
- 1. NOMENCLATURA IUPAC E USUAL DOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
- 2. Nomenclatura IUPAC Os nomes IUPAC dos ácidos carboxílicos são atribuídos usando a seguinte regra: Ácido + prefixo + terminação “óico”. Lembre-se que o prefixo baseia-se na quantidade de átomos de carbono no composto (para ácidos lineares) e, da cadeia principal (para ácidos ramificados). Com relação aos ácidos ramificados procede-se da seguinte maneira:
- 3. Nomenclatura IUPAC (Cont.) 1. Identificar a cadeia principal, que é mais longa e que inclui o grupo carboxilo. 2. Numerar os átomos de carbono da cadeia principal, partindo sempre do carbono carboxílico. 3. Pronunciar a palavra “ácido”, seguindo-se da referência aos radicais e respectivo posicionamento na cadeia e a terminação “óico”. N.B.: O carbono da carboxila constitui sempre carbono número 1 da cadeia principal.
- 4. Nomenclatura IUPAC (Cont.) Para os ácidos carboxílicos de cadeia carbónica linear consideremos os seguintes exemplos: - Ácido metanóico - Ácido etanóico - Ácido propanóico - Ácido butanóico - Ácido pentanóico - Ácido benzóico H CO OH 3CH C O OH 3 2CH CH C O OH 3 2 2CH CH CH C O OH 3 2 2 2CH CH CH CH C O OH 6 5C H C O OH
- 5. Nomenclatura IUPAC (Cont.) Para os ácidos carboxílicos de cadeia carbónica ramificada consideremos os seguintes exemplos: Ácido 3-Metil butanóico Ácido 2,3,3-Trimetil butanóico Ácido 2-Etil 2,3 -Dimetilbutanóico
- 6. Alguns ácidos carboxílicos apresentam nomes usuais, cuja atribuição não apresenta nenhuma regra. Exemplos: - Ácido fórmico - Ácido acético - Ácido propiónico - Ácido butírico - Ácido valérico Nomenclatura Usual H CO OH 3CH C O OH 3 2CH CH C O OH 3 2 2CH CH CH C O OH 3 2 2 2CH CH CH CH C O OH