As ligações de hidrogênio em álcoois causam elevados pontos de fusão e ebulição, maior polaridade em cadeias curtas, e solubilidade em água para cadeias curtas devido à formação de ligações de hidrogênio com moléculas de água.

1. LIGAÇÕES PONTE DE
HIDROGÉNIO EM ÁLCOOIS

2. Elevação dos pontos de fusão e ebulição
 Os álcoois apresentam pontos de fusão e de ebulição elevados em relação
aos hidrocarbonetos de igual dimensão carbónica pois, precisa-se de mais
energia para romper essas ligações.
Consequências das Ligações
Ponte de Hidrogénio em Álcoois

3. Polaridade da molécula
 As moléculas com poucos átomos de carbono na cadeia tendem a ser mais
polares quando comparadas com aquelas que apresentam cadeias carbónicas
longas, que passam a apresentar carácter apolar.
Consequências das Ligações Ponte de
Hidrogénio em Álcoois (Cont.)

4. Solubilidade
 Os álcoois de cadeia curta, que possuem maior tendência polar, são
bastante solúveis em água, porque suas moléculas realizam ligações de
hidrogênio com as moléculas de água. Conforme aumenta o tamanho da
cadeia carbônica e a tendência apolar, os álcoois vão ficando insolúveis em
água.
Consequências das Ligações Ponte de
Hidrogénio em Álcoois (Cont.)