O documento contém 13 questões sobre processos e reações de eletrólise, incluindo eletrólise ígnea e aquosa de diferentes sais como NaCl, MgCl2, Fe(NO3)2, KI, NiCl2 e Na2SO4. As questões abordam semirreações, reações globais, produtos formados nos eletrodos, equações químicas e cálculos envolvendo corrente elétrica, carga e massa de substâncias.

1. Nome: ___________________________________________________________________________.
Prof. Valdecir Kelvin - Turma: ___________ / Ens. Médio – 2014 / Data: _____/______/______.
ATIVIDADE DE QUÍMICA
1. Com relação à eletrólise ígnea do fluoreto de sódio, NaF,
indique:
a) a semirreação de redução.
b) a semirreação de oxidação.
c) a reação global.
d) a substância produzida no cátodo.
e) a substância produzida no ânodo.
2. Com relação à eletrólise ígnea do cloreto de cálcio, CaCl2,
indique:
a) a semirreação de redução.
b) a semirreação de oxidação.
c) a reação global.
d) a substância produzida no polo negativo.
e) a substância produzida no polo positivo.
03. (UFPE-2003) A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz
sódio metálico e gás cloro. Nesse processo cada íon.
a) sódio recebe dois elétrons
b) loreto recebe um elétron
c) sódio recebe um elétron
d) cloreto perde dois elétrons
e) sódio perde um elétron
04. (UFPE) O magnésio é utilizado atualmente nas indústrias
espacial, aeronáutica e de aparelhos ópticos, pois forma ligas
leves e resistentes, comparado com outros metais, como alumínio
e ferro. O magnésio metálico é produzido a partir da eletrólise do
cloreto de magnésio fundido (o processo Dow), obtido da água do
mar. Sobre este processo de produção de magnésio metálico
pode-se afirmar que:
0 0 é um processo espontâneo
1 1 uma das semi-reações pode ser representada por:
Mg2+(fundido) + 2e– → Mg(l)
2 2 uma das semi-reações pode ser representada por: Cl–(fundido)
+ e– → Cl2–(fundido)
3 3 a reação global é representada por: MgCl2(fundido) → Mg(l) +
2Cl–(fundido)
4 4 são consumidos 4 mol de elétrons para a formação de 2 mol
de Mg(l)
05. Equacione as reações que ocorrem na eletrólise ígnea das
seguintes substâncias:
a) KI.
b) NiCl2.
c) Na2O.
06. Equacione as reações que ocorrem na eletrólise aquosa das
substâncias a seguir, indicando os produtos formados nos
eletrodos e na solução:
a) CuBr2
b) AgNO3
c) CaCl2
d) Na2SO4
07. Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:
a) redução no polo negativo com formação de ferro metálico.
b) oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.
c) redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.
d) oxidação no polo positivo com formação de gás NO2.
e) redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.
08. Água pode ser eletrolisada com a finalidade de se demonstrar
sua composição. A figura representa uma aparelhagem em que foi
feita a eletrólise da água, usando eletrodos inertes de platina.
a) Nesse experimento, para que ocorra a eletrólise da água, o que
deve ser adicionado, inicialmente, à água contida no recipiente IV?
Justifique.
b) Dê as fórmulas moleculares das substâncias recolhidas,
respectivamente, nos tubos II e III.
c) Qual a relação estequiométrica entre as quantidades de matéria
(mols) recolhidas em II e III?
d) Escreva a equação balanceada que representa a semirreação
que ocorre no eletrodo (anodo) inserido no tubo III.
09. Quando se faz passar uma corrente elétrica através de uma
solução aquosa de iodeto de potássio pode-se verificar que:

2. a) ocorre migração de K+ para o ânodo e I – para o cátodo.
b) ocorre migração do H+ para o cátodo e I – para o ânodo.
c) a solução torna-se ácida devido à formação de HI.
d) a solução permanece neutra devido à formação de H2 e I2.
e) há formação de I2 no cátodo.
10. A massa de sódio metálico depositada por uma corrente de
9,65 A, que atravessa uma massa de NaCl fundido, durante 10
minutos, é: (massa atômica do sódio = 23 u; 1 F = 96500 C)
e) 9,65g
a) 0,78g.
b) 1,38g.
c) 2,27g.
d) 3,15g.
Calcular a massa de prata libertada pela passagem de uma
corrente elétrica de 9,65A, durante 20 minutos, através de uma
solução de nitrato de prata (Ag = 108 u). Arredonde o valor obtido
para o número inteiro mais próximo.
11. No final de um jogo de futebol da seleção brasileira, para
aliviar a tensão, Vinícius resolveu aplicar seus conhecimentos de
química e descobriu qual o desgaste da cápsula de zinco da pilha
de seu rádio, durante os 90 minutos da partida.
Considerando que a quantidade de carga envolvida é igual a 1930
C, a cápsula de zinco da pilha sofreu um desgaste de:
(Dados: 1 F = 96500 C; Zn = 65 g/mol)
a) 0,1625g.
b) 0,1300g.
c) 0,3275g.
d) 0,6500g.
e) 0,8000g
12. Uma corrente elétrica de 5A atravessa uma solução de cloreto
de ouro III (AuCl3), durante 30 min. Sabendo-se que o peso
atômico do ouro é 197 e a constante de Faraday é 96500 C, o
ouro depositado no cátodo é:
a) 18,36g.
b) 12,24g.
c) 6,12g
d) 0,106g.
e) 0,20g.
13. Quantos gramas de alumínio se libertam na eletrólise ígnea de
sulfato de alumínio pela passagem de uma corrente elétrica
de 4A durante 1 hora? A = 27 g/mol
a) 1,34 g.
b) 2,68 g.
c) 4,00 g.
d) 6,32 g.
e) 10,7 g.
“Nas grandes batalhas da vida, o primeiro passo para a vitória é o
desejo de vencer.” (Mahatma Gandhi)