O documento descreve o processo de eletrólise, no qual uma corrente elétrica induz uma reação química. A eletrólise requer uma fonte de corrente contínua, uma cuba e eletrodos inertes. O processo envolve a dissociação do composto em íons, que são atraídos para diferentes eletrodos dependendo da carga.

1. Daniel Pereira Marques
Paulo Vitor

2. Pilha
Eletrólise
EspontâneoNão espontâneo

3.  Eletrólise ou eletroquímica é o processo no qual
se induz artificial e forçadamente uma corrente
elétrica no sistema, a fim de se obter uma
reação química.
 Ocorre primeiramente a decomposição
(ionização ou dissociacão) do composto
em íons. Posteriormente, com a passagem de
uma corrente contínua através destes íons, são
obtidos os elementos químicos.

4.  Obtenção de íons livres:
 Para fazermos a eletrólise é necessário termos uma fonte
de corrente contínua, uma cuba eletrolítica onde se
encontra o sistema que sofrerá a eletrólise e eletrodos
inertes que podem ser fios de platina ou barras de
carbono grafite.
Eletrólise
ígnea
• Fusão de substâcias iônicas
Eletrólise
em
solução
aquosa
• Dissociação ou ionização de
substâncias em meio aquoso

5. • O polo positivo da fonte de alimentação é chamado de ânodo e o negativo, de
cátodo. Lembrando que o fluxo da corrente é representado como o real, do
negativo para o positivo.

6. • É necessário considerar a reação de auto-ionização da água, esta produz
íons H+ e íons OH-. Ocorre uma disputa de ânions.
• Os íons positivos serão atraídos pelo eletrodo negativo (Cátodo) e os íons
negativos serão atraídos pelo eletrodo positivo (ânodo).
Ordemdedescarga

7. • Há formação de gás cloro no ânodo e de gás hidrogêniono cátodo,
sobrando na cuba Na+ e OH-. Que forma hidróxido de sódio.