O documento discute conceitos de química orgânica e inorgânica, incluindo: (1) cálculos de números de oxidação em moléculas de tolueno; (2) explicação do aumento drástico da energia de ionização do alumínio entre a terceira e quarta remoção de elétrons; (3) justificativa de que o ácido clorídrico é mais forte que o ácido hidroxídrico devido à eletronegatividade do cloro.

1. Revisão 2ª etapa
Prof. Fábio

2. • justifique o aumento do valor do raio do ânion em
relação ao do raio atômico dos elementos químicos
do grupo 16;
• estabeleça uma relação matemática de ordem (=, <
ou >) entre os valores do raio atômico do polônio e do
raio atômico do telúrio

3. • justifique o aumento do valor do raio do ânion em
relação ao do raio atômico dos elementos químicos
do grupo 16;
• Ao ganhar elétrons, há uma maior repulsão entre
essas partículas na eletrosfera e por esse motivo
o raio aumenta.
• estabeleça uma relação matemática de ordem (=, <
ou >) entre os valores do raio atômico do polônio e do
raio atômico do telúrio
• Raio do polônio ˃ Raio do telúrio

4. • Qual dos íons a seguir possui menor raio?
justifique
Ca2+ Zn2+

5. • Qual dos íons a seguir possui menor raio?
Justifique.
• Já que os dois íons apresentam o mesmo
número de níveis de energia, o Zn2+ possui
menor raio pois a sua eletrosfera se
encontra mais atraída pelo núcleo devido
ao fato de apresentar uma maior carga
nuclear.

6. A tabela apresenta propriedades periódicas de alguns
elementos químicos.
Íons dos elementos ferro, magnésio e cálcio são
essenciais para a manutenção da saúde do ser humano
e podem ser encontrados em alimentos, como feijão,
hortaliças e leite. A facilidade de formação desses íons
está relacionada às propriedades desses elementos.
Considerando essas informações, apresente um
argumento que justifique a relação entre o tamanho do
átomo e a energia de ionização dos elementos Fe,
Mg e Ca , e indique qual desses elementos forma, mais
facilmente, cátion com carga 2+, justificando sua
resposta.

7. elemento Raio 1ª E.I. 2ª E.I.
(pm) (KJ/mol) (KJ/mol)
Fe 117 762 1562
Mg 136 737 1450
Ca 174 690 1145

8. • apresente um argumento que justifique a relação entre o tamanho
do átomo e a energia de ionização dos elementos Fe, Mg e Ca , e
indique qual desses elementos forma, mais facilmente, cátion com
carga 2+, justificando sua resposta.
• Quanto maior o tamanho do átomo, mais fácil é a
retirada dos elétrons da última camada devido ao
fato de estarem pouco atraídos pelo núcleo. Por isso,
dos elementos apresentados, o cálcio, que tem o
maior raio, é o que possui menor energia de
ionização. Já o ferro, que possui menor raio, é o de
maior energia de ionização. O magnésio, por ter um
raio intermediário, tem uma energia de ionização
intermediária. O elemento que forma cátion com
carga 2+ mais facilmente é o cálcio, pois para retirar
dois elétrons da sua última camada é necessário
uma quantidade de energia(E1 + E2) menor do que a
do ferro ou magnésio.

9. • Escreva a equação que mostra a formação do íon Li+
a partir do átomo neutro, classificando-a
termoquimicamente e,
• com base nos valores das energias de ionização do
alumínio, explique porque existe um aumento drástico
no valor da terceira para a quarta energia de
ionização.

10. • Escreva a equação que mostra a formação do
íon Li+ a partir do átomo neutro, classificando-
a termoquimicamente e,
• A equação que mostra a formação do íon
Li+ a partir do átomo neutro é
Li0(g) + energia → Li+(g) + 1e- . Este processo
é endotérmico.

11. • com base nos valores das energias de ionização do
alumínio, explique porque existe um aumento drástico
no valor da terceira para a quarta energia de
ionização.
• Um aumento drástico no valor da terceira para a
quarta energia de ionização se verifica pois ao
perder 3 elétrons o alumínio adquire eletrosfera de
gás nobre e por isso, torna-se muito estável.
Retirar o quarto elétron portanto requer uma
quantidade de energia muito maior.

12. O tolueno é um líquido incolor com odor aromático. É
empregado como solvente em tintas, revestimentos,
óleos e resinas, matéria-prima na produção de benzeno,
fenol e outros solventes orgânicos, e na fabricação de
polímeros e borracha.
Calcule os números de oxidação dos carbonos I , II e III
indicados na molécula a seguir:
I
II
III

13. O tolueno é um líquido incolor com odor aromático. É
empregado como solvente em tintas, revestimentos,
óleos e resinas, matéria-prima na produção de benzeno,
fenol e outros solventes orgânicos, e na fabricação de
polímeros e borracha.
Calcule os números de oxidação dos carbonos I , II e III
indicados na molécula a seguir:
I
I: -3, II: zero e
II
III: -1
III

14. Explique o fato de, em uma mesma temperatura, o ácido
II ser mais forte do que o ácido I.
I II

15. Explique o fato de, em uma mesma temperatura, o ácido
II ser mais forte do que o ácido I.
I II
• O átomo de cloro em II, por ser muito
eletronegativo, “puxa” os elétrons para si
diminuindo a densidade eletrônica do
oxigênio do grupo –OH, facilitando assim
a saída do H+.