O documento discute cálculos estequiométricos envolvendo conversões entre mol, massa e volume. Inclui tópicos como reagente em excesso, rendimento e grau de pureza em reações químicas. O professor Fábio apresenta exemplos de cálculos estequiométricos entre mol-mol, massa-mol, massa-massa e massa-volume.

1. Cálculos Estequiométricos Prof. Fábio
( Estequiometria)

2. Cálculos Estequiométricos : Mol - Mol Prof. Fábio
Dada a equação balanceada
A quantidade de matéria de PbSO4 que será
formada a partir de 3 mol de Al2(SO4)3 é
igual a:

3. Cálculos Estequiométricos : Mol - Mol Prof. Fábio

4. Cálculos Estequiométricos : massa - mol Prof. Fábio

5. Cálculos Estequiométricos : massa - mol Prof. Fábio

6. Cálculos Estequiométricos : massa - massa Prof. Fábio

7. Cálculos Estequiométricos : massa - massa Prof. Fábio

8. Cálculos Estequiométricos : massa - volume Prof. Fábio

9. Cálculos Estequiométricos : massa - volume Prof. Fábio

10. Cálculos Estequiométricos Prof. Fábio

11. Cálculos Estequiométricos Prof. Fábio

12. Cálculos Estequiométricos Prof. Fábio

13. Cálculos Estequiométricos Prof. Fábio
( Casos Particulares)
Reagente em Excesso
8
carrocerias
8
carros
8
pneus
16
pneus
excesso
Limitante ???

14. Cálculos Estequiométricos Prof. Fábio
( Casos Particulares)
Reagente em Excesso
Colocando-se 232g de butano para reagir
com 835g de gás oxigênio, responda:
a) Há algum reagente em excesso?
b) Que massa, em gramas, de gás
carbônico é formada?

15. Cálculos Estequiométricos Prof. Fábio
( Casos Particulares)
Reagente em Excesso
Colocando-se 147g de ácido para reagir
com 32g de alumínio, responda:
a) Há algum reagente em excesso?
b) Que volume, em litros, nas CNTP, de gás
é formado?

16. Cálculos Estequiométricos Prof. Fábio
( Casos Particulares)
Reagente em Excesso

17. (BAHIANA) O CELOBAR consiste essencialmente em uma suspensão
aquosa de sulfato de bário, BaSO4, preparado a partir da reação entre o
carbonato de bário, BaCO3(s), e o ácido sulfúrico, H2SO4(aq). Embora os
íons sejam extremamente tóxicos ao organismo humano,a ingestão
dessa substância é inócua. Como o sulfato de bário é pouquíssimo
solúvel em água e não se dissolve mesmo na presença de ácidos, passa
pelo aparelho digestivo e é eliminado juntamente com as fezes.
A análise de amostras do produto em questão indicou a presença de
13,2% em massa de carbonato de bário, além de 44,7% de sulfato de
bário. O carbonato de bário reage com o fluido gástrico, HCl(aq), e libera
íons Ba2+(aq) que podem ter contaminar as pessoas.
Apresente um argumento que justifique a presença de carbonato de bário
na amostra desse produto;
Escreva a equação química devidamente balanceada que representa a
reação entre o carbonato de bário e o ácido clorídrico.

18. Cálculos Estequiométricos Prof. Fábio
( Casos Particulares)
Rendimento

19. Cálculos Estequiométricos Prof. Fábio
( Casos Particulares)
Rendimento

20. Cálculos Estequiométricos Prof. Fábio
( Casos Particulares)
Rendimento

21. Cálculos Estequiométricos Prof. Fábio

22. Cálculos Estequiométricos Prof. Fábio
( Casos Particulares)
Grau de Pureza

23. Cálculos Estequiométricos Prof. Fábio
( Casos Particulares)
Grau de Pureza

24. Cálculos Estequiométricos Prof. Fábio
( Casos Particulares)
Grau de Pureza

25. Cálculos Estequiométricos Prof. Fábio
( Casos Particulares)
Grau de Pureza