O documento descreve uma pilha montada com os metais A e B. Ocorre aumento de massa no metal A e desgaste no metal B, indicando que o metal A sofre redução no cátodo e o metal B sofre oxidação no ânodo. A concentração de íons A+ diminui durante o funcionamento da pilha.
O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo atômico atual. O modelo de Dalton não explicava cátions e ânions. O experimento de Rutherford mostrou que o núcleo atômico é muito pequeno comparado ao tamanho do átomo. De acordo com o modelo atual, os elétrons não possuem trajetórias definidas.
O documento discute as propriedades de substâncias químicas como sódio, terpenoides e anisol. O sódio pode conduzir eletricidade no estado sólido e é obtido por eletrólise. Terpenoides como linalol e vanilina são encontrados em óleos essenciais e usados em perfumes. A reação de acilação de Friedel-Crafts do anisol produz compostos com grupos éter e cetona na posição orto ou para.
O documento descreve a decomposição de um plástico poluente ao longo do tempo, com um tempo de meia-vida de 100 anos. Em 2010, restariam 200 kg de plástico em uma ilha deserta e em 2110 e 2210 os valores seriam de 100 kg e 50 kg, respectivamente.
Os principais pontos do documento são:
1) Elementos radioativos como iodo-131 e tecnécio-99m são usados em medicina nuclear.
2) As proposições sobre decaimento radioativo e propriedades dos isótopos estão corretas.
3) O tecnécio neutro tem distribuição eletrônica semelhante ao manganês.
O documento descreve a síntese da amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio gasosos. A reação é exotérmica (liberação de calor) e causa uma diminuição na entropia do sistema. Quando a reação ocorre em equilíbrio em um sistema fechado a 300K, o valor da constante de equilíbrio Kc é maior do que 1, indicando que o sentido da reação é no sentido da formação dos produtos.
Este documento apresenta constantes físico-químicas e definições de termos utilizados em química, como a constante de Avogadro, constante de Faraday, volume molar de gás ideal, entre outras. Além disso, fornece massas molares de alguns elementos químicos.
Este documento discute as propriedades dos gases perfeitos e apresenta uma série de questões sobre o comportamento desses gases sob diferentes condições. As questões abordam conceitos como pressão média, leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, e transformações isotérmicas, isobáricas e isométricas desses gases. As respostas são fornecidas e explicadas com base nessas leis e conceitos.
Este documento fornece constantes físico-químicas e definições importantes como: a constante de Avogadro, constante de Faraday, volume molar de gás ideal, carga elementar, constante dos gases, constante gravitacional, pressão de 1 atm, condições normais de temperatura e pressão, condições ambientes, condições-padrão e massas molares de alguns elementos químicos.
O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo atômico atual. O modelo de Dalton não explicava cátions e ânions. O experimento de Rutherford mostrou que o núcleo atômico é muito pequeno comparado ao tamanho do átomo. De acordo com o modelo atual, os elétrons não possuem trajetórias definidas.
O documento discute as propriedades de substâncias químicas como sódio, terpenoides e anisol. O sódio pode conduzir eletricidade no estado sólido e é obtido por eletrólise. Terpenoides como linalol e vanilina são encontrados em óleos essenciais e usados em perfumes. A reação de acilação de Friedel-Crafts do anisol produz compostos com grupos éter e cetona na posição orto ou para.
O documento descreve a decomposição de um plástico poluente ao longo do tempo, com um tempo de meia-vida de 100 anos. Em 2010, restariam 200 kg de plástico em uma ilha deserta e em 2110 e 2210 os valores seriam de 100 kg e 50 kg, respectivamente.
Os principais pontos do documento são:
1) Elementos radioativos como iodo-131 e tecnécio-99m são usados em medicina nuclear.
2) As proposições sobre decaimento radioativo e propriedades dos isótopos estão corretas.
3) O tecnécio neutro tem distribuição eletrônica semelhante ao manganês.
O documento descreve a síntese da amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio gasosos. A reação é exotérmica (liberação de calor) e causa uma diminuição na entropia do sistema. Quando a reação ocorre em equilíbrio em um sistema fechado a 300K, o valor da constante de equilíbrio Kc é maior do que 1, indicando que o sentido da reação é no sentido da formação dos produtos.
Este documento apresenta constantes físico-químicas e definições de termos utilizados em química, como a constante de Avogadro, constante de Faraday, volume molar de gás ideal, entre outras. Além disso, fornece massas molares de alguns elementos químicos.
Este documento discute as propriedades dos gases perfeitos e apresenta uma série de questões sobre o comportamento desses gases sob diferentes condições. As questões abordam conceitos como pressão média, leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, e transformações isotérmicas, isobáricas e isométricas desses gases. As respostas são fornecidas e explicadas com base nessas leis e conceitos.
Este documento fornece constantes físico-químicas e definições importantes como: a constante de Avogadro, constante de Faraday, volume molar de gás ideal, carga elementar, constante dos gases, constante gravitacional, pressão de 1 atm, condições normais de temperatura e pressão, condições ambientes, condições-padrão e massas molares de alguns elementos químicos.
Este documento descreve um experimento laboratorial sobre a série eletroquímica de metais. Os alunos colocaram amostras de alumínio, magnésio, cobre e zinco em contato com soluções de nitrato desses metais e ácido clorídrico para observar as reações redox. Isso permitiu estabelecer uma série eletroquímica consistente com a literatura, mostrando a tendência de cada metal para oxidação ou redução.
O documento descreve um procedimento para separar três sais de chumbo contidos em uma amostra através de suas diferentes solubilidades em água quente e fria. O procedimento resultará nos sais A, B e C sendo, respectivamente, PbSO4, PbI2 e Pb(NO3)2.
O documento apresenta 8 questões sobre termodinâmica de gases. As questões envolvem cálculos de massa molar, volume, pressão e temperatura de gases sob diferentes condições de pressão e temperatura. As respostas são fornecidas para cada questão.
1) O documento apresenta 15 questões sobre gases envolvendo leis dos gases ideais, transformações isotérmicas e adiabáticas, equilíbrio térmico em sistemas fechados e abertos, e efeitos da variação de pressão e temperatura em balões e freezers.
2) As questões abordam cálculos envolvendo número de moles, pressão, volume, temperatura e fluxo de calor em sistemas gasosos sob diferentes condições.
3) São apresentados dados numéricos e gráficos para que se
Este documento apresenta 10 questões sobre física de gases ideais. As questões abordam tópicos como leis dos gases ideais, dilatação térmica, pressão de vapor, calorimetria e mistura de gases.
O documento contém 18 questões sobre propriedades dos gases e suas transformações sob condições de pressão e temperatura constantes. As questões abordam tópicos como variação de volume em função da pressão, lei dos gases ideais, transformações isotérmicas e isovolumétricas.
Este documento fornece um resumo comentado de cinco exercícios de termodinâmica química envolvendo propriedades de gases. Os exercícios cobrem tópicos como cálculo de pressões parciais de gases em misturas, determinação de fórmulas moleculares a partir de densidades de gases, e uso da equação de van der Waals. As respostas são detalhadamente explicadas usando conceitos e equações relevantes de termodinâmica química.
1. O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo oxidação, redução e potencial de eletrodo.
2. É explicado que oxidação e redução ocorrem simultaneamente em reações redox e que o potencial de eletrodo depende das atividades dos íons presentes.
3. A equação de Nernst permite calcular a diferença de potencial entre eletrodos quando os constituintes da reação redox não estão em suas condições padrão.
1) O documento discute os conceitos básicos de gases, incluindo gás ideal, leis dos gases e transformações gasosas.
2) As propriedades de um gás são descritas por variáveis como volume, pressão e temperatura.
3) Existem três tipos de transformações gasosas mantendo uma variável constante: isoterma, isobárica e isovolumétrica.
Este documento contém 8 questões sobre gases ideais envolvendo cálculos de pressão, volume e temperatura usando as leis dos gases. A questão 5 pede para calcular as temperaturas em Kelvin e a razão entre as pressões inicial e final de um gás em um pneu de avião cujas temperaturas mudaram de -33°C para 87°C. A questão 7 trata de um gás a 1 atm e 27°C que tem seu volume dobrado quando a temperatura sobe para 327°C, pedindo a nova pressão. A questão 8 envolve um gás confinado em um
O documento apresenta 20 questões sobre gases envolvendo cálculos utilizando a Lei dos Gases Ideais, o Princípio de Avogadro e equações estequiométricas. As questões abordam tópicos como cálculo de quantidade de matéria, volume, massa e número de moléculas para diferentes gases em diversas condições de pressão e temperatura.
1) O documento discute os conceitos básicos de gases e termodinâmica, apresentando as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac, que descrevem o comportamento de gases ideais.
2) São apresentadas as variáveis que caracterizam gases (pressão, volume, temperatura) e a equação de estado dos gases ideais (PV=nRT).
3) Inclui exercícios sobre aplicação das leis e conceitos de gases.
1) O documento descreve vários exercícios sobre termodinâmica de gases ideais.
2) Um dos exercícios envolve calcular a altura que um êmbolo desce sob a ação da gravidade quando uma massa é colocada sobre ele.
3) Outro exercício pede para calcular a variação percentual da pressão dentro de um carro estacionado com as portas fechadas.
O documento resume os principais conceitos relacionados ao estudo dos gases, incluindo as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac, equação de estado dos gases ideais e misturas gasosas. Aborda também poluentes atmosféricos.
Este documento contém 9 questões sobre propriedades dos gases, incluindo cálculos envolvendo leis dos gases ideais e equações químicas. As questões abordam tópicos como volume de gases produzidos em reações químicas, distribuição de velocidades de Maxwell, pressão em diferentes volumes, difusão de odores e vaporização de substâncias.
Este documento fornece um resumo de 3 frases ou menos:
Este documento apresenta um sumário de um curso sobre processos industriais, incluindo tópicos como estudos de gases, termodinâmica, reações químicas, soluções e equilíbrio químico. O curso tem 60 horas e será ministrado por Janeide Reis em turma única.
Este documento discute os princípios da termodinâmica de gases ideais e apresenta vários problemas relacionados a como volume, pressão e temperatura de gases se relacionam de acordo com a lei dos gases ideais. Os problemas envolvem cálculos de como esses parâmetros mudariam em diferentes processos termodinâmicos como expansão e compressão isotérmicas e isobáricas.
O documento discute os principais tipos de transformações gasosas mantendo uma variável de estado constante: transformações isotérmicas (temperatura constante), isobáricas (pressão constante), isovolumétricas (volume constante) e a transformação geral dos gases. Leis como a de Boyle-Mariotte, as leis de Charles e Gay-Lussac e a equação geral dos gases são apresentadas junto com exercícios exemplificando cada tipo de transformação.
1) O documento apresenta notas de aula sobre a teoria cinética dos gases, abordando conceitos como números de Avogadro, gases ideais, cálculo da pressão e energia cinética de translação de moléculas, percurso livre médio e distribuição de velocidades moleculares.
2) É apresentada uma nova maneira de ver os gases considerando suas constituintes moleculares e como elas interagem, definindo o número de Avogadro para quantificar moléculas.
3) A equação dos gases ideais é derivada a partir da
O documento discute os conceitos básicos de gases, incluindo as diferenças entre gases e vapores, as variáveis de estado, as leis dos gases ideais e a teoria cinética dos gases.
El cocido madrileño es una comida tradicional que se sirve el 2 de diciembre antes de una sesión de interiorización. Consiste en un plato con varios ingredientes cocidos como carne, verduras y garbanzos.
Prerana provides her personal and contact information, including date of birth, gender, languages spoken, and addresses. She lists her educational qualifications from 2005-2011, which include a B.Sc in Medical, MBA, and Post Graduate Diploma. Her objective is to learn and function effectively in an organization while constantly upgrading skills. Her professional experience since 2010 includes working as a Senior HR Recruiter for Ten Heads Consultants and previously for Talent Mine India Private Limited, where she was responsible for recruitment tasks like managing teams, sourcing candidates, screening resumes, and coordinating with clients.
Este documento descreve um experimento laboratorial sobre a série eletroquímica de metais. Os alunos colocaram amostras de alumínio, magnésio, cobre e zinco em contato com soluções de nitrato desses metais e ácido clorídrico para observar as reações redox. Isso permitiu estabelecer uma série eletroquímica consistente com a literatura, mostrando a tendência de cada metal para oxidação ou redução.
O documento descreve um procedimento para separar três sais de chumbo contidos em uma amostra através de suas diferentes solubilidades em água quente e fria. O procedimento resultará nos sais A, B e C sendo, respectivamente, PbSO4, PbI2 e Pb(NO3)2.
O documento apresenta 8 questões sobre termodinâmica de gases. As questões envolvem cálculos de massa molar, volume, pressão e temperatura de gases sob diferentes condições de pressão e temperatura. As respostas são fornecidas para cada questão.
1) O documento apresenta 15 questões sobre gases envolvendo leis dos gases ideais, transformações isotérmicas e adiabáticas, equilíbrio térmico em sistemas fechados e abertos, e efeitos da variação de pressão e temperatura em balões e freezers.
2) As questões abordam cálculos envolvendo número de moles, pressão, volume, temperatura e fluxo de calor em sistemas gasosos sob diferentes condições.
3) São apresentados dados numéricos e gráficos para que se
Este documento apresenta 10 questões sobre física de gases ideais. As questões abordam tópicos como leis dos gases ideais, dilatação térmica, pressão de vapor, calorimetria e mistura de gases.
O documento contém 18 questões sobre propriedades dos gases e suas transformações sob condições de pressão e temperatura constantes. As questões abordam tópicos como variação de volume em função da pressão, lei dos gases ideais, transformações isotérmicas e isovolumétricas.
Este documento fornece um resumo comentado de cinco exercícios de termodinâmica química envolvendo propriedades de gases. Os exercícios cobrem tópicos como cálculo de pressões parciais de gases em misturas, determinação de fórmulas moleculares a partir de densidades de gases, e uso da equação de van der Waals. As respostas são detalhadamente explicadas usando conceitos e equações relevantes de termodinâmica química.
1. O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo oxidação, redução e potencial de eletrodo.
2. É explicado que oxidação e redução ocorrem simultaneamente em reações redox e que o potencial de eletrodo depende das atividades dos íons presentes.
3. A equação de Nernst permite calcular a diferença de potencial entre eletrodos quando os constituintes da reação redox não estão em suas condições padrão.
1) O documento discute os conceitos básicos de gases, incluindo gás ideal, leis dos gases e transformações gasosas.
2) As propriedades de um gás são descritas por variáveis como volume, pressão e temperatura.
3) Existem três tipos de transformações gasosas mantendo uma variável constante: isoterma, isobárica e isovolumétrica.
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O documento apresenta 20 questões sobre gases envolvendo cálculos utilizando a Lei dos Gases Ideais, o Princípio de Avogadro e equações estequiométricas. As questões abordam tópicos como cálculo de quantidade de matéria, volume, massa e número de moléculas para diferentes gases em diversas condições de pressão e temperatura.
1) O documento discute os conceitos básicos de gases e termodinâmica, apresentando as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac, que descrevem o comportamento de gases ideais.
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1) O documento descreve vários exercícios sobre termodinâmica de gases ideais.
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The document discusses the benefits of meditation for reducing stress and anxiety. Regular meditation practice can help calm the mind and body by lowering heart rate and blood pressure. Studies have shown that meditating for just 10-20 minutes per day can have significant positive impacts on both mental and physical health over time.
The Beethoven Foundation was founded in 2008, by the famous pianist and composer Jan Mulder. He is currently the President (Pro Deo) of the Foundation. We provide free pianos and grand pianos to uniquely talented young people who otherwise would not be able to follow their dreams to become successful musicians.
The document describes proposed changes to Version 7 of the EAQUALS language school inspection scheme. It aims to streamline the scheme to reduce paperwork and make it more clear and competitive. Key changes include revising the categories inspected to reflect modern student and school needs, reducing the number of criteria, and simplifying various documents like the manual, application forms, and inspection reports. The new format emphasizes clear executive summaries and focuses verification and recommendations together for each criteria. The goal is to launch an improved inspection scheme in April 2014 after further refinement.
The Beethoven Foundation was founded in 2008, by the famous pianist and composer Jan Mulder. He is currently the President (Pro Deo) of the Foundation. We provide free pianos and grand pianos to uniquely talented young people who otherwise would not be able to follow their dreams to become successful musicians.
Introduction To Multilevel Association Rule And Its MethodsIJSRD
Association rule mining is a popular and well researched method for discovering interesting relations between variables in large databases. In this paper we introduce the concept of Data mining, Association rule and Multilevel association rule with different algorithm, its advantage and concept of Fuzzy logic and Genetic Algorithm. Multilevel association rules can be mined efficiently using concept hierarchies under a support-confidence framework.
Финалист Всероссийского конкурса для людей с инвалидностью «Я - лидер!», номинация "Я лидер-спортсмен".
Подробнее о конкурсе: http://perspektiva-inva.ru/konkurs/
Computing Identity Co-Reference Across Drug Discovery DatasetsAlasdair Gray
This paper presents the rules used within the Open PHACTS (http://www.openphacts.org) Identity Management Service to compute co-reference chains across multiple datasets. The web of (linked) data has encouraged a proliferation of identifiers for the concepts captured in datasets; with each dataset using their own identifier. A key data integration challenge is linking the co-referent identifiers, i.e. identifying and linking the equivalent concept in every dataset. Exacerbating this challenge, the datasets model the data differently, so when is one representation truly the same as another? Finally, different users have their own task and domain specific notions of equivalence that are driven by their operational knowledge. Consumers of the data need to be able to choose the notion of operational equivalence to be applied for the context of their application. We highlight the challenges of automatically computing co-reference and the need for capturing the context of the equivalence. This context is then used to control the co-reference computation. Ultimately, the context will enable data consumers to decide which co-references to include in their applications.
This document discusses rural and agricultural financing challenges in Africa and the role of Afraca in improving access. It outlines Afraca's mission to improve rural finance through policy advocacy and supporting members. Key challenges include lack of investment in agriculture. Afraca works to build capacity, facilitate knowledge sharing between members, and advocate for policies that promote inclusive rural and agricultural financing to support development on the continent. Moving forward, Afraca will continue partnering with members and other organizations to find solutions that increase agricultural productivity and rural employment through improved access to financing.
Organizando la biblioteca y la base bibliográficaVíctor González
Este documento proporciona instrucciones para organizar una biblioteca y base de datos bibliográfica utilizando las herramientas Zotero, Google Books y My Library. Explica cómo usar Google Books para crear listas de libros, la aplicación My Library para escanear códigos de barras y actualizar las listas automáticamente, y Zotero para organizar y citar referencias bibliográficas.
I) O documento fornece dados sobre números atômicos, massas atômicas e outras constantes úteis para química.
II) Resume os principais modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo moderno baseado em princípios da mecânica quântica.
III) Apresenta 20 questões sobre esses tópicos e reações químicas para que o leitor teste seu conhecimento.
As três frases principais são:
1) Elementos radioativos como iodo-131 e tecnécio-99m são usados em medicina nuclear para diagnóstico por imagem e tratamento de câncer da tireoide.
2) O decaimento do iodo-131 pode formar xénon-131, enquanto o iodo-123 é usado para imagens da tireoide.
3) O tecnécio neutro tem 56 prótons, 43 nêutrons e distribuição eletrônica semelhante ao manganês.
O documento discute conceitos de eletroquímica, incluindo pilhas, reações de óxido-redução, potenciais de redução e oxidação, e eletrólise. Exemplos de pilhas como a pilha de Daniell e cálculos de potenciais são apresentados.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo pilhas, reações de óxido-redução, potenciais de redução e oxidação, e eletrólise. Exemplos detalhados incluem a pilha de Daniell e eletrólise aquosa e ígnea de NaCl.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo pilhas, reações de óxido-redução, potenciais de redução e oxidação, e eletrólise. Exemplos detalhados incluem a pilha de Daniell e eletrólise aquosa e ígnea de NaCl.
O documento discute os principais conceitos da eletroquímica, incluindo: (1) reações químicas espontâneas que geram energia elétrica e reações não-espontâneas que requerem energia elétrica; (2) a invenção da pilha voltaica e melhorias posteriores; (3) leis e equações que descrevem processos eletroquímicos como a eletrólise e a constante de equilíbrio.
O documento discute eletrólise, o processo de usar energia elétrica para causar reações químicas não espontâneas. Descreve como as células eletrolíticas funcionam usando eletrodos e uma fonte de corrente contínua para impulsionar os elétrons e causar reações redox. Também discute aspectos como polarização, cálculos de carga elétrica e aplicações industriais importantes como a produção de metais.
O documento descreve os princípios da eletrólise, incluindo: 1) A eletrólise usa energia elétrica para forçar reações químicas não espontâneas; 2) As células eletrolíticas contêm dois eletrodos e um eletrólito onde ocorrem as reações; 3) A polaridade dos eletrodos na célula eletrolítica é oposta à de pilhas, com o cátodo recebendo elétrons da fonte externa.
O documento apresenta um teste de avaliação de química do 10o ano com questões sobre propriedades e transformações da matéria, compostos orgânicos e reações químicas, incluindo fotoquímicas. Contém também tabelas de constantes e elementos periódicos para apoio na resolução das questões.
O documento apresenta um trabalho de dependência de química do 1o ano do ensino médio sobre conceitos químicos como propriedades dos materiais, separação de misturas, estrutura atômica e tabela periódica, e ligações químicas. O trabalho vale 40 pontos e uma avaliação valendo 60 pontos será aplicada sobre o conteúdo. O trabalho deve ser entregue até 25 de junho e a avaliação será em 2 de julho.
(1) O documento descreve um experimento sobre eletroquímica que investiga reações de transferência de elétrons e pilhas galvânicas. (2) Ao colocar uma esfera de alumínio em uma solução de CuSO4, ocorreu uma reação exotérmica onde o alumínio foi oxidado e o cobre foi reduzido, gerando um aumento na temperatura. (3) Uma pilha galvânica de ferro e cobre foi montada e medições do potencial foram realizadas em diferentes concentrações e temperaturas
Resumo polaridade, geometria molecular e ligações intermolecularesProfª Alda Ernestina
O documento discute os principais conceitos de geometria molecular, incluindo como a presença de elétrons não ligantes influencia a geometria e como o número de átomos determina a geometria esperada de moléculas. Também aborda a polaridade de ligações e moléculas, bem como as principais forças intermoleculares que mantêm moléculas unidas e influenciam propriedades como ponto de ebulição e solubilidade.
A eletrólise aquosa é um processo onde um composto iônico em solução aquosa é dissociado em íons através da passagem de corrente elétrica. Os íons são atraídos para os eletrodos de acordo com sua carga, onde ocorrem reações de oxidação e redução, gerando produtos como gases ou metais. A eletrólise da água requer um eletrólito para produzir íons que permitam a descarga dos íons H+ e OH-.
O documento discute os principais tópicos da eletroquímica, incluindo:
1) A definição de eletroquímica e suas aplicações principais como pilhas e eletrólise.
2) Leis e equações que regem processos eletroquímicos como a lei de Faraday, equação de Nernst e cálculo de potenciais de célula.
3) Exemplos históricos e aplicações industriais de pilhas e processos eletrolíticos.
O documento descreve como objetos de prata escurecidos podem ser limpos colocando-os em água e detergente com uma panela de alumínio, aquecendo até ferver. A reação do alumínio com o sulfeto de prata na superfície regenera a prata com seu brilho característico.
Este documento apresenta um estudo sobre eletroquímica realizado por estudantes de engenharia civil da Universidade Federal do Tocantins. Foram realizados experimentos sobre reações de oxirredução, eletrólise, eletrodeposição e montagem de uma pilha. Os resultados demonstraram que o cobre reduziu em contato com o cromo, ocorreu eletrólise de uma solução de iodeto de potássio e eletrodeposição de cobre em um prego. A voltagem da pilha montada foi de 0,8V
O documento discute os conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo oxirredução, células galvânicas e eletrolíticas. Explica que eletroquímica envolve reações químicas que produzem ou são causadas por eletricidade. Detalha os processos de oxidação, redução e números de oxidação, além de descrever como células galvânicas geram energia elétrica e como células eletrolíticas usam energia elétrica para causar reações químic
O documento descreve uma reação de síntese da amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio gasosos. A reação é exotérmica e causa uma diminuição na entropia do sistema. Uma elevação de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da formação dos produtos.
O documento discute as propriedades do hidrogênio e sua obtenção em laboratório. Apresenta uma lista de exercícios sobre hidrogênio com questões sobre sua classificação na tabela periódica, métodos de preparação em laboratório, propriedades e aplicações.
O documento discute conceitos químicos como forças intermoleculares, pontos de ebulição, solubilidade, óxidos, lei de Gay-Lussac, princípio de Avogadro, massa atômica e massa molecular. Explica como as forças intermoleculares determinam propriedades como pontos de ebulição e solubilidade e classifica óxidos em metálicos e ametálicos.
1. 1
QUÍMICA – TIPO B
1. O esquema a seguir representa uma pilha montada com eletrodos dos metais A e B. Como pode ser observado no
esquema, ocorre aumento de massa do metal A com concomitante desgaste do metal B.
Com base na pilha representada, analise as proposições abaixo.
0-0)
1-1)
2-2)
3-3)
4-4)
O fluxo de elétrons no fio externo é do metal A para o metal B.
A reação B(s) + A+(aq)→B+(aq) + A(s) possui ∆G < 0.
O eletrodo do metal B atua como ânodo, sendo a semirreação: B(s)→B+(aq)+1e-.
A semirreação A+(aq) + 1e-→ A(s) possui maior potencial padrão de redução que a semirreação B+(aq) + 1e-→ B(s).
A concentração de A+(aq) diminui durante o funcionamento da pilha.
Resposta: FVVVV
Justificativa:
O eletrodo do metal A é onde ocorre a redução; logo, o fluxo de elétrons é de B para A. Toda reação de célula galvânica (ou
pilha) é espontânea, logo ∆G < 0. O eletrodo do metal B é onde ocorre a oxidação, por isso é o ânodo. A redução de A + é
favorecida em relação à redução de B+; logo, a semirreação A+(aq) + 1e- A(s) possui maior potencial padrão de redução. Como
no cátodo ocorre a semirreação A+(aq) + 1e- A(s), A+ está sendo consumido, por isso sua concentração diminui.
2. Num laboratório, existem cinco recipientes abertos contendo amostras de líquidos diferentes. A massas das amostras são
diferentes e sabe-se que esses líquidos são substâncias puras. Os recipientes são aquecidos, de modo que todos os líquidos
começam a entrar em ebulição, um de cada vez. A respeito da situação descrita, analise as proposições a seguir.
0-0) No momento em que todos os líquidos estão em ebulição, eles possuem a mesma temperatura.
1-1) No momento em que todos os líquidos estão em ebulição, eles possuem a mesma pressão de vapor.
2-2) A temperatura de cada líquido permanece constante durante a ebulição.
3-3) Com base nas informações fornecidas, é possível afirmar que a amostra contendo o líquido de menor ponto de
ebulição é a que ferve primeiro.
4-4) No momento em que um líquido entra em ebulição, são normalmente rompidas interações de Van der Waals e
ligações covalentes.
TIPO B
2. 2
Resposta: FVVFF
Justificativa: As temperaturas de ebulição são diferentes uma vez que as amostras possuem substâncias diferentes. A
temperatura de ebulição de um líquido é aquela na qual a pressão de vapor do líquido se equipara à pressão ambiente e, como
os recipientes estão abertos, a pressão exercida sobre eles será a mesma. Durante a ebulição, a temperatura se mantém
constante quando a amostra é uma substância pura. A ordem em que cada amostra começa a ferver vai depender também e dos
calores específicos da massa de cada amostra. Durante a ebulição, são rompidas interações intermoleculares, como as
interações de van der Waals, ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo. Entretanto, não são rompidas ligações
covalentes, o que caracterizaria uma reação e não uma ebulição.
3. Muitos cientistas consideram que Demócrito foi o último grande filósofo da natureza. Ele presumiu que a matéria fosse
formada por partículas minúsculas. A concepção filosófica do átomo abriu caminho para que, muito tempo depois,
fossem desenvolvidos os modelos atômicos, baseados em observações experimentais. Analise as proposições a seguir,
com base na evolução dos modelos atômicos.
0-0) O modelo atômico de Dalton explica a existência de cátions e ânions.
1-1) O modelo atômico de Thomson é capaz de explicar o fato de que um bastão atritado pode atrair um pequeno pedaço
de papel.
2-2) O experimento de Rutherford mostrou que o núcleo atômico é muito pequeno em comparação ao tamanho do átomo.
3-3) De acordo com o modelo atômico mais recente, os elétrons se movem em trajetórias circulares bem definidas,
denominadas órbitas estacionárias.
4-4) Atualmente, equipamentos modernos podem determinar ao mesmo tempo a posição exata e a velocidade de um
elétron num orbital.
Resposta: FVVFF
Justificativa:
O átomo de Dalton seria uma esfera maciça e indivisível, não possuindo elétrons. O modelo de Thomson reconhecia a
existência de elétrons e admitia, portanto, a divisibilidade do átomo. No experimento de Rutherford, a maior parte das
partículas α atravessou a lâmina de ouro, como se não houvesse nenhum obstáculo, sendo esta observação de fundamental
importância para a constatação de que o átomo é um “grande vazio”. De acordo com o modelo atômico atual, os elétrons se
movem em orbitais, não possuindo trajetória definida. De acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg, é impossível
determinar a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante.
4. Atualmente, o Japão enfrenta um grave problema ambiental, decorrente do vazamento de substâncias radioativas
provenientes de uma usina nuclear em Fukushima. A empresa responsável pela usina informou que água contaminada
com césio-137 vem sendo despejada no mar, e que cada litro da água contaminada possui uma atividade radioativa de
16.000 decaimentos por segundo, que é uma atividade 128 vezes maior que o máximo permitido pela legislação
ambiental do Japão. Sabendo que a meia-vida do césio-137 é igual a 30 anos, analise as proposições abaixo.
0-0) A atividade radioativa máxima permitida pela legislação ambiental do Japão é de 125 decaimentos por segundo para
cada litro de água.
1-1) 210 anos é o tempo necessário para que o nível de atividade radioativa da água contaminada caia para níveis
permitidos.
2-2) Ao se misturar 0,5L de água contaminada com 0,5L de água pura, a atividade radioativa de 1L da mistura será de
4.000 decaimentos por segundo.
3-3) O césio-137 pode ser convertido em bário-137 através da emissão de uma partícula α.
4-4) O césio-137 possui o mesmo número de nêutrons que o césio-134.
TIPO B
3. 3
Resposta:VVFFF
Justificativa:
5. A determinação da lei de velocidade de uma reação é baseada em resultados experimentais. No estudo cinético da reação
NO(g) + ½ O2(g)→NO2(g), realizado na temperatura T, observou-se como a velocidade inicial da reação variou, de acordo
com o gráfico abaixo:
Com base nas informações do gráfico, é correto afirmar que:
0-0)
1-1)
2-2)
3-3)
a ordem da reação em relação ao
é 0,5.
a reação é de segunda ordem em relação ao NO.
a unidade de k é
.
na temperatura T, se [NO]=[ ]=1mol/L, a velocidade da reação será igual a
28
4-4) o aumento da concentração dos reagentes aumenta a velocidade da reação devido a uma diminuição da energia de
ativação.
TIPO B
4. 4
Resposta: FVVVF
Justificativa:
6. Observe a reação abaixo:
A respeito do fenômeno químico representado e sabendo que os números atômicos de N e B são respectivamente 7 e 5,
analise as proposições abaixo.
0-0)
1-1)
2-2)
3-3)
4-4)
Ambos os reagentes possuem moléculas com geometria trigonal plana.
é uma molécula polar, enquanto
é uma molécula apolar.
A reação descrita representa uma neutralização ácido-base de Arrhenius.
A ligação B-N é iônica, o que justifica as cargas parciais formadas nos átomos de B e N.
O
atua como um ácido de Brönsted-Lowry, pois possui um orbital p vazio na camada de valência.
TIPO B
5. 5
Resposta: FVFFF
Justificativa:
Devido ao par de elétrons não-ligante, a amônia tem geometria piramidal, sendo, portanto, polar. Devido à sua geometria
trigonal plana, o BF3 é apolar. O esquema mostra uma reação ácido-base de Lewis.
A ligação B-N é covalente polar. BF3 atua como ácido de Lewis, não pode ser considerado um ácido de Bronsted-Lowry, uma
vez que não tem como doar um H+.
7. Analise os trechos abaixo, que foram retirados de um livro de química e de uma revista popular:
0-0)
1-1)
2-2)
3-3)
4-4)
O sódio citado no livro interage com a água num processo denominado solvatação.
O sódio ao qual a revista se refere forma ligações metálicas.
O sódio ao qual o livro se refere pode conduzir a corrente elétrica no estado sólido ou quando fundido.
O sódio citado no livro não é encontrado na natureza, mas pode ser obtido a partir de uma eletrólise.
O sódio citado na revista é um poderoso agente oxidante.
Resposta: FFVVF
Justificativa:
O livro se refere ao sódio metálico (que forma ligações metálicas), e a revista se refere ao cátion sódio (que forma ligações
iônicas no estado sólido, ou é solvatado pela água quando em solução). Sendo um metal, o sódio citado pelo livro conduz a
corrente elétrica no estado sólido ou quando fundido. Sendo muito reativo, o sódio metálico não é encontrado na natureza, mas
pode ser obtido, por exemplo, através da eletrólise da soda cáustica fundida. Na+ não é um poderoso agente oxidante, pois é
difícil converter Na+ em Na0. A única possibilidade é através de eletrólise.
TIPO B
6. 6
8. Um estudante de química utiliza três balões idênticos para montar o aparato descrito pela figura abaixo. Ele encheu os
balões A, B e C com hidrogênio, hélio e metano, respectivamente, e, então, os prendeu num suporte de metal. Após o
enchimento, todos possuem a mesma temperatura e a mesma pressão. Os balões A e C possuem o mesmo volume, sendo
o volume do balão B igual à metade do volume de A. Os gases possuem comportamento ideal.
Considerando o conteúdo de cada balão e sabendo que H = 1g/mol, He = 4g/mol e C = 12g/mol, analise as proposições
abaixo.
0-0)
1-1)
2-2)
3-3)
4-4)
A massa de B é igual à massa de A.
O número de mols de A é maior que o número de mols de C.
O número de moléculas de A é igual ao número de moléculas de C.
A densidade de B é maior que a densidade de A.
Devido ao processo de efusão, C murchará mais rápido que A.
Resposta: VFVVF
Justificativa:
Volumes iguais de gases ideais submetidos às mesmas condições de P e T possuem o mesmo número de mols. Logo, n A = nC e
nB = 0,5nA.
m = n x massa molar
mA = nA x 2 = 2nA
mB = 0,5 nA x 4 = 2nA
Se nA = nC então NA = NC.
A densidade de um gás é (PM)/(RT). R é uma constante, P e T são os mesmos, logo, a densidade será proporcional à massa
molar. Como o He tem maior massa molar que H2, dB>dA.
Moléculas mais leves possuem maiores velocidades de efusão, de acordo com a lei de Graham (v1/v2) = (M2/M1)1/2. Logo,
vA>vC.
TIPO B
7. 7
9. O anisol ou metoxibenzeno é um éter aromático amplamente utilizado na indústria química como substrato para a síntese
de outros derivados aromáticos. Numa dessas indústrias, um engenheiro químico ficou responsável pelo monitoramento
da reação do anisol com cloreto de etanoíla, utilizando um ácido de Lewis como catalisador, uma reação denominada
acilação de Friedel-Crafts, de acordo com o esquema abaixo:
Considerando a reatividade do anisol e a reação monitorada pelo engenheiro, analise as proposições abaixo.
0-0)
1-1)
2-2)
3-3)
4-4)
Devido ao fato de possuir três ligações duplas, o anisol sofre preferencialmente reações de adição.
O grupo –
é ativante, por isso o anisol é mais reativo que o benzeno.
Os produtos orgânicos obtidos possuem as funcionalidades éter e cetona.
O produto orgânico majoritário é uma molécula halogenada.
O produto orgânico majoritário é substituído na posição meta.
Resposta: FVVFF
Justificativa:
Anéis aromáticos muito dificilmente sofrem reações de adição, pois deste modo haveria perda da aromaticidade.
Preferencialmente anéis aromáticos sofrem reações de substituição.
O grupo –OCH3 tem efeito doador de elétrons para o anel devido ao efeito de ressonância (mesomérico), atuando assim como
grupo ativante.
O grupo –OCH3 é orto e para dirigente. A reação (não-balanceada) é representada abaixo:
Como pode ser observado no esquema acima, não há halogenação do composto orgânico.
TIPO B
8. 8
10. A história da perfumaria remonta ao Egito antigo, aproximadamente a 2.000 a. C., quando as fragrâncias preparadas eram
oferecidas aos mortos e aos deuses. Muitos óleos essenciais são utilizados na produção de perfumes desde a Antiguidade
até os dias atuais. Esses óleos podem conter substâncias denominadas terpenoides. Alguns desses terpenoides são
mostrados abaixo:
Com base nas estruturas desses compostos, analise as proposições abaixo:
0-0)
1-1)
2-2)
3-3)
4-4)
Citral, cinamal e linalol possuem isomeria cis-trans.
Linalol e vanilina possuem a funcionalidade álcool.
Dentre os compostos apresentados, apenas o linalol apresenta isomeria óptica.
O cinamal possui fórmula molecular
.
A vanilina possui cadeia carbônica alifática.
Resposta: FFVVF
Justificativa:
O linalol não possui isomeria cis-trans, porém é o único dentre os compostos apresentados que possui um centro assimétrico
possuindo, portanto, isomeria óptica.
A vanilina possui as funcionalidades éter, aldeído e fenol.
O cinamal de fato, possui fórmula molecular C9H8O:
A vanilina possui cadeia carbônica aromática.
TIPO B
9. 9
11. O ácido fosfórico pode ser obtido a partir da reação do fósforo com ácido nítrico e água, num processo que forma
monóxido de nitrogênio como subproduto, de acordo com a reação não balanceada abaixo descrita.
Utilizou-se nesta reação 0,4 mol de fósforo, 0,5 mol de ácido nítrico e água em excesso. Sabendo que um dos reagentes
foi totalmente consumido e que H = 1g/mol; O = 16 g/mol; P = 31g/mol, analise as proposições abaixo.
0-0)
1-1)
2-2)
3-3)
4-4)
Nesta reação, o fósforo atua como agente redutor.
A soma dos menores coeficientes inteiros para a reação balanceada é 18.
O reagente limitante é o fósforo.
A massa total obtida de
é 39,2g.
A 300 K e 8,2 atm, o volume total de NO obtido é 1,5 L.
Resposta: VVFFV
Justificativa:
TIPO B
10. 10
12. Considere os hidrocarbonetos: hexano, hexeno e 2,2-dimetil-butano, que são líquidos a 25oC. Com base nas
características físicas, químicas e estruturais dessas substâncias, analise as proposições abaixo.
0-0)
1-1)
2-2)
3-3)
4-4)
Apenas o hexeno reage com solução de
.
Nenhuma dessas substâncias forma uma mistura homogênea com a água a 25ºC.
Hexano é mais volátil que 2,2-dimetil-butano.
Hexano e 2,2-dimetil-butano possuem apenas carbonos com hibridação
.
A combustão completa de 1 mol de hexano ou hexeno libera a mesma quantidade de
.
Resposta: VVFVV
Justificativa:
Apenas o hexeno possui ligação dupla, sendo o único que pode reagir com Br 2:
Sendo hidrocarbonetos, as três substâncias são apolares, sendo, portanto, imiscíveis com a água.
Hexano e 2,2-dimetil-butano são isômeros e possuem, portanto, a mesma massa. Sendo assim, a maior volatilidade será
determinada apenas com base nas características estruturais. Como a molécula do hexano é linear, o empacotamento tende a
ser mais facilitado em comparação a uma molécula ramificada. Logo, 2,2-dimetil-butano é mais volátil.
Alcanos são moléculas saturadas, contendo apenas carbonos sp3.
TIPO B
11. 11
13. Considerando os diagramas abaixo.
Pode-se afirmar que as estruturas do diagrama
0-0)
1-1)
2-2)
3-3)
4-4)
1 representam um par de tautômeros.
2 representam diferentes estruturas de ressonância do mesmo composto.
3 representam um par de enantiômeros.
4 representam diferentes conformações do mesmo composto.
5 representam isômeros de cadeia.
Resposta: VVVVF
Justificativa:
O equilíbrio ceto-enólico é denominado tautomeria. A aromaticidade é caracterizada pela existência de diferentes estruturas de
ressonância, o que pode ser compreendido como a deslocalização dos elétrons . Quando compostos quirais são a imagem
especular um do outro são denominados enantiômeros. As conformações cadeira e bote são possíveis para o ciclo-hexano. O
par de estruturas do diagrama 5 representa o mesmo composto.
14. As massas de átomos e moléculas são tão pequenas que, normalmente, é mais conveniente utilizar a unidade de massa
atômica (u). A respeito desta unidade, analise as proposições abaixo.
(Dados: Número de Avogadro = 6,02 x 1023 mol-1, massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u)
0-0)
1-1)
2-2)
3-3)
4-4)
1u é igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.
Se um átomo tem o dobro da massa do carbono-12, então sua massa é 1/6 u.
1 mol de átomos de oxigênio tem massa igual a
.
1 molécula de amônia tem massa igual a 17 g.
1u equivale a
g.
Resposta: VFVFV
Justificativa:
1u é igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12, por definição, logo, 1 átomo de carbono-12 tem massa igual a 12 u. O
dobro seria 24 u. 1 mol de átomos de oxigênio tem 6,02 x 10 23 átomos, cada um com massa 16 u, sendo a massa total: 16 x
6,02 x 1023 u. 1 molécula de amônia tem massa igual a 17 u.
TIPO B
12. 12
15. O óxido de magnésio pode ser obtido a partir da combustão do magnésio metálico, de acordo com a equação:
Mg(s) + ½ O2(g)→MgO(s)
A formação do óxido de magnésio é espontânea à temperatura ambiente, entretanto, pode se tornar não espontânea em
temperaturas muito altas. Considerando que para a reação dada ∆Ho = -600 kJ mol-1 e ∆So = -120 J K-1mol-1, calcule a
temperatura (em Kelvin) a partir da qual a reação deixa de ser espontânea. Divida o resultado por 100.
Resposta: 50
Justificativa:
16. Os sistemas tamponados são importantes exemplos de equilíbrios iônicos. Pode-se determinar a concentração das
espécies presentes numa solução-tampão através das equações:
Uma solução-tampão foi obtida utilizando-se 0,515 mol de ácido acético (CH3COOH), 0,435 mol de acetato de sódio
(CH3COO-Na+) e água suficiente para preparar 5 L de solução. Ao recipiente contendo a solução-tampão, adicionou-se
0,015 mol de hidróxido de sódio (NaOH). Sabendo que a constante de ionização do ácido acético é
, calcule o
pH da solução após a adição da base, utilizando uma das equações dadas. Multiplique o resultado por 10.
(Dado: log 2 = 0,3)
Resposta: 47
Justificativa:
TIPO B