O documento discute propriedades periódicas e a tabela periódica. Ele fornece 12 questões sobre elementos químicos, suas propriedades e posições na tabela periódica, incluindo número atômico, distribuição eletrônica, raio atômico, eletronegatividade e potencial de ionização.

1. Lista de Vestibulares 02
Disciplina: Química
Professor Leonardo Carneiro
Tabela Periódica e Propriedades Periódicas
1) (UFF) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua
maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos
estão reunidos na tabela periódica segundo suas características e propriedades químicas.
Em particular, os halogênios apresentam:
(A) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível.
(B) subnível f incompleto.
(C) o elétron diferenciador no penúltimo nível.
(D) subnível p incompleto.
(E) subnível d incompleto.
2) (UFF) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo
número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies
isoeletrônicas F–, Na+, Mg2+ e Al3+, conclui-se que:
(A) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.
(B) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.
(C) a espécie F– apresenta o maior raio iônico.
(D) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.
(E) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.
3) (EFOA-MG) Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de
um átomo neutro no estado gasoso. Complete a tabela abaixo com os elementos Ca, I e K,
ordenando-os de acordo com os valores de energia apresentados (consulte a tabela
periódica):
Elemento Energia de ionização (KJ mol-1)
? 419
? 590
? 1008
4) (PUC) Resolva a questão com base na análise das alternativas a seguir: I — Em um
mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis; II — Os elementos
do grupo IIA apresentam, na última camada, a configuração geral ns2; III — Quando o
subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição; IV — Em um mesmo
grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. Conclui-se que, com
relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas:

2. (A) I e II.
(B) I e III.
(C) II e III.
(D) II e IV.
(E) III e IV.
5) (UFV) A alternativa falsa em relação à eletronegatividade é:
(A) A diferença entre as eletronegatividades entre dois elementos determina a
predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos.
(B) O flúor é o elemento mais eletronegativo entre os halogênios.
(C) Os elementos de menor eletronegatividade são os metais alcalinos.
(D) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo grupo de classificação periódica
varia diretamente em seus raios atômicos.
(E) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período varia diretamente com carga
nuclear.
6) (CEUB) Examine atentamente o gráfico que mostra a variação de determinada
propriedade X com relação ao número atômico Z:
(A) Através da análise do gráfico, nada se pode dizer quanto à periodicidade de X.
(B) A propriedade X é uma propriedade periódica.
(C) O valor de X aumenta proporcionalmente com Z.
(D) X é uma propriedade periódica.
7) (UFJF) Considere as afirmações abaixo sobre os elementos da família 1 da tabela
periódica: I. São conhecidos como metais alcalinos terrosos; II. A afinidade eletrônica
aumenta com o aumento do número atômico; III. O raio atômico cresce com o aumento
do número atômico; IV. O potencial de ionização diminui com o aumento do número
atômico. Dentre as afirmativas, são verdadeiras:
(A) I e III.
(B) II e IV.
(C) I e IV.
(D) III e IV.
(E) II e III.
8) (PUC - RS) O rubídio é utilizado nas células fotoelétricas e o silício na fabricação de
artefatos microeletrônicos. Comparando esses elementos, é correto afirmar que:
(A) O silício possui maior raio atômico.
(B) O silício apresenta maior afinidade eletrônica.
(C) O rubídio possui maior energia de ionização.
(D) O silício é menos eletronegativo.
(E) O rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons.

3. 9) (PUC-PR) Dadas as distribuições eletrônicas: I. 1s22s22p63s1; II. 1s2 2s2 2p6; III.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2; IV. 1s22s22p63s23p6; V. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. A alternativa incorreta é:
(A) A distribuição I refere-se a um metal alcalino.
(B) A distribuição II refere-se a um gás nobre.
(C) A distribuição III refere-se a um metal alcalino-terroso.
(D) A distribuição IV refere-se a um calcogênio.
(E) A distribuição V refere-se a um halogênio.
10) Considerando-se os elementos potássio (Z = 19), cálcio (Z = 20) e bário (Z = 56) e
suas posições na Tabela Periódica, podese concluir que o átomo de:
(A) Bário apresenta maior eletronegatividade que o átomo de cálcio.
(B) Potássio apresenta um maior número de níveis de energia que o átomo de bário.
(C) Cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de potássio, pois ambos estão na
mesma família.
(D) Bário apresenta mais elétrons na camada de valência que o átomo de potássio.
(E) Cálcio apresenta um valor do potencial de ionização menor que o do átomo de bário,
pois tem menor número de elétrons em sua eletrosfera.
11) (UFF) Os elementos químicos prestam-se a inúmeras aplicações relacionadas ao nosso
cotidiano, para se montar, por exemplo, uma célula fotoelétrica – dispositivo capaz de gerar
uma corrente ou tensão elétrica, quando excitado por luz -, são utilizados, para constituir o
ânodo, metais como o rubídio (Rb) e o césio (Cs), sobre os quais a luz incidirá. A
utilização desses elementos está no fato de apresentarem:
(A) Pequenos raios atômicos.
(B) Elevados potenciais de ionização.
(C) Elevada eletroafinidade.
(D) Elevada eletronegatividade
(E) Baixos potenciais de ionização.
12) (FUVEST) Os elementos I, II e III têm as seguintes distribuições eletrônicas: I. 3s23p1;
II. 4s24p5; III. 3s2. Com base nessas informações, indique a afirmação errada:
(A) o elemento I é um não metal
(B) o elemento II é um halogênio
(C) o elemento III é um metal alcalino terroso
(D) os elementos I e III pertencem ao 3° período
(E) os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela