O documento aborda a evolução do modelo atômico desde Leucipo e Demócrito até os modelos mais modernos. Discute conceitos fundamentais da química, como classificação de elementos, tipos de ligações químicas, propriedades de compostos, isótopos, e reações químicas. Além de questões avaliação que contextualizam esses conceitos, também menciona as características do ouro e seus compostos.

1. PERIGO
REVISÃO
QUÍMICA

2. Leucipo e Demócrito (450 a.C)
A= não tomos= partes

3. Dalton (1803) modelo “bola de bilhar”

4. Thomson (1874) “pudim de passas”

5. Rutherford (1911)

6. Simples – formada por um único elemento químico
Composta – formada por mais de um elemento
químico

7. 1
IA
18
0
2
IIA
13
IIIA
3
IIIB
4
IVB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
8
9
VIIIB
10
11
IB
12
IIB
14
IVA
15
VA
16
VIA
17
VIIA

8. E
Z
A
Massa atômica = prótons + nêutrons
Número atômico
Isótopos
1 H2
1H 1
3
H
1
IsóbAros
40
Ca
20
40
Ar
18
IsótoNos
56
Fe
26
55
Mn
25

10. 1A – Metais alcalinos - Li; Na; K; Rb; Cs e Fr
2A – Metais alcalinos terrosos – Be; Mg; Ca; Sr; Ba e Ra
6A – Calcogênios – O; S; Se; Te e Po
7A – Halogênios – F; Cl; Br; I e At
8A – Gases nobres – He; Ne; Ar; Kr; Xe e Rn

11. Eletronegatividade
Eletropositividade
Potencial de ionização
Raio Atômico

12. Metal + Ametal
3+
2-
2
3
Al O
Características de compostos Iônicos:
| São sólidos nas condições ambientes;
| São duros e quebradiços;
| Altos pontos de fusão e ponto de ebulição;
| Formam cristais;
| Quando em água ou fundidos conduzem eletricidade;

13. Ligação Covalente Apolar
H
H
N
Ligação Covalente Polar
N
H
Cl
Ligação Covalente Dativa (coordenada)
O
O
O
C
O

14. Ligação
Denominação
Hibridização
ângulo
C
Sigma ( )
sp3
(tetraédrico)
109º28’
C
Sigma ( )
Pi ( )
sp2
(trigonal planar)
120º
C
Sigma ( )
2 Pi ( )
sp
(linear)
180º
C
Sigma ( )
2 Pi ( )
sp
(linear)
180º

17. Forças de Van der Waals
Dipolo induzido-dipolo induzido moléculas APOLARES
Dipolo -dipolo (permanente) moléculas POLARES

18. Pontes de Hidrogênio

19. ácidos
HCl
H2SO4
H3PO4
HNO3

20. bases
Ca(OH)2
NaOH
NH4OH
Al(OH)3

21. Sais
KCl
CaCO3
Al2(SO4)3
NaClO

22. Óxidos
CaO

23. exotérmico
ressublimação
solidificação
fusão
condensação
vaporização
sublimação
endotérmico

24. 01 (UDESC 2011/2) Os elementos X e Y apresentam as seguintes
configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 e 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. Assinale a alternativa que
apresenta o período e a família em que se encontram estes
elementos.
a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X
pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA.
b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo
período.
c)
X Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é
um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais
alcalinos.
d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e
primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos
pertencem à família 4A.
e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e
primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases nobres.

25. 02 (UDESC 2009/2) Os isótopos de um elemento químico
apresentam exatamente o mesmo número atômico. Levando em
consideração os isótopos hidrogênio, deutério e trítio, que
apresentam números de massas iguais a 1, 2 e 3 respectivamente, é
correto afirmar:
a) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio,
deutério e trítio são um, dois e três respectivamente.
b) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio,
deutério e trítio são dois, três e quatro respectivamente.
c) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio,
deutério e trítio são três, quatro e cinco respectivamente.
d) O hidrogênio, o deutério e o trítio não são considerados isótopos.
e)
X Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio,
deutério e trítio são zero, um e dois respectivamente.

26. 03 (UDSC 2011/2) A eletricidade (do grego elétron, que
significa âmbar) é um fenômeno físico originado por cargas
elétricas. Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e
negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se
repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se
atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa
correta.
a)
X O fenômeno descrito acima não pode ser explicado
utilizando-se o modelo atômico de Dalton.
b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado
utilizando-se o modelo atômico de Thomson.
c) Os prótons possuem carga elétrica negativa.
d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado
utilizando-se o modelo atômico de Rutherford.
e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.

27. 04 Assinale a alternativa que representa corretamente a
seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal.
A.( ) CaO; Al(OH)3; LiH; HClO; KOH
B.( ) Al(OH)3 ; CaO; LiH; HClO; Ca3(PO4)2
C.( X ) CaO Al(OH)3; LiH; HClO ; Ca3 (PO4) 2
D.( ) CaO; Al(OH)3 ; HClO; LiH, Ca3 (PO4) 2
E.( ) Ca(OH)2; Al(OH)3 ; LiH; HClO; Ca3(PO4) 2

28. 05 Os calcários são rochas sedimentares que contêm minerais
de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando esses
minerais são aquecidos a altas temperaturas (calcinação), ocorre
a decomposição térmica do carbonato, com liberação de gás
carbônico e formação de uma outra substância sólida. As
fórmulas e as funções químicas dessas substâncias envolvidas
são, respectivamente:
A.( ) CaCO3 (óxido), CO2 (óxido) e CaO2 (base).
B.( X) CaCO3 (sal), CO2 (óxido) e CaO (óxido).
C.( ) CaC2O4 (sal), CO2 (óxido) e CaC2 (sal).
D.( ) CaCO4 (sal), CO (óxido) e CaO (óxido).
E.( ) CaCO2 (sal), CO2 (óxido) e CaO (sal).

29. 06 Os íons Mg2+ e F1-, originados dos átomos no estado
fundamental dos elementos químicos magnésio e
flúor, respectivamente, tem em comum o fato de que
ambos:
X
A.( ) possuem o mesmo numero de elétrons.
B.( ) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do
átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.
C.( ) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do
átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.
D.( ) possuem o mesmo numero de prótons.
E.( ) possuem o mesmo numero de nêutrons.

30. 07 Assinale a alternativa correta em relação as
características da molécula de amônia (NH3) e da do metano
(CH4), respectivamente:
A.( ) polar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
B.( ) polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel
em água.
C.( ) apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
D.( X ) polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em
água.
E.( ) apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel
em água.

31. 08 O ouro puro possui algumas características químicas: cor amarelada e
brilhante, alta densidade e significativa inércia química, ou seja, baixa
reatividade. É extremamente maleável e dúctil, pois, com apenas 1,0 grama
deste elemento, é possível confeccionar um fio de até 3,0 km de
comprimento com 0,005 mm de espessura. Em relação a este elemento
químico, assinale a alternativa correta.
A.( ) O ouro não pode ser considerado um metal de transição externa.
B.( X ) Quando este elemento se apresenta na forma catiônica trivalente
estão presentes 76 elétrons em sua eletrosfera.
C.( ) No ouro o subnível energético 4d está incompleto, possuindo 9
elétrons.
D.( ) Este elemento químico pertence a um período incompleto da
tabela periódica.
E.( ) Neste elemento químico a espécie Au1+ possui 80 prótons no
núcleo.