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QUÍMICA
Leucipo e Demócrito (450 a.C)

A= não tomos= partes
Dalton (1803) modelo “bola de bilhar”
Thomson (1874) “pudim de passas”
Rutherford (1911)
Simples – formada por um único elemento químico

Composta – formada por mais de um elemento
químico
1
IA

18
0
2
IIA

13
IIIA

3
IIIB

4
IVB

5
VB

6
VIB

7
VIIB

8

9
VIIIB

10

11
IB

12
IIB

14
IVA

15
VA

16
VIA

17
VIIA
E
Z

A

Massa atômica = prótons + nêutrons
Número atômico

Isótopos
1 H2
1H 1
3
H
1

IsóbAros
40
Ca
20
40
Ar
18

IsótoNos
56
Fe
26
55
Mn
25
Aulao udesc
1A – Metais alcalinos - Li; Na; K; Rb; Cs e Fr
2A – Metais alcalinos terrosos – Be; Mg; Ca; Sr; Ba e Ra
6A – Calcogênios – O; S; Se; Te e Po
7A – Halogênios – F; Cl; Br; I e At
8A – Gases nobres – He; Ne; Ar; Kr; Xe e Rn
Eletronegatividade

Eletropositividade

Potencial de ionização

Raio Atômico
Metal + Ametal
3+

2-

2

3

Al O

Características de compostos Iônicos:
| São sólidos nas condições ambientes;
| São duros e quebradiços;
| Altos pontos de fusão e ponto de ebulição;

| Formam cristais;
| Quando em água ou fundidos conduzem eletricidade;
Ligação Covalente Apolar

H

H

N

Ligação Covalente Polar

N

H

Cl

Ligação Covalente Dativa (coordenada)

O

O
O

C

O
Ligação

Denominação

Hibridização

ângulo

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Forças de Van der Waals
Dipolo induzido-dipolo induzido moléculas APOLARES

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Pontes de Hidrogênio
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KCl

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CaO
exotérmico
ressublimação

solidificação
fusão

condensação
vaporização

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01 (UDESC 2011/2) Os elementos X e Y apresentam as seguintes
configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 e 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. Assinale a alternativa que
apresenta o período e a família em que se encontram estes
elementos.
a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X
pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA.
b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo
período.
c)
X Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é
um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais
alcalinos.
d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e
primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos
pertencem à família 4A.
e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e
primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases nobres.
02 (UDESC 2009/2) Os isótopos de um elemento químico
apresentam exatamente o mesmo número atômico. Levando em
consideração os isótopos hidrogênio, deutério e trítio, que
apresentam números de massas iguais a 1, 2 e 3 respectivamente, é
correto afirmar:
a) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio,
deutério e trítio são um, dois e três respectivamente.
b) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio,
deutério e trítio são dois, três e quatro respectivamente.
c) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio,
deutério e trítio são três, quatro e cinco respectivamente.
d) O hidrogênio, o deutério e o trítio não são considerados isótopos.
e)
X Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio,
deutério e trítio são zero, um e dois respectivamente.
03 (UDSC 2011/2) A eletricidade (do grego elétron, que
significa âmbar) é um fenômeno físico originado por cargas
elétricas. Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e
negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se
repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se
atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa
correta.
a)
X O fenômeno descrito acima não pode ser explicado

utilizando-se o modelo atômico de Dalton.
b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado
utilizando-se o modelo atômico de Thomson.
c) Os prótons possuem carga elétrica negativa.
d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado
utilizando-se o modelo atômico de Rutherford.
e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
04 Assinale a alternativa que representa corretamente a
seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal.
A.( ) CaO; Al(OH)3; LiH; HClO; KOH
B.( ) Al(OH)3 ; CaO; LiH; HClO; Ca3(PO4)2
C.( X ) CaO Al(OH)3; LiH; HClO ; Ca3 (PO4) 2
D.( ) CaO; Al(OH)3 ; HClO; LiH, Ca3 (PO4) 2
E.( ) Ca(OH)2; Al(OH)3 ; LiH; HClO; Ca3(PO4) 2
05 Os calcários são rochas sedimentares que contêm minerais
de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando esses
minerais são aquecidos a altas temperaturas (calcinação), ocorre
a decomposição térmica do carbonato, com liberação de gás
carbônico e formação de uma outra substância sólida. As
fórmulas e as funções químicas dessas substâncias envolvidas
são, respectivamente:
A.( ) CaCO3 (óxido), CO2 (óxido) e CaO2 (base).
B.( X) CaCO3 (sal), CO2 (óxido) e CaO (óxido).
C.( ) CaC2O4 (sal), CO2 (óxido) e CaC2 (sal).
D.( ) CaCO4 (sal), CO (óxido) e CaO (óxido).
E.( ) CaCO2 (sal), CO2 (óxido) e CaO (sal).
06 Os íons Mg2+ e F1-, originados dos átomos no estado
fundamental dos elementos químicos magnésio e
flúor, respectivamente, tem em comum o fato de que
ambos:

X

A.( ) possuem o mesmo numero de elétrons.
B.( ) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do
átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.
C.( ) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do
átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.
D.( ) possuem o mesmo numero de prótons.
E.( ) possuem o mesmo numero de nêutrons.
07 Assinale a alternativa correta em relação as
características da molécula de amônia (NH3) e da do metano
(CH4), respectivamente:
A.( ) polar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
B.( ) polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel
em água.
C.( ) apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
D.( X ) polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em
água.
E.( ) apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel
em água.
08 O ouro puro possui algumas características químicas: cor amarelada e
brilhante, alta densidade e significativa inércia química, ou seja, baixa
reatividade. É extremamente maleável e dúctil, pois, com apenas 1,0 grama
deste elemento, é possível confeccionar um fio de até 3,0 km de
comprimento com 0,005 mm de espessura. Em relação a este elemento
químico, assinale a alternativa correta.
A.( ) O ouro não pode ser considerado um metal de transição externa.
B.( X ) Quando este elemento se apresenta na forma catiônica trivalente
estão presentes 76 elétrons em sua eletrosfera.
C.( ) No ouro o subnível energético 4d está incompleto, possuindo 9
elétrons.
D.( ) Este elemento químico pertence a um período incompleto da
tabela periódica.
E.( ) Neste elemento químico a espécie Au1+ possui 80 prótons no
núcleo.

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  • 2. Leucipo e Demócrito (450 a.C) A= não tomos= partes
  • 3. Dalton (1803) modelo “bola de bilhar”
  • 4. Thomson (1874) “pudim de passas”
  • 6. Simples – formada por um único elemento químico Composta – formada por mais de um elemento químico
  • 8. E Z A Massa atômica = prótons + nêutrons Número atômico Isótopos 1 H2 1H 1 3 H 1 IsóbAros 40 Ca 20 40 Ar 18 IsótoNos 56 Fe 26 55 Mn 25
  • 10. 1A – Metais alcalinos - Li; Na; K; Rb; Cs e Fr 2A – Metais alcalinos terrosos – Be; Mg; Ca; Sr; Ba e Ra 6A – Calcogênios – O; S; Se; Te e Po 7A – Halogênios – F; Cl; Br; I e At 8A – Gases nobres – He; Ne; Ar; Kr; Xe e Rn
  • 12. Metal + Ametal 3+ 2- 2 3 Al O Características de compostos Iônicos: | São sólidos nas condições ambientes; | São duros e quebradiços; | Altos pontos de fusão e ponto de ebulição; | Formam cristais; | Quando em água ou fundidos conduzem eletricidade;
  • 13. Ligação Covalente Apolar H H N Ligação Covalente Polar N H Cl Ligação Covalente Dativa (coordenada) O O O C O
  • 14. Ligação Denominação Hibridização ângulo C Sigma ( ) sp3 (tetraédrico) 109º28’ C Sigma ( ) Pi ( ) sp2 (trigonal planar) 120º C Sigma ( ) 2 Pi ( ) sp (linear) 180º C Sigma ( ) 2 Pi ( ) sp (linear) 180º
  • 17. Forças de Van der Waals Dipolo induzido-dipolo induzido moléculas APOLARES Dipolo -dipolo (permanente) moléculas POLARES
  • 24. 01 (UDESC 2011/2) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos. a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA. b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período. c) X Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos. d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A. e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases nobres.
  • 25. 02 (UDESC 2009/2) Os isótopos de um elemento químico apresentam exatamente o mesmo número atômico. Levando em consideração os isótopos hidrogênio, deutério e trítio, que apresentam números de massas iguais a 1, 2 e 3 respectivamente, é correto afirmar: a) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são um, dois e três respectivamente. b) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são dois, três e quatro respectivamente. c) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são três, quatro e cinco respectivamente. d) O hidrogênio, o deutério e o trítio não são considerados isótopos. e) X Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são zero, um e dois respectivamente.
  • 26. 03 (UDSC 2011/2) A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um fenômeno físico originado por cargas elétricas. Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa correta. a) X O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Dalton. b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Thomson. c) Os prótons possuem carga elétrica negativa. d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Rutherford. e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
  • 27. 04 Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal. A.( ) CaO; Al(OH)3; LiH; HClO; KOH B.( ) Al(OH)3 ; CaO; LiH; HClO; Ca3(PO4)2 C.( X ) CaO Al(OH)3; LiH; HClO ; Ca3 (PO4) 2 D.( ) CaO; Al(OH)3 ; HClO; LiH, Ca3 (PO4) 2 E.( ) Ca(OH)2; Al(OH)3 ; LiH; HClO; Ca3(PO4) 2
  • 28. 05 Os calcários são rochas sedimentares que contêm minerais de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando esses minerais são aquecidos a altas temperaturas (calcinação), ocorre a decomposição térmica do carbonato, com liberação de gás carbônico e formação de uma outra substância sólida. As fórmulas e as funções químicas dessas substâncias envolvidas são, respectivamente: A.( ) CaCO3 (óxido), CO2 (óxido) e CaO2 (base). B.( X) CaCO3 (sal), CO2 (óxido) e CaO (óxido). C.( ) CaC2O4 (sal), CO2 (óxido) e CaC2 (sal). D.( ) CaCO4 (sal), CO (óxido) e CaO (óxido). E.( ) CaCO2 (sal), CO2 (óxido) e CaO (sal).
  • 29. 06 Os íons Mg2+ e F1-, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, tem em comum o fato de que ambos: X A.( ) possuem o mesmo numero de elétrons. B.( ) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental. C.( ) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental. D.( ) possuem o mesmo numero de prótons. E.( ) possuem o mesmo numero de nêutrons.
  • 30. 07 Assinale a alternativa correta em relação as características da molécula de amônia (NH3) e da do metano (CH4), respectivamente: A.( ) polar e solúvel em água; polar e solúvel em água. B.( ) polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel em água. C.( ) apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água. D.( X ) polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água. E.( ) apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água.
  • 31. 08 O ouro puro possui algumas características químicas: cor amarelada e brilhante, alta densidade e significativa inércia química, ou seja, baixa reatividade. É extremamente maleável e dúctil, pois, com apenas 1,0 grama deste elemento, é possível confeccionar um fio de até 3,0 km de comprimento com 0,005 mm de espessura. Em relação a este elemento químico, assinale a alternativa correta. A.( ) O ouro não pode ser considerado um metal de transição externa. B.( X ) Quando este elemento se apresenta na forma catiônica trivalente estão presentes 76 elétrons em sua eletrosfera. C.( ) No ouro o subnível energético 4d está incompleto, possuindo 9 elétrons. D.( ) Este elemento químico pertence a um período incompleto da tabela periódica. E.( ) Neste elemento químico a espécie Au1+ possui 80 prótons no núcleo.