O documento apresenta exercícios sobre ácidos e bases inorgânicas, incluindo escrever equações de ionização, nomes, fórmulas e classificações. Há questões sobre chuva ácida, grau de ionização e importância de ácidos na indústria.

1. Funções Inorgânicas – Exercícios de fixação
PROFS. RODRIGUINHO E FÁBIO OISIOVICI
ÁCIDOS
Parte 1 : Fixação
01. Escreva a equação de ionização parcial e total dos seguintes ácidos:
a) H2SO4
b) HNO3
c) H2CO3
d) H3PO4
e) HCℓ
f) H2Se
02. Escreva o nome dos seguintes ácidos:
a) HCℓ
b) HBr
c) H2S
d) H2Se
e) H2Te
f) HCN
g) HI
h) H2CO3
i) HNO3
j) H2SO3
k) HCℓO
l) H2SeO4
m) H3BO3
n) HNO2
o) H2SO4
p) HBrO4
q) HIO2
r) HCℓO3
s) HMnO4
t) H2CrO4
u) H3PO2
v) H3PO4

2. 03. Escreva a fórmula dos seguintes ácidos:
a) Ácido fluorídrico
b) Ácido iodídrico
c) Ácido sulfídrico
d) Ácido clorídrico
e) Ácido cianídrico
f) Ácido carbônico
g) Ácido nitroso
h) Ácido sulfúrico
i) Ácido fosfórico
j) Ácido nítrico
k) Ácido sulfuroso
l) Ácido perclórico
m) Ácido hipocloroso
04. Classifique os ácidos abaixo em relação à força, número de hidrogênios ionizáveis e
volatilidade.
a) Ácido fluorídrico
b) Ácido iodídrico
c) Ácido sulfídrico
d) Ácido clorídrico
e) Ácido cianídrico
f) Ácido carbônico
g) Ácido nitroso
h) Ácido sulfúrico
i) Ácido fosfórico
j) Ácido nítrico
k) Ácido sulfuroso
l) Ácido perclórico
m) Ácido hipocloroso
01.
a) H2SO4 + H2O  H3O+
+ 1
4HSO 

3. 1
4HSO 
+ H2O  H3O+
+ 2
4SO
b) HNO3 + H2O  H3O+
+ 1
3NO 
c) H2CO3 + H2O  H3O+
+ 1
3HCO 
1
3HCO 
+ H2O  H3O+
+ 2
3CO 
d) H3PO4 + H2O  H3O+
+ H2
1
4PO 
H2
1
4PO 
+ H2O  H3O+
+ 2
4HPO 
2
4HPO 
+ H2O  H3O+
+ 3
4PO 
e) HCℓ + H2O  H3O+
+ Cℓ-
f) H2Se + H2O  H3O+
+ 𝐻𝑆𝑒−2
𝐻𝑆𝑒−2
+ H2O  H3O+
+ 𝑆𝑒−2
02.
a) Ácido clorídrico
b) Ácido bromídrico
c) Ácido sulfídrico
d) Ácido selenídrico
e) Ácido telurídrico
f) Ácido cianídrico
g) Ácido iodidríco
h) Ácido carbônico
i) Ácido nítrico
j) Ácido sulfuroso
k) Ácido hipocloroso
l) Ácido selênico
m) Ácido bórico
n) Ácido nitroso
o) Ácido sulfúrico
p) Ácido perbrômico
q) Ácido iodoso
r) Ácido clórico
s) Ácido permangânico
t) Ácido crômico

4. u) Ácido hipofosforoso
v) Ácido fosfórico
03.
a) HF
b) HI
c) H2S
d) HCℓ
e) HCN
f) H2CO3
g) HNO2
h) H2SO4
i) H3PO4
j) HNO3
k) H2SO3
l) HCℓO4
m) HCℓO
04.
a) Hidrácido, monoprótico, moderado e volátil.
b) Hidrácido, monoprótico, forte e volátil.
c) Hidrácido, diprótico, fraco e volátil.
d) Hidrácido, monoprótico, forte e volátil.
e) Hidrácido, monoprótico, fraco e volátil.
f) Oxiácido, diprótico, não forte e volátil
g) Oxiácido, monoprótico,moderado e volátil.
h) Oxiácido, diprótico, forte e fixo.
i) Oxiácido, triprótico, moderado e fixo.
j) Oxiácido, monoprótico, forte e volátil.
k) Oxiácido, diprótico, fraco e volátil.
l) Oxiácido, monoprótico, forte e volátil.
m) Oxiácido, monoprótico, fraco e volátil.

5. Parte 2: Bases – Fixação
01. Escreva o nome das seguintes bases:
a) NaOH
b) Ca(OH)2
c) KOH
d) Mg(OH)2
e) Aℓ (OH)3
f) Zn(OH)2
g) AgOH
h) NH4OH
i) Fe(OH)2
j) Cu(OH)2
k) Fe(OH)3
l) CuOH
m) Pb(OH)2
02. Escreva a fórmula das seguintes bases:
a) Hidróxido de lítio
b) Hidróxido de césio
c) Hidróxido de bário
d) Hidróxido de magnésio
e) Hidróxido de alumínio
f) Hidróxido de zinco
g) Hidróxido ferroso
h) Hidróxido cúprico
i) Hidróxido de amônio
03. Classifique as bases abaixo, quanto a força, número de hidroxilas e solubilidade:
a) Hidróxido de sódio
b) Hidróxido de cálcio
c) Hidróxido de bário
d) Hidróxido de potássio
e) Hidróxido de alumínio
f) Hidróxido ferroso
g) Hidróxido de zinco

6. Gabarito;
01.
a) Hidróxido de sódio
b) Hidróxido de cálcio
c) Hidróxido de potássio
d) Hidróxido de magnésio
e) Hidróxido de alumínio
f) Hidróxido de zinco
g) Hidróxido de prata
h) Hidróxido de amônio
i) Hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
j) Hidróxido cúprico ou hidróxido de cobre II
k) Hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III
l) Hidróxido cuproso ou hidróxido de cobre I
m) Hidróxido plumboso ou hidróxido de chumbo II
02.
n) LiOH
o) CsOH
p) Ba(OH)2
q) Mg(OH)2
r) Aℓ(OH)3
s) Zn(OH)2
t) Fe(OH)2
u) Cu(OH)2
v) NH4OH
03.
a) Monobase, forte e solúvel
b) Dibase, forte e solúvel
c) Dibase, forte e solúvel
d) Monobase, forte e solúvel
e) Tribase, não forte e insolúvel
f) Dibase, não forte e insolúvel
g) Dibase, não forte e insolúvel
Funções Inorgânicas – Exercícios propostos

7. ÁCIDOS
EXERCÍCIOS DESALA
1. Observa-se que uma solução aquosa saturada de HC libera uma substância gasosa. Uma
estudante de química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que
predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem representar as partículas de
água. A figura com a representação mais adequada seria
a)
b)
c)
d)
e)
2. A chuva ácida é um tipo de poluição causada por contaminantes gerados em processos
industriais que, na atmosfera, reagem com o vapor d’água.
Dentre os contaminantes produzidos em uma região industrial, coletaram-se os óxidos SO3,
CO,
Na2O e MgO.
Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo seguinte óxido:
a) SO3
b) CO
c) Na2O
d) MgO
3. Observe o esquema representado abaixo.

8. Sabe-se que a força de um ácido, na teoria, é indicada por uma grandeza chamada grau de
ionização (α ), isto é, pela relação matemática entre o número de moléculas ionizadas e o
número total de moléculas dissolvidas. Na prática, para os oxiácidos, existe uma relação
estreita entre a quantidade de H ácido e o número de átomos de oxigênios (O) presente na
molécula do oxiácido. Assim sendo, em qual das soluções – de mesma concentração e na
mesma temperatura – a lâmpada do esquema apresenta maior brilho?
a) 2 3H CO .
b) 4HC O .
c) 4 4H SiO .
d) 3HNO .
e) 3 2H PO .
4. Os ácidos 2 4 3 4 4H SO , H PO e HC O , são de grande importância na indústria (por exemplo,
na produção de fertilizantes). Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem
crescente de acidez destas espécies.
a) 3 4 2 4 4H PO , H SO , HC O .
b) 2 4 3 4 4H SO , H PO , HC O .
c) 4 2 4 3 4HC O , H SO , H PO .
d) 4 3 4 2 4HC O , H PO , H SO .
e) 3 4 4 2 4H PO , HC O , H SO .
5. (ENEM) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental,
econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente
presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do
CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são
formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre
gerados pela queima de combustíveis fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido
formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de
estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas,
quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?
a) HNO3 e HNO2.
b) H2SO4 e H2SO3.
c) H2SO3 e HNO2.
d) H2SO4 e HNO3.
e) H2CO3 e H2SO3.
6. Relativamente à formula molecular H2SO4, dados os números atômicos H (Z = 1); O (Z = 8);
S (Z = 16), nota-se que:
a) existem duas ligações iônicas, duas ligações covalentes normais e duas ligações covalentes
dativas.

9. b) todos os átomos da fórmula obedecem à regra do octeto.
c) todas as ligações encontradas na molécula são do tipo ligação covalente apolar.
d) o ácido apresenta dois hidrogênios ionizáveis.
e) sua nomenclatura é ácido sulfuroso e sua classificação é triácido.
EXERCÍCIOS DECASA
1. O anidrido sulfúrico é o óxido de enxofre que em reação com a água forma o ácido
sulfúrico. Nas regiões metropolitanas, onde o anidrido é encontrado em grandes quantidades
na atmosfera, essa reação provoca a formação da chuva ácida. As fórmulas do anidrido
sulfúrico e do ácido sulfúrico são, respectivamente:
a) SO3 e H2SO4
b) SO4 e H2SO4
c) SO2 e H2SO3
d) SO e H2SO3
2. A cal extinta ou cal apagada (Ca(OH)2) é muito utilizada em construções de alvenaria
(tijolo) para formar uma pasta que misturada à areia e ao cimento seca fazendo com que a
parede de tijolos não caia. A maioria dos trabalhadores de construção civil não utiliza luvas
para proteger as mãos após o manuzeio da argamassa de cal. Se a pessoa ficar muito tempo
com resíduos de cal na mão, isto faz com que as mãos fiquem ressecadas; isto ocorre devido a
uma reação química que remove a oleosidade da pele. Após um dia de trabalho é muito
comum o profissional, mesmo após lavar as mãos, estar com elas toda cheia de resíduos de
cal, que continua removendo a oleosidade remanescente. Para neutralizar esta cal da mão
lavada, das substâncias a seguir o profissional poderá utilizar:
a) vinagre.
b) bicarbonato de sódio.
c) pasta de dente.
d) sal de cozinha.
e) amido de milho.
3. Nos dias atuais, a preocupação com o meio ambiente começa a ser uma realidade no meio
empresarial, vide o certificado ISO 14000 concedido a empresas que são consideradas
"ambientalmente corretas". O Brasil apresenta uma série de candidatas para receberem este
certificado; afinal, o país que apresenta uma das mais severas leis ambientais do mundo não
poderia deixar de ser também o pioneiro nesta certificação. Um tópico com o qual o Governo
Federal terá muito trabalho será quanto à emissão de gases poluentes, tais como o anidrido
sulfúrico e o sulfuroso, que geram, ao reagirem com a umidade do ar, o ácido sulfúrico. As
fórmulas desses dois gases poluentes são, respectivamente,
a) SO2 e SO.
b) SO3 e S2O3.
c) SO2 e S2O3.
d) SO3 e H2SO4.
e) SO3 e SO2.
4. Um estudante realizou um experimento com um ovo cru e um copo contendo uma solução
diluída de ácido clorídrico, como demonstrado a seguir.

10. Sabe-se que a casca do ovo é constituída por carbonato de cálcio. Considerando-se essas
informações, a explicação do processo pode ser feita da seguinte forma:
a) o ovo afunda, ao final do experimento, porque, sem casca, ele se torna menos denso que a
solução.
b) a quantidade de ácido clorídrico diminui durante o experimento.
c) as bolhas são formadas pela liberação de hidrogênio líquido.
d) o pH da solução utilizada diminui ao longo do experimento.
5. Considere os seguintes óxidos (I, ll, III, IV e V):
I. CaO lI. N2O5 III.Na2O IV. P2O5 V. SO3
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, tornam o
meio ácido.
a) Apenas I e IV.
b) Apenas I, III e V.
c) Apenas II e III.
d) Apenas lI, IV e V.
e) Apenas III e V.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
CAVALEIRO DO APOCALIPSE
Com uma simples carta, o presidente americano George W. Bush conseguiu deixar o mundo
todo em pânico. Em apenas 37 linhas, ele anunciava que não ratificaria o Protocolo de Kyoto,
acordo firmado com 40 países em 1997, com o objetivo de reduzir em 5,2% a emissão de
gases - principalmente o gás carbônico - que provocam o chamado efeito estufa. Uma onda de
protestos se seguiu, pois o recuo de Bush, na prática, inutilizava o acordo de Kyoto. Só os
Estados Unidos são responsáveis por 35% da emissão de gases de efeito estufa. Teme-se
inclusive que, sem a participação das empresas americanas, os mecanismos de compensação
financeira criados para atrair outros países, como a China, caiam por terra. Desses
mecanismos, o principal prevê que as indústrias menos perigosas, na sua maioria instaladas
em países, em desenvolvimento, vendam bônus às que produzam mais gases.
(CAVALEIRO do Apocalipse. Superinteressante, São Paulo, ano 15, n. 5, maio, 2001.)
6. Os escapamentos dos veículos automotores emitem gases como o monóxido (CO) e o
dióxido de carbono (CO2), o óxido de nitrogênio (NO), o dióxido de enxofre (SO2) e outros.
Sobre esses gases, uma característica correta é a que cita que
a) o CO2 é tóxico para os seres humanos porque se liga à hemoglobina, impedindo-a de
carregar o oxigênio para as células do corpo.
b) a camada de valência do átomo de nitrogênio, na molécula de NO, possui 8 elétrons.
c) os gases CO2, CO, SO2 e NO são classificados como óxidos ácidos.

11. d) o SO2, em contato com a umidade do ar, provoca a chuva ácida.
e) o CO é o principal poluente causador do efeito estufa.
7. A água destilada (pH = 7,0) em contato com o ar dissolve o dióxido de carbono (CO2)
levando à formação de um composto que a deixa levemente ácida (pH ≈ 6,0). Nas grandes
cidades, a queima de combustíveis fósseis produz gases, como os óxidos de nitrogênio e de
enxofre, que reagem com a água produzindo compostos ainda mais ácidos. À precipitação
dessas soluções aquosas denomina-se chuva ácida. Os gases como o dióxido de carbono, os
óxidos de nitrogênio e o trióxido de enxofre, presentes no ar das grandes cidades, reagem com
a água podendo formar, respectivamente, os ácidos
a) carboxílico, nítrico e sulfídrico.
b) acético, muriático e nítrico.
c) carbônico, nítrico e sulfúrico.
d) carbônico, sulfúrico e nítrico.
e) clorídrico, nítrico e sulfúrico.
8. Diretores de uma grande indústria siderúrgica, para evitar o desmatamento e adequar a
empresa às normas de proteção ambiental, resolveram mudar o combustível dos fornos da
indústria. O carvão vegetal foi então substituído pelo carvão mineral. Entretanto, foram
observadas alterações ecológicas graves em um riacho das imediações, tais como a morte dos
peixes e dos vegetais ribeirinhos. Tal fato pode ser justificado em decorrência
a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do riacho, reduzindo a demanda de oxigênio
na água.
b) do aquecimento da água do riacho devido ao monóxido de carbono liberado na queima do
carvão.
c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de produtos da combustão na água,
diminuindo o pH.
d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como, ferro, derivados do novo combustível
utilizado.
e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos óxidos de enxofre liberados na
combustão.
9. Utilizando-se de alguns conceitos básicos de química, verifica-se que:
a) Ao acertar os coeficientes estequiométricos de uma reação química, os produtos da reação
devem apresentar substâncias mais energéticas
b) A equação química CaO + CO2  pode ser classificada como reação de deslocamento
c) Ácido Clorídrico dissolvido em água origina íons hidrônio e cloreto.
d) Ácido clorídrico concentrado, açúcar e água, nessa mesma ordem, podem ser exemplos de
solução, substância simples e substância composta
e) O composto NaCℓO pode ser classificado como óxido.
10. Uma substância tem fórmula HNO2. A função química a que pertence, o nome e o tipo de
ligação que o hidrogênio apresenta nessa substância são, respectivamente
a) ácido, ácido nítrico, covalente apolar.
b) óxido, ácido nítrico, covalente apolar.
c) óxido, ácido nitroso, covalente polar.
d) ácido, ácido nitroso, covalente polar.
11. Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com
grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo
gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido
que, nesse caso, provoca a queimação, no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:

12. a) HCℓ e ácido clórico.
b) HCℓO2 e ácido cloroso.
c) HCℓO3 e ácido clorídrico.
d) HCℓO3 e ácido clórico.
e) HCℓ e ácido clorídrico.
12. A fórmula estrutural
representa o ácido:
a) fosfórico.
b) metafosfórico.
c) fosforoso.
d) hipofosforoso.
e) ortofosforoso.
13. Sobre o ácido fosfórico, são feitas as cinco afirmações seguintes.
I) Tem fórmula molecular H3PO4 e fórmula estrutural.

13. II) É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H+ em água.
III) Os três hidrogênios podem ser substituídos por grupos orgânicos formando ésteres.
IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH3 gasoso de odor irritante.
V) Reage com bases para formar sais chamados fosfatos.
Dessas afirmações, estão corretas:
a) I e II, somente.
b) II, III e IV, somente.
c) I e V, somente.
d) III e V, somente.
e) I, II, III e V, somente.
14. X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo
volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela
Assinale as afirmações, considerando os três ácidos.
I. X representa o mais forte.
II. Z representa o mais fraco.
III. Y apresenta o maior grau de ionização.
Está(ão) correta (s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) I, II e III.

14. Gabarito:
Resposta da questão 1:
[A]
Resposta da questão 2:
[A]
Resposta da questão 3:
[E]
Resposta da questão 4:
[B]
Resposta da questão 5:
[D]
Resposta da questão 6:
[D]
Resposta da questão 7:
[C]
Resposta da questão 8:
[E]
Resposta da questão 9:
[C]
Resposta da questão 10:
[D]
Resposta da questão 11:
[E]
Resposta da questão 12:
[C]
Resposta da questão 13:
[E]
Resposta da questão 14:
[C]