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Simulado 01 - Química

Prof. Fábio

COM
G A B A R I T O

01. A mais abrangente pesquisa já conduzida sobre a qualidade da
água encontrou traços de uma série de medicamentos, como o
paracetamol. produtos de cuidados pessoais, pesticidas e outros
contaminantes presentes na água potável servida a milhões de
norte-americanos. Nenhum dos compostos surge em níveis vistos
como imediatamente prejudiciais à saúde humana. Mas os
pesquisadores estavam surpresos ao encontrar traços
generalizados de um pesticida usado em larga medida no cultivo de
milho, cuja presença, em níveis mais elevados, já foi vinculada ao
câncer e outros problemas de saúde.

Os autores detectaram a presença de atrazine em águas distantes
de terras agrícolas e até mesmo na fonte de água de uma usina
localizada em uma das áreas mais áridas dos Estados Unidos, na
qual o pesticida não está em uso.

Com base nas fórmulas das substâncias a seguir e nos seus
conhecimentos sobre Ciências da Natureza, julgue as proposições
a seguir:

Atrazine

paracetamol

( ) O Atrazine é uma substância composta .
( ) Análises químicas revelam que toda água adequada para o
consumo humano é constituída exclusivamente pelos elementos
hidrogênio e oxigênio.
( ) A água potável ferve a uma temperatura constante já que é uma
substância pura.
( ) Os íons 17Cl- e 9F- encontrados na água potável são
isoeletrônicos .
( ) A atomicidade do carbono na molécula do Atrazine e maior do
que a atomicidade desse mesmo elemento no paracetamol.

(V ) O Atrazine é uma substância composta .
(F ) Análises químicas revelam que toda água adequada para o
consumo humano é constituída exclusivamente pelos elementos
hidrogênio e oxigênio.
( F) A água potável ferve a uma temperatura constante já que é uma
substância pura.
( F ) Os íons 17Cl- e 9F- encontrados na água potável são
isoeletrônicos .
( F) A atomicidade do carbono na molécula do Atrazine e maior do
que a atomicidade desse mesmo elemento no paracetamol.

02. Governo cria “bolsa-geladeira”
Famílias de baixa renda e donos de supermercados serão
beneficiados por programas do governo federal para a compra de
geladeiras. O objetivo é substituir refrigeradores antigos, que têm
um alto consumo de energia elétrica. Os programas de incentivo à
troca de equipamentos antigos por outros com menor consumo de
energia e menos agressivos ao meio ambiente estão em expansão
no País. Um dos motivos é o Protocolo de Montreal — acordo
internacional para combater substâncias que prejudicam a camada
de ozônio, como o gás CFC.
Com base nos seus conhecimentos e nas fórmulas dos CFC a
seguir, julgue as proposições:

( ) O CFC-12 e o CFC-11, que também são responsáveis pela
destruição da camada de ozônio, são formas alotrópicas de uma
mesma substância.
( ) Os elementos flúor e cloro podem ser encontrados na forma de
substâncias simples F2 e Cl2.
( ) Os dois isótopos do carbono, C12 e C14, apresentam diferentes
distribuições eletrônicas, uma vez que possuem núcleos diferentes.
( ) Ozônio e oxigênio são gases nas condições ambiente formados
pelo mesmo elemento químico, porém apresentam diferentes
propriedades organolépticas.
( ) O ozônio embora benéfico na estratosfera, onde forma uma
camada protetora contra efeitos danosos da radiação ultravioleta,
tem efeitos tóxicos nas camadas mais baixas da atmosfera, por
afetar diretamente os seres vivos.
( ) Substituindo-se todos os átomos de flúor e cloro na molécula de
CFC-12 por átomos de hidrogênio, obtém-se uma substância que
também está sendo responsabilizada pelo aquecimento global.

( F) O CFC-12 e o CFC-11, que também são responsáveis pela
destruição da camada de ozônio, são formas alotrópicas de uma
mesma substância.
( V) Os elementos flúor e cloro podem ser encontrados na forma de
substâncias simples F2 e Cl2.
( F) Os dois isótopos do carbono, C12 e C14, apresentam diferentes
distribuições eletrônicas, uma vez que possuem núcleos diferentes.
(V) Ozônio e oxigênio são gases nas condições ambiente formados
pelo mesmo elemento químico, porém apresentam diferentes
propriedades organolépticas.
(V ) O ozônio embora benéfico na estratosfera, onde forma uma
camada protetora contra efeitos danosos da radiação ultravioleta,
tem efeitos tóxicos nas camadas mais baixas da atmosfera, por
afetar diretamente os seres vivos.
( V) Substituindo-se todos os átomos de flúor e cloro na molécula de
CFC-12 por átomos de hidrogênio, obtém-se uma substância que
também está sendo responsabilizada pelo aquecimento global.

03. Um desodorante ou desodorizante é um produto utilizado nas
axilas do corpo humano para eliminar os odores desagradáveis
produzidos pelo organismo e eliminados pela transpiração. O suor
contém alguns ácidos carboxílicos que apresentam cheiros
desagradáveis. O suor é produzido pelas glândulas sudoríperas
apócrinas, porém, por si só, não tem cheiro ruim. Este cheiro é
produzido apenas com a adição de bactérias.
Há muito tempo, o odor do suor já era associado a animalidade que
os povos civilizados tentavam eliminar. Durante o Império Romano,
os homens após o banho, colocavam nas axilas almofadas
contendo substâncias aromáticas. No início do século XX começouse a produzir nos Estados Unidos um desodorante composto por uma
mistura de sulfatos de potássio e alumínio. Após a Segunda Guerra
Mundial o uso do desodorante praticamente se espalhou por todo o
Ocidente. Atualmente muitos desodorantes apresentam na sua
composição bicarbonato de sódio ( NaHCO3 ) que reage com os
ácidos carboxílicos produzindo sais inodoros.

As variedades de desodorantes disponíveis no comércio são
variadas: aromatizados ou não, com ou sem álcool , com ou sem
agentes bactericidas, apresentados sob as formas de creme, spray
ou roll-on.
Com base nos seus conhecimentos, julgue as proposições:
( ) A decomposição do bicarbonato de sódio ,NaHCO3 , em Na2CO3,
H2O e CO2 ocorre devido a fenômenos de natureza química.
( ) O álcool presente nos desodorantes e o utilizado nas bebidas,
mesmo possuindo a mesma fórmula química, tem propriedades
diferentes.
( ) O cátion sódio encontrado no bicarbonato de sódio, 1123Na+,
apresenta no seu núcleo, ao todo, 13 partículas sem carga.
( ) O gás CFC liberado por desodorantes antigos, quando
misturados com o O2(g) formavam uma solução.
( ) Uma mistura de sulfatos de potássio e alumínio, por ser
azeotrópica, tem comportamento de substância pura durante a
fusão.

As variedades de desodorantes disponíveis no comércio são
variadas: aromatizados ou não, com ou sem álcool , com ou sem
agentes bactericidas, apresentados sob as formas de creme, spray
ou roll-on.
Com base nos seus conhecimentos, julgue as proposições:
( V) A decomposição do bicarbonato de sódio ,NaHCO3 , em Na2CO3,
H2O e CO2 ocorre devido a fenômenos de natureza química.
( F ) O álcool presente nos desodorantes e o utilizado nas bebidas,
mesmo possuindo a mesma fórmula química, tem propriedades
diferentes.
( F ) O cátion sódio encontrado no bicarbonato de sódio, 1123Na+,
apresenta no seu núcleo, ao todo, 13 partículas sem carga.
( V) O gás CFC liberado por desodorantes antigos, quando
misturados com o O2(g) formavam uma solução.
( F) Uma mistura de sulfatos de potássio e alumínio, por ser
azeotrópica, tem comportamento de substância pura durante a
fusão.

04.

ÁGUA GASEIFICADA ENGORDA, SOCORRO!

Quem pensa que o excesso de açúcar é o único vilão do
refrigerante está redondamente enganado. Há fortes suspeitas de
que a água com gás também esteja por trás da bebida, que
contribui diretamente para o aumento da obesidade, das doenças
cardiovasculares e do metabolismo mineral. Uma recente pesquisa
da Faculdade de Medicina da Unesp, em Botucatu, avaliou o elo
entre esse tipo de água, o aumento do apetite, a dilatação
estomacal e o ganho de peso. Os dados são no mínimo
interessantes. As cobaias que ingeriram o líquido durante a
experiência tiveram a área de estômago aumentada em 50% – o
suficiente para diminuir a sensação de saciedade –, sentiram mais
fome, comeram mais, engordaram e tiveram seu nível de
triglicérides aumentado. “Sem dúvida, as bebidas gaseificadas, com
ou sem açúcar, contribuem para o aparecimento da obesidade e
das doenças cardiovasculares”, disse o gastroenterologista José
Roberto Santiago, um dos autores do estudo.

( ) Nos refrigerantes gaseificados, todas as moléculas são de
um mesmo tipo.
( ) A dissolução do açúcar na água líquida é um fenômeno
físico.
( ) O gás presente na água com gás é uma substância
composta de fórmula CO2
( ) A temperatura normal de ebulição do CO2 é menor que a da
água.
( ) O gás carbônico é um composto orgânico, pois todos os
compostos que têm carbono são orgânicos.
( ) Dentre os tipos de “águas” – água dura, água mineral, água
destilada, água do mar e água gaseificada –, apenas a água
destilada mantém a temperatura constante durante a fusão e a
ebulição.

( F ) Nos refrigerantes gaseificados, todas as moléculas são de
um mesmo tipo.
(V ) A dissolução do açúcar na água líquida é um fenômeno
físico.
(V ) O gás presente na água com gás é uma substância
composta de fórmula CO2
( ) A temperatura normal de ebulição do CO2 é menor que a da
água.
( F ) O gás carbônico é um composto orgânico, pois todos os
compostos que têm carbono são orgânicos.
( V) Dentre os tipos de “águas” – água dura, água mineral, água
destilada, água do mar e água gaseificada –, apenas a água
destilada mantém a temperatura constante durante a fusão e a
ebulição.

05. Até algumas décadas atrás, considerava-se que o átomo era a
menor porção em que se poderia dividir a matéria; posteriormente
descobriu-se que o átomo era subdividido em partículas menores e,
atualmente, já se sabe que as partículas que estão no núcleo
também são formadas por outras partículas.
Com base nas informações do texto e nos seus conhecimentos,
julgue as proposições a seguir.
( ) Os átomos de um mesmo tipo têm o mesmo número de
prótons.
( ) Os prótons e os nêutros são formados por “entidades” ainda
menores.
( ) Retirando-se elétrons da eletrosfera de um átomo, origina-se
um ânion.
( ) Na natureza, todos os átomos de um mesmo elemento químico
são iguais.
( ) A matéria que é formada apenas por átomos de um mesmo
elemento apresenta sempre as mesmas características.
( ) A matéria constituída por átomos de tipos diferentes é
obrigatoriamente uma mistura.

05. Até algumas décadas atrás, considerava-se que o átomo era a
menor porção em que se poderia dividir a matéria; posteriormente
descobriu-se que o átomo era subdividido em partículas menores e,
atualmente, já se sabe que as partículas que estão no núcleo
também são formadas por outras partículas.
Com base nas informações do texto e nos seus conhecimentos,
(V ) Os átomos de um mesmo tipo têm o mesmo número de
prótons.
(V ) Os prótons e os nêutros são formados por “entidades” ainda
menores.
(F ) Retirando-se elétrons da eletrosfera de um átomo, origina-se
um ânion.
( F ) Na natureza, todos os átomos de um mesmo elemento químico
são iguais.
( F ) A matéria que é formada apenas por átomos de um mesmo
elemento apresenta sempre as mesmas características.
(F ) A matéria constituída por átomos de tipos diferentes é
obrigatoriamente uma mistura.

06.

QUAL A DIFERENÇA?
Dois relógios muito parecidos por fora. Só que um deles custa (47.245
reais) 80 vezes mais. E não é apenas uma questão de tradição ou grife.
Entenda o porquê.(...)

Vidro
O Royal Eagle é anti-risco e anti-reflexo. Feito de safira (dureza 9 e
calor específico 0,85 KJ/Kg°C), material muito duro, porem menos que o
diamante (calor específico 0,5 KJ/Kg°C). O Cronograph tem vidro comum
(calor específico 0,84 KJ/Kg°C). Alguns relógios têm de quartzo (dureza
7).

Interior
O do Royal Eagle é de cobre e níquel com pêndulo de ouro. Possui 37
rubis sintéticos, que fixam as engrenagens, evitando o contato entre elas
para não desgastar. Já o interior do Cronograph é de chapa de aço e
plástico. Não tem rubis.

Vida Útil
O Royal Eagle dura cerca de 250 anos. O Cronograph, cinco anos. Em
ambos os casos, dependendo do uso e da manutenção.

(Texto adaptado da Revista Playboy – setembro de 2004)

Analise as proposições a seguir, reconheça as verdadeiras,
some-as e marque o total na folha de respostas.
( ) Mesmo sendo um relógio de grande qualidade, o Royal Eagle pode
ser arranhado pelo diamante e pelo grafite, substâncias simples
constituídas apenas por átomos de carbono.
( )O aço, quando aquecido desde o estado sólido até o estado gasoso,
muda de fase sempre a uma temperatura constante.
( ) O níquel é um elemento com configuração eletrônica 2-8-16-2.
( ) Para se produzir um aumento de temperatura de 20°C em um
quilograma de safira, são necessários 17 000 J.
( ) O calor específico não depende da massa do corpo, sendo uma
característica da substância, e não do corpo.
( ) A resistência do Royal Eagle ao cair é explicada pela alta dureza da
safira.
( ) No interior do Royal Eagle, encontra-se o metal que se converte em
fios com muita facilidade.

Analise as proposições a seguir, reconheça as verdadeiras,
some-as e marque o total na folha de respostas.
( F) Mesmo sendo um relógio de grande qualidade, o Royal Eagle pode

ser arranhado pelo diamante e pelo grafite, substâncias simples
constituídas apenas por átomos de carbono.
( F)O aço, quando aquecido desde o estado sólido até o estado gasoso,
muda de fase sempre a uma temperatura constante.
( V) O níquel é um elemento com configuração eletrônica 2-8-16-2.
( ) Para se produzir um aumento de temperatura de 20°C em um
quilograma de safira, são necessários 17 000 J.
( V ) O calor específico não depende da massa do corpo, sendo uma
característica da substância, e não do corpo.
( F) A resistência do Royal Eagle ao cair é explicada pela alta dureza da
safira.
(V) No interior do Royal Eagle, encontra-se o metal que se converte em
fios com muita facilidade.

07.
Porque precisamos ingerir metais de transição

Nós nos imaginamos como seres orgânicos, mas sem os metais de
transição, morreríamos em poucos minutos. Algumas de nossas enzimas
críticas em nossas células são as metalproteínas, moléculas orgânicas
grandes constituídas de cadeias enoveladas, constituídas de
aminoácidos, que também incluem, pelo menos, um átomo de metal.(...)
A hemoglobina, na qual um átomo de ferro, presente na forma do íon
Fe2+, está no centro do grupo heme, é a mais familiar das
metalproteínas. Sobre os metais de transição e hemoglobina, é correto
afirmar:

( ) A hemoglobina é uma mistura de elementos, onde o ferro
aparece na forma de cátion.
( )O metal de transição vanádio, 23V, é isoeletrônico do 26Fe3+,
porém apresentam configurações eletrônicas diferentes.
( )Durante a produção da hemoglobina, ocorre a expressão gênica
de uma cadeia polinucleotídica contida nas moléculas de RNAr.
( ) A hemoglobina é uma substância composta.
( ) Os metais, via de regra, são bons isolantes térmicos e elétricos.

( F ) A hemoglobina é uma mistura de elementos, onde o ferro
aparece na forma de cátion.
( V)O metal de transição vanádio, 23V, é isoeletrônico do 26Fe3+,
porém apresentam configurações eletrônicas diferentes.
( )Durante a produção da hemoglobina, ocorre a expressão gênica
de uma cadeia polinucleotídica contida nas moléculas de RNAr.
( V) A hemoglobina é uma substância composta.
( F ) Os metais, via de regra, são bons isolantes térmicos e elétricos.

08.
COMO FUNCIONA O PALITO DE FÓSFORO?
O palito queima porque sua cabeça é feita de substâncias que fazem a faísca do
atrito com a caixinha virar chama. Aí, o fogo consome a madeira do palito por uns dez
segundos. O processo é bem conhecido: a gente risca o palito na caixa e produz uma
faísca, que faz as substâncias inflamáveis do palito entrarem em combustão. (...)
Quando surgiram, esses palitos tinham um inconveniente: todas as substâncias
necessárias para a queima ficavam na cabeça do artefato, aí, qualquer raspada dos
palitos na calça fazia o troço pegar fogo. A solução surgiu em 1855, quando um sueco
inventou os “fósforos de segurança” , que usamos até hoje. A sacada foi colocar uma
parte das substâncias para a queima no palito e outra na caixinha. É por isso que os
palitos não se incendeiam quando você os raspa em qualquer lugar. (...) A cabeça do
palito tem a parte vermelha, que é o clorato de potássio, K +CO3-, que libera bastante
oxigênio para manter a chama acesa, e parafina, uma mistura de hidrocarbonetos, que
serve como combustível para alimentar a chama. A caixinha, por sua vez, tem areia e
pó de vidro, para gerar atrito, e fósforo (sim, o fósforo fica na caixa e não no palito!)
para produzir calor intenso.
(Revista Mundo Estranho, fevereiro de 2006)

Com base nos seus conhecimentos sobre as Ciências Naturais e sabendo
que o calor específico da água líquida é de 1,0 cal/gºC, julgue as
proposições a seguir.
( ) O elemento fósforo forma substâncias simples diferentes, tais
como o fósforo vermelho, encontrado na caixinha dos “fósforos de
segurança”, e o fósforo branco.
( ) Os hidrocarbonetos encontrados na parafina que possuem
fórmula geral CnH2n são alifáticos e saturados.
( ) A espécie química K+ é isoeletrônica do O2-.
( ) A combustão do palito e da parafina ocorre devido a fenômenos
nos quais as substâncias iniciais mantêm as suas propriedades no final
do processo.
( )O oxigênio, gás que alimenta a combustão do palito, quando
misturado a outra forma alotrópica do elemento oxigênio, nas condições
ambiente, origina um sistema heterogêneo.

Com base nos seus conhecimentos sobre as Ciências Naturais e sabendo
que o calor específico da água líquida é de 1,0 cal/gºC, julgue as
proposições a seguir.
( V ) O elemento fósforo forma substâncias simples diferentes, tais
como o fósforo vermelho, encontrado na caixinha dos “fósforos de
segurança”, e o fósforo branco.
( F ) Os hidrocarbonetos encontrados na parafina que possuem
fórmula geral CnH2n são alifáticos e saturados.
( F ) A espécie química K+ é isoeletrônica do O2-.
( F ) A combustão do palito e da parafina ocorre devido a fenômenos
nos quais as substâncias iniciais mantêm as suas propriedades no final
do processo.
( F )O oxigênio, gás que alimenta a combustão do palito, quando
misturado a outra forma alotrópica do elemento oxigênio, nas condições
ambiente, origina um sistema heterogêneo.

09.

O PLANETA NÃO PODE ESPERAR
O fantasma do aquecimento global ronda a Humanidade: nos últimos
150 anos, despejamos na atmosfera um volume sem precedentes de gases
que promovem o efeito estufa, como o CO2, aumentando pouco a pouco a
temperatura do planeta.
(...) Uma solução para esse problema seria o seqüestro de carbono, ou
seja, a remoção dos gases de efeito estufa da atmosfera. Isso pode ser
feito, por exemplo, capturando-se diretamente os poluentes na fumaça
emitida por uma termelétrica. Nesse caso, o gás carbônico é separado,
comprimido, transportado e injetado em reservatórios geológicos no
subsolo, como campos de petróleo inativos. Outra opção interessante é
estocar o gás carbônico em minas de carvão desativadas. O CO2 “gruda”
no carvão e libera moléculas de metano, que pode ser utilizado para a
geração de energia.
(...) Há, ainda, uma série de outras iniciativas, entre as quais o estudo
do seqüestro indireto de carbono – como aquele promovido pelas plantas,
que usam o CO2 da atmosfera no processo de fotossíntese, emitindo
oxigênio, como mostra a equação a seguir: 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 +
6 O2 .
(Revista SuperInteressante, março de 2006)

Com base nas características das substâncias e dos processos
citados nas alterações ambientais, provocadas pelo homem,
( ) O CO2(s) ,nas condições ambiente, é um sólido que sublima
com dificuldade.
( ) Um outro problema ambiental é a deplecao do ozonio
estratosferico, que pode aumentar a chance de uma
pessoa ter câncer de pele devido à superexposição à
radiação U.V.
( ) Na fotossíntese, o carbono do CO 2 se transforma no
carbono da glicose.

Com base nas características das substâncias e dos processos
citados nas alterações ambientais, provocadas pelo homem,
( F) O CO2(s) ,nas condições ambiente, é um sólido que sublima
com dificuldade.
( V ) Um outro problema ambiental é a deplecao do ozonio
estratosferico, que pode aumentar a chance de uma
pessoa ter câncer de pele devido à superexposição à
radiação U.V.
( V ) Na fotossíntese, o carbono do CO 2 se transforma no
carbono da glicose.

10. Um jornal português publicou, em seu site, a matéria a seguir, no Dia
Mundial da água.

DIA MUNDIAL DA ÁGUA
Escassez e gestão dos recursos hídricos em discussão
Hoje (22/03/06), assinala-se o Dia Mundial da Água. A data assinala-se com
várias atividades em todo o Mundo, com o objetivo de chamar à atenção
para o desperdício e consumo de água. Por cá, as comemorações oficiais vão
ter lugar em Évora e contam com a participação do Secretário de Estado do
Ambiente, Humberto Rosa. "Os Verdes" apresentam um projeto-lei sobre a
informação da qualidade da água.

A escassez da água e o futuro de algumas regiões onde a água não existe
como recurso natural são algumas das principais questões em cima da mesa a
nível mundial. Para o Partido Ecologista, "a informação sobre os resultados
obtidos nas análises de aferição de conformidade da água com a sua
utilização não chega de forma eficaz aos consumidores". "O reforço da
informação ao público de uma forma mais direta e objetiva obriga as
entidades gestoras da água a terem um maior cuidado em cumprir aquilo a
que a legislação obriga", considera o PEV, em comunicado. No Dia Mundial da
Água, o PEV recorda que esta "é um bem finito" e que, da água existente no
planeta, "só 2,5 por cento são doce e só um por cento está disponível ao
Homem".

Com nos seus conhecimentos sobre esse precioso bem, a água, julgue
as proposições a seguir.
( ) A água destilada, que é único tipo de água adequada para a
ingestão humana, pelo fato de ser pura, quando aquecida, muda o
estado físico sempre a uma temperatura constante.
( ) A adição de sais à água doce aumenta a sua
densidade.
( ) A água potável tem temperaturas de fusão e ebulição bem
definidas, ou seja, ela ferve e congela sempre a uma temperatura
constante.
(
) A água mineral, quando analisada num microscópio, apresenta
uma única fase.
(
) A densidade da água se reduz quando ela congela.
( ) Quando, na molécula da água, os hidrogênios são do isótopo 1H2,
esta é conhecida como “água dura”.

Com nos seus conhecimentos sobre esse precioso bem, a água, julgue
as proposições a seguir.
( F ) A água destilada, que é único tipo de água adequada para a
ingestão humana, pelo fato de ser pura, quando aquecida, muda o
estado físico sempre a uma temperatura constante.
( V ) A adição de sais à água doce aumenta a sua
densidade.
( F ) A água potável tem temperaturas de fusão e ebulição bem
definidas, ou seja, ela ferve e congela sempre a uma temperatura
constante.
( V ) A água mineral, quando analisada num microscópio, apresenta
uma única fase.
( V ) A densidade da água se reduz quando ela congela.
( F ) Quando, na molécula da água, os hidrogênios são do isótopo 1H2,
esta é conhecida como “água dura”.

11.
Alemão transforma cinzas do pai em diamante
O alemão Andreas Wampl resolveu transformar os restos mortais do seu
pai, que foi cremado, em um pequeno diamante. Wampl trabalha para
uma empresa americana que oferece a possibilidade de transformar as
cinzas de entes queridos falecidos em diamantes.
O pai de Wampl morreu na cidade de Lindau, na Alemanha. Desde 1955,
é possível criar diamantes artificiais devido ao desenvolvimento de
tecnologias eficazes. A cinza obtida após a cremação dos corpos passa
a ser um elemento na criação dessa jóia, permitindo que os parentes
tenham uma lembrança duradoura da pessoa morta.
Sobre o fato narrado acima e com base nos seus conhecimentos de
Química, julgue as proposições a seguir:
.

( ) O elemento químico carbono é encontrado nas cinzas de corpos
cremados.
( ) As substâncias simples constituídas apenas por carbono apresentam
características idênticas e, por isso, uma forma alotrópica pode ser
convertida em outra.
( ) A condução de eletricidade é uma característica inerente a todas as
formas alotrópicas do carbono.
( ) O C12 e o C14 são átomos que apresentam núcleos diferentes, porém
têm mesmo comportamento químico.
( ) A diferença entre o carbono na forma de grafite e o carbono na forma
de diamante está na maneira como os átomos se encontram arrumados
na estrutura cristalina.
( ) O fato de se encontrar substâncias simples diferentes formadas pelo
mesmo elemento químico ocorre exclusivamente com carbono e com
oxigênio.
( ) O diamante, por ser uma substância de alta dureza, é muiro utilizado
para absorver impactos.

( V) O elemento químico carbono é encontrado nas cinzas de corpos
cremados.
( F) As substâncias simples constituídas apenas por carbono apresentam
características idênticas e, por isso, uma forma alotrópica pode ser
convertida em outra.
(F ) A condução de eletricidade é uma característica inerente a todas as
formas alotrópicas do carbono.
(V ) O C12 e o C14 são átomos que apresentam núcleos diferentes, porém
têm mesmo comportamento químico.
(V ) A diferença entre o carbono na forma de grafite e o carbono na forma
de diamante está na maneira como os átomos se encontram arrumados
na estrutura cristalina.
( F) O fato de se encontrar substâncias simples diferentes formadas pelo
mesmo elemento químico ocorre exclusivamente com carbono e com
oxigênio.
( F) O diamante, por ser uma substância de alta dureza, é muiro utilizado
para absorver impactos.

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