Alotropia é o fenômeno em que um mesmo elemento químico pode formar substâncias com estruturas ou propriedades diferentes, dependendo das condições. As formas alotrópicas de um elemento podem variar em atomicidade, estrutura molecular ou física. A forma mais estável é geralmente a mais abundante na natureza.

2. Alotropia é o fenômeno em que um mesmo
elemento químico é capaz de formar duas ou
mais substâncias SIMPLES com número de
átomos ou formas diferentes.
Os alótropos de um mesmo elemento
apresentam propriedades físicas
DIFERENTES, sendo uma das formas sempre
a mais estável e consequentemente mais
abundante na natureza.

3. A diferença entre os alótropos está na atomicidade.
Em condições ambientes é um gás inodoro, incolor e
comburente.
É a forma mais estável do oxigênio.

4. Em condições ambientes é um gás azulado e apresenta
um cheiro forte e desagradável.
Envolve a atmosfera terrestre protegendo-nos dos raios
ultravioletas emitidos pelo sol.

5. A diferença entre os alótropos está na estrutura.
Em condições ambientes, o diamante é um sólido incolor de
alta dureza (o mais duro de todos), apresenta brilho intenso e
não conduz eletricidade.
Sua estrutura é composta por
átomos de carbono posicionados
no centro e nos vértices de
tetraedros regulares, ligados
tridimensionalmente entre si.

6. Em condições ambientes, o grafite é um sólido cinzento
de pequena dureza, apresenta pouco brilho e conduz
eletricidade.
Sua estrutura é composta pela
superposição de átomos de
carbono, os quais estão
posicionados nos vértices de
hexágonos regulares.
É a forma alotrópica mais estável do
carbono .

7. Descoberta em 1984, esta forma alotrópica apresenta 60
átomos de carbono em sua estrutura.
A molécula do Fullereno-60, conhecida como Buckyball se
parece com uma bola de futebol.

8. Após a descoberta do Fullereno-60 já foram descoberta
duas outras formas alotrópicas.
Fullereno-70: Não tão esférica quanto a primeira,
parecendo mais um ovo.
Nanotubos:
Fullerenos em forma de tubos cilíndricos.

9. A diferença entre os alótropos está na atomicidade.
Em condições ambientes apresenta coloração amarelada,
é altamente venenoso, mole e quebradiço. Apresenta
estrutura piramidal.
Deve ser guardado imerso em água,
pois se exposto ao ar sofre
combustão espontânea.

10. Em condições ambientes apresenta coloração vermelha
opaca, não é venenoso, é duro e pouco quebradiço.
Pode ser obtido pelo aquecimento do fósforo branco.
É a forma alotrópica mais estável do fósforo.

11. A diferença entre os alótropos está na estrutura.
Em condições ambientes apresentam coloração amarelada
e são insolúveis em água.
As duas formas apresentam 8
átomos de enxofre, porém com
estruturas cristalinas diferentes.
O Enxofre Rômbico é a forma
alotrópica mais estável.