O documento discute soluções aquosas, propriedades coligativas e concentração de soluções. Apresenta questões sobre solubilidade, concentração de solutos em soluções e cálculos envolvendo massa, volume e concentração molar de vários solutos em diferentes soluções.

1. QUÍMICA – PROFESSOR : FÁBIO OISIOVICI
Soluções e Propriedades Coligativas
ENEM: Sistemas em Solução Aquosa:
Soluções verdadeiras, soluções
coloidais e suspensões. Solubilidade.
Concentração das soluções. Aspectos
qualitativos das propriedades
coligativas das soluções.
* quando se dissemina uma substância
em outra, origina-se uma dispersão.
* existem três tipos de dispersões:
* o critério para a classificação acima
tem como base:
* características das suspensões
* características dos coloides
* cinco exemplos de coloides:
* tipos de coloides
* as soluções são misturas
homogêneas .
* nas soluções o disperso e o
dispersante têm nomes específicos:
* ação da gravidade nas partículas
dispersas em uma solução:
* Solubilidade ( definição) :

2. * solubilidade de um gás em um
líquido varia com a temperaturae a
pressão.
* classificação das soluções com base
na solubilidade:
* curvas de solubilidade
* dissoluçãoendotérmicae
exotérmica.
01. Tem-se 540g de uma solução aquosa
de sacarose (C12H22O11), saturada, sem
corpo de fundo, a 50°C. Qual a massa de
cristais que se separam da solução,
quando ela é resfriada até 30°C?
Cs = 220g/100g de água a 30°C
Cs = 260g/100g de água a 50°C.
a) 20g. b) 30g. c) 40g. d) 50g. e) 60g.
02. O gráfico apresenta as curvas de
solubilidade para duas substâncias X e Y:
Após a leitura do gráfico, é correto afirmar
que
a) a dissolução da substância X é
endotérmica.
b) a dissolução da substância Y é
exotérmica.
c) a quantidade de X que pode ser
dissolvida por certa quantidade de água
aumenta com a temperatura da água.
d) 100 g de X dissolvem-se completamente
em 40 g de H2O a 40ºC.
e) a dissolução de 100 g de Y em 200 g de
H2O a 60ºC resulta numa solução
insaturada.
03. (ENEM) A utilização de processos de
biorremediação de resíduos gerados pela
combustão incompleta de compostos
orgânicos tem se tornado crescente,
visando minimizar a poluição ambiental.
Para a ocorrência de resíduos de naftaleno,
algumas legislações limitam sua
concentração em até 30 mg/kg para solo
agrícola e 0,14 mg/L para água
subterrânea. A quantificação desse resíduo
foi realizada em diferentes ambientes,
utilizando-se amostras de 500 g de solo e
100 mL de água, conforme apresentado no
quadro.

3. O ambiente que necessita de
biorremediação é o(a)
a) solo I.
b) solo II.
c) água I.
d) água II.
e) água III
04. (ENEM) A cafeína é um alcaloide,
identificado como 1,3,7-trimetilxantina
(massa molar igual a 194g/mol) cuja
estrutura química contém uma unidade de
purina, conforme representado. Esse
alcaloide é encontrado em grande
quantidade nas sementes de café e nas
folhas de chá-verde. Uma xícara de café
contém, em média, de cafeína.
Considerando que a xícara descrita contém
um volume de 200mL de café, a
concentração, em mol/L, de cafeína nessa
xícara é mais próxima de:
a) 0,0004.
b) 0,002.
c) 0,4.
d) 2.
e) 4.
05. (Enem PPL 2014) Em um caso de
anemia, a quantidade de sulfato de ferro(Il),
FeSO4, massa molar igual a 152g/mol,
recomendada como suplemento de ferro foi
de 300mg/dia. Acima desse valor, a
mucosa intestinal atua como barreira,
impedindo a absorção de ferro. Foram
analisados cinco frascos de suplemento,
contendo solução aquosa de FeSO4 cujos
resultados encontram-se no quadro.
Se for ingerida uma colher de 10mL por
dia do medicamento para anemia, a
amostra que conterá a concentração de
sulfato de ferro(ll) mais próxima da
recomendada é a do frasco de número
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
06. (ENEM) Ao colocar um pouco de
açúcar na água e mexer até a obtenção de
uma só fase, prepara-se uma solução. O
mesmo acontece ao se adicionar um
pouquinho de sal à água e misturar bem.
Uma substância capaz de dissolver o
soluto é denominada solvente; por
exemplo, a água é um solvente para o
açúcar, para o sal e para várias outras
substâncias. A figura a seguir ilustra essa
citação.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu
cafezinho, tenha utilizado 3,42g de
sacarose (massa molar igual a 342 g/mol)
para uma xícara de 50 mℓ do líquido.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu

4. cafezinho, tenha utilizado 3,42g de
sacarose (massa molar igual a 342 g/mol)
para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual
é a concentração final, em molℓ, de
sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02
b) 0,2
c) 2
d) 200
e) 2000
07. (ENEM) O vinagre vem sendo usado
desde a Antiguidade como conservante de
alimentos, bem como agente de limpeza e
condimento. Um dos principais
componentes do vinagre é o ácido acético
(massa molar 60g/mol cuja faixa de
concentração deve se situar entre 4% a
6% (m/v). Em um teste de controle de
qualidade foram analisadas cinco marcas
de diferentes vinagres, e as concentrações
de ácido acético, em mol/L, se encontram
no quadro.
A amostra de vinagre que se encontra
dentro do limite de concentração tolerado é
a
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
08. (ENEM) O botulismo, intoxicação
alimentar que pode levar à morte, é
causado por toxinas produzidas por certas
bactérias, cuja reprodução ocorre nas
seguintes condições: é inibida por pH
inferior a 4,5 (meio ácido), temperaturas
próximas a 100°C, concentrações de sal
superiores a 10% (m/m) e presença de
nitritos e nitratos como aditivos.
Levando-se em conta os fatores que
favorecem a reprodução das bactérias
responsáveis pelo botulismo, conclui-se
que as toxinas que o causam têm maior
chance de ser encontradas
a) em conservas com concentração de 2g
de sal em 100 g de água.
b) nas linguiças fabricadas com nitrito e
nitrato de sódio.
c) nos alimentos logo após terem sido
fervidos.
d) no suco de limão, cujo pH varia de 2,5 a
3,6.
e) no charque (carne salgada e seca ao
sol).
09. (ENEM) A varfarina é um fármaco que
diminui a agregação plaquetária, e por isso
é utilizada como anticoagulante, desde que
esteja presente no plasma, com uma
concentração superior a 1,0 mg/L.
Entretanto, concentrações plasmáticas
superiores a 4,0 mg/L podem desencadear
hemorragias. As moléculas desse fármaco
ficam retidas no espaço intravascular e
dissolvidas exclusivamente no plasma, que
representa aproximadamente 60% do
sangue em volume. Em um medicamento,
a varfarina é administrada por via
intravenosa na forma de solução aquosa,
com concentração de 3,0 mg/mL. Um
indivíduo adulto, com volume sanguíneo
total de 5,0 L, será submetido a um
tratamento com solução injetável desse
medicamento.
Qual é o máximo volume da solução do
medicamento que pode ser administrado a
esse indivíduo, pela via intravenosa, de
maneira que não ocorram hemorragias
causadas pelo anticoagulente?
a) 1,0 mL
b) 1,7 mL
c) 2,7 mL
d) 4,0 mL
e) 6,7 mL
10. (ENEM) Os exageros do final de
semana podem levar o indivíduo a um
quadro de azia. A azia pode ser descrita
como uma sensação de queimação no
esôfago, provocada pelo
desbalanceamento do pH estomacal
(excesso de ácido clorídrico). Um dos
antiácidos comumente empregados no
combate à azia é o leite de magnésia.
O leite de magnésia possui 64,8 g de
hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por litro
da solução. Qual a quantidade de ácido
neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de
magnésia?
Dados: Massas molares (em g mol-1): Mg =
24,3; C = 35,4; O = 16; H = 1.
a) 20 mol.
b) 0,58 mol.
c) 0,2 mol.
d) 0,02 mol.
e) 0,01 mol.

5. 11. (ENEM) O peróxido de hidrogênio é
comumente utilizado como antisséptico e
alvejante. Também pode ser empregado
em trabalhos de restauração de quadros
enegrecidos e no clareamento de dentes.
Na presença de soluções ácidas de
oxidantes, como o permanganato de
potássio, este óxido decompõe-se,
conforme a equação a seguir:
2 2 4 2 4 2 4 2 4 25 H O (aq) 2 KMnO (aq) 3 H SO (aq) 5 O (g) 2 MnSO (aq) K SO (aq) 8 H O ( )      l
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de
potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de
peróxido de hidrogênio é igual a
a)
0
2,0 10 mol
b)
3
2,0 10 mol

c)
1
8,0 10 mol

d)
4
8,0 10 mol

e)
3
5,0 10 mol

12. Diluição é uma operação muito
empregada no nosso dia-a-dia, quando, por
exemplo, preparamos um refresco a partir
de um suco concentrado. Considere 100
mL de determinado suco em que a
concentração do soluto seja de 0,4 mol/L.
O volume de água, em mL, que deverá ser
acrescentado para que a concentração do
soluto caia para 0,04 mol/L, será de:
a) 1000. b) 900. c) 500. d) 400.
13. Em um balão volumétrico de 500 mL
colocaram-se 9,6 g de cloreto de magnésio
e completou-se o volume com água
destilada. Sabendo-se que o cloreto de
magnésio foi totalmente dissolvido,
assinale a concentração aproximada dos
íons magnésio nessa solução: Dados:
Mg = 24 Cl = 35,5
a) 0,05 mol/L.
b) 0,1 mol/L.
c) 0,2 mol/L.
d) 0,4 mol/L.
e) 3,2 mol/L.
14. Para que o ar que inspiramos seja
considerado bom, admita que o limite
máximo de CO não ultrapasse 5 ppm(v/v)
num dado ambiente. Uma pessoa é
colocada num ambiente com dimensões de
12,5mx4mx10m, no qual se constata a
existência de 2 L de CO disseminados no
ar. Conclui-se com esses dados que:
a) a quantidade de CO encontrada no
ambiente é igual ao limite máximo aceito.
b) a quantidade de CO encontrada no
ambiente é maior que 5 ppm(v/v).
c) a quantidade de CO encontrada no
ambiente é menor que o limite máximo
aceito.
d) não há risco para a pessoa que se
encontra no ambiente, pois a quantidade
de CO encontrada é menor que 1 ppm(v/v).
e) deve-se retirar a pessoa do ambiente
com urgência, pois o limite máximo aceito
de CO foi ultrapassado em mais de 90%.
15. O monitoramento da concentração de
glicose (C6H12O6) plasmática é um exame
clínico importante na medicina preventiva,
sendo o diagnóstico considerado
normoglicêmico (regular) quando os
valores da concentração encontram-se
entre 70 e 100 mg/dL. Os exames de dois
pacientes confirmaram a concentração de
glicose em
1,8 x 10-3 mol/L (paciente 1) e
5,4 x 10-3 mol/L (paciente 2). Diante destas
informações, o diagnóstico dos pacientes 1
e 2 indica, respectivamente, um quadro:
a) hipoglicêmico e hiperglicêmico.
b) hipoglicêmico e normoglicêmico.
c) normoglicêmico e hiperglicêmico.
d) normoglicêmico e hipoglicêmico.
e) hiperglicêmico e hipoglicêmico.
16. Em intervenções cirúrgicas, é comum
aplicar uma tintura de iodo na região do
corpo onde será feita a incisão. A utilização
desse produto deve-se à sua ação
antisséptica e bactericida. Para 5 litros de
etanol, densidade 0,8 g/mL, a massa de
iodo sólido, em gramas, que deverá ser
utilizada para obter uma solução que

6. contém 0,50 mol de I2 para cada
quilograma de álcool, será de
a) 635.
b) 508.
c) 381.
d) 254.
e) 127.
* propriedades coligativas(lembrete)
Acrescentando a um líquido puro um soluto
não volátil:
Pv aumenta diminui
Teb aumenta diminui
Tsol aumenta diminui
¶ aumenta diminui
17. A adição de determinados solutos em
meio aquoso muda algumas das
propriedades físicas do solvente. Considere
três recipientes que contenham de
soluções aquosas com concentração molar
igual a das seguintes substâncias:
I. Sacarose – C12H22O11
II. Cloreto de sódio – NaCl
III. Nitrato de cálcio – Ca(NO3)2
Ao medir algumas das propriedades físicas
dessas soluções, foi observado que
a) a solução de sacarose apresentava
pontos de fusão e ebulição superiores ao
da água pura.
b) a solução de cloreto de sódio
apresentava ponto de congelamento
inferior à solução de nitrato de cálcio.
c) a solução de nitrato de cálcio é que
apresentava o menor valor de pressão de
vapor.
d) apenas as soluções iônicas possuíam
pontos de ebulição superiores ao da água
pura.
e) a maior variação entre os pontos de
fusão e ebulição para essas substâncias
será observada para a solução de
sacarose.
18. De acordo com a Anvisa, a ingestão
diária aceitável de mercúrio por um
indivíduo é de 0,1 micrograma (μg) por
quilograma de peso corporal por dia.
Sabendo que a quantidade de mercúrio em
uma determinada espécie de peixe é na
ordem de 0,40 ppm (m/m), qual será a
massa de peixe, em gramas, que um
indivíduo de 70 kg pode consumir por dia?
a) 1,75 g
b) 175 g
c) 0,175 g
d) 17,5 g
e) 0,0175g
19. Apenas 5,0mg de íons chumbo, em
cada 100 litros de água, já podem nos
causar sérios problemas fisiológicos
Nessas condições, qual a concentração do
chumbo em partes por milhão(m/v)?
20. (ENEM) A hidroponia pode ser
definida como uma técnica de produção de
vegetais sem necessariamente a presença
de solo. Uma das formas de
implementação é manter as plantas com
suas raízes suspensas em meio líquido, de
onde retiram os nutrientes essenciais.
Suponha que um produtor de rúcula
hidropônica precise ajustar a concentração
de íon nitrato 3(NO )
para
0,009 mol L em
um tanque de 5.000 litros e, para tanto,
tem em mãos uma solução comercial
nutritiva de nitrato de cálcio
90 g L. As
massas molares dos elementos
N, O e Ca
são iguais a
14 g mol, 16 g mol e
40 g mol, respectivamente.
Qual o valor mais próximo do volume da
solução nutritiva, em litros, que o produtor
deve adicionar ao tanque?
a) 26
b) 41
c) 45
d) 51
e) 82
21. (ENEM) O álcool utilizado como
combustível automotivo (etanol hidratado)
deve apresentar uma taxa máxima de água
em sua composição para não prejudicar o
funcionamento do motor. Uma maneira
simples e rápida de estimar a quantidade
de etanol em misturas com água é medir a

7. diversidade da mistura. O gráfico mostra a
variação da densidade da mistura (água e
etanol) com a fração percentual da massa
de etanol e(f ), dada pela expressão
e
e
e a
m
f 100 ,
(m m )
 

em que em e am são as massas de etanol
e de água na mistura, respectivamente, a
uma temperatura de 20 C.
Suponha que, em uma inspeção de rotina
realizada em determinado posto, tenha-se
verificado que
3
50,0 cm
de álcool
combustível tenham massa igual a
45,0 g.
Qual é a fração percentual de etanol nessa
mistura?
a) 7%
b) 10%
c) 55%
d) 90%
e) 93%
22. (ENEM) Diesel é uma mistura de
hidrocarbonetos que também apresenta
enxofre em sua composição. Esse enxofre
é um componente indesejável, pois o
trióxido de enxofre gerado é um dos
grandes causadores da chuva ácida. Nos
anos 1980, não havia regulamentação e
era utilizado óleo diesel com 13 000 ppm
de enxofre. Em 2009, o diesel passou a ter
1 800 ppm de enxofre (S1800) e, em
seguida, foi inserido no mercado o diesel
S500 (500 ppm). Em 2012, foi difundido o
diesel S50, com 50 ppm de enxofre em sua
composição. Atualmente, é produzido um
diesel com teores de enxofre ainda
menores.
A substituição do diesel usado nos anos
1980 por aquele difundido em 2012
permitiu uma redução percentual de
emissão de 3SO de
a) 86,2%.
b) 96,2%.
c) 97,2%.
d) 99,6%.
e) 99,9%.
23. (ENEM) O álcool comercial (solução de
etanol) é vendido na concentração de
96%, em volume. Entretanto, para que
possa ser utilizado como desinfetante,
deve-se usar uma solução alcoólica na
concentração de 70%, em volume.
Suponha que um hospital recebeu como
doação um lote de 1000 litros de álcool
comercial a 96%, em volume, e pretende
trocá-lo por um lote de álcool desinfetante.
Para que a quantidade total de etanol seja
a mesma nos dois lotes, o volume de álcool
a 70% fornecido na troca deve ser mais
próximo de

8. a) 1042L.
b) 1371L.
c) 1428L.
d) 1632L.
e) 1700L.

9. Gabarito:
Gabarito
1-E
2-E
3-B
4-B
5-B
6-B
7-E
8-A
9-D
10-D
11-D
12-B
13-B
14-C
15-B
16-B
17-C
18-D
19- 0,05 ppm(m/v)
20-B
21-C
22-D