Este documento contém 48 exercícios sobre estrutura eletrônica de átomos e íons, incluindo: 1) número de elétrons de valência, 2) configuração eletrônica no estado fundamental, 3) estruturas de Lewis, 4) carga formal de átomos. Os exercícios abordam tópicos como estados de oxidação, hibridização de ressonância e propriedades periódicas.

1. Prof. Dr. Ednilsom Orestes 1
QUÍMICA GERAL
Lista de Exercícios 02
2.1) Dê o numero de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos: (a) Sb; (b) Si; (c) Mn; (d) B.
2.2) Dê o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos: (a) Br; (b) Rh; (c) Nb; (d) Te.
2.3) Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) S2-
; (b) As3+
;
(c) Ru3+
; (d) Ge2+
.
2.4) Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) Br-; (b) Rh3+
;
(c) Nb3+
; (d) Te2-
.
2.5) Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) Cu+
; (b) Bi3+
;
(c) Ga3+
; (d) Tl3+
.
2.6) De a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) Al3+
; (b) Tc4+
;
(c) Ra2+
; (d) I-.
2.7) As seguintes espécies tem o mesmo número de elétrons: Cd, In+
e Sn2+
. (a) Escreva a configuração
eletrônica de cada espécie. Elas são iguais ou são diferentes? (b) Quantos elétrons isolados, se algum,
estão presentes em cada espécie? (c) Que átomo neutro, se algum, tem a mesma configuração eletrônica
do In3+
?
2.8) As seguintes espécies tem o mesmo número de elétrons: Ca, Ti2+
e V3+
. (a) Escreva a configuração
eletrônica de cada espécie. Elas são iguais ou são diferentes? (b) Quantos elétrons isolados, se algum,
estão presentes em cada espécie? (c) Que átomo neutro, se algum, tem a mesma configuração eletrônica
do Ti3+
?
2.9) Que íons M2+ (em que M é um metal) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a)
[Ar]3d7
; (b) [Ar]3d6
; (c) [Kr]4d4
; (d) [Kr]4d3
?
2.10) Que íons E3+ (em que E é um elemento) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental:
(a) [Xe]4f14
5d8
; (b) [Xe]4f14
5d5
; (c) [Kr]4d10
5s2
5p2; (d) [Ar]3d10
4s2
?
2.11) Que íons M3+
(em que M é um metal) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a)
[Ar]3d6
; (b) [Ar]3d5
; (c) [Kr]4d5
; (d) [Kr]4d3
?
2.12) Que íons M2+
(em que M é um metal) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a)
[Ar]3d7
; (b) [Kr]4d7
; (c) [Kr]4d10
5s2
; (d) [Xe]4f14
5d10
?
2.13) Diga, para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, o tipo de orbital (1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do
qual se deve remo- ver um elétron para formar íons +1: (a) Zn; (b) Cl; (c) Al; (d) Cu.
2.14) Diga, para cada um dos seguintes íons no estado fundamental, o tipo de orbital (1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do
qual se deve remover um elétron para formar íons com uma carga positiva a mais: (a) Ti3+
; (b) In+
; (c)
Te2-
; (d) Ag+
.
2.15) Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a) S; (b) Te; (c) Rb; (d) Ga; (e)
Cd.
2.16) Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a) Ba; (b) Bi; (c) Br; (d) Zn; (e)
Al.
2.17) Diga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes íons: (a) Mn4+
; (b) Rh3+
; (c) Co3+
; (d)
P3+
.
2.18) Diga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes íons: (a) In+
; (b) Tc2+
; (c) Ta2+
; (d) Re+
.
2.19) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um
dos seguintes íons: (a) Sb3+
; (b) Sn4+
; (c) W2+
; (d) Br-; (e) Ni2+
.

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2.20) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um
dos seguintes íons: (a) Sn2+
; (b) Cr3+
; (c) Ba2+
; (d) P3-
.
2.21) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um
dos seguintes íons: (a) Ca2+
; (b) In+
; (c) Te2-
; (d) Ag+
.
2.22) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um
dos seguintes íons: (a) Fe3+
; (b) Bi3+
; (c) Si4+
; (d) I-
.
2.23) O cloro pode existir nos estados de oxidação positivo ou negativo. Qual é o máximo número de oxidação
(a) positivo e (b) negativo que o cloro pode ter? (c) Dê a configuração eletrônica de cada um desses
estados. (d) Explique como você̂ chegou aos valores.
2.24) O enxofre pode existir nos estados de oxidação positivo ou negativo. Qual é o máximo número de
oxidação (a) positivo e (b) negativo que o enxofre pode ter? (c) Dê a configuração eletrônica de cada um
desses estados. (d) Explique como você chegou aos valores.
2.33) Escreva a estrutura de Lewis de (a) CCl4; (b) COCl2; (c) ONF; (d) NF3.
2.34) Escreva a estrutura de Lewis de (a) OCl2; (b) PBr3; (c) GeH4; (d) GaCl3.
2.35) Escreva a estrutura de Lewis de (a) íon tetra-hidrido-borato, (BH4)-; (b) íon hipobromito, BrO-; (c) íon
amida, (NH2)-.
2.36) Escreva a estrutura de Lewis de (a) íon nitrônio, ONO+
; (b) íon clorito, (ClO2)-
; (c) íon peróxido, O2
2-
; (d)
íon formato, (HCO2)-
.
2.37) Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: (a) formaldeído, HCHO, que
em solução em água (formol) é usado para conservar espécimes biológicos; (b) metanol, CH3OH, um
composto tóxico também chamado de álcool de madeira; (c) glicina, H2C(NH2)COOH, o mais simples
dos aminoácidos, as unidades que formam as proteínas.
2.38) Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos orgânicos: (a) etanol, CH3CH2OH,
também chamado de álcool etílico ou álcool de grão; (b) metilamina, CH3NH2, uma substância de cheiro
pútrido, formada na decomposição da carne; (c) ácido fórmico, HCOOH, um componente do veneno
injetado pelas formigas.
2.39) Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos: (a) metanotiol, CH3SH, um dos
compostos encontra- dos no hálito ruim e em alguns queijos; (b) dissulfeto de carbono, CS2, usado para
fazer o raiom; (c) dicloro-metano, CH2Cl2, um solvente comum.
2.40) Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos: (a) ureia, OC(NH2)2, um composto
formado no corpo pelo metabolismo das proteínas; (b) fosgênio, Cl2CO, um gás venenoso que já́ foi
usado na guerra; (c) fluoreto de nitrosila, FNO, um oxidante usado como combustível de foguetes (os
átomos estão ligados na ordem mostrada).
2.41) A seguinte estrutura de Lewis foi desenhada para um elemento do Período 3. Identifique o elemento.
2.42) A seguinte estrutura de Lewis foi desenhada para um elemento do Período 3. Identifique o elemento.
2.43) Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: (a) cloreto de amônio; (b)
fosfeto de potássio; (c) hipoclorito de sódio.
2.44) 2.44 Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: (a) cianeto de cálcio;
(b) sulfato de potássio; (c) iodato de amônio.
2.45) 2.45 O antraceno tem a formula C14H10. Ele é semelhante ao benzeno, mas tem três anéis de seis átomos
que partilham ligações C C, como se vê̂ abaixo. Complete a estrutura desenhando as ligações múltiplas

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de modo a satisfazer a regra do octeto em cada átomo de carbono. Existem várias estruturas de
ressonância. Desenhe todas as que você̂ puder encontrar.
2.46) Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o hibrido de ressonância do íon guanadínio, C(NH )
2.47) Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o hibrido de ressonância do cloreto de nitrila, ClNO2
(N é o átomo central).
2.49) Escreva a estrutura de Lewis e determine a carga formal de cada átomo de (a) NO+
; (b) N ; (c) CO; (d) C2-
; (e) CN-
.
2.50) Use somente estruturas que obedecem à regra do octeto para escrever as estruturas de Lewis e determinar
a carga formal de cada átomo de (a) CH3
−
; (b) BrO2
−
; (c) PO3
3−
.
2.51) Determine a carga formal de cada átomo das seguintes moléculas. Identifique a estrutura de energia mais
baixa em cada par.
2.52) Determine a carga formal de cada átomo dos seguintes íons. Identifique a estrutura de energia mais baixa
em cada um deles
Respostas dos exercícios pares.
2.2) a) 7; b) 9; c) 5; d) 6.
2.4) a) [Kr]; b) [Kr]4d6
; c) [Kr]4d2
; d) [Xe].
2.6) a) [Ne]; b) [Kr]4d3
; c) [Rn]; d) [Xe].
2.8) a) Ca: [Ar]4s2, Ti2+
: [Ar]3d2
, V3+
: [Ar]3d2
; b) Ca: não há elétrons desemparelhados, Ti2+
: 2 elétrons
desemparelhados, V3+
: 2 elétrons desemparelhados; c) Ti2+
: [Ar]3d1
: Não há átomo neutro com esta
configuração.
2.10) a) Au3+
; b) Os3+
; c) I3+
; d) As3+
.
2.12) a) Co2+
; b) Rh2+
; c) Sn2+
; d) Hg2+
.
2.14) a) 3d e 4s; b) 5s; c) 5p; d) 4d.

4. Prof. Dr. Ednilsom Orestes 4
2.16) a) +2; b) +3(+5); c) -1; d) +2; e) +3.
2.18) a) 2; b) 5; c) 3; d) 6.
2.20) a) [𝐴𝑟]4𝑑10
5𝑠2
, não há elétrons desemparelhados; b) [𝐴𝑟]3𝑑3
, 3 elétrons desemparelhados; c) [𝑋𝑒],
não há elétrons desemparelhados; d) [𝐴𝑟], não há elétrons desemparelhados.
2.22) a) [𝐴𝑟]3𝑑5
, 5 elétrons desemparelhados; b) [𝑋𝑒]4𝑓14
5𝑑10
6𝑠2
, não há elétrons desemparelhados; c)
[𝑁𝑒], não há elétrons desemparelhados; d) [𝑋𝑒], não há elétrons desemparelhados.
2.24) a) +6; b) -2; c) [Ne] para +6, [Ar] para -2; d) Elétrons são perdidos ou adicionados para atingir
configuração de gás nobre.