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Prof. Dr. Ednilsom Orestes 1
QUÍMICA GERAL
Lista de Exercícios 02
2.1) Dê o numero de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos: (a) Sb; (b) Si; (c) Mn; (d) B.
2.2) Dê o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos: (a) Br; (b) Rh; (c) Nb; (d) Te.
2.3) Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) S2-
; (b) As3+
;
(c) Ru3+
; (d) Ge2+
.
2.4) Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) Br-; (b) Rh3+
;
(c) Nb3+
; (d) Te2-
.
2.5) Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) Cu+
; (b) Bi3+
;
(c) Ga3+
; (d) Tl3+
.
2.6) De a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) Al3+
; (b) Tc4+
;
(c) Ra2+
; (d) I-.
2.7) As seguintes espécies tem o mesmo número de elétrons: Cd, In+
e Sn2+
. (a) Escreva a configuração
eletrônica de cada espécie. Elas são iguais ou são diferentes? (b) Quantos elétrons isolados, se algum,
estão presentes em cada espécie? (c) Que átomo neutro, se algum, tem a mesma configuração eletrônica
do In3+
?
2.8) As seguintes espécies tem o mesmo número de elétrons: Ca, Ti2+
e V3+
. (a) Escreva a configuração
eletrônica de cada espécie. Elas são iguais ou são diferentes? (b) Quantos elétrons isolados, se algum,
estão presentes em cada espécie? (c) Que átomo neutro, se algum, tem a mesma configuração eletrônica
do Ti3+
?
2.9) Que íons M2+ (em que M é um metal) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a)
[Ar]3d7
; (b) [Ar]3d6
; (c) [Kr]4d4
; (d) [Kr]4d3
?
2.10) Que íons E3+ (em que E é um elemento) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental:
(a) [Xe]4f14
5d8
; (b) [Xe]4f14
5d5
; (c) [Kr]4d10
5s2
5p2; (d) [Ar]3d10
4s2
?
2.11) Que íons M3+
(em que M é um metal) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a)
[Ar]3d6
; (b) [Ar]3d5
; (c) [Kr]4d5
; (d) [Kr]4d3
?
2.12) Que íons M2+
(em que M é um metal) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a)
[Ar]3d7
; (b) [Kr]4d7
; (c) [Kr]4d10
5s2
; (d) [Xe]4f14
5d10
?
2.13) Diga, para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, o tipo de orbital (1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do
qual se deve remo- ver um elétron para formar íons +1: (a) Zn; (b) Cl; (c) Al; (d) Cu.
2.14) Diga, para cada um dos seguintes íons no estado fundamental, o tipo de orbital (1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do
qual se deve remover um elétron para formar íons com uma carga positiva a mais: (a) Ti3+
; (b) In+
; (c)
Te2-
; (d) Ag+
.
2.15) Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a) S; (b) Te; (c) Rb; (d) Ga; (e)
Cd.
2.16) Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a) Ba; (b) Bi; (c) Br; (d) Zn; (e)
Al.
2.17) Diga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes íons: (a) Mn4+
; (b) Rh3+
; (c) Co3+
; (d)
P3+
.
2.18) Diga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes íons: (a) In+
; (b) Tc2+
; (c) Ta2+
; (d) Re+
.
2.19) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um
dos seguintes íons: (a) Sb3+
; (b) Sn4+
; (c) W2+
; (d) Br-; (e) Ni2+
.
Prof. Dr. Ednilsom Orestes 2
2.20) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um
dos seguintes íons: (a) Sn2+
; (b) Cr3+
; (c) Ba2+
; (d) P3-
.
2.21) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um
dos seguintes íons: (a) Ca2+
; (b) In+
; (c) Te2-
; (d) Ag+
.
2.22) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um
dos seguintes íons: (a) Fe3+
; (b) Bi3+
; (c) Si4+
; (d) I-
.
2.23) O cloro pode existir nos estados de oxidação positivo ou negativo. Qual é o máximo número de oxidação
(a) positivo e (b) negativo que o cloro pode ter? (c) Dê a configuração eletrônica de cada um desses
estados. (d) Explique como você̂ chegou aos valores.
2.24) O enxofre pode existir nos estados de oxidação positivo ou negativo. Qual é o máximo número de
oxidação (a) positivo e (b) negativo que o enxofre pode ter? (c) Dê a configuração eletrônica de cada um
desses estados. (d) Explique como você chegou aos valores.
2.33) Escreva a estrutura de Lewis de (a) CCl4; (b) COCl2; (c) ONF; (d) NF3.
2.34) Escreva a estrutura de Lewis de (a) OCl2; (b) PBr3; (c) GeH4; (d) GaCl3.
2.35) Escreva a estrutura de Lewis de (a) íon tetra-hidrido-borato, (BH4)-; (b) íon hipobromito, BrO-; (c) íon
amida, (NH2)-.
2.36) Escreva a estrutura de Lewis de (a) íon nitrônio, ONO+
; (b) íon clorito, (ClO2)-
; (c) íon peróxido, O2
2-
; (d)
íon formato, (HCO2)-
.
2.37) Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: (a) formaldeído, HCHO, que
em solução em água (formol) é usado para conservar espécimes biológicos; (b) metanol, CH3OH, um
composto tóxico também chamado de álcool de madeira; (c) glicina, H2C(NH2)COOH, o mais simples
dos aminoácidos, as unidades que formam as proteínas.
2.38) Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos orgânicos: (a) etanol, CH3CH2OH,
também chamado de álcool etílico ou álcool de grão; (b) metilamina, CH3NH2, uma substância de cheiro
pútrido, formada na decomposição da carne; (c) ácido fórmico, HCOOH, um componente do veneno
injetado pelas formigas.
2.39) Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos: (a) metanotiol, CH3SH, um dos
compostos encontra- dos no hálito ruim e em alguns queijos; (b) dissulfeto de carbono, CS2, usado para
fazer o raiom; (c) dicloro-metano, CH2Cl2, um solvente comum.
2.40) Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos: (a) ureia, OC(NH2)2, um composto
formado no corpo pelo metabolismo das proteínas; (b) fosgênio, Cl2CO, um gás venenoso que já́ foi
usado na guerra; (c) fluoreto de nitrosila, FNO, um oxidante usado como combustível de foguetes (os
átomos estão ligados na ordem mostrada).
2.41) A seguinte estrutura de Lewis foi desenhada para um elemento do Período 3. Identifique o elemento.
2.42) A seguinte estrutura de Lewis foi desenhada para um elemento do Período 3. Identifique o elemento.
2.43) Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: (a) cloreto de amônio; (b)
fosfeto de potássio; (c) hipoclorito de sódio.
2.44) 2.44 Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: (a) cianeto de cálcio;
(b) sulfato de potássio; (c) iodato de amônio.
2.45) 2.45 O antraceno tem a formula C14H10. Ele é semelhante ao benzeno, mas tem três anéis de seis átomos
que partilham ligações C C, como se vê̂ abaixo. Complete a estrutura desenhando as ligações múltiplas
Prof. Dr. Ednilsom Orestes 3
de modo a satisfazer a regra do octeto em cada átomo de carbono. Existem várias estruturas de
ressonância. Desenhe todas as que você̂ puder encontrar.
2.46) Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o hibrido de ressonância do íon guanadínio, C(NH )
2.47) Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o hibrido de ressonância do cloreto de nitrila, ClNO2
(N é o átomo central).
2.49) Escreva a estrutura de Lewis e determine a carga formal de cada átomo de (a) NO+
; (b) N ; (c) CO; (d) C2-
; (e) CN-
.
2.50) Use somente estruturas que obedecem à regra do octeto para escrever as estruturas de Lewis e determinar
a carga formal de cada átomo de (a) CH3
−
; (b) BrO2
−
; (c) PO3
3−
.
2.51) Determine a carga formal de cada átomo das seguintes moléculas. Identifique a estrutura de energia mais
baixa em cada par.
2.52) Determine a carga formal de cada átomo dos seguintes íons. Identifique a estrutura de energia mais baixa
em cada um deles
Respostas dos exercícios pares.
2.2) a) 7; b) 9; c) 5; d) 6.
2.4) a) [Kr]; b) [Kr]4d6
; c) [Kr]4d2
; d) [Xe].
2.6) a) [Ne]; b) [Kr]4d3
; c) [Rn]; d) [Xe].
2.8) a) Ca: [Ar]4s2, Ti2+
: [Ar]3d2
, V3+
: [Ar]3d2
; b) Ca: não há elétrons desemparelhados, Ti2+
: 2 elétrons
desemparelhados, V3+
: 2 elétrons desemparelhados; c) Ti2+
: [Ar]3d1
: Não há átomo neutro com esta
configuração.
2.10) a) Au3+
; b) Os3+
; c) I3+
; d) As3+
.
2.12) a) Co2+
; b) Rh2+
; c) Sn2+
; d) Hg2+
.
2.14) a) 3d e 4s; b) 5s; c) 5p; d) 4d.
Prof. Dr. Ednilsom Orestes 4
2.16) a) +2; b) +3(+5); c) -1; d) +2; e) +3.
2.18) a) 2; b) 5; c) 3; d) 6.
2.20) a) [𝐴𝑟]4𝑑10
5𝑠2
, não há elétrons desemparelhados; b) [𝐴𝑟]3𝑑3
, 3 elétrons desemparelhados; c) [𝑋𝑒],
não há elétrons desemparelhados; d) [𝐴𝑟], não há elétrons desemparelhados.
2.22) a) [𝐴𝑟]3𝑑5
, 5 elétrons desemparelhados; b) [𝑋𝑒]4𝑓14
5𝑑10
6𝑠2
, não há elétrons desemparelhados; c)
[𝑁𝑒], não há elétrons desemparelhados; d) [𝑋𝑒], não há elétrons desemparelhados.
2.24) a) +6; b) -2; c) [Ne] para +6, [Ar] para -2; d) Elétrons são perdidos ou adicionados para atingir
configuração de gás nobre.

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Quimica Geral Lista 02

  • 1. Prof. Dr. Ednilsom Orestes 1 QUÍMICA GERAL Lista de Exercícios 02 2.1) Dê o numero de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos: (a) Sb; (b) Si; (c) Mn; (d) B. 2.2) Dê o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos: (a) Br; (b) Rh; (c) Nb; (d) Te. 2.3) Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) S2- ; (b) As3+ ; (c) Ru3+ ; (d) Ge2+ . 2.4) Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) Br-; (b) Rh3+ ; (c) Nb3+ ; (d) Te2- . 2.5) Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) Cu+ ; (b) Bi3+ ; (c) Ga3+ ; (d) Tl3+ . 2.6) De a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) Al3+ ; (b) Tc4+ ; (c) Ra2+ ; (d) I-. 2.7) As seguintes espécies tem o mesmo número de elétrons: Cd, In+ e Sn2+ . (a) Escreva a configuração eletrônica de cada espécie. Elas são iguais ou são diferentes? (b) Quantos elétrons isolados, se algum, estão presentes em cada espécie? (c) Que átomo neutro, se algum, tem a mesma configuração eletrônica do In3+ ? 2.8) As seguintes espécies tem o mesmo número de elétrons: Ca, Ti2+ e V3+ . (a) Escreva a configuração eletrônica de cada espécie. Elas são iguais ou são diferentes? (b) Quantos elétrons isolados, se algum, estão presentes em cada espécie? (c) Que átomo neutro, se algum, tem a mesma configuração eletrônica do Ti3+ ? 2.9) Que íons M2+ (em que M é um metal) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a) [Ar]3d7 ; (b) [Ar]3d6 ; (c) [Kr]4d4 ; (d) [Kr]4d3 ? 2.10) Que íons E3+ (em que E é um elemento) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a) [Xe]4f14 5d8 ; (b) [Xe]4f14 5d5 ; (c) [Kr]4d10 5s2 5p2; (d) [Ar]3d10 4s2 ? 2.11) Que íons M3+ (em que M é um metal) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a) [Ar]3d6 ; (b) [Ar]3d5 ; (c) [Kr]4d5 ; (d) [Kr]4d3 ? 2.12) Que íons M2+ (em que M é um metal) tem a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: (a) [Ar]3d7 ; (b) [Kr]4d7 ; (c) [Kr]4d10 5s2 ; (d) [Xe]4f14 5d10 ? 2.13) Diga, para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, o tipo de orbital (1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do qual se deve remo- ver um elétron para formar íons +1: (a) Zn; (b) Cl; (c) Al; (d) Cu. 2.14) Diga, para cada um dos seguintes íons no estado fundamental, o tipo de orbital (1s, 2p, 3d, 4f, etc.) do qual se deve remover um elétron para formar íons com uma carga positiva a mais: (a) Ti3+ ; (b) In+ ; (c) Te2- ; (d) Ag+ . 2.15) Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a) S; (b) Te; (c) Rb; (d) Ga; (e) Cd. 2.16) Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a) Ba; (b) Bi; (c) Br; (d) Zn; (e) Al. 2.17) Diga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes íons: (a) Mn4+ ; (b) Rh3+ ; (c) Co3+ ; (d) P3+ . 2.18) Diga o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes íons: (a) In+ ; (b) Tc2+ ; (c) Ta2+ ; (d) Re+ . 2.19) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um dos seguintes íons: (a) Sb3+ ; (b) Sn4+ ; (c) W2+ ; (d) Br-; (e) Ni2+ .
  • 2. Prof. Dr. Ednilsom Orestes 2 2.20) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um dos seguintes íons: (a) Sn2+ ; (b) Cr3+ ; (c) Ba2+ ; (d) P3- . 2.21) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um dos seguintes íons: (a) Ca2+ ; (b) In+ ; (c) Te2- ; (d) Ag+ . 2.22) Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um dos seguintes íons: (a) Fe3+ ; (b) Bi3+ ; (c) Si4+ ; (d) I- . 2.23) O cloro pode existir nos estados de oxidação positivo ou negativo. Qual é o máximo número de oxidação (a) positivo e (b) negativo que o cloro pode ter? (c) Dê a configuração eletrônica de cada um desses estados. (d) Explique como você̂ chegou aos valores. 2.24) O enxofre pode existir nos estados de oxidação positivo ou negativo. Qual é o máximo número de oxidação (a) positivo e (b) negativo que o enxofre pode ter? (c) Dê a configuração eletrônica de cada um desses estados. (d) Explique como você chegou aos valores. 2.33) Escreva a estrutura de Lewis de (a) CCl4; (b) COCl2; (c) ONF; (d) NF3. 2.34) Escreva a estrutura de Lewis de (a) OCl2; (b) PBr3; (c) GeH4; (d) GaCl3. 2.35) Escreva a estrutura de Lewis de (a) íon tetra-hidrido-borato, (BH4)-; (b) íon hipobromito, BrO-; (c) íon amida, (NH2)-. 2.36) Escreva a estrutura de Lewis de (a) íon nitrônio, ONO+ ; (b) íon clorito, (ClO2)- ; (c) íon peróxido, O2 2- ; (d) íon formato, (HCO2)- . 2.37) Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: (a) formaldeído, HCHO, que em solução em água (formol) é usado para conservar espécimes biológicos; (b) metanol, CH3OH, um composto tóxico também chamado de álcool de madeira; (c) glicina, H2C(NH2)COOH, o mais simples dos aminoácidos, as unidades que formam as proteínas. 2.38) Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos orgânicos: (a) etanol, CH3CH2OH, também chamado de álcool etílico ou álcool de grão; (b) metilamina, CH3NH2, uma substância de cheiro pútrido, formada na decomposição da carne; (c) ácido fórmico, HCOOH, um componente do veneno injetado pelas formigas. 2.39) Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos: (a) metanotiol, CH3SH, um dos compostos encontra- dos no hálito ruim e em alguns queijos; (b) dissulfeto de carbono, CS2, usado para fazer o raiom; (c) dicloro-metano, CH2Cl2, um solvente comum. 2.40) Escreva a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes compostos: (a) ureia, OC(NH2)2, um composto formado no corpo pelo metabolismo das proteínas; (b) fosgênio, Cl2CO, um gás venenoso que já́ foi usado na guerra; (c) fluoreto de nitrosila, FNO, um oxidante usado como combustível de foguetes (os átomos estão ligados na ordem mostrada). 2.41) A seguinte estrutura de Lewis foi desenhada para um elemento do Período 3. Identifique o elemento. 2.42) A seguinte estrutura de Lewis foi desenhada para um elemento do Período 3. Identifique o elemento. 2.43) Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: (a) cloreto de amônio; (b) fosfeto de potássio; (c) hipoclorito de sódio. 2.44) 2.44 Escreva a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: (a) cianeto de cálcio; (b) sulfato de potássio; (c) iodato de amônio. 2.45) 2.45 O antraceno tem a formula C14H10. Ele é semelhante ao benzeno, mas tem três anéis de seis átomos que partilham ligações C C, como se vê̂ abaixo. Complete a estrutura desenhando as ligações múltiplas
  • 3. Prof. Dr. Ednilsom Orestes 3 de modo a satisfazer a regra do octeto em cada átomo de carbono. Existem várias estruturas de ressonância. Desenhe todas as que você̂ puder encontrar. 2.46) Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o hibrido de ressonância do íon guanadínio, C(NH ) 2.47) Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o hibrido de ressonância do cloreto de nitrila, ClNO2 (N é o átomo central). 2.49) Escreva a estrutura de Lewis e determine a carga formal de cada átomo de (a) NO+ ; (b) N ; (c) CO; (d) C2- ; (e) CN- . 2.50) Use somente estruturas que obedecem à regra do octeto para escrever as estruturas de Lewis e determinar a carga formal de cada átomo de (a) CH3 − ; (b) BrO2 − ; (c) PO3 3− . 2.51) Determine a carga formal de cada átomo das seguintes moléculas. Identifique a estrutura de energia mais baixa em cada par. 2.52) Determine a carga formal de cada átomo dos seguintes íons. Identifique a estrutura de energia mais baixa em cada um deles Respostas dos exercícios pares. 2.2) a) 7; b) 9; c) 5; d) 6. 2.4) a) [Kr]; b) [Kr]4d6 ; c) [Kr]4d2 ; d) [Xe]. 2.6) a) [Ne]; b) [Kr]4d3 ; c) [Rn]; d) [Xe]. 2.8) a) Ca: [Ar]4s2, Ti2+ : [Ar]3d2 , V3+ : [Ar]3d2 ; b) Ca: não há elétrons desemparelhados, Ti2+ : 2 elétrons desemparelhados, V3+ : 2 elétrons desemparelhados; c) Ti2+ : [Ar]3d1 : Não há átomo neutro com esta configuração. 2.10) a) Au3+ ; b) Os3+ ; c) I3+ ; d) As3+ . 2.12) a) Co2+ ; b) Rh2+ ; c) Sn2+ ; d) Hg2+ . 2.14) a) 3d e 4s; b) 5s; c) 5p; d) 4d.
  • 4. Prof. Dr. Ednilsom Orestes 4 2.16) a) +2; b) +3(+5); c) -1; d) +2; e) +3. 2.18) a) 2; b) 5; c) 3; d) 6. 2.20) a) [𝐴𝑟]4𝑑10 5𝑠2 , não há elétrons desemparelhados; b) [𝐴𝑟]3𝑑3 , 3 elétrons desemparelhados; c) [𝑋𝑒], não há elétrons desemparelhados; d) [𝐴𝑟], não há elétrons desemparelhados. 2.22) a) [𝐴𝑟]3𝑑5 , 5 elétrons desemparelhados; b) [𝑋𝑒]4𝑓14 5𝑑10 6𝑠2 , não há elétrons desemparelhados; c) [𝑁𝑒], não há elétrons desemparelhados; d) [𝑋𝑒], não há elétrons desemparelhados. 2.24) a) +6; b) -2; c) [Ne] para +6, [Ar] para -2; d) Elétrons são perdidos ou adicionados para atingir configuração de gás nobre.