O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, o mais recente a ser adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Foi criado por uma equipe alemã através da fusão de núcleos de zinco e chumbo em um acelerador de partículas.

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LEIA O TEXTO PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 1 e 2
Tabela Periódica ganha 112º elemento, ainda sem nome
11 de junho de 2009
Cientistas na Alemanha estão tentando encontrar um nome para o mais novo
elemento da tabela periódica, que recebeu o número 112. Depois de mais de uma década
de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112 foi aceito oficialmente na tabela
e recebeu, temporariamente, o nome de "ununbium" (ou unúmbio, que em latim quer dizer
112). Ele é super-pesado e altamente instável - existe por apenas alguns milionésimos de
segundo e depois se desfaz.
Demorou muito para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de
Íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). É que sua existência teve
que ser confirmada de maneira independente - até agora apenas quatro átomos foram
observados.
A Tabela Periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos
elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. São muito úteis para
prever as características e tendências dos átomos. “O novo elemento é aproximadamente
277 vezes mais pesado que o hidrogênio, o que converte no mais pesado da tabela
periódica”, disse o pesquisador.
Hofmann começou sua busca por elementos para a tabela periódica em 1976. Para
criar o elemento 112, a equipe de Hormann usou um acelerador de partículas com 120
metros de comprimento para lançar um fluxo de íons de zinco (cátion bivalente) contra
átomos de chumbo, cujos núcleos contêm 30 e 82 prótons, respectivamente.
Os núcleos dos dois elementos se fundiram para formar o núcleo do novo elemento.
Estes núcleos muito grandes e pesados também são muito instáveis. Eles começam a se
desintegrar pouco depois de formados. Isso libera energia, que os cientistas podem medir
para descobrir o tamanho do núcleo que está se desfazendo.
Mas tais experiências resultam em poucas fusões bem sucedidas e os cientistas
precisam de aceleradores de partículas cada vez mais poderosos para realizar experiências
mais longas e descobrir os elementos mais evasivos e instáveis.
Equipes de pesquisadores na Rússia, nos Estados Unidos e no Japão estão
participando do que Hofmann qualificou como "uma competição amistosa" para descobrir
elementos novos e mais pesados.
Fonte: Adaptado de http://www.estadao.com.br/noticias/geral,tabela-periodica-ganha-112-
elemento,385930,0.htm. Acesso em 20/06/2009.
1. Considerando-se as informações do texto e outros conhecimentos, é CORRETO afirmar
que o novo integrante da tabela periódica é um elemento químico
A) bom condutor elétrico.
B) sólido na temperatura ambiente.
C) radioativo.
D) representativo.

2. Unidade VI. Estudo da Tabela Periódica
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2. Considerando-se o texto e outros conhecimentos, responda:
a) Qual a quantidade de nêutrons no novo elemento químico descoberto? Demonstre
todo o raciocínio.
b) Qual é a quantidade de elétrons de valência do átomo neutro utilizado na obtenção do
novo elemento?
c) Qual é a distribuição eletrônica por subnível de energia do íon utilizado na obtenção do
novo elemento? Considere o íon no estado fundamental.
LEIA O TEXTO PARA RESPONDER ÀS QUESTÕES 3 e 4
Mercúrio e seus compostos
O mercúrio, apesar de ser natural, é encontrado na natureza em baixas concentrações no
ar, na água e no solo. Consequentemente, o mercúrio pode estar presente, em algum grau,
nas plantas, animais e tecidos humanos. Quando as concentrações do mercúrio excedem
os valores normalmente presentes na natureza, surge o risco de contaminação do meio
ambiente e dos seres vivos, inclusive o homem.
O mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente. Seu ponto de fusão é -40°C e o
de ebulição 357°C. É muito denso (13,5 g/cm3), e possui alta tensão superficial. Combina-se
com outros elementos, como o cloro, o enxofre e o oxigênio, formando compostos
inorgânicos de mercúrio, na forma de pó ou de cristais brancos.
O mercúrio dissolve facilmente o ouro (Au), a prata (Ag), o chumbo (Pb) e o zinco (Zn) e
metais alcalinos, como o sódio, lítio e potássio, formando ligas relativamente consistentes
conhecidas como amálgamas. O mercúrio é obtido industrialmente pela reação do sulfeto
de mercúrio (HgS) com o gás oxigênio. Nesta reação, há também a formação de dióxido de
enxofre.
Seu uso industrial é bastante amplo, podendo ser usado em termômetros, barômetros,
lâmpadas, medicamentos, espelhos detonadores, corantes, entre outros.
Texto adaptado do site: http://www.areaseg.com/toxicos/mercurio.html
A = p + n
277 = 112 + n n = 165
O elemento é o chumbo – coluna 4ª – 4 elétrons de valência.
O íon é o Zn
2+ 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
Lembre-se que os elétrons a serem retirados primeiro são os da camada de valência
A distribuição do átomo neutro 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
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e, primeiramente, deve-se tirar elétrons da
4ª camada.

3. Unidade VI. Estudo da Tabela Periódica
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3. Considere as informações do texto e outros conhecimentos para responder:
a) COMPLETE o quadro com os elementos que aparecem no texto.
SÍMBOLO(S) DO(S) ELEMENTO(S)
Quatro metais de transição Hg, Au, Ag, Zn
Três metais alcalinos Na, Li e K
Dois calcogênios O e S
Um halogênio C
b) ESCREVA a equação balanceada para a produção industrial do mercúrio.
c) O mercúrio, citado no 3º parágrafo, do texto é elemento ou substância? EXPLIQUE
utilizando argumentos científicos e dados do texto.
4. O diagrama 1 representa a variação do ponto de fusão de quatro substâncias iônicas,
em função da soma dos raios do cátion e do ânion de cada uma delas. As substâncias
iônicas representadas no diagrama são formadas por íons isoeletrônicos (mesmo
número de elétrons). Os valores dos raios iônicos (em Angstrons) de diferentes cátions
e ânions são apresentados na tabela 1.
Tabela 1. Raios iônicos de cátions e ânions.
HgS (s) + O2 (g)  SO2 (g) + Hg ()
O mercúrio descrito no 3º parágrafo é uma substância porque
apresenta propriedades de substâncias, tais como solubilidade
(dissolve outros metais), forma misturas (ligas metálicas) e participa
de reações químicas.

4. Unidade VI. Estudo da Tabela Periódica
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Diagrama 1. Variação do ponto de fusão de substâncias iônicas.
Analise o diagrama 1 e a tabela 1 e responda ao que se pede.
a) REPRESENTE o cátion e o ânion da substância iônica de maior ponto de fusão. Só
serão consideradas as respostas com indicação correta dos dois íons.
b) EXPLIQUE, a partir da atração núcleo-elétron e da estrutura eletrônica dos íons, o
maior tamanho do ânion C em relação ao cátion K+.
NÃO PRECISA FAZER
c) DETERMINE E ESCREVA o valor de Y do diagrama 1. Não se esqueça da unidade.
5. Os valores das energias de ionização,
obtidos experimentalmente, são algumas das
informações que os físicos e químicos
utilizam para desenvolver teorias a respeito
da estrutura do átomo, sendo, por isto,
possível estabelecer uma relação entre os
potenciais de ionização e as configurações
eletrônicas. O gráfico ao lado representa a
variação da primeira energia de ionização
para alguns elementos químicos.
Considerando-se os dados do gráfico e
outros conhecimentos, responda o que se
pede.
A) QUAL o nome e o símbolo do elemento que tem menor tendência em formar cátion?
JUSTIFIQUE sua resposta utilizando dados do gráfico.
NOME: Hélio SÍMBOLO: He
JUSTIFICATIVA: Entre os elementos do gráfico, o
elemento com número atômico 2 (Hélio) apresenta a
maior energia de ionização, ou seja, menor facilidade em
perder elétrons e se transformar em cátions.
Na+ e F-A
substância com maior ponto de fusão tem raio atômico de 2,35 Å , que
corresponde a soma dos raios do Na+ (1,02 Å) com a do F- (1,33 Å). Perceba que
estes dois íons são isoeletrônicos, ou seja, possuem a mesma quantidade de
elétrons (neste caso, cada um tem 10 elétrons)
3,90 Å
A substância Y é formada por íons isoeletrônicos
Cs+ (1,70 Å) e I- (2,20 Å).

5. Unidade VI. Estudo da Tabela Periódica
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B) O raio atômico do carbono é maior, menor ou igual ao do nitrogênio? JUSTIFIQUE
sua comparação, mencionando a atração núcleo-elétron e a distribuição eletrônica
dos elementos.
O carbono e o nitrogênio são ametais que pertencem
ao mesmo período, ou seja, possuem o mesmo número
de níveis. Portanto o elemento que tiver maior carga
nuclear (NÚMERO DE PRÓTONS), no caso é o
nitrogênio, terá maior atração elétron-núcleo e um raio
menor.
C) REPRESENTE a equação da 2ª energia de ionização para o carbono.
C+ (g) + 2ª EI  C2+ (g) + 1 e-
6. O gráfico a seguir mostra, em ordem aleatória de posição na tabela periódica, as
primeiras energias de ionização (EI) dos oito elementos representativos do quinto
período da tabela periódica. Os oito elementos estão denominados genericamente por
A, B, C, D, E, G, J e M.
Com base nos dados apresentados no gráfico e nos conhecimentos sobre o tema,
analise as afirmativas.
I. O elemento B possui dois elétrons na camada de valência.
II. O elemento D possui apenas 4 camadas eletrônicas.
III. O elemento G possui configuração de valência igual a 5s25p6.
IV. O elemento C tende a perder 1 elétron da camada de valência.
Sn Sr I Rb Te Xe In Sb

6. Unidade VI. Estudo da Tabela Periódica
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Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas.
A) I e II.
B) I e III.
C) III e IV.
D) I, II e IV.
E) II, III e IV.
7. (UFMG-MG) O gráfico energia (E) versus ordem de ionização (OI), que representa
corretamente a ionização de um átomo isolado de carbono (arrancados, sucessivamente,
todos os seus elétrons), é:
A
8. Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos e íons, marque a alternativa
falsa.
X2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Z =1s2 2s2 2p6 3s2
A = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
D = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1
A) o átomo X é do elemento de transição do 4º período.
B) todos os átomos estão no estado fundamental.
C) o átomo A representa um elemento da família dos halogênios do 3º período.
D) Z tem maior raio atômico do que A.
E) D tem a maior energia de ionização de todos os átomos representados.
9. (UEMT-MT) As energias de ionização (Ei), em (kcal/mol), de um dado metal são:
1ª Ei = 138
2ª Ei = 434
3ª Ei = 656
4ª Ei = 2767
A configuração eletrônica da camada de valência deste metal representativo é:
A) ns1
B) ns2
C) ns2 np1
D) ns2 np2
E) ns2 np3

7. Unidade VI. Estudo da Tabela Periódica
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10. Alguns elementos foram representados, aleatoriamente, pelas letras X, A, Z, Q e R.
No quadro abaixo são listadas características desses elementos:
ELEMENTO CARACTERÍSTICA
X Tem alta energia de ionização, alta afinidade eletrônica e sua
substância elementar é um liquido à temperatura ambiente.
A Tem seu ultimo elétron no subnível ns2, tem elevado raio atômico e
maior que o do magnésio.
Z É energeticamente estável e está presente no sol.
Q Tem dois elétrons na camada de valência, tende a formar cátion e sua
distribuição eletrônica termina no subnível d.
R Pode formar ânion, forma um gás inflamável e está presente em muitas
outras substâncias combustíveis.
Considerando-se as informações do quadro e outros conhecimentos é CORRETO
afirmar que o elemento
A) X pode ser o flúor (F).
B) A pode ser um metal alcalino terroso.
C) Z é o hidrogênio (H).
D) Q pode ser um metal representativo.
E) R pode ser o oxigênio (O).