A enzima álcool desidrogenase e a sacarase pertencem, respectivamente, às classes 1 e 3 de enzimas. A reação entre ferro e ácido clorídrico será mais rápida no ferro em limalha devido à maior superfície de contato. O aumento da superfície de contato e da temperatura aceleram a liberação de gás carbônico nos experimentos com comprimidos efervescentes.

1. QUÍMICA – PROFESSOR : FÁBIO OISIOVICI
Cinética Química
01.
1. Analise o quadro, que mostra seis
classes de enzimas e os tipos de reações
que catalisam.
Classe de
enzima
Tipo de reação que
catalisa
1. óxido-
redutases
óxido-redução
2. transferases transferência de grupos
3. hidrolases hidrólise
4. liases
adição de grupos a
duplas ligações ou
remoção de grupos,
formando dupla ligação
5. isomerases
rearranjos
intramoleculares
6. ligases
condensação de duas
moléculas, associada à
hidrólise de uma ligação
de alta energia (em
geral, do ATP)
A enzima álcool desidrogenase catalisa a
transformação de etanol em acetaldeído e
a enzima sacarase catalisa a reação de
sacarose com água, produzindo glicose e
frutose. Portanto, essas duas enzimas
pertencem, respectivamente, às classes
a) 6 e 5.
b) 1 e 3.
c) 4 e 5.
d) 1 e 2.
e) 3 e 6.
2. Conversores catalíticos de automóveis
são utilizados para reduzir a emissão de
poluentes. Os gases resultantes da
combustão no motor e o ar passam por
substâncias catalisadoras que aceleram a
transformação de monóxido de carbono
(CO) em dióxido de carbono 2(CO ) e a
decomposição de óxidos de nitrogênio
(genericamente x yN O )
em gás nitrogênio
2(N ) e gás oxigênio 2(O ).
Em relação ao uso de catalisadores e as
substâncias citadas no texto, são feitas as
seguintes afirmações:
I. As reações de decomposição dos óxidos
de nitrogênio a gás oxigênio e a gás
nitrogênio ocorrem com variação no
número de oxidação das espécies.
II. O 2CO
é um óxido ácido que quando
reage com a água forma o ácido carbônico.
III. Catalisadores são substâncias que
iniciam as reações químicas que seriam
impossíveis sem eles, aumentando a
velocidade e também a energia de ativação
da reação.

2. IV. O monóxido de carbono é um óxido
básico que ao reagir com a água forma
uma base.
V. A molécula do gás carbônico apresenta
geometria espacial angular.
Das afirmativas feitas estão corretas
apenas:
a) I e II.
b) II e V.
c) III e IV.
d) I, III e V.
e) II, IV e V.
3. 1ª Etapa (lenta):
(g) 2(g) 2 (g) 2 (g)2 NO H N O H O  
2ª Etapa (rápida):
2 (g) 2(g) 2(g) 2 (g)N O H N H O  
O monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico
(NO) é um dos principais poluentes do ar
atmosférico. As emissões desse gás,
considerando a origem antropogênica, são
resultados da queima, a altas
temperaturas, de combustíveis fósseis em
indústrias e em veículos automotores. Uma
alternativa para reduzir a emissão de NO
para a atmosfera é a sua decomposição
em um conversor catalítico. Uma reação de
decomposição do NO é quando este reage
com gás hidrogênio, produzindo gás
nitrogênio e vapor de água conforme as
etapas em destaque. Ao realizar algumas
vezes a reação do NO com 2H ,
alterando
a concentração de um ou de ambos os
reagentes à temperatura constante, foram
obtidos os seguintes dados:
[NO]
mol L
2[H ]
mol L
Taxa de
desenvolvimento
(mol L h)
3
1 10
 3
1 10
 5
3 10

3
1 10
 3
2 10
 5
6 10

3
2 10
 3
2 10
 5
24 10

Com base nessas informações, é correto
afirmar:
a) O valor da constante k para a reação
global é igual a 300.
b) A taxa de desenvolvimento da reação
global depende de todas as etapas.
c) Ao se duplicar a concentração de 2H e
reduzir à metade a concentração de NO, a
taxa de desenvolvimento não se altera.
d) Ao se duplicar a concentração de ambos
os reagentes, NO e 2H , a taxa de
desenvolvimento da reação torna-se quatro
vezes maior.
e) Quando ambas as concentrações de
NO e de 2H forem iguais a
3
3 10 mol L,

a taxa de desenvolvimento será igual a
5
81 10 mol L h.
 
4. Considere que a decomposição do
2 5N O ,
representada pela equação química
global
2 5 2 22 N O 4 NO O , 
apresente lei de velocidade de primeira
ordem. No instante inicial da reação, a
concentração de 2 5N O
é de
1
0,10 mol L


3. e a velocidade de consumo desta espécie é
de
1 1
0,022 mol L min . 
 
Assinale a opção
que apresenta o valor da constante de
velocidade da reação global, em
1
min .
a) 0,0022
b) 0,011
c) 0,022
d) 0,11
e) 0,22
5. Uma reação química hipotética é
representada pela seguinte equação:
(g) (g) (g) (g)A B C D  
e ocorre em duas
etapas:
(g) (g) (g)A E D 
(Etapa lenta)
(g) (g) (g)E B C 
(Etapa rápida)
A lei da velocidade da reação pode ser
dada por
a)
v k [A] 
b)
v k [A][B] 
c)
v k [C][D] 
d)
v k [E][B] 
6. Para mostrar a diferença da rapidez da
reação entre ferro e ácido clorídrico, foi
utilizado o ferro em limalha e em barra.
Pingando dez gotas de ácido clorídrico
1
1,0 mol L

em cada material de ferro,
espera-se que a reação seja
a) mais rápida no ferro em barra porque a
superfície de contato é menor.
b) mais rápida no ferro em limalha porque a
superfície de contato é maior.
c) igual, pois a concentração e a
quantidade do ácido foram iguais.
d) mais lenta no ferro em limalha porque a
superfície de contato é menor.
e) mais lenta no ferro em barra porque a
superfície de contato é maior.
7. Os gases butano e propano são os
principais componentes do gás de cozinha
(GLP - Gás Liquefeito de Petróleo). A
combustão do butano 4 10(C H )
correspondente à equação:
4 10 2 2 2C H O CO H O Energia   
Se a velocidade da reação for 0,1 mols
butano-minuto qual a massa de 2CO
produzida
em 1 hora?
a)
1.056 g
b)
176 g
c)
17,6 g
d)
132 g
e)
26,4 g
8. Uma reação genérica em fase aquosa
apresenta a cinética descrita abaixo.

4. 2
3A B 2C v k[A] [B]  
A velocidade dessa reação foi determinada
em dependência das concentrações dos
reagentes, conforme os dados relacionados
a seguir.
1
[A] (mol L ) 1
[B] (mol L ) 1 1
v (mol L min ) 
0,01 0,01 5
3,0 10

0,02 0,01 x
0,01 0,02 5
6,0 10

0,02 0,02 y
Assinale, respectivamente, os valores de x
e y que completam a tabela de modo
adequado.
a)
5
6,0 10
 e
5
9,0 10

b)
5
6,0 10
 e
5
12,0 10

c)
5
12,0 10
 e
5
12,0 10

d)
5
12,0 10
 e
5
24,0 10

e)
5
18,0 10
 e
5
24,0 10

9. Um estudante resolveu fazer três
experimentos com comprimidos
efervescentes, muito utilizados no combate
à azia, que liberam 2CO
quando
dissolvidos em água.
Experimento 1: Em três copos distintos
foram adicionados a mesma quantidade de
2H O,
mas com temperaturas diferentes
( 6, 25 e 100 C).  Em seguida, foi
adicionado um comprimido efervescente
inteiro em cada copo.
Experimento 2: Em dois copos distintos foi
adicionada a mesma quantidade de 2H O à
temperatura ambiente. Ao primeiro copo foi
adicionado um comprimido inteiro e ao
segundo um comprimido triturado.
Experimento 3: Em três copos distintos
foram adicionados a mesma quantidade de
2H O à temperatura ambiente e
1 ,
2 1 e
11
2 comprimido não triturado,
respectivamente.
Com base nos parâmetros que influenciam
a cinética de uma reação química, o
estudante deve observar que:
a) No experimento 1 a temperatura da água
não interfere no processo de liberação de
2CO .
b) No experimento 2 o aumento da
superfície de contato favorece a liberação
de 2CO .
c) No experimento 3 a massa de
comprimido é inversamente proporcional à
quantidade de 2CO
liberada.
d) No experimento 1 a água gelada
( 6 C) 
favorece a dissolução do comprimido
liberando mais 2CO .
e) Nos experimentos 2 e 3 a massa do
comprimido e a superfície de contato não
interferem no processo de liberação de
2CO .
10. Alguns medicamentos são
apresentados na forma de comprimidos

5. que, quando ingeridos, dissolvem-se
lentamente no líquido presente no tubo
digestório, garantindo um efeito prolongado
no organismo. Contudo, algumas pessoas,
por conta própria, amassam o comprimido
antes de tomá-lo.
Esse procedimento é inconveniente, pois
reduz o efeito prolongado devido
a) à diminuição da superfície de contato do
comprimido, provocando redução na
velocidade da reação.
b) à diminuição da superfície de contato,
favorecendo a dissolução.
c) ao aumento da velocidade da reação em
consequência do aumento da superfície de
contato do comprimido.
d) diminuição da frequência de colisões das
partículas do comprimido com as moléculas
do líquido presente no tubo digestório.
11. O etanal pode ser usado em fábricas
de espelhos na redução de sais de prata
que fixados no vidro permitem a reflexão da
imagem. A velocidade inicial de
decomposição de etanal foi medida em
diferentes concentrações, conforme
mostrado a seguir.
[etanal]
(mol / L)
0,10
0,20 0,30 0,40
velocidade
(mol / L s)
0,085 0,34 0,76
1,40
3 (g) 4(g) (g)CH CHO CH CO 
Baseado nas informações fornecidas e nos
conceitos químicos, analise as afirmações
a seguir.
I. A reação química abordada é de primeira
ordem.
II. A decomposição do etanal produz uma
substância apolar e outra polar.
III. O etanal possui a função química
aldeído.
IV. Sob condições apropriadas a oxidação
do etanal produz ácido acético.
Assinale a alternativa correta.
a) Todas as afirmações estão corretas.
b) Apenas II, III e IV estão corretas.
c) Apenas I e II estão corretas.
d) Apenas a afirmação III está correta.
12. Os automóveis são os principais
poluidores dos centros urbanos. Para
diminuir a poluição, a legislação obriga o
uso de catalisadores automotivos. Eles
viabilizam reações que transformam os
gases de escapamento dos motores,
óxidos de nitrogênio e monóxido de
carbono, em substâncias bem menos
poluentes.
Os catalisadores _______ a energia de
ativação da reação no sentido da formação
dos produtos, _______ a energia de
ativação da reação no sentido dos
reagentes e _______ no equilíbrio
reacional.
No texto, as lacunas são preenchidas,
correta e respectivamente, por:
a) diminuem … aumentam … interferem
b) diminuem … diminuem … não interferem
c) diminuem … aumentam … não
interferem

6. d) aumentam … diminuem … interferem
e) aumentam … aumentam … interferem
13. Para a obtenção de um determinado
produto, realiza-se uma reação em 2
etapas.
O caminho dessa reação é representado
no diagrama abaixo.
Considere as afirmações abaixo, sobre
essa reação.
I. A etapa determinante da velocidade da
reação é a etapa 2.
II. A reação é exotérmica.
III. A energia de ativação da etapa 1 é
maior que a energia de ativação da etapa
2.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
14. (Enem 2ª aplicação 2010) Alguns
fatores podem alterar a rapidez das
reações químicas. A seguir, destacam-se
três exemplos no contexto da preparação e
da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se
conserva por muito mais tempo quando
submetidos à refrigeração. Esse
procedimento diminui a rapidez das
reações que contribuem para a degradação
de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado
em práticas de culinária é o corte dos
alimentos para acelerar o seu cozimento,
caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se
ao leite bactérias produtoras de enzimas
que aceleram as reações envolvendo
açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores
que influenciam a rapidez das
transformações químicas relacionadas aos
exemplos 1, 2 e 3, respectivamente?
a) Temperatura, superfície de contato e
concentração.
b) Concentração, superfície de contato e
catalisadores.
c) Temperatura, superfície de contato e
catalisadores.
d) Superfície de contato, temperatura e
concentração.
e) Temperatura, concentração e
catalisadores.
15. (Enem PPL 2013) Há processos
industriais que envolvem reações químicas
na obtenção de diversos produtos ou bens
consumidos pelo homem. Determinadas
etapas de obtenção desses produtos
empregam catalisadores químicos
tradicionais, que têm sido, na medida do
possível, substituídos por enzimas. Em
processos industriais, uma das vantagens

7. de se substituírem os catalisadores
químicos tradicionais por enzimas decorre
do fato de estas serem
a) consumidas durante o processo.
b) compostos orgânicos e biodegradáveis.
c) inespecíficas para os substratos.
d) estáveis em variações de temperatura.
e) substratos nas reações químicas.
16. (Enem PPL 2013) A hematita (a-
Fe2O3), além de ser utilizada para obtenção
do aço, também é utilizada como um
catalisador de processos químicos, como
na síntese da amônia, importante matéria-
prima da indústria agroquímica.
MEDEIROS, M. A. F. Química Nova na
Escola, São Paulo, v. 32, n. 3, ago. 2010
(adaptado).
O uso da hematita viabiliza
economicamente a produção da amônia,
porque
a) diminui a rapidez da reação.
b) diminui a energia de ativação da reação.
c) aumenta a variação da entalpia da
reação.
d) aumenta a quantidade de produtos
formados.
e) aumenta o tempo do processamento da
reação.

8. Gabarito:
Resposta da questão 1:
[B]
Resposta da questão 2:
[A]
Resposta da questão 3:
[E]
Resposta da questão 4:
[D]
Resposta da questão 5:
[A]
Resposta da questão 6:
[B]
Resposta da questão 7:
[A]
Resposta da questão 8:
[D]
Resposta da questão 9:
[B]
Resposta da questão 10:
[C]
Resposta da questão 11:
[B]
Resposta da questão 12:
[B]
Resposta da questão 13:
[D]
Resposta da questão 14:
[C]
Resposta da questão 15:
[B]
Resposta da questão 16:
[B]