O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento descreve o novo elemento químico número 112 na tabela periódica. Foi aceito oficialmente em 2009 após confirmação independente, e é extremamente instável, desintegrando-se em poucos milionésimos de segundos. Cientistas alemães o criaram em colisões de íons de zinco e chumbo em um acelerador de partículas.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, que foi oficialmente adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Sua descoberta foi confirmada após observações independentes de apenas quatro átomos. O elemento é cerca de 277 vezes mais pesado que o hidrogênio.
O documento apresenta um trabalho de dependência de química do 1o ano do ensino médio sobre conceitos químicos como propriedades dos materiais, separação de misturas, estrutura atômica e tabela periódica, e ligações químicas. O trabalho vale 40 pontos e uma avaliação valendo 60 pontos será aplicada sobre o conteúdo. O trabalho deve ser entregue até 25 de junho e a avaliação será em 2 de julho.
Lista de Exercícios: Distribuição Eletrônica e Tabela PeriódicaHebertty Dantas
1) Munições traçantes contêm uma carga pirotécnica que gera um traço de luz após o tiro para visualização noturna. Uma substância química dá cor ao traço.
2) A substância na munição desse exército tem átomo com massa de 137 u e 81 nêutrons, pertencente a metais alcalinos-terrosos, gerando traço vermelho-alaranjado.
O documento contém 22 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como propriedades dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, configurações eletrônicas, famílias e períodos dos elementos, gases nobres e propriedades periódicas.
As três primeiras questões tratam de propriedades periódicas como energia de ionização, raio atômico e efeito fotoelétrico. As questões 4 a 6 discutem como o tamanho atômico afeta a adsorção iônica e como varia o raio atômico dos metais alcalinos. As questões 7 a 15 abordam conceitos como afinidade eletrônica, energia de ionização, configuração eletrônica e suas variações periódicas.
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, o mais recente a ser adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Foi criado por uma equipe alemã através da fusão de núcleos de zinco e chumbo em um acelerador de partículas.
O documento descreve o novo elemento químico número 112 na tabela periódica. Foi aceito oficialmente em 2009 após confirmação independente, e é extremamente instável, desintegrando-se em poucos milionésimos de segundos. Cientistas alemães o criaram em colisões de íons de zinco e chumbo em um acelerador de partículas.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, que foi oficialmente adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Sua descoberta foi confirmada após observações independentes de apenas quatro átomos. O elemento é cerca de 277 vezes mais pesado que o hidrogênio.
O documento apresenta um trabalho de dependência de química do 1o ano do ensino médio sobre conceitos químicos como propriedades dos materiais, separação de misturas, estrutura atômica e tabela periódica, e ligações químicas. O trabalho vale 40 pontos e uma avaliação valendo 60 pontos será aplicada sobre o conteúdo. O trabalho deve ser entregue até 25 de junho e a avaliação será em 2 de julho.
Lista de Exercícios: Distribuição Eletrônica e Tabela PeriódicaHebertty Dantas
1) Munições traçantes contêm uma carga pirotécnica que gera um traço de luz após o tiro para visualização noturna. Uma substância química dá cor ao traço.
2) A substância na munição desse exército tem átomo com massa de 137 u e 81 nêutrons, pertencente a metais alcalinos-terrosos, gerando traço vermelho-alaranjado.
O documento contém 22 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como propriedades dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, configurações eletrônicas, famílias e períodos dos elementos, gases nobres e propriedades periódicas.
As três primeiras questões tratam de propriedades periódicas como energia de ionização, raio atômico e efeito fotoelétrico. As questões 4 a 6 discutem como o tamanho atômico afeta a adsorção iônica e como varia o raio atômico dos metais alcalinos. As questões 7 a 15 abordam conceitos como afinidade eletrônica, energia de ionização, configuração eletrônica e suas variações periódicas.
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, o mais recente a ser adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Foi criado por uma equipe alemã através da fusão de núcleos de zinco e chumbo em um acelerador de partículas.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, propriedades dos isótopos, fissão nuclear e combustão de hidrocarbonetos.
3) As alternativas para resposta incluem conceitos como emissão de partículas alfa e beta, configurações eletr
Lista de exercícios classificação periódica e propriedades periódicas dos e...Profª Alda Ernestina
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos. A lista contém 32 questões sobre distribuição eletrônica, posição na tabela periódica, propriedades como raio atômico e eletronegatividade de diferentes elementos químicos.
1) A tabela periódica ordena os elementos em ordem crescente de número atômico.
2) A sequência numérica correta para as famílias de elementos é: 2, 3, 4, 5, 1.
3) Os elementos dos grupos 1, 2, 13-18 são chamados de metais.
O documento apresenta um modelo atômico de Dalton e 15 questões sobre conceitos de átomo, elementos químicos, tabela periódica e reações químicas. As questões abordam tópicos como número atômico, elétrons, prótons, nêutrons, gases nobres, metais e não metais.
1) O documento apresenta três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford, Thomson e Bohr. O primeiro exercício descreve o experimento de Rutherford com partículas alfa e uma lâmina de ouro, enquanto o segundo se refere ao experimento de Thomson com placas metálicas. O terceiro exercício trata da datação de fósseis por meio de isótopos.
1) O documento contém três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford e Bohr e reações nucleares. O primeiro exercício trata do experimento de Rutherford com partículas alfa e lâmina de ouro. O segundo exercício descreve o experimento de Thomson com feixes de partículas. O terceiro exercício menciona o uso de isótopos para datação de fósseis.
O documento discute conceitos sobre distribuição eletrônica, tabela periódica e modelos atômicos. Faz perguntas sobre símbolos químicos, distribuição eletrônica de átomos, propriedades de elementos na tabela periódica, formação de íons e configurações eletrônicas.
O documento contém 14 questões sobre elementos químicos e suas propriedades na tabela periódica, incluindo questões sobre halogênios, alcalino-terrosos, distribuição eletrônica, metais e ligação iônica e covalente.
Este documento contém 44 questões sobre conceitos básicos de química e física, incluindo tabela periódica, propriedades dos elementos, distribuição eletrônica, temperatura e calor. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, estrutura atômica, ligações químicas, escalas termométricas e cálculos envolvendo calor e mudança de estado.
O documento descreve os principais pontos da classificação periódica dos elementos químicos. Apresenta a estrutura atual da tabela periódica com 18 colunas e 7 linhas, explica que os elementos são organizados por número atômico e não massa atômica, e descreve as propriedades dos elementos em cada grupo e período. Também separa os elementos em metais, semimetais, não-metais e gases nobres e fornece exemplos de propriedades características.
O documento contém 10 questões sobre classificação periódica de elementos químicos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como a localização de elementos na tabela periódica baseada em suas configurações eletrônicas, propriedades de elementos como metais e não metais, eminerais que contém diferentes elementos químicos.
1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos. As questões abordam tópicos como raio atômico, volume atômico, energia de ionização, densidade e pontos de fusão e ebulição.
2. São fornecidas informações sobre como o raio atômico varia entre famílias e períodos. Também há questões pedindo para associar elementos a períodos e grupos, e colocar em ordem de propriedades como raio at
1) A série composta por halogênio, metal alcalino e gás nobre é Br, Mg e Kr.
2) Os elementos X e Y podem ser metais ou semimetais.
3) Os algarismos romanos substituem símbolos de elementos dos halogênios.
99805816 apostila-quimica-1-tabela-periodica-ifmsVagner Dias
O documento apresenta uma introdução sobre a tabela periódica, explicando sua origem e importância para classificar os elementos químicos de acordo com suas propriedades. Detalha as principais características dos grupos de elementos (metais, não-metais, gases nobres etc) e propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização. Por fim, faz perguntas sobre o conteúdo para avaliar a compreensão do leitor.
O documento contém 30 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como a ordem dos elementos na tabela periódica, propriedades periódicas, configuração eletrônica, número atômico, período e grupo dos elementos.
Este documento apresenta 15 questões sobre conceitos de química geral e inorgânica, incluindo: 1) tipos de ligação em substâncias iônicas e covalentes, 2) características da água, 3) propriedades dos íons formados a partir de sais, 4) modelos atômicos que explicam fenômenos como luminescência, 5) purificação do gás acetileno.
Exercicios Enem Química - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6Maiquel Vieira
O documento contém 18 questões sobre a tabela periódica dos elementos químicos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, propriedades atômicas e periódicas, configuração eletrônica e reações químicas.
O documento descreve a estrutura e propriedades da tabela periódica dos elementos. Apresenta informações sobre a organização dos elementos em grupos e períodos, propriedades dos metais, ametais e gases nobres, além de exemplos de aplicações de alguns elementos químicos.
O documento discute estrutura atômica, incluindo configurações eletrônicas, regra de Hund, configurações condensadas, metais de transição, lantanídeos e actinídeos. Explica como as configurações eletrônicas refletem a tabela periódica e lista exercícios relacionados à estrutura atômica.
O documento contém 32 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química geral como: 1) substâncias puras, 2) classificação de materiais, 3) exemplos de misturas e substâncias, 4) significado de termos químicos, 5) propriedades físicas, 6) tipos de processos de transformação da matéria, 7) configuração eletrônica de átomos, 8) tabela periódica e famílias de elementos.
1) O documento contém uma lista de questões sobre química, incluindo conceitos de estado da matéria, modelos atômicos e propriedades dos átomos.
2) As questões abordam tópicos como substâncias simples e compostas, fases de agregação, propriedades de mudança de estado, modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr.
3) Há também perguntas sobre número atômico, número de massa, prótons, elétrons e nêutrons.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, propriedades dos isótopos, fissão nuclear e combustão de hidrocarbonetos.
3) As alternativas para resposta incluem conceitos como emissão de partículas alfa e beta, configurações eletr
Lista de exercícios classificação periódica e propriedades periódicas dos e...Profª Alda Ernestina
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos. A lista contém 32 questões sobre distribuição eletrônica, posição na tabela periódica, propriedades como raio atômico e eletronegatividade de diferentes elementos químicos.
1) A tabela periódica ordena os elementos em ordem crescente de número atômico.
2) A sequência numérica correta para as famílias de elementos é: 2, 3, 4, 5, 1.
3) Os elementos dos grupos 1, 2, 13-18 são chamados de metais.
O documento apresenta um modelo atômico de Dalton e 15 questões sobre conceitos de átomo, elementos químicos, tabela periódica e reações químicas. As questões abordam tópicos como número atômico, elétrons, prótons, nêutrons, gases nobres, metais e não metais.
1) O documento apresenta três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford, Thomson e Bohr. O primeiro exercício descreve o experimento de Rutherford com partículas alfa e uma lâmina de ouro, enquanto o segundo se refere ao experimento de Thomson com placas metálicas. O terceiro exercício trata da datação de fósseis por meio de isótopos.
1) O documento contém três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford e Bohr e reações nucleares. O primeiro exercício trata do experimento de Rutherford com partículas alfa e lâmina de ouro. O segundo exercício descreve o experimento de Thomson com feixes de partículas. O terceiro exercício menciona o uso de isótopos para datação de fósseis.
O documento discute conceitos sobre distribuição eletrônica, tabela periódica e modelos atômicos. Faz perguntas sobre símbolos químicos, distribuição eletrônica de átomos, propriedades de elementos na tabela periódica, formação de íons e configurações eletrônicas.
O documento contém 14 questões sobre elementos químicos e suas propriedades na tabela periódica, incluindo questões sobre halogênios, alcalino-terrosos, distribuição eletrônica, metais e ligação iônica e covalente.
Este documento contém 44 questões sobre conceitos básicos de química e física, incluindo tabela periódica, propriedades dos elementos, distribuição eletrônica, temperatura e calor. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, estrutura atômica, ligações químicas, escalas termométricas e cálculos envolvendo calor e mudança de estado.
O documento descreve os principais pontos da classificação periódica dos elementos químicos. Apresenta a estrutura atual da tabela periódica com 18 colunas e 7 linhas, explica que os elementos são organizados por número atômico e não massa atômica, e descreve as propriedades dos elementos em cada grupo e período. Também separa os elementos em metais, semimetais, não-metais e gases nobres e fornece exemplos de propriedades características.
O documento contém 10 questões sobre classificação periódica de elementos químicos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como a localização de elementos na tabela periódica baseada em suas configurações eletrônicas, propriedades de elementos como metais e não metais, eminerais que contém diferentes elementos químicos.
1. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos. As questões abordam tópicos como raio atômico, volume atômico, energia de ionização, densidade e pontos de fusão e ebulição.
2. São fornecidas informações sobre como o raio atômico varia entre famílias e períodos. Também há questões pedindo para associar elementos a períodos e grupos, e colocar em ordem de propriedades como raio at
1) A série composta por halogênio, metal alcalino e gás nobre é Br, Mg e Kr.
2) Os elementos X e Y podem ser metais ou semimetais.
3) Os algarismos romanos substituem símbolos de elementos dos halogênios.
99805816 apostila-quimica-1-tabela-periodica-ifmsVagner Dias
O documento apresenta uma introdução sobre a tabela periódica, explicando sua origem e importância para classificar os elementos químicos de acordo com suas propriedades. Detalha as principais características dos grupos de elementos (metais, não-metais, gases nobres etc) e propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização. Por fim, faz perguntas sobre o conteúdo para avaliar a compreensão do leitor.
O documento contém 30 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como a ordem dos elementos na tabela periódica, propriedades periódicas, configuração eletrônica, número atômico, período e grupo dos elementos.
Este documento apresenta 15 questões sobre conceitos de química geral e inorgânica, incluindo: 1) tipos de ligação em substâncias iônicas e covalentes, 2) características da água, 3) propriedades dos íons formados a partir de sais, 4) modelos atômicos que explicam fenômenos como luminescência, 5) purificação do gás acetileno.
Exercicios Enem Química - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6Maiquel Vieira
O documento contém 18 questões sobre a tabela periódica dos elementos químicos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, propriedades atômicas e periódicas, configuração eletrônica e reações químicas.
O documento descreve a estrutura e propriedades da tabela periódica dos elementos. Apresenta informações sobre a organização dos elementos em grupos e períodos, propriedades dos metais, ametais e gases nobres, além de exemplos de aplicações de alguns elementos químicos.
O documento discute estrutura atômica, incluindo configurações eletrônicas, regra de Hund, configurações condensadas, metais de transição, lantanídeos e actinídeos. Explica como as configurações eletrônicas refletem a tabela periódica e lista exercícios relacionados à estrutura atômica.
O documento contém 32 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química geral como: 1) substâncias puras, 2) classificação de materiais, 3) exemplos de misturas e substâncias, 4) significado de termos químicos, 5) propriedades físicas, 6) tipos de processos de transformação da matéria, 7) configuração eletrônica de átomos, 8) tabela periódica e famílias de elementos.
1) O documento contém uma lista de questões sobre química, incluindo conceitos de estado da matéria, modelos atômicos e propriedades dos átomos.
2) As questões abordam tópicos como substâncias simples e compostas, fases de agregação, propriedades de mudança de estado, modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr.
3) Há também perguntas sobre número atômico, número de massa, prótons, elétrons e nêutrons.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
Este documento contém 30 questões sobre química envolvendo estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas e propriedades dos elementos. As questões abordam tópicos como modelos atômicos, número atômico, de massa e de elétrons, configuração eletrônica, propriedades periódicas, fases da matéria e equilíbrio químico.
I. Os experimentos descritos estudavam a estrutura atômica através de raios catódicos em tubos de vidro com gás sob alta tensão. II. A figura (c) mostra a deflexão dos raios catódicos por um campo elétrico, indicando que eles possuem carga negativa. III. A afirmação correta é a alternativa II.
Apostila de quimica_-_2_bimestre_2013_-_9_anos_2013Camila Barreiros
O documento resume os principais modelos atômicos históricos (Dalton, Thomson, Rutherford), detalha o experimento de Rutherford que evidenciou a existência de um núcleo atômico, e aborda o modelo atômico de Bohr, que postulou que os elétrons giram em órbitas definidas ao redor do núcleo. A tabela periódica é apresentada no final.
Apostila de quimica_-_2_bimestre_2013_-_9_anos_2013Camila Barreiros
O documento apresenta um resumo de quatro teorias sobre a evolução dos modelos atômicos: 1) Modelos de Dalton, Thomson e Rutherford; 2) Estrutura atômica; 3) Semelhanças atômicas (isótopos, isóbaros e isótonos); 4) Modelo atômico de Bohr. Inclui também listas de exercícios sobre esses tópicos e a Tabela Periódica.
1) O documento apresenta três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford, Thomson e Bohr. O primeiro exercício descreve o experimento de Rutherford com partículas alfa e uma lâmina de ouro, enquanto o segundo se refere ao experimento de Thomson com um feixe de partículas. O terceiro exercício trata da datação de fósseis por meio de isótopos.
O documento discute propriedades periódicas e a tabela periódica. Ele fornece 12 questões sobre elementos químicos, suas propriedades e posições na tabela periódica, incluindo número atômico, distribuição eletrônica, raio atômico, eletronegatividade e potencial de ionização.
O documento discute propriedades periódicas e a tabela periódica. Aborda questões sobre os halogênios, espécies isoeletrônicas, energia de ionização de elementos, características da classificação periódica, eletronegatividade, variação de propriedades com o número atômico, elementos alcalinos, usos do rubídio e silício, distribuições eletrônicas e propriedades de potássio, cálcio e bário.
Este documento é uma lista de exercícios sobre estrutura atômica, números quânticos e tabela periódica para a disciplina de Química Geral. Contém 25 questões que abordam tópicos como isótopos, localização de elementos na tabela periódica, números quânticos, configurações eletrônicas e propriedades atômicas.
1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos, desde a Grécia Antiga com Leucipo e Demócrito propondo os átomos como unidades indivisíveis da matéria, até o modelo de Rutherford-Böhr com núcleo e elétrons.
2) Os principais conceitos do modelo de Rutherford-Böhr são explicados, incluindo número atômico, número de massa e definição de elemento químico.
3) Características atômicas como íons, isótopos e distribuição eletr
1. O documento apresenta informações sobre um curso preparatório para concurso de bombeiros em Minas Gerais em 2016, incluindo disciplinas, professor e links para material de estudo de química.
Q 10 11 ano (com soluções, todas as unidades), banco de questoes com itens de...Ana Isabel Duarte
1. O documento apresenta questões de exames de Química dos 10o e 11o anos, cobrindo os tópicos de "Das estrelas ao átomo" e "Na atmosfera da Terra".
2. A primeira questão aborda a abundância de elementos no Universo e propriedades atómicas como raio atômico e energia de ionização.
3. Posteriormente, são discutidas questões sobre a estrutura atômica, como a distribuição eletrônica e os números quânticos que descrevem os eletrões.
I. A atividade domiciliar de química contém 22 questões sobre conceitos como modelos atômicos, reações químicas, isótopos e estrutura eletrônica de átomos.
II. As questões abordam tópicos como identificação de fenômenos químicos, tipos de sistemas e misturas, fórmulas de compostos químicos e propriedades periódicas dos elementos.
III. O documento fornece um teste para avaliar o conhecimento do aluno em diversos conceitos b
I. A atividade domiciliar de química contém 22 questões sobre conceitos como modelos atômicos, reações químicas, composição de substâncias e estrutura atômica.
II. As questões abordam tópicos como identificação de fenômenos químicos, tipos de sistemas e misturas, fórmulas químicas e propriedades periódicas dos elementos.
III. O documento propõe uma avaliação dos conhecimentos do aluno em diversos conceitos básicos da química
Lista de exercícios ll Química- Números QuânticosCarlos Priante
O documento é uma lista de exercícios sobre números quânticos para a disciplina de Química. A lista contém 14 questões sobre conceitos como números quânticos, configurações eletrônicas, orbitais atômicos e propriedades periódicas. O professor Carlos Priante fornece a lista de exercícios para que os alunos possam praticar e aprofundar seu conhecimento sobre esses importantes conceitos da química atômica e nuclear.
Este documento contém 31 questões objetivas sobre química geral, incluindo:
1) Conceitos de substâncias puras e misturas.
2) Estrutura atômica, número atômico, massa atômica e configuração eletrônica.
3) Famílias e períodos da tabela periódica.
A matéria é energia condensada e é formada por átomos, que por sua vez são formados por um núcleo central contendo prótons e nêutrons, cercado por elétrons em órbitas. Os números quânticos determinam as características dos elétrons nos átomos.
Este documento é um teste de avaliação de Física e Química do 10o ano com 10 questões sobre diversos tópicos como estrutura atômica, espectroscopia, reações fotoquímicas e formas de obtenção de energia. O teste inclui questões de múltipla escolha e de respostas mais desenvolvidas.
Semelhante a Lista de exercícios básicos para simulado 1 (20)
O documento discute soluções químicas, incluindo classificação, concentração e cálculos envolvendo diluição e mistura de soluções. Aborda conceitos como solubilidade, coeficiente de solubilidade, curva de solubilidade, percentagens em massa e volume, concentração molar e como realizar cálculos químicos usando equações de reação e leis de conservação de massa.
O documento apresenta 14 exercícios sobre química de soluções, incluindo cálculos de concentração em massa e volume, diluição de soluções, e reações químicas envolvendo soluções aquosas. Os exercícios abordam tópicos como preparo de soluções, mistura de soluções, evaporação, solubilidade e concentração molar.
1) O número de oxidação (NOX) indica quantos elétrons um átomo doou ou adquiriu.
2) O NOX de substâncias simples é sempre zero, enquanto o somatório do NOX de átomos em substâncias compostas é igual a zero se não houver carga.
3) As tabelas fornecem os NOX fixos de elementos químicos e os NOX variáveis de alguns metais de transição.
O documento discute três tipos principais de ligações químicas: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. Ligação iônica ocorre entre íons positivos e negativos, ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos, e ligação metálica envolve uma "nuvem de elétrons livres" que permite alta condutividade.
A lista contém vários compostos químicos e pede para identificar se sua fórmula é molecular ou iônica e determinar sua estrutura. Alguns exemplos incluem HIO2 que é molecular, Fe(OH)2 que é iônica com íons Fe2+ e OH-, e BaCO3 que é iônica com íons Ba2+ e CO32-.
1) O número de oxidação (NOX) indica quantos elétrons um átomo doou ou adquiriu.
2) O NOX de substâncias simples é sempre zero, enquanto o somatório do NOX de átomos em substâncias compostas é igual a zero se não houver carga.
3) As tabelas fornecem os NOX fixos de elementos químicos e os NOX variáveis de alguns metais de transição.
(1) Filósofos gregos questionaram o que formava o Universo, com propostas como água, ar e os quatro elementos da natureza. (2) Leucipo e Demócrito propuseram que a matéria era formada por partículas indivisíveis chamadas átomos. (3) Modelos atômicos posteriores, como os de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, refinavam a estrutura atômica ao propor elementos como elétrons e núcleo.
Este documento contém 11 questões sobre a tabela periódica dos elementos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como isótopos, número atômico, massa atômica, eletronegatividade e propriedades químicas dos elementos.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
Este documento contém 11 questões sobre a tabela periódica dos elementos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como isótopos, número atômico, massa atômica, elétronegatividade e propriedades químicas dos elementos.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
(1) Filósofos gregos questionaram o que formava o Universo, com propostas como água, ar e os quatro elementos da natureza. (2) Leucipo e Demócrito propuseram que a matéria era formada por partículas indivisíveis chamadas átomos. (3) Modelos atômicos posteriores, como os de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, refinavam a estrutura atômica ao propor elementos como elétrons e núcleo.
O documento discute vários métodos de separação de misturas, incluindo decantação, filtração, destilação e cristalização. É fornecido um exemplo de como o sal de cozinha pode ser obtido da água do mar através da cristalização fracionada dos sais presentes com diferentes solubilidades.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
Este documento contém 11 questões sobre a tabela periódica dos elementos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como isótopos, número atômico, massa atômica, elétrons de valência e propriedades periódicas.
O documento discute a tabela periódica e propriedades periódicas. Ele fornece um conjunto de exercícios sobre localização de elementos na tabela periódica com base em seu número atômico, distribuição eletrônica e potenciais de ionização. Os exercícios devem ser resolvidos usando uma tabela periódica para identificar padrões periódicos nas propriedades dos elementos.
O documento discute diferentes tipos de misturas e métodos para separar suas fases. Ele classifica misturas em homogêneas e heterogêneas, e estas últimas em sólido-sólido, sólido-líquido, sólido-gás e líquido-líquido. Para cada sistema heterogêneo, vários processos de separação são descritos, como filtração, decantação, flotação e dissolução seletiva.
O documento define conceitos elementares de matéria, corpo, energia, fenômenos, substâncias, misturas, densidade. É explicado que matéria ocupa espaço e tem massa, corpo é uma porção limitada de matéria, e energia ainda não foi definida mas só é determinada quando transformada. Fenômenos são transformações na matéria, classificadas em físicos, químicos e biológicos. Substâncias são formadas por átomos e misturas por mais de uma substância.
1. Lista de Exercícios Básicos para Simulado 1
Professor Leonardo Carneiro
Conceitos Elementares, Atomística e Tabela Periódica
1) Um átomo neutro apresenta número atômico 37. Em relação a esse átomo, mostre: (a) a
distribuição eletrônica em camadas; (b) a distribuição eletrônica em ordem crescente de
energia de subníveis.
2) Desenvolva a distribuição eletrônica por subníveis e por camadas dos seguintes
elementos (procure na tabela periódica o número atômico dos elementos): (a) Ca; (b) Na,
(c) O, (d) Cl, (e) P, (f) I, (g) Rb, (h) Sr, (i) Se, (j)Kr, (k) Rn, (l) Ra.
3) Se o subnível mais energético de um átomo é o 4s (com 1 elétron), pergunta-se: (a) Qual
o total de elétrons desse átomo?; (b) Quantas camadas esse átomo possui?; (c) Dê sua
configuração eletrônica.
4) Considere um átomo de elemento químico bromo possuidor de 35 prótons, 46 nêutrons
e 35 elétrons. Escreva a representação correta para esse átomo.
5) (Unisinos-RS) O cátion Ca2+ (Z = 20) é constituído por:
(A) 20 prótons e 18 elétrons
(B) 18 prótons e 20 elétrons
(C) 20 prótons e 18 nêutros
(D) 18 prótons e 20 nêutrons
(E) 20 nêutrons e 20 elétrons
6) Considere os seguintes átomos. (a) Quais são isóbaros?; (b) Quais são isótopos; (c) Quais
são isótonos?
7) Tem-se 3 átomos A, B e C, sobre os quais sabemos que :
A e B são isótopos
B e C são isóbaros
C tem n.º de massa = 127
B tem 75 nêutrons
A e C têm mesmo n.º de nêutrons
C tem um próton a mais que A
Pergunta-se : quais os valores de n.º atômico e n.º de massa para cada átomo?
8) Tem-se 3 átomos X, Y e Z, sobre os quais sabemos que :
X é isótopo de Y
Y é isóbaro de Z
Z tem igual n.º de prótons e nêutrons
Y tem n.º de massa = 30
X tem 1 próton a menos que Z e 2 nêutrons a menos que Y
Pede-se que sejam representados X, Y e Z com seus respectivos números atômicos e de
massa.
1
2. 9) Dados os íons : 11Na+ , 19K+, 9F1- , 17Cl1- , 12Mg 2+, 15P 3-, reúna os que são isoeletrônicos
entre si.
10) Utilizando o diagrama de Pauling e considerando o elemento tungstênio (W), de Z =
74 e A = 183, responda: (a) Qual a distribuição eletrônica por subníveis energéticos (ordem
energética e geométrica)?; (b) Qual a distribuição eletrônica por níveis?; (c) Qual o seu
subnível mais energético?, (d) Qual o seu subnível mais externo?; (e) Quantos elétrons
desemparelhados ele possui? Represente-os.; (f) Qual a distribuição por subníveis de seu
cátion bivalente (carga 2+)?
11) Considerando o elemento níquel (Z = 28): (a) Qual a sua distribuição por subníveis
(ordem energética e geométrica)?; (b) Qual a sua distribuição por níveis?; (c) Qual o seu
subnível mais energético?; (d) Qual o seu subnível mais externo?; (e) Quantos elétrons
desemparelhados o elemento níquel possui? Represente-os; (f) Qual a distribuição por
subníveis de seu cátion trivalente (carga 3+)?
12) Corrija a afirmação: “Quando um átomo de 12Mg perde 2 elétrons, transforma-se em
outro elemento de número atômico 10 representado por 10Ne2+ “.
1) Considere os elementos: A (Z = 38), B (Z = 55), C (Z = 25), D (Z = 14), E (Z = 17), F (Z =
18). Através de suas distribuições eletrônicas, localize-os na tabela a seguir:
13) Indique a família e o período dos elementos a seguir: (a) 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; (b) 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5; (c) 1s2 2s2 2p6 3s2; (d) 1s2 2s2 2p3; (e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5; (f) 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s1 3d10; (g) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1; (h) 1s2 2s2 2p6.
14) Com base na tabela a seguir responda: (a) Indique o calcogênio de maior número atômico; (b)
Identifique o metal alcalino de menor número atômico; (c) Qual elemento apresenta a configuração
2s2 2p3 na camada de valência?; (d) Escreva a configuração eletrônica, em subníveis, da camada de
valência do elemento E; (e) Qual elemento apresenta propriedades químicas semelhantes ao
elemento P?; (f) Indique o elemento de transição de menor número atômico; (g) Identifique o
estado físico dos elementos D e T a 25 ºC e a 1 atm; (h) Quais são os números atômicos dos
elementos R e C?
15) (PUC) Resolva a questão com base na análise das alternativas a seguir: I — Em um mesmo
período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis; II — Os elementos do grupo IIA
apresentam, na última camada, a configuração geral ns2; III — Quando o subnível mais energético é
tipo s ou p, o elemento é de transição; IV — Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o
mesmo número de camadas. Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos
elementos, estão corretas as afirmativas:
(A) I e II. (D) II e IV.
(B) I e III. (E) III e IV.
(C) II e III.
2
3. 16) (UFF-RJ) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria,
elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na
tabela periódica segundo suas características e propriedades químicas. Em particular, os halogênios
apresentam:
(A) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível.
(B) subnível f incompleto.
(C) o elétron diferenciador no penúltimo nível.
(D) subnível p incompleto.
(E) subnível d incompleto.
17) Qual elemento tem menor raio: 19K ou 20Ca?
18) (UFF-RJ) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número
de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F–,
Na+, Mg2+ e Al3+, conclui-se que:
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.
c) a espécie F– apresenta o maior raio iônico.
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.
19) Baseado na tabela a seguir responda: (a) o halogênio de menor raio; (b) o calcogênio de maior
raio; (c) o alcalino-terroso de maior raio; (d) o elemento de maior raio; (e) o elemento de menor
raio; (f) o elemento de maior energia de ionização; (g) o elemento de menor energia de ionização;
(h) dos elementos do 2º período, o que apresenta maior raio.
20) (EFOA-MG) Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um
átomo neutro no estado gasoso. Complete a tabela abaixo com os elementos Ca, I e K, ordenando-
os de acordo com os valores de energia apresentados (consulte a tabela periódica):
Elemento Energia de ionização (KJ mol-1)
? 419
? 590
? 1008
21) Observe as fórmulas: CO, N2, O3, CO2, O2, C3H6O. (a) Quais representam substâncias simples?;
(b) Quais representam substâncias compostas?; (c) Quais representam substâncias compostas
binárias?; (d) Qual representa substância composta ternária?; (e) Qual representa substância simples
triatômica?
22) Leia a seguir dois fragmentos de notícias publicadas em 1996 a respeito da possível existência
de água na Lua, nos quais grifamos algumas palavras. (a) Para que o primeiro texto fique
quimicamente correto, que palavra deveria ser usada no lugar de elementos? (b) Reescreva o
trecho grifado no final da primeira notícia, de modo que fique correto. (c) No segundo texto, para
manter o rigor científico, que palavra deveria ser usada no lugar de descongelado? E para
substituir congelou?
O segredo do abismo
4. [...] O problema, segundo Mendel, é que a uma temperatura tão baixa, além da água, outros
elementos voláteis, como amônia, metano e gás carbônico, solidificam-se. Invisíveis na escuridão
da cratera, eles poderiam Ter enganado os sinais de radar da Clementine. Para esclarecer as
dúvidas, a Nasa lançará, em setembro do ano que vem uma outra nave em direção à Lua, a Lunar
Prospector. Ela vai sobrevoar a mesma cratera, levando um equipamento chamado
espectrômetro de nêutrons, capaz de identificar moléculas de hidrogênio, um dos compostos
da água. “Será a prova definitiva”, acredita Mendel.
(Laurentino Gomes. Veja, 11/12/1996)
Lua pode ter água congelada, diz estudo norte-americano
[...] Segundo os pesquisadores, a descoberta pode levar à construção de um posto avançado na
Lua. Isso porque, se descongelado, o gelo servirá não só como uma fonte de água para os
futuros colonizadores, mas também para irrigar plantações que ficariam dento da base espacial
pressurizada. [...]
[...] Shoemaker acredita que, quando o cometa se chocou contra a Lua, uma pequena parte do
vapor de água do cometa congelou, formando o lago.
(Folha de S.Paulo, 4/12/1996)
23) Os sistemas a seguir são respectivamente: I – poeira e ar; II - gás carbônico; III - água e açúcar;
IV – cloro:
(A) mistura heterogênea, substância pura composta, mistura homogênea e substância pura simples.
(B) mistura homogênea, substância pura simples, mistura heterogênea e substância pura simples.
(C) mistura heterogênea, substância pura composta, mistura heterogênea e substância pura simples.
(D) mistura homogênea, substância pura simples, substância pura composta, mistura heterogênea.
(E) mistura heterogênea, substância pura simples, mistura homogênea, substância pura simples.
24) Três frascos não rotulados encontram-se na prateleira de um laboratório. Um contém benzeno,
outro tetracloreto de carbono e o terceiro, metanol. Sabe-se que as suas densidades são,
respectivamente, 0,87 g/cm3, 1,59 g/cm3 e 0,79 g/cm3. Dos três líquidos, apenas o metanol é
solúvel em água, cuja densidade é 1,00 g/cm3. Sabendo-se que não se dispõe de balança e, com base
nas informações dadas, explique como você faria para identificar os três líquidos. OBS: Os três
líquidos são altamente tóxicos e não devem ser cheirados.
25) (Ufscar 2006) Considere os seguintes dados obtidos sobre propriedades de amostras de alguns
materiais.
Temperatura de Temperatura de
Material Massa (g) Volume (mL)
fusão (ºC) ebulição (ºC)
X 115 100 88 218
Y 174 100 650 1120
Z 0,13 100 -219 -183
T 74 100 -57 a -51 115 a 120
W 100 100 0 100
Com respeito a estes materiais, pode-se afirmar que:
(A) a 20°C, os materiais X e Y estão no estado líquido.
(B) a 20°C, apenas o material Z está no estado gasoso.
(C) os materiais Z, T e W são substâncias.
(D) os materiais Y e T são misturas.
(E) se o material Y não for solúvel em W, então ele deverá flutuar se for adicionado a um
recipiente contendo o material W, ambos a 20°C.
26) (Ufv 2003) A naftalina, nome comercial do hidrocarboneto naftaleno, é utilizada em gavetas e
armários para proteger tecidos, papéis e livros do ataque de traças e outros insetos. Assim como
outros compostos, a naftalina tem a propriedade de passar do estado sólido para o gasoso sem
fundir-se. Esse fenômeno é chamado de:
(A) liquefação.
(B) sublimação.