A Lei de LeChatelier estabelece que quando um sistema químico em equilíbrio é perturbado, ele evolui no sentido que contraria a perturbação para estabelecer um novo equilíbrio. As perturbações podem incluir mudanças na concentração, pressão ou temperatura. O documento explica como cada um desses fatores afeta o equilíbrio químico de acordo com a Lei de LeChatelier.

1. A Lei de LeChatelier

2. Lei De LeChatelierUm sistema químico que se encontra num estado de equilíbrio, quando sofre uma perturbação exterior (variação de temperatura, concentração ou pressão), vai evoluir, predominantemente, no sentido de contrariar essa perturbação, até se estabelecer novo estado de equilíbrio. Figura 1 - reagentes

3. 1. Concentração2. Pressão e Volume3. TemperaturaFactores que afectam o equilíbrio químico

4. 1. ConcentraçãoDevido à adição de reagentes, fazendo evoluir o sistema no sentido directo, para aumentar também a concentração dos produtos.#5. Diapositivo 5AumentaConcentraçãoDevido à adição de produtos, fazendo evoluir o sistema no sentido inverso, para aumentar também a concentração dos reagentes.#5. Diapositivo 5Devido à remoção de reagentes, fazendo evoluir o sistema no sentido inverso, para diminuir também a concentração dos produtos. #5. Diapositivo 5DiminuiDevido à remoção de produtos, fazendo evoluir o sistema no sentido directo, para diminuir também a concentração dos reagentes.#5. Diapositivo 5

5. Considerando a reacção:Sentidodirecto1H2(g) + 1I2(g)2HI(g)Sentido inversoAo adicionar uma quantidade de Hidrogénio à mistura em estado de equilíbrio químico, a concentração dos reagentes vai aumentar, evoluindo o sistema no sentido directo para aumentar a concentração dos produtos (iodeto de Hidrogénio).Ao adicionar uma quantidade de Iodeto de Hidrogénio à mistura em estado de equilíbrio químico, a concentração dos produtos vai aumentar, evoluindo o sistema no sentido inverso para aumentar a concentração dos reagentes.Ao se remover uma quantidade de Hidrogénio à mistura em estado de equilíbrio químico, a concentração dos reagentes vai diminuir, evoluindo o sistema no sentido inverso para diminuir a concentração dos produtos.Ao se remover uma quantidade de Iodeto de Hidrogénio à mistura em estado de equilíbrio , a concentração dos produtos vai diminuir, evoluindo o sistema no sentido directo para diminuir a concentração dos reagentes.

6. 2. Pressão e volume do sistemaO sistema evolui no sentido directo se a quantidade de reagentes for maior do que a quantidade de produtos. #7. Diapositivo 7Quando a pressão aumenta ou o volume diminuiPressão e volume do sistema O sistema evolui no sentido inverso se a quantidade de reagentes for menor do que a quantidade de produtos. #7. Diapositivo 7O sistema evolui no sentido directo se a quantidade de reagentes gasosos for menor do que a quantidade de produtos gasosos.#7. Diapositivo 7Quando a pressão diminuiou o volume aumentaO sistema evolui no sentido inverso se a quantidade de reagentes gasosos for maior do que a quantidade de produtos gasosos.#7. Diapositivo 7Se a proporção estequiométrica dos reagentes for igual à proporção estequiométrica dos produtos, o aumento ou a diminuição da pressão ou volume não altera o estado de equilíbrio.

7. Considerando as reações: Sentido directo1N2(g) + 3H 2(g)2NH3(g)Sentido inversoSentido directo2NaHCO3 (s)1Na2CO3(s) + 1H2O (g) + 1CO2 (g)Sentido inverso

8. 3. TemperaturaO sistema evolui no sentido da reacção endotérmica#9. Diapositivo 9Aumento de temperaturaAbsorção de energia pelo sistemaÉ retirada energia ao sistemaO sistema evolui no sentido da reacção exotérmica#9. Diapositivo 9Diminuição da temperatura

9. Se a reacção A + B C + D for uma reacção endotérmica (ΔH > 0), então, a reacção inversa C + D A + B será uma reacção exotérmica (ΔH < 0). Reacção endotérmicaΔH > 0 Aumentando a temperatura do sistema em equilíbrio, este vai evoluir no sentido endotérmico (sentido directo), diminuindo a concentração de N2O4 e aumentando a concentração de NO2 , acentuando-se a cor. Reacção exotérmica2 NO2(g) N2O4 (g) ΔH < 0Diminuindo a temperatura do sistema de equilíbrio, este vai evoluir no sentido exotérmico (inverso), aumentando a concentração de N2O4 e diminuindo a concentração de NO2 , tornando-se a cor mais pálida.N2O4 (g) 2 NO2(g)

10. Temperatura e Calor

11. Os catalisadores são substâncias que intervêm no sistema reaccional, alterando, de igual modo, a velocidade da reacção directa e da reacção inversa, sem que afectem o estado de equilíbrio e sem que sejam consumidos.Estes aceleram uma reacção, diminuindo a energia de activacção, diminuindo a energia do complexo activado, sem ser consumido, durante o processo.CatalisadorFigura 2 Catalisador

12. Com este trabalho concluí que existem factores que afectam o equilíbrio químico de um sistema.ConclusãoFigura 3 - reagentes

13. BiliografiaInternet:www.google.comLivros:Maria, A. (2004). Preparar os testes.lisboa: Areal Editores.Fim!