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11 atmosfera primitiva e atual
O documento descreve a evolução da atmosfera terrestre desde a sua formação primitiva até à atmosfera atual. Inicialmente composta por hidrogénio e hélio, a atmosfera primitiva foi constituída por vapores vulcânicos como vapor de água, dióxido de carbono e nitrogénio. Com o arrefecimento do planeta, a água condensou formando oceanos e a concentração de gases diminuiu. Posteriormente, a fotossíntese produziu oxigénio que se acumulou na at
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- 2. Atmosfera 2 • Muito fina; •Constituída por uma grande variedade de gases; • Funciona como uma cobertura protetora; • Permite a existência das condições para o desenvolvimento da vida. Camada gasosa: Daniela Pinto
- 3. Atmosfera 3 Absorve a maiorparte da radiação eletromagnética proveniente do Sol (nomeadamente radiação UV). • que não permitiriam a existência de vida. Responsável pela estabilização da temperatura terrestre. • evitando variações que existem noutros planetas sem atmosfera. Daniela Pinto
- 4. Atmosfera Primitiva 4 Daniela Pinto -Quando a Terra se formou, a sua atmosfera era, provavelmente formada por hidrogénio e hélio (tal como 99% do Universo). COM AS ERUPÇÕES VULCÂNICAS OS GASES QUE SE LIBERTARAM CONSTITUÍRAM A ATMOSFERA PRIMITIVA DA TERRA.
- 5. Atmosfera Primitiva 5 Daniela Pinto Componentesmaioritários vapor de água – H2O Dióxido de carbono – CO2 Nitrogénio – N2 Componentes minoritários Metano – CH4 Amoníaco – NH3
- 6. Evolução da Atmosfera 6 DanielaPinto Com o arrefecimento da Terra: • O vapor de água libertado pela atividade vulcânica; • Começou a condensar sob a forma de nuvens; • Originou as primeiras chuvas e à formação dos rios, mares e oceanos. O dióxido de carbono e outros gases dissolveram-se nas águas dos oceanos. • As concentrações de dióxido de carbono e vapor de água na atmosfera diminuíram.
- 7. Evolução da Atmosfera 7 DanielaPinto A exceção foi o nitrogénio pois é extremamente insolúvel em água, tendo permanecido na atmosfera sempre como o principal componente.
- 8. Evolução da Atmosfera 8 DanielaPinto Como se explica que o oxigénio seja o segundo gás mais abundante da atmosfera? Há cerca de 2 milhares de milhões de anos não havia oxigénio na atmosfera nem, consequentemente, ozono. As radiações UV atingiam a crusta terrestre sendo as responsáveis pela dissociação de moléculas de água, dos oceanos, em hidrogénio e oxigénio 2H2O 2H2 + O2 Algum escapou-se para o espaço, por ser muito volátil. UV
- 9. Evolução da Atmosfera 9 DanielaPinto O oxigénio tornou-se mais abundante; Algumas das suas moléculas originaram o ozono (O3); Impediu que as radiações UV, perigosas para a vida, atingissem a Terra. Foi possível, nesta altura, a existência de vida na Terra.
- 10. Evolução da Atmosfera 10 DanielaPinto E o que aconteceu aos outros gases? O nitrogénio foi surgindo como resultado da reação entre o oxigénio e o amoníaco e da atividade das bactérias do solo. O nível de metano foi desaparecendo devido à reação com o oxigénio e a formação de CO2.
- 11. Atmosfera Atual 11 Daniela Pinto Componentes maioritários Nitrogénio– N2 (78,08%) Oxigénio – O2 (20,95%) Componentes minoritários Árgon – Ar (0,93%) Outros (0,040%) Gases vestigiais dióxido de carbono krípton néon dióxido de azoto hélio hidrogénio etano ozono
- 12. Da Primitiva àAtual 12 Daniela Pinto
- 13. Da Primitiva àAtual 13 Daniela Pinto
- 14. Alteração das concentrações 14 DanielaPinto Desde o inicio do século XX que a composição da atmosfera tem vindo a sofrer alterações. Estas alterações verificam-se nos componentes vestigiais. Estes componentes podem trazer problemas ambientais graves, não só a nível da saúde humana, como na manutenção do equilíbrio dos ecossistemas, clima e equilíbrio térmico do planeta.
- 15. Daniela Pinto 15 Alteração dasconcentrações
- 16. Daniela Pinto 16 Alteração dasconcentrações Causas de origem natural Incêndios florestais; Erupções vulcânicas. Causas de origem antropogénica Combustão de combustíveis fósseis CO2, óxidos de enxofre Desflorestação óxidos de carbono Circulação automóvel óxidos de nitrogénio, óxidos de carbono Agricultura metano, óxidos de nitrogénio Emissão de gases em indústrias óxidos de enxofre, óxidos de nitrogénio, CFC
- 17. Daniela Pinto 17 Principais Efeitosdos Gases Poluentes Agravamento do efeito de estufa • CO2, CFC, CH4, N2O Destruição da camada de ozono • CFC, CH4 Contribuição para as chuvas ácidas • SO2, NO2 Smog (partículas em suspensão na atmosfera) • SO2, NOx Aparecimento do ozono junto ao solo • NO2
- 18. Daniela Pinto 18 Toxicidade • Dosede substância que provoca a morte imediata em metade de uma espécie numa dada população. Exprime-se pela Dose letal a 50 % (DL50) Toxicidade aguda • Dose de substância, não quantificável com rigor, mas que origina perturbações das quais não resulta morte imediata, mas em que o perigo advém, fundamentalmente dos efeitos cumulativos. Toxicidade crónica
- 19. Daniela Pinto 19 Medidas deToxicidade Dose letal a 50%, DL50 É a massa de substância necessária para provocar a morte a 50% dos organismos expostos. Em geral, exprime-se por mg de substância por kg de massa corporal do organismo - mg/kg Uma substância que apresente um valor baixo para o DL50 é altamente tóxica. Concentração letal a 50%, CL50 É a concentração de substância numa atmosfera que leva à morte de 50% dos organismos expostos durante um dado intervalo de tempo.
- 20. Daniela Pinto 20 DL50 DL50 dacafeína, para ratos = 192 mg/kg Significa que se a 100 ratos for administrado 192 mg de cafeína por cada kg de massa corporal, 50 desses ratos morrerão. DL50 da nicotina, para ratos = 53 mg/kg Significa que se a 120 ratos for administrado 53 mg de nicotina por cada kg de massa corporal, 60 desses ratos morrerão.
- 21. Daniela Pinto 21 DL50 Comparando osDL50 das 2 substâncias, conclui-se que é necessário menor quantidade de nicotina do que de cafeína para provocar a morte a 50% de ratos. Para os ratos, a nicotina é mais tóxica do que a cafeína.
- 22. Daniela Pinto 22 DL50 𝐷𝐿50 = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑠𝑢𝑏𝑠𝑡â𝑛𝑐𝑖𝑎 (𝑚𝑔) 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑐𝑜𝑟𝑝𝑜𝑟𝑎𝑙 (𝑘𝑔) Exercício: A dose letal oral para coelhos expostos ao cianeto de hidrogénio (HCN) é de 1570 g/kg. Qual a percentagem de baixas de uma população de 10 coelhos com massa de cerca de 1,500 kg, resultante da ingestão de 2,355 mg de cianeto de hidrogénio, por animal?
- 23. Daniela Pinto 23 Resolução 𝐷𝐿50 = 𝑑𝑜𝑠𝑒𝑠𝑢𝑏𝑠𝑡â𝑛𝑐𝑖𝑎 (𝑚𝑔) 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑐𝑜𝑟𝑝𝑜𝑟𝑎𝑙 (𝑘𝑔) ⇔ 𝐷𝐿 = 2,355 1,5 = 1,57𝑚𝑔/𝑘𝑔 Como o valor obtido corresponde ao valor da dose letal 50, a percentagem de baixas será de 50%.