O documento discute equilíbrio químico, diferenciando processos reversíveis e irreversíveis. Explica que o equilíbrio químico é um estado de constante compensação onde as taxas de formação de reagentes e produtos são iguais. Aplica o princípio de Le Chatelier, onde qualquer perturbação no sistema leva o equilíbrio a se deslocar para minimizá-la.

1. Equilíbrio Químico
CEM Setor Leste
Fernanda Mendes dos Santos

2. Processos reversíveis e irreversíveis
• Qual é a diferença?
• Processos reversíveis:
Físico
Químico

3. Equilíbrio Químico
• O que é?
É um estado de constante compensação em dois
sentidos, nos quais as taxas de transformações
dos reagentes e dos produtos se igualam
• O equilíbrio químico é estático ou dinâmico?
 Aspecto macroscópico
 Aspecto microscópico

5. Nos sistemas químicos em equilíbrio:
reagentes, assim como produtos, são
consumidos na mesma proporção nas quais
são formados;
 reagentes e produtos coexistem em
concentrações que não se alteram;
 a rapidez da reação direta é igual à rapidez da
reação inversa;
As propriedades macroscópicas do sistema
são constantes

6. Princípio de Le Chatelier
Quando uma perturbação externa é imposta a um
sistema químico em equilíbrio, esse equilíbrio irá se
deslocar de forma a minimizar tal perturbação.
- Se a perturbação favorecer a formação de
produtos, o equilíbrio irá se deslocar para direita
- Se a perturbação favorecer a formação de
reagentes, o equilíbrio irá se deslocar para
esquerda

7. Formas de deslocar um equilíbrio químico:
- Temperatura
- Concentração
- Pressão

8. Exemplo:
Considere o equilíbrio abaixo e julgue cada item como C
(certo) ou E (errado):
N2O4 (g) ↔ 2NO2(g)
Incolorvermelho
1) Ao reduzirmos o volume desse sistema, haverá menor
produção de NO2(g).
2) Ao adicionarmos mais N2O4 (g) ao sistema, e este
permanecendo com volume fixo, ocorrerá um
favorecimento no sentido de formação de NO2(g).
3) Ao adicionarmos NO2(g) ao sistema, mantendo-se o
volume constante, ocorrerá menor produção de N2O4 (g).
4) Ao aumentarmos o volume total do sistema, não haverá
favorecimento do equilíbrio em nenhum sentido porque
não há alteração na quantidade de mols dos participantes
da reação.

9. De acordo com o princípio de Le Chatelier:
- um aumento de temperatura favorece o sentido da
reação endotérmica
- um abaixamento de temperatura favorece o sentido da
reação exotérmica
- um aumento de concentração de uma substância
favorece o sentido da reação em que tal substância é
consumida
- a retirada de alguma substância favorece o sentido da
reação em qual tal substância é produzida
- um aumento de pressão favorece o sentido da qual há
menos quantidade de matéria de substâncias gasosas
- uma diminuição de pressão favorece o sentido da
reação no qual há maior quantidade de matéria de
substâncias gasosas