A reação de isomerização do borneol a isoborneol tem uma energia de Gibbs padrão de 9,4 KJ/mol a 503K. Com 0,15 mol de borneol e 0,3 mol de isoborneol a uma pressão total de 600 torr, a energia de Gibbs da reação é calculada usando a equação de Gibbs e a constante de equilíbrio associada à energia de Gibbs padrão.
Termodinâmica segunda e terceira lei, gases reaisPaula Fabiana
Um resumo sobre a 2 lei da termodinamica
A termodinâmica é o ramo da física que estuda as relações de troca entre o calor e o trabalho realizado na transformação de um sistema físico, quando esse interage com o meio externo. Ou seja, ela estuda como a variação da temperatura, da pressão e do volume interfere nos sistemas físicos.
Esta apresentação oferece uma compreensão detalhada e prática sobre como calcular e interpretar as taxas de frequência e gravidade de acidentes, conforme estipulado pela Norma Brasileira Regulamentadora 14280 (NBR 14280). Iniciamos com uma introdução destacando a importância da segurança no ambiente de trabalho e como a redução de acidentes impacta positivamente as organizações.
Exploramos a definição da taxa de frequência de acidentes, apresentando sua fórmula e exemplificando seu cálculo. Enfatizamos sua interpretação como um indicador de risco e sua utilidade na avaliação da eficácia das medidas de segurança adotadas.
Em seguida, abordamos a taxa de gravidade de acidentes, explicando sua fórmula e demonstrando sua aplicação com um exemplo prático. Destacamos a importância dessa taxa na avaliação do impacto dos acidentes na produtividade e na saúde dos trabalhadores.
Oferecemos orientações sobre como aplicar esses cálculos na prática, desde a coleta de dados até a análise dos resultados e a implementação de ações corretivas. Concluímos ressaltando a importância de promover um ambiente de trabalho seguro e incentivando a implementação das medidas necessárias para alcançar esse objetivo.
Ao longo da apresentação, enfatizamos a relevância da NBR 14280 como referência técnica para o cálculo das taxas de acidentes. Encorajamos o debate e a participação da audiência, abrindo espaço para perguntas e fornecendo informações de contato para mais esclarecimentos.
Esta apresentação visa capacitar os participantes a compreender e aplicar os conceitos essenciais para o cálculo das taxas de acidentes, contribuindo assim para a promoção de um ambiente de trabalho mais seguro e saudável para todos.
Experiência da EDP na monitorização de vibrações de grupos hídricosCarlosAroeira1
Apresentaçao sobre a experiencia da EDP na
monitorização de grupos geradores hídricos apresentada pelo Eng. Ludovico Morais durante a Reunião do Vibration Institute realizada em Lisboa no dia 24 de maio de 2024
Termodinâmica segunda e terceira lei, gases reaisPaula Fabiana
Um resumo sobre a 2 lei da termodinamica
A termodinâmica é o ramo da física que estuda as relações de troca entre o calor e o trabalho realizado na transformação de um sistema físico, quando esse interage com o meio externo. Ou seja, ela estuda como a variação da temperatura, da pressão e do volume interfere nos sistemas físicos.
Esta apresentação oferece uma compreensão detalhada e prática sobre como calcular e interpretar as taxas de frequência e gravidade de acidentes, conforme estipulado pela Norma Brasileira Regulamentadora 14280 (NBR 14280). Iniciamos com uma introdução destacando a importância da segurança no ambiente de trabalho e como a redução de acidentes impacta positivamente as organizações.
Exploramos a definição da taxa de frequência de acidentes, apresentando sua fórmula e exemplificando seu cálculo. Enfatizamos sua interpretação como um indicador de risco e sua utilidade na avaliação da eficácia das medidas de segurança adotadas.
Em seguida, abordamos a taxa de gravidade de acidentes, explicando sua fórmula e demonstrando sua aplicação com um exemplo prático. Destacamos a importância dessa taxa na avaliação do impacto dos acidentes na produtividade e na saúde dos trabalhadores.
Oferecemos orientações sobre como aplicar esses cálculos na prática, desde a coleta de dados até a análise dos resultados e a implementação de ações corretivas. Concluímos ressaltando a importância de promover um ambiente de trabalho seguro e incentivando a implementação das medidas necessárias para alcançar esse objetivo.
Ao longo da apresentação, enfatizamos a relevância da NBR 14280 como referência técnica para o cálculo das taxas de acidentes. Encorajamos o debate e a participação da audiência, abrindo espaço para perguntas e fornecendo informações de contato para mais esclarecimentos.
Esta apresentação visa capacitar os participantes a compreender e aplicar os conceitos essenciais para o cálculo das taxas de acidentes, contribuindo assim para a promoção de um ambiente de trabalho mais seguro e saudável para todos.
Experiência da EDP na monitorização de vibrações de grupos hídricosCarlosAroeira1
Apresentaçao sobre a experiencia da EDP na
monitorização de grupos geradores hídricos apresentada pelo Eng. Ludovico Morais durante a Reunião do Vibration Institute realizada em Lisboa no dia 24 de maio de 2024
AE02 - ESTUDO CONTEMPORÂNEO E TRANSVERSAL COMUNICAÇÃO ASSERTIVA E INTERPESSOA...Consultoria Acadêmica
A interação face a face acontece em um contexto de copresença: os participantes estão imediatamente
presentes e partilham um mesmo espaço e tempo. As interações face a face têm um caráter dialógico, no
sentido de que implicam ida e volta no fluxo de informação e comunicação. Além disso, os participantes
podem empregar uma multiplicidade de deixas simbólicas para transmitir mensagens, como sorrisos,
franzimento de sobrancelhas e mudanças na entonação da voz. Esse tipo de interação permite que os
participantes comparem a mensagem que foi passada com as várias deixas simbólicas para melhorar a
compreensão da mensagem.
Fonte: Krieser, Deise Stolf. Estudo Contemporâneo e Transversal - Comunicação Assertiva e Interpessoal.
Indaial, SC: Arqué, 2023.
Considerando as características da interação face a face descritas no texto, analise as seguintes afirmações:
I. A interação face a face ocorre em um contexto de copresença, no qual os participantes compartilham o
mesmo espaço e tempo, o que facilita a comunicação direta e imediata.
II. As interações face a face são predominantemente unidirecionais, com uma única pessoa transmitindo
informações e a outra apenas recebendo, sem um fluxo de comunicação bidirecional.
III. Durante as interações face a face, os participantes podem utilizar uma variedade de sinais simbólicos,
como expressões faciais e mudanças na entonação da voz, para transmitir mensagens e melhorar a
compreensão mútua.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I, apenas.
III, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
I, II e III.
Entre em contato conosco
54 99956-3050
Proteco Q60A
Placa de controlo Proteco Q60A para motor de Braços / Batente
A Proteco Q60A é uma avançada placa de controlo projetada para portões com 1 ou 2 folhas de batente. Com uma programação intuitiva via display, esta central oferece uma gama abrangente de funcionalidades para garantir o desempenho ideal do seu portão.
Compatível com vários motores
1. Equilíbrio químico
Professora: Melissa Soares Caetano
Disciplina QUI 702
Universidade Federal de Ouro Preto
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas
Departamento de Química
2. Quando o sistema é isolado, o processo espontâneo ocorre
sempre com um aumento de entropia
dS > 0
Pressão constante
dH=q
T
dq
dS
T
dH
dS
dH
TdS
0
TdS
dH
Condição
espontânea
Espontaneidade das reações
3. Energia livre de Gibbs:
G = H – TS
dG = dH – TdS – SdT
Quando o estado do sistema se altera isotermicamente
dG = dH-TdS
0
dG
Condição de espontaneidade.
4. Se ΔG < 0: o processo é espontâneo;
Se ΔG > 0: o processo não é espontâneo;
Se ΔG = 0: o sistema está em equilíbrio.
Energia livre de Gibbs é uma função de estado!
5. Equilíbrio Químico
Equilíbrio dinâmico
As reações químicas ainda estão ocorrendo, porém, as
reações direta e inversa ocorrem na mesma velocidade,
de modo que não há mudança global no sistema.
6. Característica do equilíbrio químico
concentração
tempo
te
[ ]
tempo
reagentes = produtos
[ ]
tempo
reagentes
produtos
7. Equilíbrio Químico e Energia livre de Gibbs
Q
RT
G
Greação ln
0
s
osreagente
atividaded
osprodutos
atividaded
Q Atividade dos produtos
Atividade dos reagentes
H2O (g) ⇌ H2 (g) + ½ O2 (g)
O
H
O
H
P
P
P
Q
2
2
2
2
/
1
CaCO3 (s) ⇌ CaO (s) + CO2 (g)
2
CO
P
Q
b
B
a
A
f
F
e
E
a
a
a
a
Q
9. Deslocamento de equilíbrio
“Quando um sistema em equilíbrio
sofre algum tipo de perturbação
externa, ele se deslocará no sentido
de minimizar essa perturbação, a fim
de atingir novamente uma situação
de equilíbrio”
Henri Louis Le Chatelier
13. Dependência da constante de equilíbrio com a temperatura
Gr1º = - RT1 ln K1 Gr2º = - RT2 ln K2
ln K1 =
- Gr1º
RT1
ln K2 =
- Gr2º
RT2
ln K2 – ln K1 =
-1
R
Gr2º - Gr1º
T2
T1
14. Grº =ΔHrº - TΔSrº
ln K2 – ln K1 =
-1
R
ΔH2rº - T2ΔS2rº - ΔH1rº - T1ΔS1rº
T2 T1
Assumir que ΔSrº é independente da temperatura
Equação de
van’t Hoff
ln K2 =
K1 R
- ΔHrº
T2
1 -
T1
1
15. Catalisadores
• Não afetam a constante de equilíbrio.
• Elevam a velocidade com que a condição de equilíbrio é
atingida.
Produtos
Substrato
Enzima
16. Exemplo 3: A energia de Gibbs padrão de reação de isomerização do
borneol a isoborneol, em fase gasosa, a 503K é 9,4 KJ/mol. Calcule a
energia de Gibbs da reação do sistema constituído por 0,15mol de
borneol e 0,3 mol de isoborneol, quando a pressão total é 600torr.