O documento descreve a organização periódica dos elementos químicos realizada por Dmitri Mendeleev em 1869, listando e organizando os cerca de 60 elementos químicos conhecidos na época de acordo com suas propriedades. Mendeleev dispôs os elementos em ordem crescente de massa atômica, estabelecendo as bases para a Tabela Periódica dos Elementos.

1. Tabela
Periódica

2. Dos atuais 118 elementos químicos conhecidos,cerca de 60 já
haviam sido isolados e estudados em 1869,quando o químico
russo Dmitri Mendeleev se destacou na organização metódica
desses elementos.
O PRINCÍPIO...
2
Daniela Pinto

3. MENDELEEV
 listou os elementos e suas propriedades em cartões individuais ;
 organizou de diferentes formas à procura de padrões de comportamento;
 dispôs os cartões em ordem crescente da massa atómica.
MOSELEY
 descobriu o número atómico Z
 determinou que os elementos deveriam obedecer a uma ordem crescente
de número atómico e não de massa atómica.
3
Daniela Pinto

4. Família (ou grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Num grupo (famílias) os elementos apresentam
propriedades químicas semelhantes.
À medida que percorremos um período, as propriedades
físicas variam regularmente, uniformemente.
4
Daniela Pinto

5. Estrutura atual
5
Daniela Pinto

6. 6
Daniela Pinto

7. 7
Daniela Pinto

8. Grupo 1
Elementos Configuração eletrónica
1H 1s1
3Li 1s2 2s1
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
37Rb 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
55Cs 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
87Fr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1
Posição vs configuração
8
Elementos com 1 eletrão de valência ⇒ Grupo 1
(metais alcalinos)
Daniela Pinto

9. Grupo 2
Elementos Configuração eletrónica
4Be 1s2 2s2
12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2
20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
38Sr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
56Ba 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
88Ra
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
6p6 7s2
9
Elementos com 2 eletrões de valência ⇒ Grupo 2
(metais alcalino-terrosos)
Daniela Pinto

10. Grupo 13
Elementos Configuração eletrónica
5B 1s2 2s2 2p1
13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
31Ga 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Grupo 14
Elementos Configuração eletrónica
6C 1s2 2s2 2p2
14Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
32Ge 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Grupo 15
Elementos Configuração eletrónica
7N 1s2 2s2 2p3
15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
33As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
10
Elementos com 3 eletrões de
valência ⇒ Grupo 13
Elementos com 4 eletrões de
valência ⇒ Grupo 14
Elementos com 5 eletrões de
valência ⇒ Grupo 15
Daniela Pinto

11. Grupo 16
Elementos Configuração eletrónica
8O 1s2 2s2 2p4
16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
34Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Grupo 18
Elementos Configuração eletrónica
2He 1s2
10Ne 1s2 2s2 2p6
18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
36Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Grupo 17
Elementos Configuração eletrónica
9F 1s2 2s2 2p5
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
11
Elementos com 6 eletrões de valência
⇒ Grupo 16 (Calcogéneos)
Elementos com 7 eletrões de valência
⇒ Grupo 17 (Halogéneos)
Elementos com 8 eletrões de valência
⇒ Grupo 18 (Gases Nobres)
O Hélio é uma exceção no grupo
18.
Daniela Pinto

12. 1º Período
Elementos Configuração eletrónica
1H 1s1
2He 1s2
2º Período
Elementos Configuração eletrónica
3Li 1s2 2s1
4Be 1s2 2s2
5B 1s2 2s2 2p1
6C 1s2 2s2 2p2
7N 1s2 2s2 2p3
8O 1s2 2s2 2p4
9F 1s2 2s2 2p5
10Ne 1s2 2s2 2p6
3º Período
Elementos Configuração eletrónica
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2
13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
12
Daniela Pinto

13. s
d
p
f
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo eletrão mais
energético dos elementos da tabela periódica.
Blocos na Tabela Periódica
13
Daniela Pinto

14. Indica a localização na Tabela Periódica dos seguintes elementos:
1. 11Na (sódio);
2. 9F (fluor).
1. Sódio(Na) Z = 11
1s22s22p63s1
Exercício
14
Período: 3º
Grupo 1 – Metais Alcalinos
Bloco s
2. Fluor(F) Z = 9
1s22s22p5
Período: 2º
Grupo 17 – Halogéneos
Bloco p

15. Propriedades que variam em função dos números atómicos dos
elementos.
Propriedades dos Elementos
15
Podem ser de dois tipos:
 Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou
diminuem continuamente com o aumento do número atómico.
 Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e
máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atómico.
Daniela Pinto

16. Propriedades Aperiódicas
n° atómico
Valornumérico
Exemplo:
16
Daniela Pinto

17. Propriedades Periódicas
Variação Típica:
n° atómico
Valornumérico
17
São aquelas que, à medida que o número atómico aumenta, assumem valores
crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se
periodicamente.
Daniela Pinto

18. É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu eletrão mais externo.
18
Raio atómico
Daniela Pinto

19. Para comparar o tamanho dos átomos, devemos ter em conta dois fatores:
19
Número de protões
Maior número de
protões o núcleo
exerce uma maior
atração sobre seus
eletrões
Ocasiona uma
redução no seu
tamanho.
Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis
energéticos (camadas), devemos usar outro critério.
Número de níveis
Quanto maior o
número de níveis
energéticos
Maior será o
tamanho do
átomo.
Daniela Pinto

20. 3Li: 1s2 2s1
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Variação do Raio Atómico
Raio atómico
aumenta
Ao longo do grupo:
20
Daniela Pinto

21. Quanto maior o número
atómico
Maior o número de níveis
energéticos
Maior o Raio Atómico
Raio atómico ao longo do grupo
21
Daniela Pinto

22. Exemplo: Compare o tamanho do Cálcio e do Magnésio
Cálcio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Pertence ao grupo 2 e ao 4º
período.
Magnésio: 1s2 2s2 2p6 3s2
Pertence ao grupo 2 e ao 3º
período
Encontram-se os dois no
mesmo grupo
Os eletrões de valência do
cálcio encontram-se num
nível energético superior
O cálcio tem maior raio
atómico que o magnésio
22
Daniela Pinto

23. 3Li: 1s2 2s1
10Ne: 1s2 2s2 2p6
Variação do Raio Atómico
Ao longo do período:
O número atómico aumenta ⇒ Raio atómico diminui
23
Daniela Pinto

24. Quanto maior
número atómico
Maior atração
núcleo – eletrão
Menor o Raio
Atómico
Raio atómico ao longo do período
24
Daniela Pinto

25. Exemplo: Compare o tamanho do sódio e do cloro
Sódio: 1s2 2s2 2p6 3s1
Pertence ao grupo 1 e ao 3º
período.
Cloro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Pertence ao grupo 17 e ao 3º
período
Encontram-se os dois no
mesmo período
O cloro tem maior número
atómico, logo há maior
atração núcleo-eletrão
O cloro tem menor raio
atómico que o sódio
25
Daniela Pinto

26. O tamanho dos átomos depende de dois efeitos:
26
Ao longo do
período
Efeito da carga
nuclear
(Número de
protões)
Ocasiona uma
redução no seu
tamanho.
Ao longo do
grupo
Efeito de
blindagem
(Número de
níveis
energéticos)
Maior será o
tamanho do
átomo.
Daniela Pinto

27. Raio atómico x n.º atómico
Início do 2º período
27
Daniela Pinto

28. Qual será maior o raio atómico do Na ou o raio iónico do Na+ ?
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
11 protões – 11 cargas (+)
11 eletrões – 11 cargas (-)
11Na+: 1s2 2s2 2p6
No catião é maior a atração núcleo – eletrão, existem mais cargas positivas que negativas,
o que leva a uma contração da nuvem eletrónica. O Na+ é menor que o Na.
Raio iónico
28
11 protões – 11 cargas (+)
10 eletrões – 10 cargas (-)
Daniela Pinto

29. Qual será maior o raio atómico do O ou o raio iónico do O2-?
8O: 1s2 2s2 2p4
8 protões – 8 cargas (+)
8 eletrões – 8 cargas (-)
8O2-: 1s2 2s2 2p6
No anião é menor a atração núcleo – eletrão, existem menos cargas positivas que
negativas, o que leva a um aumento da nuvem eletrónica. O O2- é maior que o O.
29
8 protões – 8 cargas (+)
10 eletrões – 10 cargas (-)
Daniela Pinto

30. 11Na+
11 p(+)
10 e(-)
12Mg 2+
12 p(+)
10 e(-)
8O2-
8 p(+)
10 e(-)
10Ne
10 p(+)
10 e(-)
9F-
9 p(+)
10 e(-)
ORDEM CRESCENTE:
12Mg 2+ < 11Na+ < 10Ne < 9F- < 8O2-
Espécies isoeletrónicas
30
Quando as espécies são isoeletrónicas, quanto maior o número
atómico, menor será o raio atómico ou iónico.
Daniela Pinto

31. Energia necessária para remover um eletrão de um átomo isolado de um
elemento no estado gasoso.
Energia de Ionização
31
X (g) + Energia → X+
(g) + e-
Daniela Pinto
Energia

32. Quanto maior o raio atómico
Menor atração núcleo – eletrão
Menor a energia de ionização
Energia de ionização ao longo do grupo
32
Daniela Pinto

33. Quanto maior
número atómico
Menor o raio
atómico
Maior a energia
de ionização
Energia de ionização ao longo do período
33
Daniela Pinto

34. Energia Ionização x n.º atómico
Início do 2º período
34
Daniela Pinto

35. A energia de ionização depende de dois efeitos:
35
Ao longo do
período
Efeito da carga
nuclear
(Número de
protões)
Maior energia de
ionização
Ao longo do
grupo
Efeito de
blindagem
(Número de
níveis
energéticos)
Menor será a
energia de
ionização
Daniela Pinto