O documento discute conceitos básicos de átomo e matéria, incluindo: (1) a definição de átomo como a unidade funcional da matéria constituída de núcleo e elétrons; (2) a evolução do conceito de átomo desde a antiguidade até o modelo atômico de Dalton; (3) as diferenças entre substâncias puras, misturas e alotropia.

1. 1º Poliedro _ Aula 1 e 2
Professora Analynne Almeida

2. O conceito de átomo
O que é um átomo?
O átomo é a unidade funcional da matéria, e é
constituído basicamente de um núcleo central
e envolto de uma área eletronegativa, chamada
de eletrosfera.
Evolução do conceito de átomo
_ Partícula Indivisível (Leucipo e Demócrito)
do grego: a = sem e tomos = divisão

3. O conceito de átomo
_ Primeiro modelo atômico (Dalton)
criou a hipótese de que a matéria é
constituída por partículas
Os postulados de Dalton:
1º – Os elementos são constituídos por
partículas muito pequenas chamadas átomos.
Todos os átomos de um dado elemento são
idênticos
2º – Os compostos são constituídos por
átomos de mais de um elemento.
3º – Todas as reações químicas consistem em
separação, combinação ou rearranjo de
átomos
Alguns símbolos usados por Dalton.
Atualmente, reconhece-se que os átomos
combinam-se em múltiplas proporções,
formando assim as moléculas.

4. As fórmulas químicas
Em Química, as fórmulas consistem num
conjunto de símbolos (caracteres, sinais) e
algarismos que indicam características
estruturais de uma substância.
Regras para Escrever uma Fórmula
Química:
1º. Escrever os símbolos químicos dos
elementos que entram na constituição da
molécula.
2º. Colocar um índice numérico à direita,
ligeiramente abaixo do símbolo do elemento.
Este índice índica o número de átomos de cada
elemento constituinte da molécula.
3º. Quando um e um só átomo do elemento
intervém na formação da molécula deve omitir-
se o índice 1 (um).
Exemplo prático:

5. Um tipo de material cuja a composição não varia e outro
que varia
Substância ou substância pura
Material que possui todas as suas
características definidas. Podendo a mesma
ser classificada segundo o tipo de molécula
que a constitui.
Substância simples: molécula
formada por um mesmo elemento químico.
O2, He, N2, Ar
Substância composta: molécula
formada por mais de um elemento químico.
H2O, NaCℓO2, FeO, CO2
Mistura
Material que não possui todas a suas
características definidas. Sendo formado pela
união de substâncias. Podendo ser classificada
em:
Mistura homogênea: apresenta só
uma fase visível.
Mistura heterogênea: apresenta mais
de uma fase visível.

6. As propriedades das
substâncias
Propriedades Específicas da Matéria
Existem propriedades que são características
de algumas matérias, podemos citar:
Propriedades físicas: ponto de fusão,
ponto de ebulição, densidade.
Propriedades organolépticas: São as
propriedades percebidas pelos sentidos. São
elas: odor, sabor, cor, brilho, etc.
Propriedades químicas: reações
químicas.
Fenômeno físico
No fenômeno físico a composição da
matéria é preservada, ou seja, permanece
a mesma antes e depois da ocorrência do
fenômeno.
Fenômeno químico
No fenômeno químico, a composição da
matéria é alterada, sua composição antes
de ocorrer o fenômeno é totalmente
diferente da que resulta no final.
Fenômenos físicos e
químicos

7. Alotropia
Alotropia é a propriedade que alguns
elementos químicos têm de formar uma ou
mais substâncias simples diferentes.

8. Exercícios de Sala – pág. 20
2 A molécula do ácido sulfúrico pode ser
representada, usando o modelo de Dalton,
pela figura a seguir.
Qual é a fórmula molecular dessa substância?
4 Indique o número de moléculas e átomos de
cada elemento químico representado a seguir.
a) HNO3 (ác. Nítrico) b) 6 H2SO4 (ác. Sulfúrico)
c) 4 C12H22O11 (sacarose) d) 5 AℓCℓ3 (cloreto de alumínio)
7 Qual dentre as transformações citadas a
seguir não é física?
a) Produção do gelo
b) Separação do oxigênio do ar atmosférico
c) Separação da água do mar
d) Obtenção do hidrogênio da água
e) Preparação do café

9. Exercícios de Sala
15 É muito comum o uso ''palito de fósforo'',
no palito não ha fósforo. Existe fósforo
vermelho (Pn) na caixinha, naquela parte
áspera da lateral. Sabendo-se que a densidade
do fósforo vermelho e de 2,2g/cm³, calcule o
volume de 440g de fósforo vermelho.
29 Pelas normas vigentes, o litro do álcool
hidratado que abastece os veículos deve ser
constituído de 96% de álcool puro e 4% de
água (em volume). As densidades desses
componentes são dadas na tabela.
Um técnico de um órgão de defesa do
consumidor inspecionou cinco postos
suspeitos de venderem álcool hidratado fora
das normas. Colheu uma amostra do produto
em cada posto, mediu a densidade de cada
uma, obtendo:
A partir desses dados, o técnico pôde concluir
que estavam com o combustível adequado
somente os postos:
Substância Densidade (g/l)
Água 1000
Álcool 800
Posto Densidade do combustível (g/l)
I 822
II 820
III 815
IV 808
V 805

10. Exercícios de Sala
28 Das substância mencionadas na tabela a
seguir, quantas são líquidas nas condições
ambientes?
36 Sobre conceituação de elementos químicos,
moléculas e substâncias, pode-se afirmar:
I. O ozônio é uma substância pura composta.
II. O oxigênio é uma substância pura simples.
III. O fósforo possui uma única forma alotrópica.
IV. O oxigênio pode ser encontrado em
substâncias compostas presentes nos solos.
V. O ozônio é uma forma alotrópica
estável do oxigênio, utilizada na purificação da
água.
Assinale as afirmativas corretas e marque
como resposta apenas um valor entre 01 e 05, de
acordo como código abaixo.
|01| Apenas as afirmativas I e II são corretas.
|02| Apenas as afirmativas II e IV são carretas.
|03| Apenas as afirmativas I, II e V são corretas.
|04| Apenas as afirmativas II, III e IV são
corretas.
|05| Apenas as afirmativas I, III, IV e V são
corretas.