A lista de exercícios pede para (1) representar as fórmulas estruturais de vários compostos orgânicos e (2) nomear compostos identificando suas funções. Os exercícios incluem aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas e nitrilas.
1) O documento é uma lista de exercícios de química com questões sobre representação de fórmulas estruturais, tipos de isomeria e identificação de funções em cadeias carbônicas.
2) A lista contém exercícios de representação de diversas fórmulas orgânicas, identificação de isômeros de função e cadeia e numeração de pares de compostos de acordo com o tipo de isomeria.
3) Os exercícios abordam conceitos importantes de química orgânica como estruturas
Lista de exercícios classificação das cadeias carbônicas e compostos aromát...Profª Alda Ernestina
Uma lista de exercícios de Química sobre a classificação de cadeias carbônicas e compostos aromáticos inclui instruções para classificar compostos, desenhar estruturas de alcanos, e fornecer fórmulas moleculares.
O documento fornece instruções sobre a nomenclatura de hidrocarbonetos de acordo com as regras da IUPAC. Ele lista vários compostos orgânicos e pede para escrever suas fórmulas estruturais e nomes corretos. Além disso, fornece estruturas de compostos e pede para nomeá-los usando a nomenclatura sistemática.
Exercícios de recuperação do 3º ano 1º bimblogprofbento
Este documento contém exercícios sobre nomenclatura e estrutura de compostos orgânicos. Os exercícios incluem escrever nomes sistemáticos e fórmulas estruturais de hidrocarbonetos, identificar grupos funcionais e classificar compostos.
Este documento contém 4 questões sobre aminas. A primeira pergunta pede para nomear aminas, a segunda pede para escrever fórmulas estruturais, a terceira pergunta trata da classificação e características químicas da etilfenilamina, e a quarta pergunta pede para nomear uma molécula. As respostas são fornecidas separadamente no final.
Este documento apresenta uma série de exercícios sobre reações orgânicas como classificação de aminas por basicidade, esterificação, nitração, oxidação de alcenos e identificação de produtos de reações. Os exercícios envolvem fornecer ordens, completar reações, identificar grupos ativantes e dirigentes e nomear compostos orgânicos.
O documento descreve as principais funções orgânicas, começando pelos hidrocarbonetos. Apresenta as definições de função orgânica e grupo funcional, e lista as principais funções como hidrocarbonetos, álcoois, fenóis e outros. Detalha os hidrocarbonetos como a função mais simples, dividindo-os em alcanos, alcenos, alcinos e outros.
Este documento fornece uma lista de exercícios sobre nomenclatura de compostos orgânicos oxigenados e nitrogenados. A lista inclui compostos para nomear e representar fórmulas estruturais. Os exercícios abordam compostos como álcoois, cetona, ésteres, ácidos carboxílicos, amidas e nitrilas com diferentes grupos funcionais e cadeias carbonadas.
1) O documento é uma lista de exercícios de química com questões sobre representação de fórmulas estruturais, tipos de isomeria e identificação de funções em cadeias carbônicas.
2) A lista contém exercícios de representação de diversas fórmulas orgânicas, identificação de isômeros de função e cadeia e numeração de pares de compostos de acordo com o tipo de isomeria.
3) Os exercícios abordam conceitos importantes de química orgânica como estruturas
Lista de exercícios classificação das cadeias carbônicas e compostos aromát...Profª Alda Ernestina
Uma lista de exercícios de Química sobre a classificação de cadeias carbônicas e compostos aromáticos inclui instruções para classificar compostos, desenhar estruturas de alcanos, e fornecer fórmulas moleculares.
O documento fornece instruções sobre a nomenclatura de hidrocarbonetos de acordo com as regras da IUPAC. Ele lista vários compostos orgânicos e pede para escrever suas fórmulas estruturais e nomes corretos. Além disso, fornece estruturas de compostos e pede para nomeá-los usando a nomenclatura sistemática.
Exercícios de recuperação do 3º ano 1º bimblogprofbento
Este documento contém exercícios sobre nomenclatura e estrutura de compostos orgânicos. Os exercícios incluem escrever nomes sistemáticos e fórmulas estruturais de hidrocarbonetos, identificar grupos funcionais e classificar compostos.
Este documento contém 4 questões sobre aminas. A primeira pergunta pede para nomear aminas, a segunda pede para escrever fórmulas estruturais, a terceira pergunta trata da classificação e características químicas da etilfenilamina, e a quarta pergunta pede para nomear uma molécula. As respostas são fornecidas separadamente no final.
Este documento apresenta uma série de exercícios sobre reações orgânicas como classificação de aminas por basicidade, esterificação, nitração, oxidação de alcenos e identificação de produtos de reações. Os exercícios envolvem fornecer ordens, completar reações, identificar grupos ativantes e dirigentes e nomear compostos orgânicos.
O documento descreve as principais funções orgânicas, começando pelos hidrocarbonetos. Apresenta as definições de função orgânica e grupo funcional, e lista as principais funções como hidrocarbonetos, álcoois, fenóis e outros. Detalha os hidrocarbonetos como a função mais simples, dividindo-os em alcanos, alcenos, alcinos e outros.
Este documento fornece uma lista de exercícios sobre nomenclatura de compostos orgânicos oxigenados e nitrogenados. A lista inclui compostos para nomear e representar fórmulas estruturais. Os exercícios abordam compostos como álcoois, cetona, ésteres, ácidos carboxílicos, amidas e nitrilas com diferentes grupos funcionais e cadeias carbonadas.
Lista de-exercicios-04-nomenclatura-de-compostos-organicos-oxigenados-e-nitro...Etec Parque Belém
Este documento apresenta uma lista de exercícios de nomenclatura de compostos orgânicos oxigenados e nitrogenados. A lista contém vários compostos orgânicos com suas estruturas e pede para nomeá-los ou representar suas fórmulas estruturais.
O documento apresenta três exemplos de ensaios de tração em corpos-de-prova para determinar propriedades mecânicas de materiais como módulo de elasticidade, tensão de escoamento, tensão última e tensão de ruptura. Para cada exemplo, são dados os resultados dos ensaios em tabelas de tensão versus deformação e construídos os diagramas correspondentes para calcular as propriedades desejadas.
O documento discute tensão admissível, fator de segurança e projeto de acoplamentos simples. Aborda como calcular a tensão admissível de um material, define fator de segurança e apresenta exemplos de cálculos para dimensionar acoplamentos sujeitos a tensão normal e cisalhamento. A próxima aula tratará de deformações normais e por cisalhamento e propriedades mecânicas de materiais.
O documento discute tensões normais e de cisalhamento médias em materiais. Aborda conceitos como tensão normal, tensão de cisalhamento, tensão normal média e tensão de cisalhamento média. Apresenta exemplos numéricos ilustrando cálculos destas grandezas para diferentes configurações estruturais sob carga.
1) Uma barra prismática de aço está solicitada por uma força axial de tração. Calcula-se a tensão normal na barra, o alongamento e a variação do diâmetro.
2) Calcula-se a deformação linear específica de um elástico quando esticado em torno de um poste.
3) Calcula-se a tensão normal, variação do comprimento e diâmetro de uma barra sob tensão axial, dados os valores experimentais de deformação. Também se calcula o volume final da barra.
O documento apresenta vários problemas de engenharia civil e mecânica que envolvem cálculos de tensões, deformações e dimensões de estruturas sob cargas. As questões abordam tópicos como determinação de tensões axiais e cisalhantes em seções transversais, cálculo de diâmetros de barras e aços sob cargas, análise de deformações elásticas e plásticas em estruturas.
O documento apresenta os conceitos fundamentais da disciplina de Mecânica Técnica. É introduzido o curso, o professor, as unidades do Sistema Internacional e os principais tópicos a serem abordados, incluindo definição de mecânica, grandezas físicas, equilíbrio de corpos rígidos e bibliografia recomendada.
O documento discute as transformações da matéria, distinguindo transformações físicas e químicas. Transformações físicas preservam a composição da matéria, enquanto transformações químicas alteram sua composição. A química está presente no nosso dia a dia e na indústria, onde processos químicos são usados para produzir substâncias com valor comercial.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo massa, volume, densidade, solubilidade, condutibilidade elétrica e térmica. Também aborda os estados físicos da matéria (sólido, líquido e gás), mudanças de estado e diagramas de fases. Por fim, introduz transformações químicas e como representá-las por meio de equações químicas.
O documento discute conceitos básicos de átomo e matéria, incluindo: (1) a definição de átomo como a unidade funcional da matéria constituída de núcleo e elétrons; (2) a evolução do conceito de átomo desde a antiguidade até o modelo atômico de Dalton; (3) as diferenças entre substâncias puras, misturas e alotropia.
O documento descreve a história da descoberta da radioatividade, começando por Willian Crookes e sua invenção do tubo de Crookes, seguido por descobertas de Wilhelm Röentgen, Henri Becquerel, Pierre e Marie Curie, e outros sobre os diferentes tipos de radiação emitida por materiais radioativos como sais de urânio. Também explica conceitos-chave como meia-vida, séries radiológicas, e reações nucleares como fissão e fusão nuclear.
O documento descreve as propriedades dos compostos de carbono, incluindo a tetravalência do carbono, a formação de cadeias carbônicas, a classificação dos átomos de carbono e as diferentes classificações de cadeias carbônicas como abertas, fechadas e aromáticas.
I. Uma pilha é constituída por eletrodos de lítio e iodo, com o lítio tendo menor potencial de redução e formando o polo negativo.
II. Na questão sobre a pilha de zinco e prata, o zinco é o ânodo, a prata é o cátodo, e a diferença de potencial é de 1,56 V.
III. Na pilha de cobre e chumbo, o cobre é o ânodo, a diferença de potencial é 0,21 V, e o chumbo funciona como cátodo.
1) O átomo X tem 20 prótons e 18 nêutrons.
2) A partícula descrita é um íon com número atômico 30.
3) Os átomos X e Y têm números de massa 63 e 70 respectivamente, e ambos têm 20 prótons.
4) O número atômico é 30 e o número de massa é 118.
5) As espécies são isóbaras.
6) O número atômico de X é 56.
7) O número atômico é 26 e o número de nêutrons é 30.
8) Os números at
O documento introduz o conceito de reação química como a combinação de substâncias que transformam umas às outras em novas substâncias. Também define os conceitos de elemento químico, matéria, substância pura e mistura, e apresenta as leis da conservação da massa e das proporções constantes.
O documento discute a classificação periódica dos elementos, explicando que a tabela periódica atual divide os elementos em períodos, famílias e blocos. Também aborda propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.
O documento discute o modelo atômico de Bohr e o modelo de subníveis de energia, explicando a eletrosfera do átomo e os subníveis s, p, d e f, concluindo com a distribuição eletrônica.
O documento discute os principais componentes do átomo, incluindo prótons, nêutrons e íons. Ele explica como os números atômicos e de massa identificam elementos químicos e isótopos. Também descreve como átomos podem ser neutros ou íons com carga elétrica, e define termos como isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
O documento introduz a teoria atômica de Dalton, segundo a qual tudo na natureza é formado por átomos que não podem ser criados ou destruídos e que podem combinar para formar estruturas moleculares mais estáveis. Também apresenta símbolos químicos que representam elementos e suas quantidades em moléculas.
A) O documento apresenta uma lista de equações químicas e questões de vestibular sobre balanceamento de equações e estequiometria. As questões abordam reações como a decomposição térmica de dicromato de amônio, a reação entre magnésio e ácido clorídrico e a síntese de um precursor para polímeros inorgânicos contendo terras raras.
1) O documento apresenta instruções para uma avaliação de Química no ensino médio, proibindo o uso de objetos eletrônicos e comunicação, e instruindo sobre como responder as questões.
2) A avaliação contém 8 questões sobre soluções, concentrações, titulações e diluições químicas.
3) Os alunos devem responder as questões com caneta preta ou azul, mostrar os cálculos, e interpretar corretamente os enunciados.
O documento descreve conceitos básicos de química, incluindo que as substâncias são formadas por átomos e que o método científico envolve realizar experimentos e testar hipóteses. Também discute regras de segurança em laboratórios químicos e exemplos de substâncias perigosas.
Lista de-exercicios-04-nomenclatura-de-compostos-organicos-oxigenados-e-nitro...Etec Parque Belém
Este documento apresenta uma lista de exercícios de nomenclatura de compostos orgânicos oxigenados e nitrogenados. A lista contém vários compostos orgânicos com suas estruturas e pede para nomeá-los ou representar suas fórmulas estruturais.
O documento apresenta três exemplos de ensaios de tração em corpos-de-prova para determinar propriedades mecânicas de materiais como módulo de elasticidade, tensão de escoamento, tensão última e tensão de ruptura. Para cada exemplo, são dados os resultados dos ensaios em tabelas de tensão versus deformação e construídos os diagramas correspondentes para calcular as propriedades desejadas.
O documento discute tensão admissível, fator de segurança e projeto de acoplamentos simples. Aborda como calcular a tensão admissível de um material, define fator de segurança e apresenta exemplos de cálculos para dimensionar acoplamentos sujeitos a tensão normal e cisalhamento. A próxima aula tratará de deformações normais e por cisalhamento e propriedades mecânicas de materiais.
O documento discute tensões normais e de cisalhamento médias em materiais. Aborda conceitos como tensão normal, tensão de cisalhamento, tensão normal média e tensão de cisalhamento média. Apresenta exemplos numéricos ilustrando cálculos destas grandezas para diferentes configurações estruturais sob carga.
1) Uma barra prismática de aço está solicitada por uma força axial de tração. Calcula-se a tensão normal na barra, o alongamento e a variação do diâmetro.
2) Calcula-se a deformação linear específica de um elástico quando esticado em torno de um poste.
3) Calcula-se a tensão normal, variação do comprimento e diâmetro de uma barra sob tensão axial, dados os valores experimentais de deformação. Também se calcula o volume final da barra.
O documento apresenta vários problemas de engenharia civil e mecânica que envolvem cálculos de tensões, deformações e dimensões de estruturas sob cargas. As questões abordam tópicos como determinação de tensões axiais e cisalhantes em seções transversais, cálculo de diâmetros de barras e aços sob cargas, análise de deformações elásticas e plásticas em estruturas.
O documento apresenta os conceitos fundamentais da disciplina de Mecânica Técnica. É introduzido o curso, o professor, as unidades do Sistema Internacional e os principais tópicos a serem abordados, incluindo definição de mecânica, grandezas físicas, equilíbrio de corpos rígidos e bibliografia recomendada.
O documento discute as transformações da matéria, distinguindo transformações físicas e químicas. Transformações físicas preservam a composição da matéria, enquanto transformações químicas alteram sua composição. A química está presente no nosso dia a dia e na indústria, onde processos químicos são usados para produzir substâncias com valor comercial.
O documento discute as propriedades da matéria, incluindo massa, volume, densidade, solubilidade, condutibilidade elétrica e térmica. Também aborda os estados físicos da matéria (sólido, líquido e gás), mudanças de estado e diagramas de fases. Por fim, introduz transformações químicas e como representá-las por meio de equações químicas.
O documento discute conceitos básicos de átomo e matéria, incluindo: (1) a definição de átomo como a unidade funcional da matéria constituída de núcleo e elétrons; (2) a evolução do conceito de átomo desde a antiguidade até o modelo atômico de Dalton; (3) as diferenças entre substâncias puras, misturas e alotropia.
O documento descreve a história da descoberta da radioatividade, começando por Willian Crookes e sua invenção do tubo de Crookes, seguido por descobertas de Wilhelm Röentgen, Henri Becquerel, Pierre e Marie Curie, e outros sobre os diferentes tipos de radiação emitida por materiais radioativos como sais de urânio. Também explica conceitos-chave como meia-vida, séries radiológicas, e reações nucleares como fissão e fusão nuclear.
O documento descreve as propriedades dos compostos de carbono, incluindo a tetravalência do carbono, a formação de cadeias carbônicas, a classificação dos átomos de carbono e as diferentes classificações de cadeias carbônicas como abertas, fechadas e aromáticas.
I. Uma pilha é constituída por eletrodos de lítio e iodo, com o lítio tendo menor potencial de redução e formando o polo negativo.
II. Na questão sobre a pilha de zinco e prata, o zinco é o ânodo, a prata é o cátodo, e a diferença de potencial é de 1,56 V.
III. Na pilha de cobre e chumbo, o cobre é o ânodo, a diferença de potencial é 0,21 V, e o chumbo funciona como cátodo.
1) O átomo X tem 20 prótons e 18 nêutrons.
2) A partícula descrita é um íon com número atômico 30.
3) Os átomos X e Y têm números de massa 63 e 70 respectivamente, e ambos têm 20 prótons.
4) O número atômico é 30 e o número de massa é 118.
5) As espécies são isóbaras.
6) O número atômico de X é 56.
7) O número atômico é 26 e o número de nêutrons é 30.
8) Os números at
O documento introduz o conceito de reação química como a combinação de substâncias que transformam umas às outras em novas substâncias. Também define os conceitos de elemento químico, matéria, substância pura e mistura, e apresenta as leis da conservação da massa e das proporções constantes.
O documento discute a classificação periódica dos elementos, explicando que a tabela periódica atual divide os elementos em períodos, famílias e blocos. Também aborda propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.
O documento discute o modelo atômico de Bohr e o modelo de subníveis de energia, explicando a eletrosfera do átomo e os subníveis s, p, d e f, concluindo com a distribuição eletrônica.
O documento discute os principais componentes do átomo, incluindo prótons, nêutrons e íons. Ele explica como os números atômicos e de massa identificam elementos químicos e isótopos. Também descreve como átomos podem ser neutros ou íons com carga elétrica, e define termos como isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
O documento introduz a teoria atômica de Dalton, segundo a qual tudo na natureza é formado por átomos que não podem ser criados ou destruídos e que podem combinar para formar estruturas moleculares mais estáveis. Também apresenta símbolos químicos que representam elementos e suas quantidades em moléculas.
A) O documento apresenta uma lista de equações químicas e questões de vestibular sobre balanceamento de equações e estequiometria. As questões abordam reações como a decomposição térmica de dicromato de amônio, a reação entre magnésio e ácido clorídrico e a síntese de um precursor para polímeros inorgânicos contendo terras raras.
1) O documento apresenta instruções para uma avaliação de Química no ensino médio, proibindo o uso de objetos eletrônicos e comunicação, e instruindo sobre como responder as questões.
2) A avaliação contém 8 questões sobre soluções, concentrações, titulações e diluições químicas.
3) Os alunos devem responder as questões com caneta preta ou azul, mostrar os cálculos, e interpretar corretamente os enunciados.
O documento descreve conceitos básicos de química, incluindo que as substâncias são formadas por átomos e que o método científico envolve realizar experimentos e testar hipóteses. Também discute regras de segurança em laboratórios químicos e exemplos de substâncias perigosas.
Este documento apresenta um resumo sobre o conteúdo de Química do 9o ano. Aborda o que é Química, por que estudá-la e suas inter-relações com outras ciências. Apresenta também atividades sobre usos da Química em diferentes áreas e discussões sobre problemas relacionados ao uso de substâncias químicas.
(1) A lista de exercícios contém questões sobre equilíbrio químico, constantes de equilíbrio e como influenciar o deslocamento do equilíbrio de reações químicas.
(2) As questões cobram o cálculo de constantes de equilíbrio Kc e Kp usando dados experimentais como concentrações e pressões parciais dos reagentes e produtos em equilíbrio.
(3) Uma pergunta pede para identificar qual ação deve ser tomada para aumentar a concentração de CO2
Este documento contém uma lista de exercícios de química com 14 questões. As questões incluem: 1) nomear óxidos; 2) classificar óxidos em categorias como ácido, básico ou peróxido; 3) classificar reações químicas como síntese, deslocamento, dupla-troca ou decomposição; e 4) completar equações químicas de reações de óxidos e associar reações a afirmativas corretas. O documento fornece uma lista extensa de substâncias químicas e reações para
(1) A lista de exercícios contém questões sobre nomes e fórmulas de óxidos, classificação de óxidos e equações de reações de óxidos com ácidos, bases e água. (2) A segunda parte pede para balancear equações de reações de oxirredução, identificando agentes oxidantes e redutores. (3) São fornecidos vários exemplos de reações químicas para serem balanceadas e analisadas.
I. Os processos de queima de gás no fogão e fervimento de água na panela sobre o fogão são ambos processos exotérmicos (liberam calor).
II. A água conservada em vasilhas de barro permanece mais fria do que o ambiente porque parte da água se evapora através dos poros do barro, retirando calor da moringa e da água restante.
III. A sensação de frio ao sair molhado se deve à evaporação da água ser um processo endotérmico (absorve calor do cor
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Lista de exercícios 2A
1. LISTA DE EXERCÍCIOS – 2A
Professora.: Analynne Almeida Valor:1 ponto Nota:
Química
Nome:
01) Represente as fórmulas estruturais dos seguintes compostos:
a) 3-metilbutanal
b) 4-metilpentan-2-ona
c) 5-Ciclobutil-heptan-2-ona
d) Ácido 2,3,4-trimetil-hexanóico
e) Ácido 2,4-Dietil-3,5-difenil-6-metil-octanóico
f) 2-Metil-butanoato de isopropila
g) N-Etil, N-propil-heptanamina
h) N-Butil, N-isopropil-3-etil-5-metil-octanamina
i) N,N-Dietil-3,4-dimetil-decanamida
j) 2,3,4,5-Tetraetil-6,7,8-trimetil-nonanamida
k) 2-Etil-3-metil-hexano nitrila
02
Dê o nome dos compostos abaixo, identificando a função em cada cadeia: