O documento discute vários tópicos relacionados à matéria e suas propriedades, incluindo: 1) os diferentes estados físicos da matéria (sólido, líquido e gás); 2) processos de mudança de estado como evaporação e condensação; 3) densidade e flutuabilidade; 4) misturas homogêneas e heterogêneas.

2. Nós já
conceituamos
matéria.
Conceituemos
agora:
sistema,
fenômeno
meio ambiente
/ vizinhança?
O vácuo é
ausência
total de
matéria

3. Quando se
estuda um
fenômeno é
muito importante
verificar as
condições à que
ele está
submetido.
CATP ,
CNTP ,
Eventos que não
ocorrem na
CNTP:
Encubadeira,câm
ara hiperbárica,
comida enlatada,
homem no
espaço

7. Estados físicos da matéria
Gases-Moléculas afastadas ,
aceleradas,forma variável,volume
variável.(gás é ≠ de vapor)
Líquidos – Moléculas + próximas,
formato do recipiente, -
aceleradas,volume fixo.
Sólidos –“Moléculas” ++ próximas
,↓movimento,forma/volume
fixos /regular,(retículos

8. Estados da matéria

9. Atualmente se conhece 5
estados de matéria.

10. Mudanças de Estados Físicos
Na mudança de estado,ñ há alteração de
matéria (processos físicos).

11. Se você pensa que cachaça é água
Se quer saber o estado físico da
água
O Euri vai dar uma lição
Preste atenção em sua temperatura
E em seu estado de agregação
Solidifico ou evaporo a água
Se eu fundo o gelo ou sofre o gás
liquefação
Só não quero é que esqueçam
Do que se trata a tal sublimação

12. Submetido ao
sol fui evacuar
líquido
O vidro é
sólido ou
líquido?

13. A passagem líq-gás pode ocorrer
de 3 formas:
Evaporação – Ebulição(vaporiz) -
Calefação
Condensação

14. H2O:Única substância que ,naturalmente,
coexiste nos 3 estados físicos.

15. Pto.Fusão - Temp. sol. ⇔ Liq.
Pto ebulição - Temp. Liq. ⇔ Gás.
PF e PE são propriedades específicas
Determina-se o estado físico da matéria
pelos seus PF e PE e pela temp. à qual ela
está submetida.
PF PE
SÓL LÍQ GÁS

16. Representação do aquecimento da matéria
Curva de aquecimento(CA) de subst. puras

17. Resfriamento

18. LiqLiq
GásGás
SólSól
T°CT°C
P(P(atmatm))
0,010,01
0,0060,006
Diagrama de fases da águaDiagrama de fases da água
ExceçãoExceção
importanteimportante::
HH22OO(s)(s) sobsob
pressão sepressão se
liquefazliquefaz
(patinação)(patinação)
(Liofilização)(Liofilização)

19. CA de Misturas comuns
Não apresentam patamares nem
na fusão nem na ebulição.
CA de misturas azeotrópicas
Apresenta patamar só na ebulição
(álcool +H2O)
CA de misturas Eutéticas
Apresentam patamar só na fusão
(chumbo e estanho)

20. Obs:
Uma
mistura
eutética
nunca
será
azeotróp.
e vice-
versa

21. Subst.Pura – Isenta de impurezas
(PE/PF constantes,composição química
constante , densidade própria)
Misturas – União de 2 ou + matérias
(PE/PF variáveis).
A mistura pode ser de 2 tipos:
(PE/PF variáveis)
Homogênea - Onde as matérias
formam apenas uma fase visual.

22. Em alguns casos a classificação do
tipo de mistura só pode ser feita
quando as quantidades das
substâncias forem mencionadas.
Ex: H2O + sal é uma mistura
homo ou heterogênea???
H2O c/ pouco sal H2O c/ muito sal
sobrenadante
precipitado

23. Obs: O n° de substs. da mistura ñ
são obrigatoriamente = ao n° de
fases da mistura (água+gelo),
(água+sal)...
Dicas
• Mist. Gases - Homogêneas;
• Líquidos miscíveis-Homogêneas;
•Soluções Insat.- Homogêneas;
•Sólidos diferentes - Heterogêneos

24. Substâncias c/ classificações
especiais
Granito Sangue Leite

26. Processos de separação de misturas
Ventilação (sól/sól)
Tamisação (sól/sól)
Catação (sól/sól)
Decantação (sól/líq) (líq/líq) Heter.
Centrifugação (acelera a decantação)
Filtração (sól/líq) (sól/gás)
Dissolução fracionada(sól/sól)
Destilação simples (líd/sól)
Destilação fracionada (líq/liq) Homo.
Liquefação fracionada (gás/gás)

27. Outras formas de separar misturas
heterogêneas
• Levigação – Um líquido é adicionado a uma
mistura (sól-sól) e ambos são separador por
arraste do material menos denso da
superfície.
Ex : Ouro e cascalho
• Flotação – Muito parecido com a levigação
mas usa-se uma subst. p/ formação de flocos
.
Alguns livros dão o nome de sedimentação.
• Separação magnética
•Sifonação

28. FLO/DEU / É / DI / FI / SIL / DE / LE
FLO/ DEU / É / DI / FI / SIL / DE / LE
Flotação
Decantação
Extração
Filtração
Sifonação
Destilação
Levigação
Dissolução

29. O UizkeO Uizke
Destilações
especiais
Liquefação
fracionada
do ar

31. (Obs:As unidades devem estar acordadas)
Algumas densidades na CNTP
H2
O - 1 g /ml Ar – 0,001 g /ml
O2
- 0,0013 g /ml He – 0,0002 g / ml
Álcool – 0,79 g /ml Hg – 13,7 g/ml
Densidade
Quantidade de matéria
de um corpo em
determinado volume.
Fórmula : d = m / v

32. Fenômeno
de
Flutuabilidade

33. Observe:
dgelo=0,92
dH2O=1,00
Densidade
Sól > Líq > Gás
H2O é exceção

34. Obs – Quando 2 substâncias imiscíveis
c/ densidades diferentes são
misturadas,a menos densa ficará na
superfície e receberá o nome de
sobrenadante.

35. Cálculo de densidade
de uma mistura
Calcula-se a massa de cada
componente da mistura e soma-
se todos.Calcula-se o volume de
cada componente da mistura e
soma-se todos.E finalmente
divide-se a soma das massas
pela soma dos volumes.

36. Festa no apê do m = d V
Hoje a massa vai aparecer
Para aparecer,multiplico “d” por “V”
Quando o evento for acontecer
É importante ver se é na CNTP
O + denso vai afundar
E o – vai boiar
Nas moléculas dos gases
Um pra lá e um pra cá
Já nos sólidos , os átomos
Bem juntinhos vão ficar

37. A dureza também é uma
propriedade da matéria e p/ os
minerais existe uma escala de
dureza chamada de Mohs
Talco , gipsita , calcita ,
fluorita , apatita , feldspato ,
quartzo , topázio , coríndon ,
diamante
Tagica foi a feira, quantos tomates comprou ?
Dez...

38. Fenômenos Químico alteram a matéria
,indicado por alteração de temp., cor,
cheiro(sinônimo de Reação Química)
Reagentes ⇒ Produtos
.
(serão modificados) (obtidos a partir dos reagentes)
2H2(g) + O2(g) ⇒ 2H2O(l)
2H2O2(l) ⇒ 2H2O(l)+O2(g)
Fenômenos Físicos Não altera matéria.
Mudanças de estado” são fen. Físicos

40. Leis Ponderais - Relacionam as
massas das subst. Participantes das
reações químicas.
•Lei da Conservação das massas
Na reação (em sistema fechado)a
massa total de reag. é = a massa total
de produtos.
2H2O ⇒ 2H2 + O2
36g ⇒ 4g + 32g

41. 18g de H2O possui: 2g H,p/ 16g O
36g 4g p/ 32g
180g 20g p/ 160g
•Lei das proporções constantes
P/as substâncias-Uma subst.
apresenta seus elementos
combinados numa proporção (em
massa) constante e definida.

42. P/ as reações – numa reação,as
massas dos reag. e prod.
obedecem sempre uma proporção
constante
2H2 + O2 ⇒ 2H2O
4g + 32g ⇒ 36g
4g + 64g ⇒ 36g
20g + 320g ⇒ 180g

43. Numa mistura homogênea de 2
líquidos a densidade resultante
será intermediária a dos 2
líquidos.
Um bom exemplo é a solução
de bateria dos automóveis
(H2SO4 + H2O)
Carregada , d = 2,8 g/cm³
Descarregada , d = 1,20 g/cm³

45. Flotação:
Separa sólidos c/
densidades ≠ pelo
acréscimo de água

49. Destilação simples

50. Destilação fracionada

51. SistemaSistema
IsoladoIsolado-Não troca-Não troca
massa nem energiamassa nem energia
com o meio;com o meio;
FechadoFechado- Não troca- Não troca
massa,mas trocamassa,mas troca
energia;energia;
AbertoAberto-Troca massa-Troca massa
e energia.e energia.

52. Você sabia que a 0K de
temperatura muitas substâncias
adquirem características
especiais?
Hg – Sobe no frasco em que
está contido a –200°C.
Mistura (O,C,Ba,La)-Torna-se
supercondutora por 2h a 20°C.

53. a
a
a
a
1 2 0 o
c
a

54. Simples Fracionada