(1) A lista de exercícios contém questões sobre nomes e fórmulas de óxidos, classificação de óxidos e equações de reações de óxidos com ácidos, bases e água. (2) A segunda parte pede para balancear equações de reações de oxirredução, identificando agentes oxidantes e redutores. (3) São fornecidos vários exemplos de reações químicas para serem balanceadas e analisadas.

1. LISTA DE EXERCÍCIOS – 1A
Professora.: Analynne Almeida Valor: 1 ponto Nota:
Química
Nome:
01 Dê nomes ou fórmulas dos seguintes óxidos:
SO3 _______________________________ CO ________________________________ MnO2 _____________________________
peróxido de bário _________ óxido férrico _____________________ NO ________________________________
As2O3 _____________________________ óxido de magnésio ________ CuO________________________________
CO2 _______________________________ FeO ______________________________ N2O5 ______________________________
Cℓ2O ______________________________ dióxido de enxofre _____________ Ag2O ___________________
Na2O ___________________ MgO ___________________ Aℓ2O3 ___________________
FeO ___________________ Fe2O3 __________________ SO2 ____________________
N2O5 ___________________ K2O2 ___________________ óxido cuproso ____________
óxido cúprico _____________ óxido de prata ____________ peróxido de zinco _________
monóxido de carbono ______ heptóxido de dicloro _______
02 Classifique os óxidos em:
. ácido ou anfótero . básico . anfótero
. misto . peróxido . superóxido
SO3 _______________________________ CO ________________________________ MnO2 _____________________________
peróxido de bário _________ óxido férrico _____________________ NO ________________________________
As2O3 _____________________________ óxido de magnésio ________ CuO________________________________
CO2 _______________________________ FeO ______________________________ N2O5 ______________________________
Cℓ2O ______________________________ dióxido de enxofre _____________ Ag2O ___________________
Na2O ___________________ MgO ___________________ Aℓ2O3 ___________________
FeO ___________________ Fe2O3 __________________ SO2 ____________________
N2O5 ___________________ K2O2 ___________________ óxido cuproso ____________
óxido cúprico _____________ óxido de prata ____________ peróxido de zinco _________
monóxido de carbono ______ heptóxido de dicloro _______
03 Os óxidos podem ser ácidos, básicos, indiferentes, duplos, peróxidos e superóxidos. Pois bem,
cada um deles tem um comportamento na presença de ácidos, água e bases.
Então, complete as equações abaixo.
CO2 + H2O → ______________________________________________________________
CO2 + 2KOH → _____________________________________________________________
SO2 + H2O → _______________________________________________________________
SO2 + 2NaOH → ____________________________________________________________
K2O + H2O → _______________________________________________________________
K2O + 2HCℓ → ______________________________________________________________
BaO + H2O → ______________________________________________________________
BaO + 2HNO3 → ____________________________________________________________
K2O2 + H2O → ______________________________________________________________
K2O2 + 2HCℓ → _____________________________________________________________
BaO2 + H2O → ______________________________________________________________
BaO2 + 2HNO3 → ____________________________________________________________
Na2O4 + H2O → _____________________________________________________________
Na2O4 + 2HCℓ → ____________________________________________________________
CaO4 + H2O → ______________________________________________________________
CaO4 + 2HNO3 → ____________________________________________________________
PbO2 + 4HCℓ → _____________________________________________________________
PbO2 + 2NaOH → ___________________________________________________________
Cr2O3 + 6HNO3 → ___________________________________________________________

2. LISTA DE EXERCÍCIOS – 1A
Cr2O3 + 2KOH → ____________________________________________________________
04 Demonstre os balanceamentos pelo método de oxirredução, identificando o agente redutor e
o agente oxidante:
Aℓ + OH-1 + NO3
-1 + H2O  AℓO2
-1 + NH3
As2S3 + HNO3 + H2O  H2SO4 + H3AsO4 + NO
Fe3O4 + CO  Fe + CO2
-3 + Zn + H+1  Zn+2 + H2O + AsH3
AsO4
Au + H2SO4  Au2(SO4)3 + H2
KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O + CO2
-1 + Cℓ-1 + H+1  AuCℓ4
Au + NO3
-1 + NO2 + H2O
Bi+3 + SnO2
-2 + OH-1  SnO3
-2 + H2O + Bi
Bi2O3 + NaCℓO + NaOH  NaBiO3 + NaCℓ + H2O
Br2 + NaOH  NaBr + NaBrO + H2O