Carregado porProfessora Analynne Almeida
Lista de exercícios 1A
(1) A lista de exercícios contém questões sobre nomes e fórmulas de óxidos, classificação de óxidos e equações de reações de óxidos com ácidos, bases e água. (2) A segunda parte pede para balancear equações de reações de oxirredução, identificando agentes oxidantes e redutores. (3) São fornecidos vários exemplos de reações químicas para serem balanceadas e analisadas.
Mais conteúdo relacionado
Semelhante a Lista de exercícios 1A
Mais de Professora Analynne Almeida
Lista de exercícios 1A
- 1. LISTA DE EXERCÍCIOS– 1A Professora.: Analynne Almeida Valor: 1 ponto Nota: Química Nome: 01 Dê nomes ou fórmulas dos seguintes óxidos: SO3 _______________________________ CO ________________________________ MnO2 _____________________________ peróxido de bário _________ óxido férrico _____________________ NO ________________________________ As2O3 _____________________________ óxido de magnésio ________ CuO________________________________ CO2 _______________________________ FeO ______________________________ N2O5 ______________________________ Cℓ2O ______________________________ dióxido de enxofre _____________ Ag2O ___________________ Na2O ___________________ MgO ___________________ Aℓ2O3 ___________________ FeO ___________________ Fe2O3 __________________ SO2 ____________________ N2O5 ___________________ K2O2 ___________________ óxido cuproso ____________ óxido cúprico _____________ óxido de prata ____________ peróxido de zinco _________ monóxido de carbono ______ heptóxido de dicloro _______ 02 Classifique os óxidos em: . ácido ou anfótero . básico . anfótero . misto . peróxido . superóxido SO3 _______________________________ CO ________________________________ MnO2 _____________________________ peróxido de bário _________ óxido férrico _____________________ NO ________________________________ As2O3 _____________________________ óxido de magnésio ________ CuO________________________________ CO2 _______________________________ FeO ______________________________ N2O5 ______________________________ Cℓ2O ______________________________ dióxido de enxofre _____________ Ag2O ___________________ Na2O ___________________ MgO ___________________ Aℓ2O3 ___________________ FeO ___________________ Fe2O3 __________________ SO2 ____________________ N2O5 ___________________ K2O2 ___________________ óxido cuproso ____________ óxido cúprico _____________ óxido de prata ____________ peróxido de zinco _________ monóxido de carbono ______ heptóxido de dicloro _______ 03 Os óxidos podem ser ácidos, básicos, indiferentes, duplos, peróxidos e superóxidos. Pois bem, cada um deles tem um comportamento na presença de ácidos, água e bases. Então, complete as equações abaixo. CO2 + H2O → ______________________________________________________________ CO2 + 2KOH → _____________________________________________________________ SO2 + H2O → _______________________________________________________________ SO2 + 2NaOH → ____________________________________________________________ K2O + H2O → _______________________________________________________________ K2O + 2HCℓ → ______________________________________________________________ BaO + H2O → ______________________________________________________________ BaO + 2HNO3 → ____________________________________________________________ K2O2 + H2O → ______________________________________________________________ K2O2 + 2HCℓ → _____________________________________________________________ BaO2 + H2O → ______________________________________________________________ BaO2 + 2HNO3 → ____________________________________________________________ Na2O4 + H2O → _____________________________________________________________ Na2O4 + 2HCℓ → ____________________________________________________________ CaO4 + H2O → ______________________________________________________________ CaO4 + 2HNO3 → ____________________________________________________________ PbO2 + 4HCℓ → _____________________________________________________________ PbO2 + 2NaOH → ___________________________________________________________ Cr2O3 + 6HNO3 → ___________________________________________________________
- 2. LISTA DE EXERCÍCIOS– 1A Cr2O3 + 2KOH → ____________________________________________________________ 04 Demonstre os balanceamentos pelo método de oxirredução, identificando o agente redutor e o agente oxidante: Aℓ + OH-1 + NO3 -1 + H2O AℓO2 -1 + NH3 As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO Fe3O4 + CO Fe + CO2 -3 + Zn + H+1 Zn+2 + H2O + AsH3 AsO4 Au + H2SO4 Au2(SO4)3 + H2 KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O + CO2 -1 + Cℓ-1 + H+1 AuCℓ4 Au + NO3 -1 + NO2 + H2O Bi+3 + SnO2 -2 + OH-1 SnO3 -2 + H2O + Bi Bi2O3 + NaCℓO + NaOH NaBiO3 + NaCℓ + H2O Br2 + NaOH NaBr + NaBrO + H2O