Este documento discute os elementos químicos e a tabela periódica. Explica como os átomos são caracterizados e como a massa atômica relativa é determinada levando em conta os isótopos e suas abundâncias. Também descreve como a tabela periódica organiza os elementos e como as fórmulas químicas fornecem informações qualitativas e quantitativas sobre a composição das substâncias atômicas, moleculares e iônicas.

1. Aula nº9
Os Elementos Químicos;
A Tabela Periódica
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2. O átomo
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3. Como se caracterizam os átomos
dos diferentes elementos?
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4. Isótopos
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5. Massa atómica relativa (Ar)
Indica o número de vezes que a massa de um
átomo é maior que a massa padrão (termo de
comparação).
Atualmente a massa padrão é 1/12 das massa do
átomo de carbono 12 – 12C.
É a média das massas atómicas dos seus isótopos.
A maioria dos elementos é formada por uma
mistura de isótopos.
Não tem unidades, pois é uma comparação.
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6. Para determinar a massa atómica
relativa de um elemento que possui
isótopos deve ter em conta:
Os isótopos e a sua massa isotópica relativa
(massa atómica relativa do isótopo).
As suas abundâncias relativas.
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7. Massa molecular relativa (Mr)
Representa o número de vezes que a massa
da molécula é maior que a massa-padrão. É
padrão
adimensional e pode obter-se somando as
massas atómicas relativas de todos os átomos
presentes na molécula.
Exº: cálculo da massa molecular do sulfato
de hidrogénio (H2SO4):
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8. 8

9. Tabela Periódica dos Elementos
Algumas classificações:
- Grupo 1: metais alcalinos - Grupo 17: halogéneos
- Grupo 2: metais alcalino-terrosos - Grupo 18: gases nobres
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10. Composição das substâncias – As
fórmulas químicas
As substâncias são representadas simbolicamente por fórmulas químicas.
As fórmulas químicas dão informação:
Qualitativa – Os elementos químicos que entram na sua constituição.
Quantitativa – Quantos átomos de cada elemento entram na
constituição da unidade estrutural da substância.
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11. Exemplos:
Molécula de Amoníaco
Informação qualitativa: Informação qualitativa:
-Hidrogénio e oxigénio - Hidrogénio e azoto
Informação quantitativa: Informação quantitativa:
-1át. de oxigénio e 2 át. - 1 át. de azoto e 3 át.
de hidrogénio de hidrogénio
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12. Composição das substâncias
Substâncias atómicas
O nome da substância corresponde ao
nome do elemento. A fórmula química
corresponde ao símbolo químico do
elemento. Exemplo: Hélio (He); Néon (Ne).
Substâncias moleculares
A nomenclatura destas substâncias indica
o número de átomos de cada elemento que
está presente na molécula.
Exemplo: Dioxigénio (O2); Dióxido de
carbono (CO2); Água (H2O); Monóxido de
carbono (CO).
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13. Substâncias iónicas
As fórmulas destas substâncias são obtidas
por uma combinação dos iões cumprindo as
seguintes regras:
A soma das cargas dos iões deve ser nula.
Colocam-se primeiro os símbolos ou
fórmulas químicas dos catiões e só depois os
dos aniões.
Se a substância for constituída por mais do
que um catião ou anião, estes são colocados
na fórmula respeitando a sua ordem
alfabética.
Quanto ao nome destas substâncias faz-se primeiro a leitura
do anião e só depois do catião.
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