O documento fornece informações sobre ácidos e bases para alunos do 9o ano, incluindo definições de ácidos e bases segundo Arrhenius, exemplos de ácidos e bases importantes, e sua classificação e nomenclatura.

1. Química Inorgânica
9º ano
Professora Ana Karoline Maia
karoline.quimica@gmail.com
www.karolinequimica.blogspot.com

2. ÁCIDOS E BASES
• O QUE É UM ÁCIDO?
• VOCÊ SABE O NOME DE ALGUM ÁCIDO?
• QUAL O ÁCIDO USADO PARA TEMPERAR A SALADA?
• O QUE É UMA BASE?
• QUAL A BASE UTILIZADA COMO ANTIÁCIDO
ESTOMACAL?

3. O QUE É FUNÇÃO QUIMÍCA?
• É O CONJUNTO DAS SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM
PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES POR
POSSUÍREM SEMELHANÇAS ESTRUTURAIS
• ÁCIDOS
• BASES
• SAIS
• ÓXIDOS

4. ÁCIDOS
• SABOR AZEDO
• CORROSIVOS
• POSSUEM H NA FÓRMULA

5. Ácido: Conceito de Arrhenius
“São compostos que contém hidrogênio e que, ao se
ionizarem em água, fornecem um único tipo de cátion,
H3O+ (íon hidrônio), representado por H+”
Svante August Arrhenius: cientista sueco que
recebeu o Prêmio Nobel de Química

6. O que ocorre quando colocamos um ácido
em água?
• Ácidos possuem ligações covalentes
• Ionização:
“É a formação de íons a partir de moléculas (quebra das ligações
covalentes)”
• Reação:
H-Cl + H2O → Cl- + H3O+

7. Ionização do ácido

8. Ionização de ácidos

9. Exemplos
HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4
-
HBr + H2O → H3O+ + Br-

10. OS ÁCIDOS QUANDO EM SOLUÇÃO AQUOSA CONDUZEM
ELETRICIDADE

11. Classificação dos ácidos:
presença ou não de oxigênio
• Hidrácidos: ácidos que não possuem oxigênio
Exemplo: HCl, HCN, H2S e HF
• Oxiácidos: ácidos que possuem oxigênio
Exemplo: H2SO4, HNO3, H3PO4 e H2CO3

12. PRINCIPAIS ÁCIDOS

13. Ácido clorídrico ( HCl)
• Ácido muriático: presente no suco gástrico
• Materiais de construção: remover respingos
de cal

14. Ácido Fluorídrico (HF)
• Corrói vidros

15. Ácido Sulfídrico ( H2S)
• Odor característico de ovo podre

16. Ácido cianídrico (HCN)
• Extremamente tóxico
• Folhas de mandioca
• Câmaras de gás nos EUA
Ácido sulfúrico ( H2SO4)
• Baterias de automóveis
• Presente na cebola

17. Ácido fosfórico (H3PO4) Ácido carbônico ( H2CO3)

18. Nomenclatura dos ácidos
• Hidrácidos:
Ácido nome do ânion + ídrico
Ex: HCl = ácido clorídrico
H2S = ácido sulfídrico
HCN = ácido cianídrico
HI = ácido iodídrico

19. Nomenclatura dos ácidos
• Oxiácidos:
Ácido per (nome do átomo central) ico
Ácido (nome do átomo central) ico
Ácido (nome do átomo central) oso
Ácido hipo (nome do átomo central) oso
Detalhe: o nox do átomo central que
coincide com o número de sua família
na tabela periódica, recebe a
nomenclatura padrão
Diminuição do
número de
átomos de
oxigênio que
corresponde à
uma
diminuição do
nox do átomo
central
padrão

20. Ácidos padrões

21. BASES

22. BASES- CARACTERÍSTICAS
Apresentam sabor caústico; ADSTRINGENTE
Deixam ROSA a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;
Podem ser corrosivas
Possuem OH na fórmula ( hidroxila)
Possuem pH alto

23. Bases
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em
água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou íon hidróxido).
NaOH  Na+ + OH-Ca(
OH)2  Ca2+ + 2OH-Al(
OH)3  Al3+ + 3OH-

24. Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Mg(OH)2 hidróxido de magnésio
KOH hidróxido de potássio

25. Escala de pH

26. Bases importantes:
1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica)
É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente
caústico.
É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras
(celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e
esgotos.
*Sabões e detergentes são chamados de agentes
tensoativos e possuem caráter básico.

27. Bases importantes:
2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou
extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal
virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e
na fabricação de doces.
CaO + H2O  Ca(OH)2
Cal
Virgem
Cal Apagada

28. Bases importantes:
3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e também como laxante.
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que
causam odores indesejáveis.

29. Hortênsias

30. Indicadores ácido- base

31. Indicadores ácido -base

32. fenolftaleína

33. Experimento repolho roxo

34. Fita indicadora de pH

35. Reação de neutralização