Química Inorgânica 
9º ano 
Professora Ana Karoline Maia 
karoline.quimica@gmail.com 
www.karolinequimica.blogspot.com
ÁCIDOS E BASES 
• O QUE É UM ÁCIDO? 
• VOCÊ SABE O NOME DE ALGUM ÁCIDO? 
• QUAL O ÁCIDO USADO PARA TEMPERAR A SALADA? 
• O...
O QUE É FUNÇÃO QUIMÍCA? 
• É O CONJUNTO DAS SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM 
PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES POR 
POSSUÍREM SEME...
ÁCIDOS 
• SABOR AZEDO 
• CORROSIVOS 
• POSSUEM H NA FÓRMULA
Ácido: Conceito de Arrhenius 
“São compostos que contém hidrogênio e que, ao se 
ionizarem em água, fornecem um único tipo...
O que ocorre quando colocamos um ácido 
em água? 
• Ácidos possuem ligações covalentes 
• Ionização: 
“É a formação de íon...
Ionização do ácido
Ionização de ácidos
Exemplos 
HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4 
- 
HBr + H2O → H3O+ + Br-
OS ÁCIDOS QUANDO EM SOLUÇÃO AQUOSA CONDUZEM 
ELETRICIDADE
Classificação dos ácidos: 
presença ou não de oxigênio 
• Hidrácidos: ácidos que não possuem oxigênio 
Exemplo: HCl, HCN, ...
PRINCIPAIS ÁCIDOS
Ácido clorídrico ( HCl) 
• Ácido muriático: presente no suco gástrico 
• Materiais de construção: remover respingos 
de ca...
Ácido Fluorídrico (HF) 
• Corrói vidros
Ácido Sulfídrico ( H2S) 
• Odor característico de ovo podre
Ácido cianídrico (HCN) 
• Extremamente tóxico 
• Folhas de mandioca 
• Câmaras de gás nos EUA 
Ácido sulfúrico ( H2SO4) 
•...
Ácido fosfórico (H3PO4) Ácido carbônico ( H2CO3)
Nomenclatura dos ácidos 
• Hidrácidos: 
Ácido nome do ânion + ídrico 
Ex: HCl = ácido clorídrico 
H2S = ácido sulfídrico 
...
Nomenclatura dos ácidos 
• Oxiácidos: 
Ácido per (nome do átomo central) ico 
Ácido (nome do átomo central) ico 
Ácido (no...
Ácidos padrões
BASES
BASES- CARACTERÍSTICAS 
Apresentam sabor caústico; ADSTRINGENTE 
Deixam ROSA a solução alcoólica de fenolftaleína; 
Neu...
Bases 
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em 
água, dissocia-se fornecendo como ...
Nomenclatura 
Hidróxido de _________________ 
Nome do Elemento 
NaOH hidróxido de sódio 
Mg(OH)2 hidróxido de magnésio 
KO...
Escala de pH
Bases importantes: 
1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica) 
É um sólido branco floculado muito solúvel em água além ...
Bases importantes: 
2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou 
extinta) 
É uma suspensão aquosa de aparê...
Bases importantes: 
3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia) 
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do Mg...
Hortênsias
Indicadores ácido- base
Indicadores ácido -base
fenolftaleína
Experimento repolho roxo
Fita indicadora de pH
Reação de neutralização
Quimica inorgânica ácidosbases (9o ano)
Quimica inorgânica ácidosbases (9o ano)
Quimica inorgânica ácidosbases (9o ano)
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Quimica inorgânica ácidosbases (9o ano)

2.229 visualizações

Publicada em

aula de ácidos e bases para o 9o ano

Publicada em: Educação
0 comentários
4 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
2.229
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
192
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
85
Comentários
0
Gostaram
4
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Quimica inorgânica ácidosbases (9o ano)

  1. 1. Química Inorgânica 9º ano Professora Ana Karoline Maia karoline.quimica@gmail.com www.karolinequimica.blogspot.com
  2. 2. ÁCIDOS E BASES • O QUE É UM ÁCIDO? • VOCÊ SABE O NOME DE ALGUM ÁCIDO? • QUAL O ÁCIDO USADO PARA TEMPERAR A SALADA? • O QUE É UMA BASE? • QUAL A BASE UTILIZADA COMO ANTIÁCIDO ESTOMACAL?
  3. 3. O QUE É FUNÇÃO QUIMÍCA? • É O CONJUNTO DAS SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES POR POSSUÍREM SEMELHANÇAS ESTRUTURAIS • ÁCIDOS • BASES • SAIS • ÓXIDOS
  4. 4. ÁCIDOS • SABOR AZEDO • CORROSIVOS • POSSUEM H NA FÓRMULA
  5. 5. Ácido: Conceito de Arrhenius “São compostos que contém hidrogênio e que, ao se ionizarem em água, fornecem um único tipo de cátion, H3O+ (íon hidrônio), representado por H+” Svante August Arrhenius: cientista sueco que recebeu o Prêmio Nobel de Química
  6. 6. O que ocorre quando colocamos um ácido em água? • Ácidos possuem ligações covalentes • Ionização: “É a formação de íons a partir de moléculas (quebra das ligações covalentes)” • Reação: H-Cl + H2O → Cl- + H3O+
  7. 7. Ionização do ácido
  8. 8. Ionização de ácidos
  9. 9. Exemplos HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4 - HBr + H2O → H3O+ + Br-
  10. 10. OS ÁCIDOS QUANDO EM SOLUÇÃO AQUOSA CONDUZEM ELETRICIDADE
  11. 11. Classificação dos ácidos: presença ou não de oxigênio • Hidrácidos: ácidos que não possuem oxigênio Exemplo: HCl, HCN, H2S e HF • Oxiácidos: ácidos que possuem oxigênio Exemplo: H2SO4, HNO3, H3PO4 e H2CO3
  12. 12. PRINCIPAIS ÁCIDOS
  13. 13. Ácido clorídrico ( HCl) • Ácido muriático: presente no suco gástrico • Materiais de construção: remover respingos de cal
  14. 14. Ácido Fluorídrico (HF) • Corrói vidros
  15. 15. Ácido Sulfídrico ( H2S) • Odor característico de ovo podre
  16. 16. Ácido cianídrico (HCN) • Extremamente tóxico • Folhas de mandioca • Câmaras de gás nos EUA Ácido sulfúrico ( H2SO4) • Baterias de automóveis • Presente na cebola
  17. 17. Ácido fosfórico (H3PO4) Ácido carbônico ( H2CO3)
  18. 18. Nomenclatura dos ácidos • Hidrácidos: Ácido nome do ânion + ídrico Ex: HCl = ácido clorídrico H2S = ácido sulfídrico HCN = ácido cianídrico HI = ácido iodídrico
  19. 19. Nomenclatura dos ácidos • Oxiácidos: Ácido per (nome do átomo central) ico Ácido (nome do átomo central) ico Ácido (nome do átomo central) oso Ácido hipo (nome do átomo central) oso Detalhe: o nox do átomo central que coincide com o número de sua família na tabela periódica, recebe a nomenclatura padrão Diminuição do número de átomos de oxigênio que corresponde à uma diminuição do nox do átomo central padrão
  20. 20. Ácidos padrões
  21. 21. BASES
  22. 22. BASES- CARACTERÍSTICAS Apresentam sabor caústico; ADSTRINGENTE Deixam ROSA a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam ácidos formando sal e água; Podem ser corrosivas Possuem OH na fórmula ( hidroxila) Possuem pH alto
  23. 23. Bases De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou íon hidróxido). NaOH  Na+ + OH-Ca( OH)2  Ca2+ + 2OH-Al( OH)3  Al3+ + 3OH-
  24. 24. Nomenclatura Hidróxido de _________________ Nome do Elemento NaOH hidróxido de sódio Mg(OH)2 hidróxido de magnésio KOH hidróxido de potássio
  25. 25. Escala de pH
  26. 26. Bases importantes: 1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica) É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos. *Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.
  27. 27. Bases importantes: 2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta) É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. CaO + H2O  Ca(OH)2 Cal Virgem Cal Apagada
  28. 28. Bases importantes: 3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia) É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O *Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.
  29. 29. Hortênsias
  30. 30. Indicadores ácido- base
  31. 31. Indicadores ácido -base
  32. 32. fenolftaleína
  33. 33. Experimento repolho roxo
  34. 34. Fita indicadora de pH
  35. 35. Reação de neutralização

×