Distribuição eletrônica

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Distribuição eletrônica

  1. 1. Profa Ana Karoline Maiakaroline.quimica@gmail.comwww.karolinequimica.blogspot.com
  2. 2. Linus Carl Pauling• (1901- 1994)- foi um químico quântico, bioquímico nos EUA.• Principais químicos do séc XX• Prêmio Nobel: ligações química• Prêmio Nobel da paz: testes nucleares• Dieta da vitamina C•
  3. 3. Camadas Eletrônicas ou Níveis de EnergiaA eletrosfera está dividida em 7 níveis ou camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q oupelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, respectivamente.O número de camada é chamado número quântico principal (n).Número máximo de elétrons em cada nível de energia:1. Teórico:Equação de Rydberg: x = 2n2 K L M N O P Q 2 8 18 32 50 72 982. Experimental:O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de elétrons nascamadas energéticas: K L M N O P Q 2 8 18 32 32 18 2
  4. 4. Camada de valência (C.V.) ou nível de valência é o nível mais externo, isto é, últimacamada do átomo e pode contar no máximo 8 elétrons.Camada de Valência é o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente oselétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligaçãoquímica.Subníveis ou Subcamadas de EnergiaUma camada de número n será subdividida em n subníveis: s, p, d, f, g, h, i…(sharp= linhas brilhantes ; p=principal ; d= diffuse; f= fine)Nos átomos dos elementos conhecidos, os subníveis teóricos g, h, i… estão vazios.Número máximo de elétrons em cada subnível experimental: s p d f 2 6 10 14Distribuição dos elétrons nos subníveis (configuração eletrônica) Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia (ordem energética).
  5. 5. Construção do Diagrama de Linus Pauling• 1 K• 2 L 2• 3 M 3 3• 4 N 4 4 4• 5 O 5 5 5• 6 P 6 6• 7 Q
  6. 6. Construção do Diagrama de LinusPauling • 1 K s2 • 2 L s2 2 p6 • 3 M s2 3 p6 3 d10 • 4 N s2 4 p6 4 d10 4 f14 • 5 O s2 5 p6 5 d10 5 f14 • 6 P s2 6 p6 6 d10 • 7 Q s2
  7. 7. Construção do Diagrama de LinusPauling • 1 K s2 • 2 L s2 2 p6 • 3 M s2 3 p6 3 d10 • 4 N s2 4 p6 4 d10 4 f14 • 5 O s2 5 p6 5 d10 5 f14 • 6 P s2 6 p6 6 d10 • 7 Q s2
  8. 8. Distribuição energética 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10
  9. 9. Termos Principais• Subnível mais energético• Subnível mais externo• Camada de Valência
  10. 10. Tabela Periódica e a Distribuição EletrônicaO esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron maisenergético dos elementos da tabela periódica. s p d f
  11. 11. Exemplos 26Fe:
  12. 12. stribuição de íons • Retira-se ou adiciona-se elétrons no subnível mais externo.
  13. 13. Exemplos26Fe2+:
  14. 14. Exemplos26Fe3+:
  15. 15. Exercício de Distribuição12Mg:16S:23V:57La:
  16. 16. Exercício de Distribuição9F-:12Mg2+:16S2-:

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