Química Geral

1.  Funções Inorgânicas
Prof. Me. Rafael dos Santos
Nardotto
 Bases e Sais

2. Principais conceitos que você vai aprender:
• Regra do octeto
• Ligação iônica
• Transferência de elétrons
• Ligação covalente
• Compartilhamento de elétrons
• Ligação metálica

3. • BASES E SAIS/COTIDIANO DE FUNÇÕES INORGÂNICAS
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4. • Bases
Sabões usam base como matéria-prima.
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5. • Bases
Uma base é usada para a caiação de paredes.
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6. • Bases
Alguns antiácidos também são exemplos de bases.
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7. • Bases
Algumas bases importantes e suas equações de dissociação:
• NaOH (hidróxido de sódio): em solução, é comercializado com o nome de soda
cáustica. Também usado na fabricação de sabões.
• Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio): conhecido como cal hidratada e empregado na
construção civil.
• Al(OH)3 (hidróxido de alumínio): presente em várias marcas de antiácidos
estomacais.
• Equação de dissociação: NaOH  Na  OH
• Equação de dissociação: Ca(OH)2  Ca2  2OH
• Equação de dissociação: Al(OH)3  Al3+  3OH

8. • Bases
Fórmula de uma base.
• Faz-se o cruzamento das cargas do cátion e do ânion de modo a se obter o
índice desses íons.
• Os parênteses são necessários toda vez que colocamos índice em um íon
formado por mais de um elemento, assim como o OH.

9. • Bases
Classificação das bases
Quanto ao número de hidroxilas

10. • Bases
Classificação das bases
Quanto ao número de hidroxilas

11. • Bases
Classificação das bases
Quanto à solubilidade

12. • Bases
Classificação das bases
Quanto à solubilidade
Acompanhe o valor da solubilidade de algumas bases, a 20 °C (em gramas de
hidróxido/litro de H2O):

13. • Bases
Classificação das bases
Quanto à força
Quando uma base se dissolve na água, ela se dissocia. Assim, podemos relacionar
a força de uma base com sua solubilidade: base solúvel sofre extensa dissociação,
gerando grande quantidade de íons livres em solução.
Força das bases

14. • Bases
Cuidado com a amônia (NH3)
A amônia (NH3) é uma base bem diferente das outras.
• é de origem molecular, e não de origem iônica;
• temperatura de ebulição é bem baixa;
• única base gasosa à temperatura ambiente;
• quando dissolvida em água, forma o NH4OH –, denominado hidróxido de amônio;
• sofre ionização, liberando íons hidroxila.
Essa solução aquosa é chamada comercialmente de amoníaco (hidróxido de
amônio).

15. • Bases
Nomenclatura das bases
1a regra. Bases formadas por elementos com carga fixa.
• Metais alcalinos e prata (Ag1): carga 11
• Metais alcalinoterrosos e zinco (Zn21): carga 12
• Alumínio: carga 13.
Nesses casos, coloca-se o nome do ânion (hidróxido), seguido pelo nome do
cátion.

16. • Bases
Nomenclatura das bases
2a regra. Bases formadas por cátions que podem ter duas ou três cargas
diferentes.
Fe(OH)2: hidróxido de ferro II (ou hidróxido ferroso)
Fe(OH)3: hidróxido de ferro III (ou hidróxido férrico)
Nesses casos, coloca-se o nome do ânion (hidróxido), seguido pelo nome do
cátion.

17. • Bases
Montando a fórmula eletrônica de uma base
As bases, como já dissemos, são substâncias essencialmente iônicas (com
exceção da amônia). No entanto, na sua estrutura existe também uma
ligação covalente unindo os átomos de oxigênio e de hidrogênio no ânion
hidróxido.
Com exceção da amônia, as bases são substâncias de origem iônica e sofrem
dissociação quando dissolvidas na água.

18. • Indicadores químicos
Montando a fórmula eletrônica de uma base
Fenolftaleína em solução ácida,
neutra e básica, nesta ordem.
Extrato de repolho roxo em solução
ácida, neutra e básica, nesta ordem.

19. • Sais
Sal é toda substância que sofre dissociação em solução aquosa, liberando
pelo menos um cátion diferente de H
e um ânion diferente de OH
.
Exemplos
Para o cloreto de sódio (NaCl):
Para o sulfeto de potássio (K2S):
Para o nitrato de sódio (NaNO3):
Para o nitrato de cálcio (Ca(NO3) 2):

20. • Sais
Tabela de solubilidade.
Medindo a solubilidade de um sal

21. • Sais
Cuidado com o bicarbonato de sódio (NaHCO3)
Medindo a solubilidade de um sal
Oficialmente é denominado monoidrogenocarbonato de sódio
Nomenclatura comercial é bicarbonato

22. • Sais
Medindo a solubilidade de um sal
A montagem da fórmula dos sais segue o mesmo esquema empregado para todas
as substâncias iônicas.

23. • Sais
Montando a fórmula eletrônica de um sal
• Elétrons provenientes do sódio

24. • Ácidos, bases e sais no cotidiano
Ácidos
Ácido fosfórico
Empregado na preparação de adubos e como acidulante/conservante nos
refrigerantes.
Ácido sulfuroso
Usado como conservante de alimentos e de bebidas como o vinho, além de ser um
ótimo branqueador de tecidos.
Ácido fluorídrico
Único ácido capaz de corroer o vidro. Por isso ele nunca é armazenado em
recipientes desse material, mas em garrafas de plástico. Graças a essa
propriedade, é usado na indústria de gravação (inscrição) em vidros.

25. • Ácidos, bases e sais no cotidiano
Ácidos
Ácido cianídrico
Foi a substância usada nas câmaras de gás da Segunda Guerra Mundial. Ainda hoje
ele é empregado para executar os condenados à morte nas câmaras de gás em
alguns estados dos Estados Unidos, como o Mississípi.
Ácido clorídrico
Usado na limpeza de superfícies metálicas antes de serem soldadas e no desgaste
do mármore (pisos, por exemplo). É comercialmente vendido com o nome de
ácido muriático. Está presente no nosso estômago, onde é essencial ao processo
da digestão.

26. • Ácidos, bases e sais no cotidiano
Ácidos
Ácido sulfídrico
Esse ácido, de fórmula H2S, é o responsável pelo mau cheiro do ovo podre; nas
condições ambientes, é um gás também conhecido pelo nome sulfeto de
hidrogênio.
Ácido nítrico
Um dos ácidos conhecidos há mais tempo e muito importante na química. Os
alquimistas o chamavam aquafortis. Uma de suas principais utilidades está na
produção de explosivos como a trinitroglicerina e o TNT. É também empregado
nas indústrias de corantes e farmacêutica, além de ser matéria-prima para a
produção de fertilizantes.

27. • Ácidos, bases e sais no cotidiano
Ácidos
Ácido acético
Também conhecido como ácido etanoico, nesse caso é um ácido orgânico que será
estudado com maior profundidade em Química orgânica. Esse ácido é a
substância que encontramos no vinagre e tem a fórmula estrutural apresentada a
seguir.
Este hidrogênio
é o ionizável.

28. • Ácidos, bases e sais no cotidiano
Bases
Hidróxido de sódio
Usado na produção do sabão e presente em produtos como “limpa forno” e
produtos usados para desentupir pias – graças à sua propriedade de reagir com as
gorduras. Seu nome comercial é soda cáustica. É extremamente corrosivo.
Hidróxido de magnésio
É muito usado como antiácido estomacal com o nome de “leite de magnésia”.
Hidróxido de alumínio
Também é um antiácido estomacal, além de ser útil em tingimentos e como
agente floculante, acelerando a decantação em estações de tratamento de água.

29. • Ácidos, bases e sais no cotidiano
Sais
Cloreto de sódio
Usado na produção do sabão e presente em produtos como “limpa forno” e
produtos usados para desentupir pias – graças à sua propriedade de reagir com as
gorduras. Seu nome comercial é soda cáustica. É extremamente corrosivo.
Sulfato de cálcio
Na natureza, aparece sob as formas dos minerais gipsita e anidrita. É o principal
componente do gesso e do giz escolar.
Bicarbonato de sódio
É a substância ativa do sal de fruta, um antiácido estomacal. Também encontra
utilidade como fermento de pães e bolos e em alguns extintores de incêndio,
como o de “pó químico”.

30. • Ácidos, bases e sais no cotidiano
Sais
Nitrato de prata
Usado na cauterização de verrugas e feridas, é muito útil na obtenção de outros
sais de prata – como o brometo e o cloreto –, empregados em fotografia. Encontra
também utilidade na fabricação de vidros e espelhos.
Nitrato de sódio
O salitre do Chile é usado na fabricação de fertilizantes e do ácido nítrico. Assim
como o cloreto de sódio, é utilizado na indústria de conservação das carnes.

31. • Ácidos, bases e sais no cotidiano
Sais
Hipoclorito de sódio
É um poderoso agente bactericida, também usado como alvejante, ou seja, tem a
capacidade de descorar alguns objetos, por exemplo, o jeans; é vendido em
soluções com os nomes de água de lavadeira ou água sanitária. É usado também
com o nome de líquido de Dakin.
Carbonato de cálcio
Com alto grau de pureza, constitui o mármore. É também o constituinte do
calcário, matéria-prima na fabricação do vidro, do cimento e da cal. Na
agricultura, serve para diminuir a acidez dos solos. É mais um antiácido
estomacal e principal constituinte dos medicamentos contra a osteoporose. O
mármore é um exemplo de carbonato de cálcio praticamente puro. Desde o
século X a.C., esse material é usado por muitos artistas para esculpir.

32. • Ácidos, bases e sais no cotidiano
Sais
Fluoreto de sódio
Presente na composição da maioria dos cremes dentais, pois tem ação anticárie.
Ele altera a composição química do esmalte dos dentes, tornando-o bem mais
resistente.