Funções químicas inorgânicas

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Funções químicas inorgânicas

  1. 1. TÓPICOS PARA A AULA DE QUÍMICA Funções Químicas Inorgânicas Professora Daniela Bibliografia: Companhia das Ciências 9 Editora Saraiva
  2. 2. FUNÇÕES QUÍMICASÉ um conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes, por possuírem semelhançasestruturais. Inclusive, numa reação químicaterão comportamento semelhante, porque apresentam uma característica estrutural comum.
  3. 3. ÁCIDOS• Podem ser identificados por meio de substâncias que mudam de cor na sua presença: os indicadores.• Na escala de pH, os ácidos estão inferiores a 7; quanto menor o pH, mais ácida é a solução.• Quando dissolvidos em água, originam um único tipo de cátion o H+ (cátion de hidrogênio) e diferentes tipos de ânions, dependendo do ácido.
  4. 4. EXEMPLOS DE ÁCIDOS• Ácido clorídrico – HCl – secretado no estômago; HCl ---água--->H+ + Cl-• Ácido Sulfúrico – H2SO4 – bateria dos automóveis;• Ácido Fluorídrico – HF – corrói, usado para marcar vidros;• Ácido Cianídrico – HCN – liberado pelas folhas de mandioca, tóxico, usado em câmaras de gás;• Ácido Sulfídrico – H2S – fabricação de fertilizantes, velas, corantes ;• Ácido Nítrico – HNO3 – fabricação de explosivos;• Ácido acético – H3CCOOH – fabricação de vinagre;• Ácido Carbônico H2CO3 – constituinte dos refrigerantes;• Ácido fosfórico – H3PO4 – fabricação de vidro, fertilizantes e refrigerantes do tipo cola;
  5. 5. BASES• Podem ser identificadas por meio de substâncias que mudam de cor na sua presença: os indicadores.• Na escala de pH, as bases estão superiores a 7; quanto maior o pH, mais básica é a solução.• Quando dissolvidas em água, originam um único tipo de ânion, o OH- (ânion hidroxila) e diferentes tipos de cátions, dependendo da base.
  6. 6. EXEMPLOS DE BASES• Hidróxido de sódio – NaOH – fabricação de sabão; NaOH ---água---> Na+ + OH-• Hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 – fabricação de leite de magnésia;• Hidróxido de cálcio – Ca(OH)2 – pinturas a cal e argamassa;• Hidróxido de amônio – NH4OH – fertilizantes e produtos de limpeza;
  7. 7. INDICADORESOs indicadores são substâncias que mudam decor em função de o meio ser ácido ou básico.Para medir essas concentrações foi criada umaescala numérica conhecida com o nome de pH,cujos valores variam de 0 a 14, a 25°C. pH > 7  substância básica pH = 7  substância neutra pH < 7  substância ácida
  8. 8. SAIS• Todos os sais são compostos iônicos formados por cátions e ânions, e são sólidos nas condições ambientes;• São substâncias que quando dissolvidas em água originam pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-.
  9. 9. EXEMPLOS DE SAIS• Cloreto de sódio – NaCl – sal de cozinha; NaCl ---água---> Na+ + Cl-• Nitrato de sódio – NaNO3 – fabricação de fertilizante e pólvora;• Carbonato de cálcio – CaCO3 – constitui o calcário e o mármore, abrasivos em creme dentais;• Carbonato de sódio – Na2CO3 – fabricação do vidro;• Bicarbonato de sódio – NaHCO3 – fabricação de fermentos químicos e remédios efervescentes;• Sulfato de cálcio – CaSO4 – gesso de medicina, e giz escolar;• Fosfato de cálcio – Ca3(PO4)2 – componente dos ossos;• Hipoclorito de sódio – NaClO – alvejantes, e antissépticos hospitalares;• Sulfato de alumínio – Al2(SO4)3 – flocante, ajuda no processo de limpeza da água
  10. 10. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO• Os sais podem ser obtidos reagindo um ácido com uma base.• Quando um ácido e uma base são misturados, ocorre uma reação entre essas substâncias, chamada reação de neutralização e, consequentemente, forma-se um sal.• Qualquer ácido neutraliza qualquer base e vice-versa.• A reação de neutralização ocorre quanto o íon H+ proveniente do ácido reage com o íon OH- proveniente da base formando água. 1 H+ + 1 OH- ----> 1 H2O
  11. 11. ÓXIDOS• São formados sempre por dois elementos, sendo um deles, obrigatoriamente, o oxigênio;• Na fórmula molecular o oxigênio é sempre o último posicionado;• Quando o oxigênio se combina com um ametal, ele origina óxidos moleculares e recebe nomenclatura específica. Prefixo que indica óxido de Prefixo que indica a nome do quantidade de oxigênio + quantidade do outro elemento + elemento (mono, di, tri...) (di, tri, tetra, ...) Exemplos: Monóxido de carbono – CO Trióxido de enxofre – SO3 Dióxido de carbono – CO2 Heptóxido de dicloro – Cl2O7
  12. 12. Tipos de Óxidos• Óxidos básicos – quando reagem com ága produzem bases. Na2O + H2O ----> 2 NaOH Óxido de sódio Hidróxido de sódio• Óxidos ácidos – quando reagem com água produzem ácidos. CO2 + H2O ----> H2CO3 Dióxido de Ácido carbônico carbono
  13. 13. EXEMPLOS DE ÓXIDOS• Óxido de cálcio – CaO – correção de acidez do solo;• Óxido de magnésio – MgO – leite de magnésia;• Dióxido de carbono – CO2 – gelo-seco;

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