O slideshow foi denunciado.
Seu SlideShare está sendo baixado. ×

FunçãO InorgâNica

Anúncio
Anúncio
Anúncio
Anúncio
Anúncio
Anúncio
Anúncio
Anúncio
Anúncio
Anúncio
Anúncio
Anúncio
Carregando em…3
×

Confira estes a seguir

1 de 39 Anúncio
Anúncio

Mais Conteúdo rRelacionado

Diapositivos para si (20)

Anúncio

Semelhante a FunçãO InorgâNica (20)

Mais recentes (20)

Anúncio

FunçãO InorgâNica

  1. 1. COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR UNIDADE DENDEZEIROS
  2. 2. ÓXIDOS Óxidos são compostos formados por dois elementos químicos (binários), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Dois elementos, sendo um deles oxigênio e este sempre estará a direita por ser o mais eletronegativo. CO, CO 2 , SO 3 , H 2 O, NO, NO 2 , N 2 O 4 , Fe 2 O 3 ,Al 2 S 3 , Fe 3 O 4 , HgO, ZnO ÁCIDOS Segundo Marta Reis (2003), ácidos são compostos covalentes que reagem com a água (sofrem ionização) formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio (HO 3 + ). Segundo Bianchi et al. (2005), ácido é toda a substância que produz íons de hidrogênio (H + )quando dissolvida em água. A fórmula de um ácido, sempre, começa com Hidrogênio. HF, HCl, HCN, HI, H 2 S, HBr, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , HClO 4
  3. 3. BASES Qualquer substância que em solução aquosa libera como único ânion o OH - (hidroxila). As bases sempre vão ter a hidroxila (OH) á direita. Al(OH) 3 ,NaOH , Mg(OH) 2, , NH 4 (OH), Zn(OH) 2 , AgOH SAIS São compostos capazes de se dissociarem na água liberando íons, mesmo que me pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H + e pelo menos um ânion é diferente de OH - CaSO 4 , NaCl, Al 2 O 3 , MgS, KF, NH 4 HSO 3 e MgOHNO 3
  4. 4. Exercícios 01. Classifique as substâncias abaixo quanto o seu tipo de função: <ul><li>CaCl 2 </li></ul><ul><li>HMnO 4 </li></ul><ul><li>AgOH </li></ul><ul><li>SO 3 </li></ul><ul><li>NaOH </li></ul><ul><li>HBr </li></ul><ul><li>MgO </li></ul><ul><li>KClO </li></ul>
  5. 7. CLASSIFICAÇÃO <ul><li>HIDRÁCIDOS </li></ul><ul><li>Ácidos que não contém oxigênio na fórmula. </li></ul><ul><li>Ex: HF, HCl, HCN, HI, H 2 S, HBr </li></ul>Nomenclatura
  6. 8. <ul><li>OXIÁCIDOS </li></ul>Ácidos que contêm o oxigênio na fórmula. Ex: HNO 3 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , HClO 4 Nomenclatura 1º passo – tirar o nox do elemento central 2º passo- colocar o prefixo e o sufixo de acordo com o nox. Exceções: H 2 CO 3 e H 3 BO 3
  7. 9. Exemplos: 1 + x - 8 = 0 x – 7 = 0 x = 7 Ácido per clór ico 1 + x – 2 = 0 x – 1 = 0 x = 1 Ácido hipo iod oso 2 + x – 6 = 0 x – 4 = 0 x = 4 Ácido carbôn ico
  8. 10. <ul><li>FÓRMULAS </li></ul>ÁCIDO SULF ÍDRICO <ul><li>O sufixo ídrico indica que não há oxigênio na fórmula. </li></ul><ul><li>O radical indica qual é o elemento,neste caso o enxofre. </li></ul><ul><li>Todo ácido tem o hidrogênio no início de sua fórmula. </li></ul>
  9. 11. ÁCIDO SULFÚRICO <ul><li>O sufixo ico indica que há oxigênio na fórmula e que o elemento central tem Nox = +5 ou +6. </li></ul><ul><li>2.O radical indica qual é o elemento central . Neste caso é o enxofre, elemento da família 6A, a qual é par. Por isso, pode-se afirmar que o nox dele é +6 . </li></ul><ul><li>3. É preciso primeiro encontrar a fórmula do óxido. </li></ul><ul><li>4. Agora, soma o óxido encontrado a água e obtêm-se a fórmula do ácido </li></ul>+
  10. 12. <ul><li>HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS </li></ul><ul><li>Hidrácidos </li></ul>Nos hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis.
  11. 13. <ul><li>Oxiácidos </li></ul>Nos oxiácidos, somente os hidrogênios diretamente ligados ao oxigênio são ionizáveis. Monoácidos Diácidos Triácidos
  12. 14. O processo de ionização dos ácidos pode ser representado através das equações de ionização. A ionização de um diácido, triácido ou tetrácido ocorre por etapas e , por isso, é comum haver mais de um tipo de ânion na solução ácida .
  13. 17. <ul><li>GRAU DE IONIZAÇÃO </li></ul>
  14. 18. Há alguns ácidos que podem ser encarados como provenientes da desidratação (perda de água) de outros ácidos. Neste caso , utilizam-se os prefixos meta e piro para fazer a diferenciação. H 3 P O 4 - H 2 O H P O 3 2(H 3 P O 4 ) - H 2 O H 4 P 2 O 6 ÀCIDO META FOSFÓRICO ÀCIDO PIRO FOSFÓRICO
  15. 19. . Ácido Clorídrico (HCl) O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente muito usado na indústria e no laboratório. É utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfíceis metálicas antes da soldagem(decapagem). O HCl encontra-se presente no estômago, no suco gástrico, conferindo a ele um pH adequado para a acção das enzimas digestivas gástricas Ácido Fluorídrico (HF) O HF tem a propriedade de corroer o vidro; por isso, é usado para fazer gravações em vidros e cristais.
  16. 20. Ácido Sulfúrico (H 2 SO 4 ) É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. É utilizado nas baterias de automóvel, é consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel. É tambem usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como os fosfatos e o sulfato de amónio. As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H 2 SO 4 e causam grande impacto ambiental.
  17. 21. Ácido Nítrico (HNO 3 ) Depois do ácido sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. É usado na fabricação de explosivos como o trinitrotolueno (TNT) e a nitroglicerina (dinamite); é muito útil para a indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a obtenção do salitre. O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo. Ácido Cianídrico (HCN) Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e corantes, entre outras. Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, foi usado nas &quot;câmaras de gás&quot; para executar pessoas condenadas à morte.
  18. 22. Ácido fosfórico (H 3 PO 4 )   Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura; É usado como aditivo em alguns refrigerantes. Ácido carbónico (H 2 CO 3 ) É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes
  19. 23. EXERCÍCIOS
  20. 25. <ul><li>Nomenclatura </li></ul><ul><li>Elementos representativos e de transição com NOX fixos </li></ul><ul><li>Hidróxido de nome do elemento </li></ul><ul><li>Al(OH) 3 = Hidróxido de alumínio </li></ul><ul><li>NaOH = Hidróxido de sódio </li></ul><ul><li>Mg(OH) 2 =______________________________ </li></ul><ul><li>NH 4 (OH)=______________________________ </li></ul><ul><li>Zn(OH) 2 =_______________________________ </li></ul><ul><li>Ag(OH)=________________________________ </li></ul>
  21. 26. <ul><li>Elementos de transição e representativos com NOX variável </li></ul><ul><li>Hidróxido de nome do elemento + NOX do elemento em algarismo romano </li></ul><ul><li>ou </li></ul><ul><li>Hidróxido nome do elemento + sufixo oso ( NOX menor) ou sufixo ico (NOX maior) </li></ul>
  22. 27. Cu(OH) = Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cuproso Fe(OH) 2 = Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso Pb(OH) 4 = Hidróxido de chumbo IV ou Hidróxido plúmbico. Au(OH) 3 =______________________________________ Ni(OH) 3 =______________________________________ Co(OH) 2 =_____________________________________ Hg(OH)=______________________________________
  23. 30. Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc. Hidróxido de Magnésio (Mg(OH) 2 ): Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal. Hidróxido de Cálcio [Ca (OH) 2 ]: Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum. Hidróxido de Amônio (NH 4 OH): Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc. Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.
  24. 32. Neutralização total As reações de neutralização entre ácidos e bases produzem sal e água. Ácido + Base  Sal + Água | | Reagente Produto Considere a reação genérica entre: ácido HA (aq) que possui o ânion A -1 base COH que possui o cátion C +1
  25. 33. A fórmula do sal só estará correta se o número de cargas positivas (do cátion) for igual ao número de cargas negativas (do ânion) Além disso, é necessário balancear a equação de modo que o número total de átomos de cada elemento nos dois membros da equação seja o mesmo. Considere outra reação genérica: ácido H x A (aq) que possui o ânion A -x base C(OH) y que possui o cátion C +y Sendo x e y números inteiros, distintos não divisíveis entre si, teremos:
  26. 34. <ul><li>Neutralização parcial </li></ul><ul><li>A neutralização parcial do ácido pela base produz sais hidreogenados . </li></ul><ul><li>H 3 PO 4 + NaOH  NaH 2 PO 4 +H 2 O </li></ul><ul><li>Verifica-se que um dos hidrogênios do ácido é usado para formar a água, os demais fazem parte da fórmula do sal. </li></ul><ul><li>A neutralização parcial da base pelo ácido produz sais hidroxilados . </li></ul><ul><li>Mg (OH) 2 + HCl  MgOHCl +H 2 O </li></ul><ul><li>Verifica-se que uma das hidroxilas da base é usada para formar a água, as demais fazem parte da fórmula do sal. </li></ul>
  27. 35. EXERCÍCIO
  28. 36. <ul><li>Quanto a presença de oxigênio </li></ul><ul><li>Sal Haloide: Não possui oxigênio Oxi-Sal: Possui oxigênio </li></ul><ul><li>Classifique os seguintes sais: LiNO 3 , AgSO 4 , Cu 2 S, Fe 4 (P 2 O 7 ) 3 , KI, NaCN </li></ul><ul><li>Quanto a presença de oxigênio </li></ul><ul><li>Sal Haloide: Não possui oxigênio </li></ul><ul><li>Oxi-Sal: Possui oxigênio </li></ul><ul><li>Classifique os seguintes sais: LiNO 3 , AgSO 4 , Cu 2 S, Fe 4 (P 2 O 7 ) 3 , KI, NaCN </li></ul>CLASSIFICAÇÃO
  29. 37. <ul><li>Caráter ácido-básico do sal </li></ul><ul><li>Sal neutro: possui um cátion proviniente da base forte e um ânion proviniente de um ácido forte. </li></ul><ul><li>Ex: MgSO 4 ,pois Mg +2 , cátion magnésio, vem de Mg(OH) 2 , hidróxido de magnésio, base forte, e </li></ul><ul><li>SO4 -2 , ânion sulfato, vem de H 2 SO 4 , ácido sulfúrico, ácido forte. </li></ul><ul><li>Sal neutro: possui um cátion proveniente da base fraca e um ânion proveniente de um ácido fraco. </li></ul><ul><li>Ex:NH 4 CN, pois NH 4+ ,cátion amônia,vem de NH 4 OH, hidróxido de amônia, base fraca,e CN -1 , cátion cianeto, vem de HCN, ácido cianídrico , ácido fraco. </li></ul>
  30. 38. <ul><li>Sal básico : possui um cátion proveniente de base forte e ânion proveniente de ácido fraco. </li></ul><ul><li>Ex:Mg 3 (BO 3 ) 2 , pois Mg +2 , cátion magnésio, vem de Mg(OH) 2 , hidróxido de magnésio, base forte, e </li></ul><ul><li>BO 3 -3 , ânion borato, vem de H 3 BO 3 , ácido bórico, ácido fraco. </li></ul><ul><li>Sal ácido: possui cátion proveniente de base fraca e ânion proveniente de ácido forte. </li></ul><ul><li>Ex:AgNO 3 , pois Ag +1 , cátion prata, vem de AgOH, hidróxido de prata, base fraca, e NO 3 -1 , ânion nitrato, vem de HNO 3 , ácido nítrico, ácido forte. </li></ul><ul><li>Classifique os seguintes sais: Al(NO3) 3 , KClO 4 , CaSO 3 , AgCN, NaCl, ZnS, NAHCO 3 </li></ul>

×