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Química 
Professor Cleiton Visoli
Ácidos 
 Ácido é toda substancia que, em água, libera os 
íons H+ 
 HCl + H2O  H3O+ + Cl- 
 H2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42- 
 H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43-
Ácidos 
Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios 
ionizáveis. São aqueles que se ligam ao elemento mais 
eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de 
hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem 
exceções: 
H3PO3 + 2H2O  2H3O+ + HPO32-  apenas 2H+ 
H3PO2 + H2O  H3O+ + H2PO21-  apenas 1H+
Classificação dos ácidos 
 Quanto a presença ou ausência de Oxigênio 
 Hidrácidos (HCl, H2S, HBr) 
 Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4) 
 Quanto ao número de Hidrogênios 
Ionizáveis: 
 Monoácidos (HCl, HI, HF) 
 Diácidos (H2SO4, H2S, H2PO3) 
 Triácidos (H3PO4, H3BO3, H3BO2) 
 Tetrácidos (H4P2O7)
Quanto ao Grau de Ionização (α) 
 Ácidos fracos: 0< a < 5% 
 Acidos moderados 5% < 50% 
 Ácidos fortes : 50% < a < 100% 
α = Nº de Mol Ionizados 
Nº Inicial de Mols
Quanto ao Grau de Ionização (a) 
 Hidrácidos: 
 Fortes: HCl, HBr, HI 
 Moderado: HF 
 *Os demais são fracos!!! 
Oxiácidos: HxEOy 
y-x 
0 fraco Ex.: HClO 
1 moderado Ex.: H3PO4 
2 ou 3 forte Ex.: H2SO4 HClO4
Nomenclatura Oficial: 
Hidrácidos 
Seguem a seguinte regra: 
Ácidos + ídrico 
Radical do Elemento 
Oxiácidos 
Seguem a seguinte regra: 
Ácido __________________ + ico (padrão) 
Radical do Elemento
Nomenclatura Oxiácidos: 
Clube dos 6: 
-H2SO4 
-HNO3 
-H3PO4 
-H2CO3 
-H3BO3 
-HClO3 
Ácido Per.....ico 
Ácido .....ico 
Ácido .....oso 
Ácido Hipo.....oso 
Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso 
HClO4 – ác. Perclórico 
H2SO3 – ác. Sulfuroso 
Menos 
Oxigênios
Prefixos Orto, Meta e Piro 
O prefixo Orto é usado para o Ácido Fundamental; o prefixo meta é usado 
quando do Ácido orto retira-se 1H2O; o piro é usado para indicar a retirada 
de 1H2O de duas Moléculas do orto. 
+3 +5 
H3PO4 
Ácido fosfórico (padrão) 
- 8 
+1 +5 
HPO3 
Ácido fosfórico 
- 6 
+4 +10 
H4P2O7 
Ácido fosfórico 
-14 
+5 
2 x 
- 1 H2O 
(orto) 
meta 
- 1 H2O 
piro
Características gerais dos ácidos 
 Apresentam sabor azedo; 
 Desidratam a matéria orgânica; 
 Deixam incolor a solução alcoólica de 
fenolftaleína; 
 Neutralizam bases formando sal e água;
Ácidos importantes: 
1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) 
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 
g/cm3, é um ácido forte que reage com metais 
originando sulfatos além de ser muito higroscópico. 
Pode ser obtido a partir das seguintes reações: 
S + O2  SO2 
SO2 + ½O2  SO3 
SO3 + H2O  H2SO4 
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
Ácidos importantes: 
2) HCl – Ácido Clorídrico (ácido muriático) 
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta 
forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na 
limpeza de peças metálicas e de superfícies de 
mármore. É encontrado no suco gástrico humano. 
*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada 
de decapagem.
Ácidos importantes: 
3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis) 
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca 
violentamente os tecidos animais e vegetais , 
produzindo manchas amareladas na pele. É muito 
usado em química orgânica para a produção de 
nitrocompostos.
Ácidos importantes: 
4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338) 
É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do 
fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. 
É um ácido moderado usado na industria de 
vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes 
de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. 
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do 
fertilizante “NPK”.
Bases 
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda 
substância que, dissolvida em água, dissocia-se 
fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou 
oxidrila). 
NaOH  Na+ + OH-Ca( 
OH)2  Ca2+ + 2OH-Al( 
OH)3  Al3+ + 3OH- 
Possuem OH- (direita); 
Metais; 
Lig. Iônicas; 
Sólidas; 
Fixas.
Bases 
(exceção) 
A única que não apresenta um metal é o NH4OH. 
* NH3 + H2O  NH4OH
Nomenclatura 
Hidróxido de _________________ 
Nome do Elemento 
NaOH hidróxido de sódio 
Fe(OH)2 hidróxido de ferro II 
Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
Classificação 
Quanto ao Número de Hidroxilas 
- Monobases: NaOH; NH4OH 
- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2 
- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3 
- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4 
Quanto ao Grau de Dissociação Iônica 
- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos 
(família 1A) e metais alcalinos terrosos (família 2A). 
- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido 
de amônio (NH4OH) e as demais bases.
Classificação 
Quanto à Solubilidade em Água 
- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos e o 
hidróxido de amônio (NH4OH). 
- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos. 
- Insolúveis: todos os demais hidróxidos. 
KOH 
Monobase 
Forte 
Solúvel 
Al(OH)3 
Tribase 
Fraca 
Insolúvel
Características gerais das bases 
Apresentam sabor caustico; 
Estriam a matéria orgânica; 
Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína; 
Neutralizam ácidos formando sal e água;
Bases importantes: 
1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica) 
É um sólido branco floculado muito solúvel em 
água além de extremamente caústico. 
É usado na desidratação de gorduras, no 
branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de 
sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e 
esgotos. 
*Sabões e detergentes são chamados de agentes 
tensoativos e possuem caráter básico.
Bases importantes: 
2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, 
hidratada ou extinta) 
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, 
obtida a partir do CaO (cal virgem). 
É usada na caiação de paredes e muros, na 
neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. 
CaO + HO  Ca(OH)22 
Cal 
Cal 
Virgem 
Apagada
Bases importantes: 
3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia) 
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. 
É usada como antiácido estomacal e também 
como laxante. 
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O 
*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos 
ácidos que causam odores indesejáveis.
Bases importantes: 
4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio (Maalox) 
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver 
moléculas orgânicas que por ventura estejam em 
solução aquosa (no tratamento da água). 
É usada como antiácido estomacal, para 
tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) 
para pintura artística. 
*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .
Sais 
Sal é todo composto que em água dissocia 
liberando um cátion  de H+ e um ânion  de OH-. 
A reação de um ácido com uma base recebe o 
nome de neutralização ou salificação. 
Ácido + Base  Sal + Água 
Salificação 
HCl + NaOH  NaCl + H2O 
2Neutralização
Nomenclatura 
Obedece à expressão: 
(nome do ânion) de (nome do cátion) 
Sufixo do ácido Sufixo do ânion 
ídrico eto 
ico ato 
oso ito 
H2SO4 + Ca(OH)2  + 2 H2O CaSO4 
Sulfato de cálcio (gesso)
Sais neutros ou normais 
São obtidos por neutralização total (H+ioniz = OH-): 
H2CO3 + Ca(OH)2  
+ 2 H2O 2CaCO3 H2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O
Sais Ácidos e Sais Básicos 
São obtidos por neutralização parcial 
(H+ioniz ≠ OH-): 
H2CO3 + NaOH  
+ H2O 2NaHCO3 HSal ácido ou 
hidrogenossal 
HCl + Mg(OH) 2  
+ H2O Mg(OH)Cl Sal básico ou 
hidróxissal
Sais importantes: 
1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal) 
É um pó branco que perde CO2 com facilidade 
(efervescência). 
É usado como antiácido estomacal , fermento 
químico e nos extintores de incêndio. 
NaHCO3 + H2O  NaOH + H2O+ CO2 
*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na 
manteiga rançosa. 
 
H2CO3
Sais importantes: 
2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo) 
É um sólido branco que por aquecimento perde 
CO2 e produz CaO (calcinação). 
É usado na fabricação de cimentos(Portland), 
como corretivo do solo e como fundente em 
metalurgia. 
CaCO3  CaO + CO2 
 
*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral 
(aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore 
Carrara).
Sais importantes: 
3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile) 
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além 
de ser um ótimo oxidante para reações químicas. 
É usado na fabricação de fertilizantes e 
explosivos. 
*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser 
higroscópico.
Sais importantes: 
4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco) 
É um sólido granulado obtido do líquido 
amoniacal das fábricas de gás. 
É usado na fabricação de fabricação de pilhas 
secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na 
fabricação de tecidos. 
*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
Óxidos 
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual 
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
Fórmula geral dos óxidos: 
Exemplos: 
Ex+ 
2 O2- 
X 
CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
Nomenclatura 
Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento 
CO 
-monóxido de monocarbono 
NO-pentóxido de dinitrogênio 
25 
PO-trióxido de difosforo 
23 
HO 
-monóxido de dihidrogênio 
2Para metais: 
Nox fixo(A1e A2)- óxido de elemento 
Nox - óxido de elemento+valência 
Na2O 
Al2O3 
FeO 
Fe2O3 
-óxido de sódio 
-óxido de alumínio 
-óxido de ferro II (óxido ferroso) 
-óxido de ferro III (óxido férrico)
Classificação 
•Óxidos Ácidos 
•Óxidos Básicos 
•Óxidos Anfóteros 
•Óxidos Neutros 
•Peróxidos
1 18 
2 13 14 15 16 17 
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
Óxidos 
Básicos 
Óxidos 
Ácidos 
(anidridos) 
Óxidos 
Anfóteros 
OB + H2O  BASE 
OB + ÁCIDO  SAL + ÁGUA 
OA + H2O  ÁCIDO 
OA + BASE  SAL + ÁGUA 
ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS= 
CO, NO, N2O. 
PERÓXIDOS= ....O2 
H, A1 e A2 
Classificação
Óxidos Básicos (metálicos) 
São formados por metais alcalinos e alcalinos 
terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos 
formando sal e água. 
Óxido básico + H2O  base 
2NaO + H2O  2NaOH 
CaO + H2O  Ca(OH)2 
CaO (cal virgem, cal viva ) 
Óxido básico + ácido  sal + H2O 
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
Óxidos Ácidos (anidridos) 
São formados por ametais e reagem com água 
formando ácidos e com bases formando sal e água. 
Óxido ácido + H2O  ácido 
CO2 + H2O  H2CO3 
(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA 
N2O5 + H2O  2HNO3 
SO3 + H2O  H2SO4 
Óxido ácido + base  sal + H2O 
“chuva ácida” 
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
Óxidos Anfóteros (anfipróticos) 
São óxidos de caráter intermediário entre ácido e 
básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e 
água. 
Óxido anfótero + ácido/base  sal + água 
ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O 
ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O 
Al2O3 - ZnO
Óxidos Neutros (indiferentes) 
São todos covalentes e não reagem com base, 
ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. 
CO + H2O  Não ocorre reação 
NO + HCl  Não ocorre reação 
Óxido Neutro + O2  Oxidação 
CO + ½O2  CO2 
CO - NO
Peróxidos 
São formados por metais alcalinos, alcalinos 
terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. 
M2O2 - MO2 
M. Alcalinos M. Alc. Terrosos 
Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2 
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
Óxidos importantes: 
1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós) 
É um sólido branco de caráter anfótero 
(anfiprótico). 
É usado na fabricação de cremes 
dermatológicos, na industria de tintas e na 
galvanização do ferro. 
*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de 
sacrifício é chamada de proteção anódica.
Óxidos importantes: 
2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina) 
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é 
extraído por eletrólise o alumínio metálico. 
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e 
nos rubis. 
*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de 
Coríndon.
Óxidos importantes: 
3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada) 
É uma solução aquosa que se decompõe 
facilmente em presença de luz (fotólise). 
É utilizada como agente oxidante e bactericida. 
H2O2  H2O + ½O2 
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para 
impedir a entrada de luz.
Óxidos importantes: 
4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã) 
É um sólido escuro que apresenta características 
ferromagnéticas. 
É utilizado na fabricação de caixas de som e 
aparelhos eletrônicos em geral. 
FeO + Fe2O3  Fe3O4 
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áCidos, bases, sais e óxidos aula 06

  • 2. Ácidos  Ácido é toda substancia que, em água, libera os íons H+  HCl + H2O  H3O+ + Cl-  H2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42-  H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43-
  • 3. Ácidos Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções: H3PO3 + 2H2O  2H3O+ + HPO32-  apenas 2H+ H3PO2 + H2O  H3O+ + H2PO21-  apenas 1H+
  • 4. Classificação dos ácidos  Quanto a presença ou ausência de Oxigênio  Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)  Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)  Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:  Monoácidos (HCl, HI, HF)  Diácidos (H2SO4, H2S, H2PO3)  Triácidos (H3PO4, H3BO3, H3BO2)  Tetrácidos (H4P2O7)
  • 5. Quanto ao Grau de Ionização (α)  Ácidos fracos: 0< a < 5%  Acidos moderados 5% < 50%  Ácidos fortes : 50% < a < 100% α = Nº de Mol Ionizados Nº Inicial de Mols
  • 6. Quanto ao Grau de Ionização (a)  Hidrácidos:  Fortes: HCl, HBr, HI  Moderado: HF  *Os demais são fracos!!! Oxiácidos: HxEOy y-x 0 fraco Ex.: HClO 1 moderado Ex.: H3PO4 2 ou 3 forte Ex.: H2SO4 HClO4
  • 7. Nomenclatura Oficial: Hidrácidos Seguem a seguinte regra: Ácidos + ídrico Radical do Elemento Oxiácidos Seguem a seguinte regra: Ácido __________________ + ico (padrão) Radical do Elemento
  • 8. Nomenclatura Oxiácidos: Clube dos 6: -H2SO4 -HNO3 -H3PO4 -H2CO3 -H3BO3 -HClO3 Ácido Per.....ico Ácido .....ico Ácido .....oso Ácido Hipo.....oso Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso HClO4 – ác. Perclórico H2SO3 – ác. Sulfuroso Menos Oxigênios
  • 9. Prefixos Orto, Meta e Piro O prefixo Orto é usado para o Ácido Fundamental; o prefixo meta é usado quando do Ácido orto retira-se 1H2O; o piro é usado para indicar a retirada de 1H2O de duas Moléculas do orto. +3 +5 H3PO4 Ácido fosfórico (padrão) - 8 +1 +5 HPO3 Ácido fosfórico - 6 +4 +10 H4P2O7 Ácido fosfórico -14 +5 2 x - 1 H2O (orto) meta - 1 H2O piro
  • 10. Características gerais dos ácidos  Apresentam sabor azedo;  Desidratam a matéria orgânica;  Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;  Neutralizam bases formando sal e água;
  • 11. Ácidos importantes: 1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O2  SO2 SO2 + ½O2  SO3 SO3 + H2O  H2SO4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
  • 12. Ácidos importantes: 2) HCl – Ácido Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. *A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.
  • 13. Ácidos importantes: 3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.
  • 14. Ácidos importantes: 4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338) É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.
  • 15. Bases De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila). NaOH  Na+ + OH-Ca( OH)2  Ca2+ + 2OH-Al( OH)3  Al3+ + 3OH- Possuem OH- (direita); Metais; Lig. Iônicas; Sólidas; Fixas.
  • 16. Bases (exceção) A única que não apresenta um metal é o NH4OH. * NH3 + H2O  NH4OH
  • 17. Nomenclatura Hidróxido de _________________ Nome do Elemento NaOH hidróxido de sódio Fe(OH)2 hidróxido de ferro II Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
  • 18. Classificação Quanto ao Número de Hidroxilas - Monobases: NaOH; NH4OH - Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2 - Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3 - Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4 Quanto ao Grau de Dissociação Iônica - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (família 1A) e metais alcalinos terrosos (família 2A). - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH4OH) e as demais bases.
  • 19. Classificação Quanto à Solubilidade em Água - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos e o hidróxido de amônio (NH4OH). - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos. - Insolúveis: todos os demais hidróxidos. KOH Monobase Forte Solúvel Al(OH)3 Tribase Fraca Insolúvel
  • 20. Características gerais das bases Apresentam sabor caustico; Estriam a matéria orgânica; Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam ácidos formando sal e água;
  • 21. Bases importantes: 1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica) É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos. *Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.
  • 22. Bases importantes: 2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta) É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. CaO + HO  Ca(OH)22 Cal Cal Virgem Apagada
  • 23. Bases importantes: 3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia) É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O *Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.
  • 24. Bases importantes: 4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio (Maalox) É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água). É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística. *Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .
  • 25. Sais Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H+ e um ânion  de OH-. A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base  Sal + Água Salificação HCl + NaOH  NaCl + H2O 2Neutralização
  • 26. Nomenclatura Obedece à expressão: (nome do ânion) de (nome do cátion) Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito H2SO4 + Ca(OH)2  + 2 H2O CaSO4 Sulfato de cálcio (gesso)
  • 27. Sais neutros ou normais São obtidos por neutralização total (H+ioniz = OH-): H2CO3 + Ca(OH)2  + 2 H2O 2CaCO3 H2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O
  • 28. Sais Ácidos e Sais Básicos São obtidos por neutralização parcial (H+ioniz ≠ OH-): H2CO3 + NaOH  + H2O 2NaHCO3 HSal ácido ou hidrogenossal HCl + Mg(OH) 2  + H2O Mg(OH)Cl Sal básico ou hidróxissal
  • 29. Sais importantes: 1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal) É um pó branco que perde CO2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio. NaHCO3 + H2O  NaOH + H2O+ CO2 *Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.  H2CO3
  • 30. Sais importantes: 2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo) É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação). É usado na fabricação de cimentos(Portland), como corretivo do solo e como fundente em metalurgia. CaCO3  CaO + CO2  *Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara).
  • 31. Sais importantes: 3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile) É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas. É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos. *Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.
  • 32. Sais importantes: 4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco) É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás. É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos. *Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
  • 33. Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos: Exemplos: Ex+ 2 O2- X CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
  • 34. Nomenclatura Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento CO -monóxido de monocarbono NO-pentóxido de dinitrogênio 25 PO-trióxido de difosforo 23 HO -monóxido de dihidrogênio 2Para metais: Nox fixo(A1e A2)- óxido de elemento Nox - óxido de elemento+valência Na2O Al2O3 FeO Fe2O3 -óxido de sódio -óxido de alumínio -óxido de ferro II (óxido ferroso) -óxido de ferro III (óxido férrico)
  • 35. Classificação •Óxidos Ácidos •Óxidos Básicos •Óxidos Anfóteros •Óxidos Neutros •Peróxidos
  • 36. 1 18 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Óxidos Básicos Óxidos Ácidos (anidridos) Óxidos Anfóteros OB + H2O  BASE OB + ÁCIDO  SAL + ÁGUA OA + H2O  ÁCIDO OA + BASE  SAL + ÁGUA ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS= CO, NO, N2O. PERÓXIDOS= ....O2 H, A1 e A2 Classificação
  • 37. Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H2O  base 2NaO + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 CaO (cal virgem, cal viva ) Óxido básico + ácido  sal + H2O MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
  • 38. Óxidos Ácidos (anidridos) São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H2O  ácido CO2 + H2O  H2CO3 (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA N2O5 + H2O  2HNO3 SO3 + H2O  H2SO4 Óxido ácido + base  sal + H2O “chuva ácida” CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
  • 39. Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. Óxido anfótero + ácido/base  sal + água ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O Al2O3 - ZnO
  • 40. Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO + H2O  Não ocorre reação NO + HCl  Não ocorre reação Óxido Neutro + O2  Oxidação CO + ½O2  CO2 CO - NO
  • 41. Peróxidos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M2O2 - MO2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2 H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
  • 42. Óxidos importantes: 1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós) É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro. *A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.
  • 43. Óxidos importantes: 2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina) É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis. *É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de Coríndon.
  • 44. Óxidos importantes: 3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada) É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. H2O2  H2O + ½O2 *Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.
  • 45. Óxidos importantes: 4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã) É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. FeO + Fe2O3  Fe3O4 *A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .
  • 46. fim

Notas do Editor

  1. 9
  2. 11
  3. 12
  4. 13
  5. 14
  6. 15
  7. 16
  8. 17
  9. 18
  10. 19
  11. 20
  12. 21
  13. 22
  14. 23
  15. 24
  16. 25
  17. 26
  18. 27
  19. 28
  20. 29
  21. 30
  22. 31
  23. 32
  24. 33
  25. 34
  26. 35
  27. 36
  28. 37
  29. 38
  30. 39
  31. 40
  32. 41
  33. 42
  34. 43
  35. 44
  36. 45