1.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
9º ano
Professora Ana Karoline Maia
karoline.quimica@gmail.com

2.
 Matéria = material
 Substâncias
 Moléculas
 Átomos

3.
Qual a diferença entre grafite e diamante, se ambos são feitos
de átomos de carbono?
Por que os materiais têm diferentes PF e PE?
Por que os metais são bons condutores elétricos?

4.
LIGAÇÃO QUÍMICA : força de atração
que ocorre após a aproximação entre
dois átomos suficientemente forte para
mantê-los unidos.

5.
LIGAÇÃO IÔNICA: É a transferência de um ou mais elétrons de um átomo
para outro , formam-se íons e composto se mantém pela atração eletrostática
dos íons. (Ex: NaCl)
LIGAÇÃO COVALENTE: É formada pelo compartilhamento de elétrons. (Ex.:
NH3). Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.
LIGAÇÃO METÁLICA: Cátions em grande número são mantidos juntos por um
número grande de elétrons. (Ex. pedaço de cobre é feito por um conjunto de
íons Cu mantidos juntos por um mar de elétrons)
1-Ligações químicas, símbolos
de Lewis e a regra do octeto

6.
As mudanças de energia que respondem pela
formação de ligações ocorrem com os elétrons de
valência

7.
1-Ligações químicas, símbolos
de Lewis e a regra do octeto
Símbolos de Lewis
representamos os elétrons como pontos
ao redor do símbolo do elemento.
O número de elétrons disponíveis para a ligação é
indicado por pontos desemparelhados.
Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis.
Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um
quadrado ao redor do símbolo do elemento.

8.
1-Ligações químicas, símbolos
de Lewis e a regra do octeto
Símbolos de Lewis

9.
1-Ligações químicas, símbolos
de Lewis e a regra do octeto
• Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma
configuração com 8 elétrons na camada de valência
• A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou
compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8
elétrons de valência (4 pares de elétrons).
A regra do octeto
Cuidado!!!
Existem várias exceções à regra do octeto.

10.
Ligação iônica

11.
Ligação iônica
 A energia requerida para a formação de
ligações iônicas é fornecida pela atração entre os
íons de cargas opostas num retículo cristalino.
 Estes íons formam-se pela transferência de
elétrons dos átomos de um elemento para os
átomos de outros elementos.

12.
Exemplo: NaCl
Na (Z = 11) K=2 , L=8, M=1
Cl ( Z = 17) K= 2, L=8, M=7
Na Cl
Na+ Cl-
Na Cl

13.
Ligação Iônica
 Transferência do elétron
Na Cl

14.
 Formação dos íons
Na+ Cl-
Ligação Iônica
 Atração eletrostática

15.
FORMAÇÃO LIGAÇÃO IÔNICA
Na: 1 é na camada de valência
Cl: 7 elétrons na camada de valência
Perde facilmente um e- para formar Na+
( baixa energia ionização, baixa afinidade
eletrônica)
Ganha facilmente um e- para formar Cl-
(alta energia de ionização, alta afinidade
eletrônica)
A ligação entre o sódio (11Na) e o cloro (17Cl)

16.
Características de compostos Iônicos:
 São sólidos nas condições ambientes;
 São duros e quebradiços;
 Possuem altos P.F. e P.E.;
 Conduzem corrente elétrica quando
fundidos ou em solução aquosa (não conduzem
corrente elétrica no estado sólido ) ;
 Formam retículos cristalinos.

17.
Ligação Iônica
 Aglomerado Iônico ou Retículo Cristalino

18.
Retículos Cristalinos:
Um sólido iônico é um conjunto de cátions
e ânions empacotados em um arranjo
regular.

19.
 Ocorre geralmente entre METAIS e
AMETAIS.
Al2S3 = sulfeto de alumínioMgO = óxido de magnésio
Na2O = óxido de magnésio

20.
Fórmulas Iônicas
Al
X
x
x
Al
X
x
x
Al2O3
Al+3 O-2
O
O
O
Fórmula-íon
Fórmula de Lewis
ou Eletrônica

21.
 Qual o composto iônico formado pelo Cálcio
e Flúor
 Consulte a tabela periódica para analisar a
quantidade de elétrons na camada de
valência

22.
Ligação Covalente

23.
 Definição: Ocorre através do compartilhamento
de um par de elétrons entre átomos que possuem
pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.
Ligação Covalente

24.
Ocorre geralmente entre AMETAIS e
HIDROGÊNIO ou AMETAIS entre si
LIGAÇÃO COVALENTE (MOLECULAR)

25.
compartilhamento de elétrons

26.
Características de Compostos
Moleculares
 São, em geral, líquidos ou gasosos nas
condições ambientes (se sólidos, fundem-se
facilmente);
 Possuem baixos P.F. e P.E.;
 Não conduzem corrente elétrica (exceção
para Ácidos, em solução aquosa e Carbono
Grafite) ;
 São formados por moléculas.

27.
Ligação Covalente
 Definição: o par eletrônico compartilhado é
formado por um elétron de cada átomo ligante.
Exemplo: formação do cloro – Cl2.
Cl ( Z = 17)  K=2, L=8< M=7
ClCl Cl2 ou Cl - Cl
Fórmula de Lewis Molecular Estrutural
F2, Br2 e I2

28.
Ligação Covalente Normal
Configuração dos Átomos

29.
Exemplos de Ligações Covalentes
Normais
O2 ou O = OOO
N2 ou N  NNN
O HH H2O ou H - O - H
ClH HCl ou H - Cl

30.
 Ocorre entre metais, a camada
de valência da maioria dos metais
contém 1, 2 ou 3 elétrons.

31.
 A ligação metálica se forma
quando átomos cedem seus
elétrons de valência, que então
formam um “mar de elétrons”.

32.
 Os núcleos dos átomos,
positivamente carregados se ligam,
por atração aos elétrons
carregados negativamente.

33.
 No estado sólido, os átomos dos
metais se agrupam de forma
geometricamente ordenada, dando
origem às células, ou grades, ou
reticulados cristalinos.

34.
 São sólidos nas condições ambientes
(Exceção Hg);
 Possuem Brilho;
 Possuem altos P.F. e P.E.;
 Conduzem corrente elétrica no
estado sólido ou fundidos;
 São Dúcteis e Maleáveis.

35.
Quando polidos refletem como
espelhos.

36.
 A maioria dos metais possui alto
ponto de fusão e ebulição. Isso
acontece porque a ligação
metálica é muito forte, e “segura”
os átomos unidos com muita
intensidade.

37.
 Bons condutores de calor
devido aos elétrons livres que
existem na ligação metálica o
que permite trânsito rápido de
calor e eletricidade.

38.
Propriedade dos materiais
se transformarem em fios e
lâminas.

39.
 A união de dois ou mais metais formam as
ligas metálicas.
 Possuem maiores aplicações que os metais
puros.
 Exemplos: ouro 18 quilates (Au + Cu),
bronze (Cu + Sn), aço (Fe + C + ...),
amálgama (Hg, Ag, Sn), latão (Zn + Cu)