FUNÇÕES INORGÂNICAS:
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS
E BASES
ALUNO: MATHEUS VON SOHSTEN TAVARES
MATRÍCULA: 5105904
PROFESSOR: SANDR...
INTRODUÇÃO
 As substâncias dividem-se em orgânicas (originadas de seres vivos e
vegetais) e inorgânicas (minerais);
 Div...
ÁCIDOS
 Svante August Arrhenius (1859), físico, matemático, químico e professor
sueco, define que ácidos são todos compos...
ÁCIDOS
 Porém, em estudos mais recentes à descoberta de Arrhenius, descobriu-se
que o H+ une-se à molécula de H2O, forman...
ÁCIDOS
 Entre as diversas classificações para os ácidos, serão utilizadas duas para
que seja feita a nomenclatura das sub...
ÁCIDOS
 A carga total positiva de H+ anula a carga total negativa de A-x, o que
forma a regra geral de formulação dos áci...
ÁCIDOS (Nomenclatura)
 Nomenclatura de Hidrácidos:
 HF – Ácido fluorídrico;
 HI – Ácido iodídrico;
 HCL – Ácido cloríd...
ÁCIDOS (Nomenclatura)
 Nomenclatura de Oxiácidos:
 Quando o elemento forma apenas um oxiácido:
 H2CO3 – Ácido carbônico...
ÁCIDOS (Nomenclatura)
 Nomenclatura dos Oxiácidos:
 Quando o elemento forma dois
oxiácidos:
 HNO3 – Ácido nítrico
 HNO...
Ácidos (Nomenclatura)
 Nomenclatura dos Oxiácidos:
 Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos:
 HCLO4 – Ácido pe...
ÁCIDOS (Nomenclatura)
 Observação: oxiácidos do elemento fósforo (P) apresentam uma regra
diferente para a sua nomenclatu...
BASES
 Arrhenius não apenas definiu o comportamento dos ácidos em meio
aquoso, como o fez para outro tipo de função inorg...
BASES
 Comumente, as bases são formadas por um metal unido ao radical
funcional das bases, que é OH-. A única exceção é a...
BASES (Nomenclatura)
 Quando o elemento principal forma apenas uma base:
 NaOH – Hidróxido de sódio
 Ca(OH)2 – Hidróxid...
BASES (Nomenclatura)
 Quando o elemento principal forma duas bases:
 Fe(OH)3 – Hidróxido férrico
 Fe(OH)2 – Hidróxido f...
BASES (Nomenclatura)
 Observação: para elementos que formam duas bases, há uma
nomenclatura alternativa. No lugar das ter...
CONSIDERAÇÕES
1. Para a nomenclatura de compostos que contém o átomo de enxofre (S)
em sua estrutura, se utiliza o prefixo...
CONSIDERAÇÕES
4. Quanto à nomenclatura de ácidos, pode-se usar, como referência e para
a prática, uma tabela contendo os n...
EXERCÍCIOS
1. Nomeie os seguintes ácidos:
a) HCL
b) HI
c) HF
d) HBr
e) HCLO
f) HCLO2
g) HCLO3
h) HCLO4
i) HNO2
j) HNO3
k) ...
EXERCÍCIOS
2. Nomeie as seguintes bases:
a) Cu(OH)2
b) CuOH
c) Sn(OH)2
d) Sn(OH)4
e) Au(OH)3
f) AuOH
g) Au(OH)6
h) Co(OH)2...
RESPOSTAS
1. Nomeie os seguintes ácidos:
a) Ácido clorídrico
b) Ácido iodídrico
c) Ácido fluorídrico
d) Ácido bromídrico
e...
RESPOSTAS
2. Nomeie as seguintes bases:
a) Hidróxido cúprico/de cobre II
b) Hidróxido cuproso/de cobre I
c) Hidróxido esta...
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Funções inorgânicas - Nomenclatura de ácidos e bases

  1. 1. FUNÇÕES INORGÂNICAS: NOMENCLATURA DE ÁCIDOS E BASES ALUNO: MATHEUS VON SOHSTEN TAVARES MATRÍCULA: 5105904 PROFESSOR: SANDRA NUNES DISCIPLINA: ESTÁGIO SUPERVISIONADO II
  2. 2. INTRODUÇÃO  As substâncias dividem-se em orgânicas (originadas de seres vivos e vegetais) e inorgânicas (minerais);  Dividem-se as substâncias químicas com propriedades semelhantes em grupos, denominados como funções químicas. Estas, por sua vez, dividem- se em:  Funções orgânicas  Funções inorgânicas  Serão estudadas duas principais funções inorgânicas: ácidos e bases.
  3. 3. ÁCIDOS  Svante August Arrhenius (1859), físico, matemático, químico e professor sueco, define que ácidos são todos composto que, em água, se ionizam, liberando H+, que é o radical funcional dos ácidos.  Assim:  HCL  H+ + CL-  HNO3  H+ + NO3 -  H2SO4  2H+ + SO4 2-  H3PO4  3H+ + PO4 3-
  4. 4. ÁCIDOS  Porém, em estudos mais recentes à descoberta de Arrhenius, descobriu-se que o H+ une-se à molécula de H2O, formando H3O+:  H+ + H2O  H3O+  Por comodidade, é usado o modelo utilizado por Arrhenius, como mencionado anteriormente.
  5. 5. ÁCIDOS  Entre as diversas classificações para os ácidos, serão utilizadas duas para que seja feita a nomenclatura das substâncias:  Hidrácidos: ácidos sem átomos de oxigênio em sua composição.  Ex.: HI, HCL, HF...  Oxiácidos: apresentam oxigênio na composição.  Ex.: H2SO4, H3PO4, H3BO3...  Como pode-se observar, os ácidos são formados por cátion H+ (x átomos de H) e um ânion, que será representado por A (apresenta carga –x).
  6. 6. ÁCIDOS  A carga total positiva de H+ anula a carga total negativa de A-x, o que forma a regra geral de formulação dos ácidos:
  7. 7. ÁCIDOS (Nomenclatura)  Nomenclatura de Hidrácidos:  HF – Ácido fluorídrico;  HI – Ácido iodídrico;  HCL – Ácido clorídrico;  HCN – Ácido cianídrico. Ácido ...........................................ídrico (nome do ânion/elemento principal)
  8. 8. ÁCIDOS (Nomenclatura)  Nomenclatura de Oxiácidos:  Quando o elemento forma apenas um oxiácido:  H2CO3 – Ácido carbônico;  H3BO3 – Ácido bórico. Ácido ..............................................ico (nome do ânion/elemento principal)
  9. 9. ÁCIDOS (Nomenclatura)  Nomenclatura dos Oxiácidos:  Quando o elemento forma dois oxiácidos:  HNO3 – Ácido nítrico  HNO2 – Ácido nitroso  H2SO4 – Ácido sulfúrico  H2SO3 – Ácido sulfuroso Ácido ..............................................ico (nome do ânion/elemento principal) Ácido ..............................................oso (nome do ânion/elemento principal) Nox maior Nox menor Quando o elemento tem... +5 +3 +6 +4
  10. 10. Ácidos (Nomenclatura)  Nomenclatura dos Oxiácidos:  Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos:  HCLO4 – Ácido perclórico  HCLO3 – Ácido clórico Ácido per........................................ico (nome do ânion/elemento principal) Ácido ..............................................ico (nome do ânion/elemento principal) Ácido ..............................................oso (nome do ânion/elemento principal) Ácido hipo......................................oso (nome do ânion/elemento principal) Nox do elemento central diminui  HCLO2 – Ácido cloroso  HCLO – Ácido hipocloroso +7 +5 +1 +3
  11. 11. ÁCIDOS (Nomenclatura)  Observação: oxiácidos do elemento fósforo (P) apresentam uma regra diferente para a sua nomenclatura.  No caso do fósforo, a nomenclatura é dada tomando como referência o grau de hidratação do ácido. H3PO4 – Ácido ortofosfórico H4P2O7 – ácido pirofosfórico HPO3 – ácido metafosfórico Grau de hidratação
  12. 12. BASES  Arrhenius não apenas definiu o comportamento dos ácidos em meio aquoso, como o fez para outro tipo de função inorgânica, denominada base. Esta, em água, libera o ânion hidróxido, OH- (radical funcional das bases).  Desta forma, se tem:  NaOH  Na+ + OH-  Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH-  AL(OH)3  AL3+ + 3OH-
  13. 13. BASES  Comumente, as bases são formadas por um metal unido ao radical funcional das bases, que é OH-. A única exceção é a base hidróxido de amônio, o NH4OH, que não é formada por um metal.  Conclui-se que uma base, então, é feita da ligação de um metal (representado, aqui, por M) de carga +y com y átomos de OH-. Desta forma, se tem a regra geral de formulação de bases:
  14. 14. BASES (Nomenclatura)  Quando o elemento principal forma apenas uma base:  NaOH – Hidróxido de sódio  Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio  Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio Hidróxido de ................................ (nome do elemento principal)
  15. 15. BASES (Nomenclatura)  Quando o elemento principal forma duas bases:  Fe(OH)3 – Hidróxido férrico  Fe(OH)2 – Hidróxido ferroso Hidróxido ................................ico (nome do elemento principal) Hidróxido ................................oso (nome do elemento principal) Nox maior Nox menor Quando o elemento tem...  Sn(OH)4 – Hidróxido estânico  Sn(OH)2 – Hidróxido estanoso +3 +2 +4 +2
  16. 16. BASES (Nomenclatura)  Observação: para elementos que formam duas bases, há uma nomenclatura alternativa. No lugar das terminações ico ou oso, pode-se utilizar o seguinte:  Desta forma, se tem: Hidróxido de ............................................ X (nome do elemento principal) Onde “X” é o número de oxidação do elemento, expresso em algarismo romano  Fe(OH)3 – Hidróxido férrico = Hidróxido de ferro III  Fe(OH)2 – Hidróxido ferroso = Hidróxido de ferro II +3 +2
  17. 17. CONSIDERAÇÕES 1. Para a nomenclatura de compostos que contém o átomo de enxofre (S) em sua estrutura, se utiliza o prefixo “súlfur” ou “sulf”, por ser derivado do nome original do elemento químico, em latim (sulfur). O mesmo acontece com o elemento ouro (Au), onde utiliza-se “aur” (derivado de aurum), com o elemento cobre (Cu), dando uso a “cupr” (derivado de cuprum), com o elemento chumbo (Pb), usando-se “plumb” (plumbum), entre outros. 2. Não existem elementos que formem mais de duas bases. 3. Não há elementos que formam bases com mais de quatro OH- em sua composição.
  18. 18. CONSIDERAÇÕES 4. Quanto à nomenclatura de ácidos, pode-se usar, como referência e para a prática, uma tabela contendo os nomes dos ânions.
  19. 19. EXERCÍCIOS 1. Nomeie os seguintes ácidos: a) HCL b) HI c) HF d) HBr e) HCLO f) HCLO2 g) HCLO3 h) HCLO4 i) HNO2 j) HNO3 k) H2SO3 l) H2SO4 m) HCN n) H4SiO4
  20. 20. EXERCÍCIOS 2. Nomeie as seguintes bases: a) Cu(OH)2 b) CuOH c) Sn(OH)2 d) Sn(OH)4 e) Au(OH)3 f) AuOH g) Au(OH)6 h) Co(OH)2 i) Co(OH)3 j) Fe(OH)2 k) Fe(OH)3 l) AL(OH)3 m) NaOH n) Mg(OH)2 o) Ba(OH)2
  21. 21. RESPOSTAS 1. Nomeie os seguintes ácidos: a) Ácido clorídrico b) Ácido iodídrico c) Ácido fluorídrico d) Ácido bromídrico e) Ácido hipocloroso f) Ácido cloroso g) Ácido clórico h) Ácido perclórico i) Ácido nitroso j) Ácido nítrico k) Ácido sulfuroso l) Ácido sulfúrico m) Ácido cianídrico n) Ácido ortosilicico
  22. 22. RESPOSTAS 2. Nomeie as seguintes bases: a) Hidróxido cúprico/de cobre II b) Hidróxido cuproso/de cobre I c) Hidróxido estanoso/de estanho II d) Hidróxido estânico/de estanho IV e) Hidróxido áurico/de ouro III f) Hidróxido auroso/de ouro I g) Não existe h) Hidróxido cobaltoso/de cobalto II i) Hidróxido cobáltico/de cobalto III j) Hidróxido ferroso/de ferro II k) Hidróxido férrico/de ferro III l) Hidróxido de alumínio m) Hidróxido de sódio n) Hidróxido de magnésio o) Hidróxido de bário

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